第三章物质构成的奥秘学案 2025--2026学年九年级暑假预习沪教版（2024）化学

2025年暑假预习沪教化学九年级上册第三章学案 第3章物质构成的奥秘 3.1构成物质的微观粒子 ---分子和原子（第1课时） 【课堂笔记】 1.分子是构成物质的一种微粒，对于由分子构成的物质，用 表示物质的化学式。分子能保持物质的_______ _____。 如：①水的化学性质由 保持 ②不管是氧气还是液氧，都具有助燃性（化学性质），说明_____（填微粒名称） 保持氧气的化学性质； ③水和过氧化氢的化学性质不同，是因为 （用微粒观点解释） 2．分子由原子构成。 如： 氢气由______________构成，每个氢气分子由 构成。 二氧化碳由________构成，每个二氧化碳分子由 构成。 水由__________构成，每个水分子由 构成。 3.原子是构成物质的一种微粒，对于由原子构成的物质，直接用 表示物质的化学式。由原子直接构成的物质有 。 4.原子是 中的最小微粒。原子能保持物质的_______ _____。 如：①铁的化学性质由 保持，氦气的化学性质由 保持。 5.原子、分子的联系与区别 图1 图2 （1）液态水气化成水蒸气的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。此变化过程中，分子的种类 （填“一定”，“可能”或“一定不”）改变，分子间的间隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在电解水的过程中，水分子分解成 和 ，每两个 结 合成1个氢分子，每两个 又结合成1个氧分子。该实验可以说明水分子是由 和 结合而成的。此化学变化中的最小粒子是 。 保持水化学性质的最小微粒是 。 （3）在化学变化中，分子的种类 （填“一定”，“可能”或“一定不”，下同）改变，原子的种类 改变，各种原子的数目 改变。 （4）从宏观（物质或元素）角度解释图1、图2的本质区别是 。 从微观（微粒）角度解释图1、图2的本质区别是：__________________________ 。 （5）分子和原子的本质区别为：__________________________ 。 （6）联系： 化学反应的实质： 6.从宏观及微观角度区分纯净物和混合物 __________物 __________物 宏观（物质或元素）：________________________________ ____ 微观（微粒）：______________________ ____________________ 3.1构成物质的微观粒子 ---原子的质量（第2课时） 【课堂笔记】 1. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 某原子的相对原子质量＝ （用 表示） 例1：已知一个铝原子质量为4.482×10-26Kg，一个氧原子质量为2.657×10-26Kg， 一个氢原子的质量为1.67×10-27Kg，一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg， 求铝、氧、氢、碳原子的相对原子质量（只需列式）。 例2：已知Ar(Na)=23，m(C)= 1.993×10-26Kg，求一个钠原子的质量。（只需列式） 注：(1)相对原子质量是一个 ，单位是 (2)不同原子的实际质量之比 = 2.相对分子质量= 。（用 表示） 例1：求N2、NaCl、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4•5H2O的相对分子质量。 （相对原子质量：N 14 Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 O 16 Ca 40 Cu 64） 注： （1）相对分子质量是一个 ，单位是 （2） 不同分子的实际质量之比等于 【课堂反馈】 1.计算下列物质的相对分子质量 （1）维生素A的化学式为C20H30O （2）葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2 （3）阿司匹林的结构式CH3COOC6H4COOH 3.1构成物质的微观粒子 ---原子的结构（第3课时） 【课堂笔记】 1.α粒子轰击金箔实验(卢瑟福α粒子散射实验) ① 大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的方向是因为 。 ② 小部分α粒子改变了原来的运动方向是因为 。 ③ 极少数α粒子被弹回来是因为 。 2.原子的结构 注：（1）原子核中一定有的粒子是____________，有一种___________内无中子。 （2）为什么原子不显电性？ （3）分子是否显电性？ （4）对原子而言： ＝ ＝ ＝ （5）相对原子质量 ≈ 3. （1）原子结构示意图 (2)画出1-20号元素的原子结构示意图 电子 层数 氢 氦 1 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 4 钾 钙 决定了元素的种类， 决定了元素的化学性质。 【课堂反馈】 1. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 A．25 B．30 C．55 D．80 2. 下列物质由分子构成的是 A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜 3．下列说法中正确的是 A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数 4. 与铝元素的化学性质关系最密切的是 A．铝原子的核外电子数 B．铝原子最外层电子数 C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数 5. 科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．请你推测，反氢原子的结构可能是 A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 A． 化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动 7.下列物质含有氢分子的是 A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O 8．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后分子的总数不变 B．该反应的反应物为一氧化碳和水，生成物是生成物是二氧化碳和氢气 C．