福建省福州恒一高级中学2024-2025学年高一下学期7月期末模拟化学试题

2024-2025学年福州恒一高级中学高一下化学抑来模拟试题 【完卷时间：75分钟，满分100分】 可曲用（的扣对源子质量，31C12N1A016C3马5 第1卷选择题(0题3分，共39分) 1、化学和上低、科技、社会发屁息恩相关，下列说丛正确的尼 A.“深海一号“0船流水受泡区的绍基可保确鼎体不易腐蚀 B.高败率钙钛日太阳能也池，其能量转化形式为电舵一，化学他 C、华为新上市的mao60ro于机引发关注，其芯片材是S1O2 D.“北斗卫见垭时系统的“见按恤钟”含物元素，其单质调水能级慢反应放出 2,实险宝制备乙酸乙硒，下列实验原迎诚装置不能达到实验目的的是 乙、乙酸 陳HSO。 甲 人.装置甲中水裕加热可使反应物受热均匀，并减少反应物探发 B收览乙中使用长导倍有利于生皮物冷凝 e装图闪中采用NaOH溶液除去严物中的乙酸和乙醇 D.用骏丁可分离出闪装贸中的乙酸乙硒 3.下列关于物顾之阿关系说法正确的是 人.2一甲搭顶烷和正丁烷互为间系物 B、1H2与2H2化学性质相阿，互为同位素 CH, CH-CH-CH C.C-C-CH:CH和CH,-CH, 互为同分异构体 D.分子式为C2H和分子式为CgHz的烷烃的一氯代物的数目可能相同 4.COz(熔点为-39℃、视点为11C)易溶于水和碱裕液、碱性溶液中的C10z与N20z反应能侧备NC1O: ZQ02+N320z=2C05+02+ZN*、设Nu为阿伏加德罗常数的值，下列级述正确的是 人.标准状况下，112LCO2分子中氧原子数为N B.生？16Oz时，该反应牧移电子数为N C.1 L lmol17NaCO2溶液中CI0吃数为N D、0.5 nol NazO2团体中劭离子数为N4 站1页共B列 5化兴是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H202缩 12%的日202溶液产 增大反应物浓度 液中分别滴入2滴LmoL的FcCl溶液 生气泡的速率更快 可加快反应速率 向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的 待测液中含有 B 产生白色沉淀 BaNO3h溶液 s02 向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液 产生无色无味气体 非金属性：C>C 在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时 D 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 问，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 AA B.B c.c D.D 6.入、Y、Z、M、W为五种短周期元款。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周奶元赏：X与Z可形成常 见的XZ分子或XZ分于：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0,76gL',W的质子数 是X、Y,Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是 A原于半径：W>Z>Y>X>M B由X、Z、M这三种元蓝组成的物质一定是有机物 C.XZ2、XM2均为直线形的共价化合物 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价随 7.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：C2+H20=2H++CI+C10 B.A1C13溶液中加X过量氨水：A13++3NHgH20=AI(OH)3↓+3NHH C.KMn04溶液中加Hz02,紫色褪去：2Mn0+H202*6H+=2Mn2++3021+4H20 D.少量S02气体通入NaC0溶液中：S02+2C10+H20=S0号+2HC10 .下列过程中，共价键被破坏的是 ①乙奶燃：②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水：④HC1气体溶于水：⑤碘升华：南H4C1受热分 解，⑦氢氧化钠熔化：⑧Na2S0,溶于水 A.②④© B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑧ 第2页共8页 9.下列实验设计能达到实险目的的是 A除去甲烧中的乙烯 &.证明非金属性强别：Cl>C>SI 混合 气体 酸性高锰 酸仰溶液 (O C.比较C2H5OH中羟基氢原子和H20中氢原 D. 制取并收集乙酸乙酯 子的活性 扣同 A.A B.B C.C D.D 10.研究表明N20与C0在下作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 1能金 N.O+CO Q.o 2+CO: 0⑩0。⑩o○0 Fe*+N20-Fe01+N2 FeO+CO--Fc++CO2 反应历程 A.该反应中断裂N20和C0中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B.FcO是该反应的催化剂 C.由图可知，C02比C0稳定 BFc+N2O→FcO*+N2、FC0+C0→Fc*+CO2两步均为放热反应 11.某污水处理厂利用微生物电池将镀络废水中的C20子催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正 确的是 A.电池工作过程中电子由a极流向b极 110 B.b极反应式为Cr202+14H*46C=2Cr3t+7H20 C,电池工作过程中，a极区附近溶液的plH增大 Cr.O: CH,COOH HH D.每处理】molC20子，可生成33.6L(标准状况下)C02 第3页共8页 它.如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 CH2OH A.分于式为C10H1o03,含有四种官能团 CF=CH--COOH B.1mol该物质最多可以与5molH2发生加成反应 C.可用酸性KMn0,溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D.与1mol该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHC03的物质的屉之比为2：1：1 19一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量Fez03、Si02杂质）制备超细铜粉流程如下： 疏酸 过量氨水 s0: 稀硫酸 废铜渣酸一沉快 沉铜 CUNHSO3- 转化+Cu 逃油 Fe(OH)3 逃液 滤液 下列说法正确的是 A“酸浸"所得滤渣的主要成分为H2Si0g B.“沉铁发生反应的离子方程式为Fe3++30H=Fe(OH3I C.“沉铜发生的反应中还原剂与氯化剂物质的量之比为3：2 D.“转化"”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H+、Cu24 第Ⅱ卷（非选择题61分） 14.