福建省福州高级中学2024-2025学年高三下学期周练（周测2）化学试题

2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（75分钟周测2） （可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Fe 56 ） 1．化学改变生活，下列说法错误的是 A．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 B．滴滴涕和六六六等有机氯杀虫剂因对人体的毒性较低而被广泛使用 C．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息 D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 2．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法错误的是 A．X可以与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y分子中所有碳原子可能共平面 C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH D．Y、Z可用新制氢氧化铜鉴别 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NA D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA 4．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．非金属性：Z＞Y＞Q B．简单氢化物的沸点：Q＞Z C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族 5．BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备Fe(OH)2和BaH2。下列叙述正确的是 A．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2 B．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 C．装置IV的作用是干燥并吸收尾气 D．用水可以检验装置III中钡是否过量 6．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．食醋除去瓶胆内的水垢：CO32- +2H+ = CO2↑+ H2O B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32- C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O 7．工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入CO2调节pH，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体 D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4生成，提高KMnO4的产率 8．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时Zn作负极，反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，负极区溶液pH减小 B．放电时正极反应式为：FQ+2e-+2H2O=FQH2+2OH- C．充电时电路中每转移2mol电子，理论上负极增重65g D．充电时中性电解质NaCl的浓度减小 9．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O D．增大N2浓度，有利于提高CH3CHO的反应速率 10．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+) D．根据y点坐标可以得到 11．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图： 已知：(1)“焙烧”生成了铁红； (2)常温下，柠檬酸(C6H8O7)电离常数：  ，， , Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33 (1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为 。 (3)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种 盐(填“正”“酸式”或“碱式”)， 0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈 性。(填“酸”、“碱”或“中”) (4)若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀 。(写出计算过程) (5)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是 。 (6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为 。(保留四位有效数字) 12．云南丰富的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。 (1)20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。 第一阶段反应为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    △H=-518.9kJ•mol-1， 第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)    △H=-96.1kJ•mol-1。 19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，△H=- kJ•mol-1。 (2) 氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下： (3) ZnO(s)+H2S(g) ⇌ZnS(s)+H2O(g)    △H=-76.63kJ•mol-1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因： 。 (3)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： Ⅰ.2H2S(g) ⇌2H2(g)+S2(g)    △H1=+170kJ•mol-1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g) ⇌CS2(g)+2H2(g)    △H2=+64kJ•mol-1 总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g) ⇌CS2(g)+4H2(g) 投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2/V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 ①反应Ⅱ能自发进行的条件是 。 ②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量 。在1000℃，常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)]，H2S的转化率 (填“增大，减小或不变”)。 ③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp= kPa。 (4)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为 。晶胞边长a为 nm。 13．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ.实验室制备N2H4 (1)装置D中反应的化学方程式是 。 (2)装置C中盛放的试剂是 。 (3)制备N2H4的离子方程式 。 Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量 (4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。 ①滴定到达终点的现象是 。②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。 Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 (5)设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和Ag2O ③综合上述实验，肼具有的性质是 (6)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式 14．