该过程中的化学表达式为CO+H2O→CO2+H2 D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 3.1构成物质的微观粒子 ---离子（第4课时） 【课堂笔记】 1. 离子的形成 所以，氯化钠由 和 构成。 2.离子能保持物质的_______ _____。 如：①氯化钠的化学性质由 和 保持， 硫酸铜的化学性质由 和 保持。 3.对离子而言：核电荷数＝ = ≠ (1)离子符号的写法： (2)若要表示几个离子， 如：2个钠离子 ； 3个氯离子 ； 5个硫离子 （3）离子符号的书写和含义： K+表示 ，2O2-表示 ，3CO32-表示 ， 4. 原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成的带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样原子结合称为原子团（带电的原子团也叫离子）。一般用“根”来命名。 如：Ca (OH)2 中划线部分表示 ，CaCO3中划线部分表示 需要记忆的原子团： 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 5. 分子、原子、离子之间的联系 常见离子：阳离子 ___________________________ ______________________ 阴离子 _____________________________________________ ___ 1．下列结构示意图表示阴离子的是 A． B． C． D． 2．有关分子和原子的说法，错误的是 A．分子是保持物质性质的唯一微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小 C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒 3．甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 4． 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣ B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 5．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成 B．原子得到电子形成阳离子 C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 6.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是 A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子 7．下列微粒中与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2﹣ D．C1﹣ 8．下列有关原子与离子的说法不正确的是 A．原子变成离子，电子层数一定发生改变 B．原子、离子都可以构成物质 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．离子是指带电的原子或原子团 9．爆炸性的高能N5+粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法不正确的是 A．1个N5+含有34个电子 B．1个N5+是由5个氮原子构成的分子 C．1个N5+带1个单位正电荷 D．1个N5+含有35个质子 10．下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是 A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同 C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素 11．下列关于四种粒子的结构示意图中，有关它们的说法正确的是 A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子容易失去电子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 12．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．甲、乙属于同种元素 B．丁中x＝8 C．甲、乙、丙具有相似的化学性质 D．甲表示阴离子 3.2 组成物质的化学元素 一、元素 1、定义:元素是具有相同 (即 )的同一类 的总称。 注：①决定元素种类的是 ②元素是同一类 的总称，不是其他微粒。 2、元素与原子的区别 元素 原子 使用 范围 描述物质的 组成 如水由氢、氧两种元素组成 描述物质的 构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 区别 只讲 ， 不讲 。 既讲 ，又讲 。 联系 ( 分子 ) 3、元素、分子、原子、离子的关系 ( 元素子 ) ( 物质子 ) ( 原子子 ) ( 离子 ) 二、元素符号 1、书写：拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写 2、元素符号的含义：①__________ 　②________________③________________ ( H ) ( O )例： ( He ) ( Cu ) （3）元素符号前加数字，只表示 ,如2Cu （4）元素符号右上角加n±，表示 ， 如O2- ，Mg2+ 。 3、元素周期表 4、元素分类 ( 元素 ) 三、自然界中元素的存在 地壳中： （填元素符号，下同）海水中： 人体中： ，人体中含量最多的元素属于 （填金属或非金属）元素，人体中含量最多的金属元素 太阳中：最丰富的元素是 ，其次是 空气中： 四、元素与人体健康 1、人体所需的微量元素： 2、 缺钙易得 ； 缺锌易得 ； 缺铁、钴易得 ； 缺碘和碘过量均会导致 ；缺氟易得 。 3、生活中补铁、补锌、加碘食盐等中的“铁”“锌”“碘”均指 。 五、物质的分类 1、概念辨析： 纯净物：只由 物质组成。　 混合物：由 或______以上物质混合而成。 　单质：______元素组成的________。 化合物：______或_______以上元素组成的________。 　含氧化合物：含有________的化合物。 　氧化物：由_____元素组成的化合物，且其中一种元素是 。 