福建省福州高级中学2024-2025学年高三上学期化学周练（选择题限时训练3）

2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（选择题限时训练3） （可能用到的相对原子质量： ） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．大米酿酒过程中碳元素易被还原 B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O D．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 2．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是   A．该物质属于芳香族化合物 B．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．1mol该物质能消耗4molNaOH D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2O B．NaClO溶液中通入足量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2O D．NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O 4．某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是   A．M具有氧化性，能与KI发生反应 B．Z的氧化物的水化物可能有还原性 C．M中W的轨道杂化方式为sp3 D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．64g环状的S8分子中含有S—S键的数目为2NA B．标准状况下，11.2L HF中H原子的数目为0.5NA C．1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中阳离子的数目小于0.1NA D．常温下，1molCH4与1molCl2光照反应后的气体分子总数目为2NA 6．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A． 实验室制Cl2 B． 实验室收集C2H4 C． 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D． 除去CO2中混有的少量HCl 7．甲酸燃料电池装置如图所示。 下列说法错误的是 A．物质A是H2SO4 B．半透膜是阳离子交换膜 C．负极的电极反应式：HCOO--2e-+H2O = HCO3-+2H+ D．Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 8．实验室模拟工业对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)的处理过程回收Se和Ag。各说法错误的是 A．“焙烧”在坩埚中进行 B．铜元素在“操作1”中被除去 C．“浸取”发生的离子反应Ag++2SO32- = [Ag(SO3)2]3- D．“电解”得到的溶液可返回“浸取”步骤循环使用 9．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是    A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应Ⅲ的ΔH >0 ※10．常温下，将0.1 molCl₂通入水中配成50 mL溶液，然后向其中滴加2 mol·L-1的 NaOH 溶液，溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 滴定时，可用酚酞作指示剂 B. 常温下， C. b点对应溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)=2c(Na+) D. c点对应溶液中：c(OH⁻)=c(H+)+c(HClO) 11．金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓应用于5G技术中。利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备氮化镓流程如下：    已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该过程还产生 。(填物质名称) (2)“滤渣1”主要成分为 。 (3)“二次酸化”中[Ga(OH)4]-与少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式 。 (5)常温下，反应Ga(OH)3+OH-⇌[Ga(OH)4]-的平衡常数的值为 。 ※(6)取a克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滳定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是 。(已知：；) (7)若GaN晶胞(如图2)边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm。    图 2 2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（选择题限时训练3）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A D C C D D 11.(1)硅酸钠、偏铝酸钠、二氧化碳 (2)Fe2O3 (3) (4) (5) (6) (7) 1. A A．大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A项错误； B．白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一种碱式盐，B项正确； C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O，C项正确； D．绿矾是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），溶解时Fe2+水解产生H+，所以有“味酸”，D项正确； 2．B A．分子中不含有苯环，不是芳香族化合物，A错误； B．该物质中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中含有酯基、羟基，故可发生取代反应，B正确； C．酯基能和氢氧化钠发生碱性水解反应，则1mol该物质能消耗2molNaOH，C错误； D．该物质含有碳碳双键，和高锰酸钾发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液，和溴水发生加成反应使得溴水褪色，原理不相同，D错误； 4．B【分析】X为原子半径最小的元素，X为H。W为金属且W3+的价层电子为半充满结构，则W为Fe。Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，再结合其结构，Y为O，Z为S。 A．M的化学式为[Fe(H2O)6]SO4·H2O，Fe的化合价为+2，+2的铁弱氧化性不能KI反应，A项错误； B．Z的氧化物的水化物可能H2SO3，其中S为+4价均有强还原性，B项正确； C．M中W的杂化为d2sp3，C项错误； D．该分子中存在分子间氢键，所以晶体熔化克服离子键和氢键，D项错误； 5．A A．S8分子是环状结构，1molS8中含有8molS-S键，64gS8中含有S-S键的数目为2NA； B．HF在标准状况下不是气体； C．1个铁离子水解会产生3个氢离子，溶液中阳离子的数目大于0.1NA； D．CH4与Cl2反应的产物中二氯甲烷、氯仿和四氯化碳在常温下均不是气体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，则光照反应后的气体分子总数目小于2NA。 6．D A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误； 7．C 【分析】由图可知，a电极上HCOOH被氧化为HCO3-，作负极；则b电极作正极，发生还原反应。A．铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2SO4，故物质A为H2SO4，A正确；B．装置中K+由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；C．a电极上HCOOH被氧化为HCO3-，电解质溶液是KOH，其电极反应式为：HCOO−−2e−+2OH−=HCO3-+H2O，C错误；D．Fe3+先被还原为Fe2+，Fe2+又被O2氧化生成Fe3+，Fe3+可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确； 8．C【分析】富硒废料在空气中焙烧Ag2Se和Cu2S转化为Ag、CuO、SO2、SeO2，烧渣中主要含Ag、CuO，酸溶过滤得到AgCl和氯化铜溶液；吸收时发生反应：； A．“焙烧”是在高温条件下，需要在坩埚中进行，A正确；B．酸溶过滤得到Ag和氯化铜溶液，过滤，铜离子在滤液中被除去，B正确；C．“浸取”发生的离子反应，C错误；D．“电解”时阴极中[Ag(SO3)2]3-得到电子生成银单质、亚硫酸钠，可返回“浸取”步骤循环使用，D正确； 9．D A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，但题干信息可知，高温下催化剂会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误； B．反应Ⅰ为：H2O+S2-+-Mn-O-Mn-=2OH-+S+-Mn-□-Mn-，B错误； C．反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，该过程涉及到化合价升高的元素有S和O、Mn，反应过程中不只有硫元素被氧化，C错误； D．反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确； 1111．【分析】“焙烧”步骤中发生Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，氧化铁不与碳酸钠反应；“浸取”步骤中氧化铁不溶于水，过滤除去；“一次酸化”步骤中发生CO2+2AlO+3H2O=2Al(OH)3↓+CO、CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO，然后过滤除去氢氧化铝、硅酸沉淀；“二次酸化”步骤CO2+2GaO+3H2O=2Ga(OH)3↓+CO；“转溶”步骤Ga(OH)3+OH-=Ga(OH);“电解”步骤Ga(OH)中的得到Ga单质；“合成”步骤中Ga与氨气反应生成GaN； （1）根据上述分析，“焙烧”过程中除生成NaGaO2外，还生成NaAlO2、Na2SiO3、CO2，故答案为偏铝酸钠、硅酸钠、二氧化碳； （2）根据上述分析，“滤渣1”主要成分是Fe2O3； （3）Ga性质与Al相似，根据流程图可知，“二次酸化”步骤中得到氢氧化镓物质，通入少量CO2，其反应方程式为CO2+2Ga(OH)=2Ga(OH)3↓+CO+H2O；故答案为CO2+2Ga(OH)=2Ga(OH)3↓+CO+H2O； （4）电解过程中，阴极上得电子，化合价降低，因此阴极上是Ga(OH)得电子转化成Ga，其电极反应式为Ga(OH)+3e-=Ga+4OH-； （5）Ga(OH)3+OH-Ga(OH)的平衡常数K=，根据图1，取(9.4，10-5)代入表达式，K==10-0.4； （6）根据原子守恒和题中信息，建立关系式为GaN～NH3～NH3·H3BO3～HCl，样品的纯度为或； （7）将正方体分成8个小正方体，N原子位于小正方体的体心，因此Ga原子与N原子最短核间距为体对角线的，即距离为pm 高三化学学科周练（选择题限时训练3） 学科网（北京）股份有限公司 $$