化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 (2)F分子中所含官能团名称是 。J分子中含有 个手性碳原子。 (3)需经历的过程。中间体X的分子式为，X转化为D的另一产品为，则C的结构简式为 。 (4)的结构简式为，中加入是为了结合反应中产生的 (填结构简式)。 (5)H的分子式为，的反应类型为 。 (6)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 ①既能发生银镜反应，也能与发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 2024-2025学年第二学期高三化学学科周练（周测2参考答案） 1．B A．酱油中加入铁强化剂可以起到补铁元素的作用，从而减少缺铁性贫血问题的发生； B．滴滴涕和六六六等有机氯杀虫剂的广泛使用会对环境及人类健康造成较大的危害； C．光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息； D．具有很强的氧化性而杀菌消毒，而自身被还原为Fe3+，Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，胶体表面积大而吸附悬浮物产生聚沉现象。 2．C A． X中含有酚羟基，则X可以与溶液发生显色反应； B．羰基和苯环是平面结构，甲氧基靠单键可旋转至一个平面，故Y分子中所有碳原子可能共平面； C．苯环上的溴原子水解产生的酚羟基也能消耗氢氧化钠，故苯环上的溴原子消耗2molNaOH，羧基、酚羟基各消耗1molNaOH， 1mol X与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH； D．Z中含有醛基，可使新制氢氧化铜悬出现浊液，Y不能和新制氢氧化铜反应，无明显现象，故Y、Z可用新制氢氧化铜鉴别。 3．B A．常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.3NA； B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中硫酸浓度减小，还有可能生成氢气，根据、，可知与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA； C．和的最简式均为，根据原子守恒和的混合气体中所含原子的数目为=3NA； D．在电解精炼铜中，阳极失电子的除铜之外还有比铜活泼的金属杂质，故阳极质量减少时理论上转移电子数目不是NA。 4．C 【分析】X、Y、Z、Q、W为1~ 20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子， Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，形成+1价阳离子，则W为K元素；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素，Y为C元素，然后根据元素周期律及物质的性质加以分析。 A．O、S是同一主族元素，原子序数越大元素的非金属性就越弱，非金属性：Z＞Q；元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以非金属性：Q ＞Y，故三种元素的非金属性：Z(O)＞Q(S)＞Y(C)； B．Z是O，Q是S，二者是同一主族元素，二者形成的简单氢化物分别是H2O、H2S，由于H2O分子之间除存在分子间作用力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，故简单氢化物的沸点：Z(H2O)＞Q(H2S)； C．WZX是KOH，KOH是一元强碱；WXO是KHS是酸式盐，也是强电解质，二者在溶液中发生反应：KOH+KHS=K2S+H2O，二者发生的是复分解反应； D．原子序数为82的元素是Pb元素，属于第ⅣA元素，而S是第ⅥA元素，因此82号元素与Q不是位于同一主族的元素。 5．B 【分析】I为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H+得到电子生成H2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，III中H2和Ba反应生成BaH2，装置IV是防止空气中的水蒸气进入装置III。 A．由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故A错误； B．I为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀； C．装置IV是防止空气中的水蒸气进入装置III，H2不能用碱石灰除去； D．Ba和BaH2都可以和水反应，不能用水可以检验装置III中钡是否过量。 6．D A．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙不溶解于水，故反应为 CaCO3+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO-+2Ca2+； B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，氢氧根离子过量：； C．反应中既做氧化剂又做还原剂，故为。 7．D 【分析】软锰矿主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有MnO2和KOH反应生成K2MnO4，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得K2MnO4溶液，加冰醋酸，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤，滤液为KMnO4，蒸发浓缩、冷却结晶得KMnO4晶体。 A．向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，故A错误； B．酸性条件下KMnO4具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气， “歧化”步骤中调节溶液时，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B错误； C．高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色KMnO4晶体，故C错误； D．K2MnO4溶液中加冰醋酸，K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4、MnO2。“歧化”时的反应为，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率。 8．B 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。 A．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，负极区消耗氢氧根离子则溶液pH减小； B．放电时为原电池，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2； C．负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，理论上负极增重1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g； D．充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小。 9．D A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂； B．由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O； D．增大N2浓度，不利于各中间产物的生成，不利于提高CH3CHO的速率。 10．B A．由图可知，z点滴定分数1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的显酸性，为弱碱，为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的甲基橙指示剂； B．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、溶液呈碱性，说明电离程度大于水解程度，此时抑制水的电离，滴定分数为1时，恰好完全反应得到 溶液，促进水的电离。从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度一直增大，B错误； C．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，两式相减得出，由图可知，溶液显碱性，则，则； D．y点pH=7，，则，设溶液为1L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，，，。 11．