2、框架图示 【注】①只含有一种元素的物质 （填“一定”或“不一定”）是单质，可能是 （填物质类别），如 。 ②含氧化合物 （填“一定”或“不一定”）是氧化物，如 。 3.用化合物、含氧化合物、氧化物填写右图[ A______ ___ B_______ __ C______ ___ 【课堂反馈】 1.根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是 ( ) A.蒸馏水 B.大理石 C.碘盐 D.空气 2.人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是 ( ) A．吃加碘盐补充碘元素 B．吃富硒康补充硒元素 C．加铁酱油是添加了铁粉 D． 吃牛奶补充钙元素 3.下列物质中属于氧化物的是 ( ) A.氧化钙 B.氯化锌 C.金刚石 D.葡萄糖 4.下列物质中含有氧气的是 ( ) A.空气 B.二氧化碳 C.水 D. 双氧水 5.下列物质中含有氧分子的是 ( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.水 D.双氧水 6.某物质据分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是 ( ) A.一定是纯净物 B.一定是混合物 C.一定是单质 D.一定不是化合物 7.将下列物质①“激活”饮料 ②氧化镁 ③澄清石灰水 ④高锰酸钾 ⑤液氧 ⑥冰水共存物 ⑦五氧化二磷 ⑧水银分类。（填编号） ⑴属于混合物的是 ⑵属于纯净物的是 ⑶属于单质的是 ⑷属于化合物的是 ⑸属于氧化物的是 8．深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型。 用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图中： ①表示混合物的是　 　，②由一种单质和一种化合物组成的混合物的是　 　， ③由两种单质组成的混合物的是　 　， ④表示纯净物的是　 　， ⑤表示单质的是　 　， ⑥表示化合物的是　 　， ⑦可能属于氧化物的是 。 9．已知两种分子A和B反应，生成另外两种分子C和D，如图所示（其中表示氢原子；表示氯原子，表示氮原子） （1）上述物质中，属于化合物的是 （填物质的化学式，下同），生成物中属于单质的是　 　。 （2）分析图示，你能总结出的一条结论是　 　 。 物质的分类巩固练习 1.下列物质：①冰水混合物 ②食醋 ③稀硫酸 ④碱式碳酸铜 ⑤铁粉 ⑥氨气 ⑦金刚石 ⑧洁净的空气 ⑨食盐水 ⑩蒸馏水 （1）其中属于混合物的是 (填序号，下同)； （2）属于化合物的是 ；（3）属于氧化物的是 ； 2.将下列物质按要求填入相应的空格中。 ①蒸馏水 ②氧化镁 ③氯化钾 ④空气 ⑤稀有气体 ⑥高锰酸钾 ⑦氧气 （1）含有氧元素的纯净物是 (填序号，下同)； （2）属于氧化物的是 ；（3）含有氧分子的物质是 。 3.下列四组物质中，每组内均有一种物质与其他三种物质所属类别不同，请在每组物质后面的横线上填写这种物质的名称。 （1）食醋、加碘盐、酱油、水 （2）氮气、液氧、铁、二氧化碳 （3）冰、干冰、五氧化二磷、氧化镁 （4）高锰酸钾、碳酸氢铵、四氧化三铁、碳酸钙 4.以下每组内均有一种物质与其他三种物质所属类别不同，请将其化学式写在后面横线上。 （1）空气、水银、盐酸、铁锈； （2）氧化铜、水、二氧化碳、氯化钠； 5.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 （填序号，下同），属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。 6．如图是表示物质分子的示意图．图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是　 　，表示化合物的是　 　，表示混合物的是　 　． 7.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 3.3节 物质组成的表示和分析1 【课堂及课堂练习】 一、化学式反映物质的组成 【阅读课本P81-82】 化学式是国际通用的表示物质组成的化学符号。 ①水的组成元素是_______________，水是由大量__________聚集而成的，一个水分子由___________________________构成，水的“分子式”为__________。由分子构成的物质，“分子式”表示该物质的一个分子，也表示该种物质（分子式中的数字表示分子中对应元素原子的个数）。水的化学式为______________。 ②金属铁由许许多多_____________构成，用铁的___________来表示金属铁。其他_______和___________也用____________来表示它们的构成。表示这些物质构成的元素符号也就是它们的化学式。 ③氯化钠是由许许多多__________________有序排列构成的。氯化钠中的____________个数比为_______________，氯化钠可以用化学式___________表示。 1. 化学式：用______________和___________的组合表示___________________的式子。 ( 化学式表示 的含义： ①表示 一种物质 ②表示 该物质 的 元素组成 ③表示 该物质的一个分子 （若 物质是由分子构成 ） ④表示 分子的构成 注 ： 分子式 中 元素符号 右下角的数字表示 ____________________。 )【说明】 任何纯净物都有固定的组成，都可以用化学式来表示其组成。不同的物质组成不同，化学式反映了物质的组成情况。 ( 宏 观 )2. 化学式表示的含义 （1）由分子构成的物质 如：水（ ） ( 微观 )___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ 练习一： （1）花青素具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，化学式为C15H11O6。花青素由 种元素组成，每个花青素分子由 个原子构成，其中碳、氢、氧原子个数比为 。 （2）下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是 （ ） A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成 C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 D．葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的个数比为1:2:1 （3）下列有关过氧化氢(H2O2)的说法正确的是 ( ) A．过氧化氢是由1个氢分子和1个氧分子构成的 B．过氧化氢是由氢、氧二种元素组成的 C．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 D．过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子组成的 3. 微粒符号中数字的含义 （1）“元素符号前面的数字”表示______________________，如3N “化学式前面的数字” 表示______________________，如4H2O “离子符号前面的数字”表示 ，如5CO32- （2）“由分子构成的物质，其化学式中元素符号右下角的数字”表示________________ 练习二：写出“3CO2”中各数字的含义： “1”______________________________________ “2”______________________________________ “3”______________________________________ （3）“元素符号右上角的数字”表示__________________________，如Ca2+ 练习三：书写下列符号： 3个一氧化碳分子 、四个碳原子 、两个二氧化硫分子 3个氖原子 、1个铝离子 、3个氮分子 、2个镁离子 二、化合价 1. 化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值 2.原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的粒子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团(根)。读作“××根” 练习一：写出下列原子团： 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 碳酸氢根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 磷酸根离子 化合价口诀 ▲元素的化合价： ▲原子团的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根； 三铝四硅五价磷，氟氯负一氧负二； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见，单质规定为零价。 2.化合价与离子表示方法的区别 化合价 离子 读法：R元素的化合价为+a价 读法：（一个）R离子 +a在元素符号的正上方 a+在元素符号的右上角 电性（+）在前，电量（数字）在后 电量（数字）在前，电性（+）在后 a为1时，不可省略 a为1时，必须省略 练习二：标出下列元素或原子团的化合价，并写出对应离子符号 化合价 H Ca Cl Mg O Na Ba F S Fe 离子符号 化合价 Fe (亚铁) 硫酸根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 铵根 碳酸氢根 高锰酸根 锰酸根 离子 符号 3. 化合价规律 （1）在单质中，元素化合价____________ （2）在化合物中，各元素______________________________ ① 氧元素通常显__________，氢元素通常显___________ ② 金属元素通常显____________，非金属元素通常显_________ ③ 同种元素可能出现_____________ （3）在原子团中，各元素化合价代数和为________________________ 4. 求化合价 例1 标出下列加点元素的化合价 SO2 Fe2O3 FeO H2O2 Ca(OH)2 练习三：标出下列物质中氯元素的化合价 NaClO HCl Cl2 KClO3 HClO4 例2：计算原子团中加点元素的化合价 SO42- MnO4- MnO42- 练习四：① 标出氮元素的化合价 HNO3 NO2 NH4NO3 N2 NH3 ② 标出铁元素的化合价 Fe FeO Fe2O 3.3 物质组成的表示和分析2 【课堂及课堂练习】 三、化学式的书写和命名 1. 写出下列元素的符号并标出其常见化合价 氢_____ 氧______ 氯______ 硫______ 钠______ 钾_______ 钙_____ 钡______ 镁______ 锌______ 铝______ 铁_______ 硫酸根______ 碳酸根______ 硝酸根______ 氢氧根______ 铵根______ 2. 写出下列单质的化学式 氧气_________ 氢气________ 氮气_________ 氯气_________ 氨气 ， 氦气_________ 氖气________ 氩气_________ 铁___________ 铜_________ 金刚石/石墨_________ 磷___________ 硫（硫磺）___________ 硅 特例：臭氧_________ 足球烯________ 碘 ( 【单质化学式 书写规则 】 【单质化学式命名原则】 ) 3. 化合物 （1）两种元素化合物化学式书写 例1：写出氧化铝的化学式 例2：碳有+2和+4价，写出碳元素和氧元素组成两种不同的化合物的化学式 ( 【 两种元素化合物化学式书写 书写规则】 【 两种元素化合物化学式 命名 原则 】 ) 【练习】 氧化铝 氧化钠 氧化镁 氧化钙 氧化亚铁 氧化铁 硫化氢 硫化钠 氯化钠 氯化银 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化亚铁 氯化铁 氯化铝 二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二氮 五氧化二磷 （2）含有原子团的化合物化学式书写 ①含有硫酸根离子的化合物 硫酸钠 硫酸钙 硫酸锌 硫酸钡 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 ②含有碳酸根离子的化合物 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸钡 ③含有硝酸根离子的化合物 硝酸钠 硝酸银 硝酸钾 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铜 硝酸钡 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 ④酸根离子与氢元素结合 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 ⑤含有氢氧根离子的化合物 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铝 ⑥含有铵根离子的化合物 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 ( 【 含有 原子团化合物化学式书写 书写规则】 【 含有 原子团化合物化学式 命名 原则 】 1 .