有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 M k Q 原子半径 0.186 0.074 0.099 0.160 m -1 主要化合价 +3 -2 +7 次外层电子数是 某种核素 氧化物具 短周期主族元慕 其它信息 最外层电子数的4 无中子 有两性 中原子半径最大 倍 请回答下列问题： (1)X在元紫周期表中的位置是 (2)Y的氢氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 (3)2、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示) (4)简单氢化物稳定性：M R(填”或“<. 第4页共8页 (5)Z2M2属于 化合物（填“离子“或“共价"），写出它的电子式， (⊙国出一条能说明Z的金属性比Q强的侬据， 15.研究化学反应的原理，对举握物质的应用有理要的廉义、稍炼硅反皮历程中的他量变化如图所示： 能量/(kJmo) Si(s)+3HCK(g) Si(e)+3HCI(g) 210 SiHC®+H2(g 238 SiHCL()+HAg) 反应过程 ()反应Ⅲ为 (选填“吸热"或"放热”反应。1 molSIHC123(g)液化生成1moS1HCl3(①，放出 热量。 (②)一种新型乙醇燃料电池装置如图所示、该电池的内电路中电流的 乙 移动方向为 (选圳由a到b"或"由b列n”请写出Pt电极a N 发生的电极反应式 (3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如 NaOH谘液 0 下实验：实验原理：2Mn0g+5H2C204+6H+=2Mn2++10C021+8H20 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色摁至无色所 编号 0.6mol-L-1 0.2mol-L-1 H20 6molL小H 器时间/min HC204溶液 KMnO4溶液 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3.0 1.0 2.0 6.4 ①探究实验中，提供6mol·L-1H+的强酸为 (填化学式)。 ②实验3中，V=」 ③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ④利用实验1中数据计算，用H2C204的浓度变化表示平均反应速率：(H2C204)=」 (4)在催化转化器中，汽车尾气可发生反应2C0(g)+2N0(g)≠ 150 2C02(g)+N2(g)(已知C0结构式为C三0)。在10L的恒容密闭容器 中进行该反应，起始时充入0.4molC0、0.2moN0,在不同条件下进 行了a、b、c三组实验，测得反应体系总压强随时间的变化如图所示。 第5页共8页 ①实验b中，从开始到平衡时的反应速率(C0)=」 ②在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，不能说明已达到平衡状态的是 (填标号)， A.容器内气体的密度不再改变 B.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 Cc(C02)=2c(N2) D.断裂2molN=N键的同时，生成8molC=0键 ]6.氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (I)汽车尾气主要含有C02、C0、S02、0等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一 其中的C0、NO,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为 (2)“价类”二维图是学习元繁化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 乙丙 元素化 NO, 2 NO N 3外甲 叙化物人氧化物酸盆物质类别 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置 (按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为 (填字母)。 A.Na2S04 B.H2S04 C.C02 D.NH3·H20 ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按 物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 第6页共8页 (3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）， H NH,OH 细胞质 00000000000000 0000 oxxxpocccxpoocc 周质 H N. 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2, 则转移的电子数之比为 17.某制糖厂以甘藏为原料制糖，同时得到大量的甘燕渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益， 而且还能防止环境污染，生产流程如下： 处理 A 水 B 酒化酶 D H20 蔗 (CH0Os) 催化剂、△ CxHiaOs C.H.O 佛化剂回 在人体中级慢氧化 回 催化剂 回 +D F 催化剂 △浓疏酸 C2H,Oz 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 (1)A的名称为 B中宫能团的名称为 2)H→D的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4④)写出H发生加聚反应的化学方程式： (⑤)写出F+G的化学方程式： (6)写出G的同分异构体中与CH3C00H互为同系物的结构简式： (⑦以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： J NaOH溶液 依酸公 +过量F H CH2BrCH2Br △ 水 己知：CH3CH2Br+-NaoH→CH3CH2OH+NaBr ①H→J所加反应试剂为 ②水K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I,I的结构简式为 18.工业以软锰可矿旷（主要成分是MO2,含有SO2、FzO等少重杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳 酸锰0MnCO)。其工业流程如下： 过景S0: MnO, NHHCO,溶礼 1)ipH-37 +高纯MnCO 2)过池H 过滤 逃液1 滤渣Ⅱ (1)浸锰过程中FeO,与S02反应的离子方程式为Fe0+S02+2H=2Fe2+S042+H0,该反应是经历 以下两步反应实现的。 1:Fe2O3+6H*=2Fe3*+3H2O ii 写出的离子方程式： (2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 (填离子符号)。 (3)氧化过程中被M血O2氧化的物质有（写化学式）： (4)“浸锰”反应中往往有副产物M血S2O6生成，温度对“漫锰反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生 成，“浸锰”的适宜温度是 向过滤T所得的滤液中加入NH HCO,溶液时温度不宜太高的原因是 分事（宝 。代表祖度对活议出率的些响 8 +代表投活温度与MnS2O 生成率的关系 0153045607有9010520135 祖度℃ (5)加入NH.HCO溶液后，生成MCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： (6)生成的MCO,沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 第8页共8页