(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 11：4 (2)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (3)酸式 酸 (4)没有沉淀产生，因为常温下，Qc=0.1×(10-12)3=10-37＜Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33 (5)温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解 (6)86.72% 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过量得到滤渣1，溶液中含有硫酸铁、硫酸铝，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除去铝，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉铁，过滤得到碳酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)。 （1）焙烧时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中O2为氧化剂，FeS2为还原剂，则“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4； （2）FeS2与H2SO4不反应，“还原”时FeS2被铁离子氧化，FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； （3）柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种酸式盐，常温下，柠檬酸()电离常数，，， ，Kh2===5.78×10-8小于Ka3，即的电离大于水解，故0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈酸性； （4）若c(Al3+)为0.1mol/L， “除铝”中调节pH=2时即溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，c(Al3+)c3(OH-)=0.1×(10-12)3=10-37＜1.3×10-33，则不产生氢氧化铝沉淀； （5）温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解，故“沉铁”时需控制温度； （6）根据铁原子守恒，用1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为：=5mol，经过焙烧、酸化后形成5molFe3+，由(2)分析可知，“还原”步骤发生反应FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，则还原后得到的Fe2+为7.5mol，则理论上可制得柠檬酸亚铁的质量为：7.5mol×246g/mol=1.845kg，而实际上只制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为=86.72%。 12．(1)-615.0或-615 (2)反应速率太慢 该反应为放热反应，不利于反应向脱硫的方向进行 (3)高温 增大 不变 (4)4 【分析】 （1）①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    △H=-518.9kJ•mol-1， ②2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)    △H=-96.1kJ•mol-1。 根据盖斯定律①+②得3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，△H=-(518.9+96.1)kJ•mol-1=--615.0 kJ•mol-1。 （2）温度过低反应速率太慢；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度过高不利于反应向脱硫的方向进行，所以工业上氧化锌法控制温度在300~400℃。 （3）①反应Ⅱ，△H>0、△S>0，能自发进行的条件是高温。 ②恒温恒压下，增加N2的体积分数，相当于减压，平衡正向移动，H2的物质的量增大。在1000℃，常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)]，据表格数据可知，1000℃时只发生反应I，温度不变，平衡常数不变，H2S的转化率不变。 ③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，设c(H2S)=amol/L， 平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则，解得x=0.5amol/L，则平衡常数Kp=kPa。 （4）根据图示，氧离子的配位数为4。晶胞中氧原子数为4，根据化学式可知Zn原子数为4，ZnO晶体的密度为ρg•cm-3， g•cm-3，晶胞边长a为nm。 13．(1) (2)NaOH溶液 (3)2NH3+ClO−=N2H4+Cl-+H2O (4)当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 25% (5)氨水 黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色 还原性和碱性 (6)N2H4+H2ON2H+OH- 【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B的止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到N2H4，由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭BC装置之间的止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。 （1）装置D是用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：； （2）制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，NaClO溶液通过氢氧化钠来制备，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO； （3）根据电子守恒可知反应过程中CIO-与NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O； （4）①N2H4可以氧化碘单质，所以达到滴定终点时碘单质稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②根据反应方程式， 25.00mL待测液中，n(N2H4·H2O)= ×0.3000mol/L×0.02L=0.0030mol，则250 mL溶液中有0.030mol N2H4·H2O，产品中水合腓的质量分数为； （5）①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①为加入足量氨水； ②操作ii证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生，该气体遇见空气变为红棕色； ③肼具有还原性将Ag+还原为Ag，同时肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O； （6）类比氨在水中的电离方程式，肼的第一步电离方程式为。 14．(1)、杂化 (2) 氨基、羟基 1 (3) CH3OH (4) (CH3)3COCOOH (5)取代反应N (6)或 【分析】A发生取代反应生成B，B和SOCl2、C甲醇发生反应生成D，D中酮羰基转化为=NOH生成E，E中=NOH转化为氨基、酯基转化为羟基得到F，F发生取代得到G，G中羟基和H发生取代反应引入2个环得到I，H的分子式为C10H7F，则H为，I最终转化为J。 （1）A分子中苯环碳、羰基碳均为sp2杂化，支链中-CH2-为饱和碳为sp3杂化； （2）根据F的结构简式可知含有官能团羟基、氨基。手性碳原子是饱和碳原子连接4个不同的原子(或原子团)。J分子中含有1个手性碳原子； （3）经历的过程，中间体X的分子式为C9H7O2C1，结合BD结构可知，X为，X转化为D的另一产品为HCl，X和C甲醇发生取代反应生成D，C的结构简式为CH3OH； （4））(Boc)2O取代F中1个氨基氢生成G同时生成(CH3)3COCOOH，加入(C2H5)3N是为了结合反应中产生的(CH3)3COCOOH促使反应正向进行； （5）由分析可知，G中羟基和H（）发生取代反应引入2个环得到I， G→I的反应类型为取代反应； （6）同时满足下列条件的D的同分异构体： 既能发生银镜反应，也能与FeCl3发生显色反应，含有醛基、酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则结构对称；故结构可以为 高三化学学科周练（75分钟周测2） 学科网（北京）股份有限公司 $$