含有氢氧根 ： 2 .含有硝酸根 、 碳酸根 、 硫酸根 等 酸根 ： 3 .含铵根 ： 4 .酸根和氢元素结合 ) 【练习】 1．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 （ ） A．四氧化三铁O4Fe3 B．硫酸 H2SO4 C．氧化铁FeO D．氢氧化钾K(OH)2 2．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是 （　　 ） A． B． C． D． 3.从给定化合价的、、、、、六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）。 （1）单质 ； （2）氧化物 ， ， ； （3）一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物 ， 。 （4）实验室制取二氧化碳的原料中主要成分 ， 。 （5）二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红，这是因为溶液中有 。 3.3 物质组成的表示和分析 ---------纯净物中元素之间的质量关系 【课堂笔记】 1、 计算相对分子质量 Mr(Fe2O3)= Mr(NH4NO3)= Mr[CO(NH2)2]= Mr[KAl(SO4)2·12H2O]= 2、 计算物质中组成元素的质量比 ( ∵ 一个二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为 _______ ∴ 一个 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的质量比为 _______ 两个 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的质量比为 _______ n个二氧化碳分子中碳原子和氧原子的质量比为 _______ 又∵ 二氧化碳 是由无数个二氧化碳分子聚集而成 ∴ 无数个 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的质量比为 _____ ∴ 二氧化碳中碳 元素 和氧 元素 的质量比为 _______ )例1 求二氧化碳中碳、氧元素的质量比 公式：元素质量比= 之比 练习：（1）计算H2O中各元素的质量比 （2）计算酒精（C2H5OH）中各元素的质量比 （3）计算NH4NO3中各元素的质量比 质量分数：指物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的比例，用百分数表示。这里所指的“成分”可以是元素，也可以是混合物中的组成物质。质量分数用“ω”表示。 3、计算化合物中组成元素的质量分数 ★纯净物中某元素的质量分数可根据化学式直接求出。 公式： 例1 计算水中氢元素的质量分数 例2 计算二氧化碳中氧元素的质量分数 练习：（1）计算氧化铁中铁元素的质量分数 （2）计算碳酸钙中氧元素的质量分数 （3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数 （4）计算胆矾（CuSO4·5H2O）中结晶水的质量分数 4、计算一定量化合物里所含某元素的质量 例3 计算36 g水中含有多少g氢元素 例4 计算多少g二氧化碳中含有1.6g氧元素 练习：（1）计算160 g 氧化铁中铁元素的质量 （2）计算多少g氧化铁中含铁元素的质量为112 g （3）计算160g硝酸铵中含氮元素的质量 （4）多少g硝酸铵中含有14g氮元素 5、两物质中某元素质量相当问题 例5 多少gH2O2与18 g水中所含氢元素质量相等 练习：（1）49g硫酸中含有的氢元素质量与多少g水中含有的氢元素质量相等 （2）多少kg的硝酸铵能与60 kg尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等 6、有关混合物的计算 例6 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5吨含80% Fe2O3的赤铁矿中有Fe2O3多少吨?含铁元素多少吨？ 例7 某硝酸铵样品（含硝酸铵和杂质），其中含硝酸铵的质量分数为80%，样品中含氮元素的质量为14g，计算硝酸铵样品的质量。 练习：（1）某石灰石样品125g，其中碳酸钙质量分数（纯度）为80%，计算该样品中氧元素的质量（杂质中不含氧元素） （2）一个青少年每天约需0.8 g钙，若每天从食物中获得0.6 g钙，其余吃钙片补充，问每天需吃含葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 85%的钙片多少克？(已知Mr[(C6H11O7)2Ca] = 430) 例8某尿素[CO(NH2)2]样品中氮元素的质量分数为43.5%。试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？ 练习：某化肥的主要成分为硝酸铵，含氮量为34.3%，通过计算说明该包化肥是纯净物还是混合物 7、确定未知化学式 例9 某化合物由C、H两种元素组成，其质量比为3:1，求可能的化学式 例10某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7:3，已知该氧化物的相对分子质量为160，求该氧化物的化学式 练习：已知某化合物的相对分子质量为100，其中碳元素的质量分数为12%，氧元素的质量分数为48%，其余为钙元素，求该化合物的化学式 8、其他类型 例11 4.6 g某物质在氧气中燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，请通过计算推断该物质的组成中含有哪几种元素 练习：甲醛是无色有特殊的刺激性气味的气体，对人眼、鼻等有刺激作用。取6.0g甲醛在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。则甲醛由哪几种元素组成？各元素的质量比是多少 40 / 40 学科网（北京）股份有限公司 $$