精品解析：广东省佛山市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.6 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列佛山传统工艺或民俗活动中，主要使用了有机高分子材料的是 A．烧制石湾公仔的陶土 B．制作铜凿剪纸的铜箔 C．编制南海藤编的藤条 D．垒砌“番塔”的砖块 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制石湾公仔的陶土，主要成分是硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．制作铜凿剪纸的铜箔，铜属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．编制南海藤编的藤条，藤条的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，C正确； D．垒砌 “番塔” 的砖块，主要成分是硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．SO2具有抗氧化和杀菌作用，适量添加可延长葡萄酒保质期，B正确； C．燃煤添加石灰石可减少SO2排放（缓解酸雨），但无法减少CO2排放，不能缓解温室效应，C错误； D．工业制备金属镁需电解熔融MgCl2，电解MgCl2溶液，无法得到镁，D错误； 故答案选B。 3. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．HCOOH的分子结构模型为，B正确； C．HCOOH是羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确； D．用小苏打具有碱性，稀溶液涂抹叮咬处可HCOOH反应，缓解不适，D正确； 故选A。 4. 兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱的部分装置如图所示，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．分离固体 D．加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，可以达到实验目的，A正确； B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低的溶解度，B正确； C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，C正确； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D错误； 故选D。 5. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有羟基、碳碳双键、羧基3中官能团，A错误； B．碳碳双键能和Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色　，B正确； C．碳碳双键能发生加成反应，苯环能和氢气加成，该有机物可被酸性KMnO4氧化，也可被氧气氧化，C正确； D．1mol咖啡酸中含2mol羟基，1mol羧基，可与3molNa反应，生成1.5molH2，标准状况下为33.6L，D正确； 故选A。 6. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温抑制微生物繁殖和化学反应速率，减缓食物变质，A不合题意； B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，这是浓硫酸的强氧化性而非脱水性，B符合题意； C．白醋中的醋酸与水垢(CaCO3/Mg(OH)2)反应生成可溶物，体现醋酸酸性强于碳酸，C不合题意； D．成熟香蕉释放乙烯，乙烯是植物激素促进果实成熟，D不合题意； 故答案为：B。 7. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 向蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，析出沉淀 蛋白质能发生水解反应 B Si可用于制作半导体 Si位于元素周期表中金属与非金属交界处 C 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 D 由氨制备硝酸： 和具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 醋酸铅使蛋白质变性沉淀，与水解无关，因果关系不成立，A错误； B. Si位于金属与非金属交界处，这一位置特性使其具有半导体性质，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，B正确； C. 铁高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，叙述Ⅱ的产物错误，C错误； D. NH3在制备硝酸过程中主要表现还原性，叙述Ⅱ中“NH3有氧化性”错误，因果关系不成立，D错误； 正确答案为B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 过量通入溶液： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 稀原电池中铜电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应中，水作为弱电解质不能拆成H+，正确方程式应为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．过量SO2与NaOH反应应生成而非，正确方程式为SO2 + OH- =，B错误； C．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱电解质保留分子形式，方程式正确，C正确； D．Zn-Cu稀硫酸原电池中，Cu为正极，H+在其表面被还原，Cu本身不反应，正确正极反应为2H+ + 2e- → H2↑，D错误； 故答案为：C。 9. 资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 平衡时压缩体积，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应方程式为，中存在非极性共价键，、、 中存在极性共价键；反应涉及非极性共价键（）和极性共价键（）断裂，以及极性共价键（、）的形成，无非极性共价键的形成，B错误； C．当时，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．平衡时压缩体积，反应物和生成物的浓度均增大，浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选D。 10. 氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 生成理论上转移的电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为9NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．根据反应式，每生成2mol NaOH转移2mol电子，故1mol NaOH对应1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，H2和Cl2均为双原子分子，总原子数为2NA，D错误； 故选A。 11. 化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期中半径最大。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物的水化物酸性： C. 自然界所有元素中所形成的物质种类最多 D. 和三种元素只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目描述，化合物甲是一种调味剂，其结构如图所示，E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，且Z元素的原子在同周期中半径最大，E形成一个共价键，可能是氢(H)或氟(F)，但考虑到原子序数最小，应为 H；M形成四个共价键，是碳(C)；X形成三个共价键，是氮(N)。Y形成两个共价键，是氧(O)；Z形成正一价离子，且原子序数最大，在同周期中半径最大，应为钠(Na)；因此，E、M、X、Y和Z分别对应 H、C、N、O 和 Na。 【详解】A．Z+是 Na+，Y2-是O2-，同电子层结构下，核电荷数越大，离子半径越小，因此，Na+的半径小于 O2-的半径，A错误； B．X对应 N，其最高价氧化物的水化物是HNO3，M对应C，其最高价氧化物的水化物是H2CO3，酸性强弱：HNO3>H2CO3，B正确； C．Y对应O，虽然氧元素可以形成多种化合物，但自然界碳所形成的物质种类最多，C错误； D．E、X和Y分别是 H、N 和 O，这三种元素可以形成离子化合物，如NH4NO3，D错误； 故选B。 12. 一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电极发生还原反应 C. 正极的电极反应式为 D. 电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池中离子移动方向判断，O2-移向Ca电极，则Ca电极为负极，多孔碳电极为正极。据此分析 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，A错误； B．电极为负极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．多孔碳电极为正极，在正极O2得电子生成O2-，电极反应式O2+4e−=2O2−，C正确； D．电子移动方向：电子从电极流出经导线移向多孔碳电极，电子不进入固体电解质，D错误； 故选C。 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 【答案】A 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确； C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确； 故选A。 14. 一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是 已知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质。 A. 除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量溶液 B. 能置换出利用了非金属性 C. 经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D. 该流程中溴元素均发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】海水通过淡化，得到粗盐和苦卤，粗盐除杂得到精盐；苦卤通入与反应置换出Br2，热空气吹出，利用了挥发性，吸收塔中利用吸收，发生反应：，利用了Br2的氧化性，再通入与反应置换出Br2，分离后得到液溴，据此分析； 【详解】A．除去粗盐中的可溶性杂质硫酸盐及、，需加入过量的，BaCl2、Na2CO3溶液，A错误； B．能置换出利用了非金属性，B错误； C．先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，实现了溴元素的富集，C正确； D．吸收步骤中，溴单质与二氧化硫和水反应，溴元素发生了还原反应，D错误； 故选C。 15. 酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的温度 B. 溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C. 实验中反应物用量 D. 下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越快，反应结束需要的时间越短。所以温度ⅡⅠ。 【详解】A．由上面分析可知曲线Ⅱ对应的温度，A错误； B．溶液紫色褪去，反应结束，时间越长反应速率越慢，B错误； C．由图中信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，，C错误； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D正确； 故选D。 16. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为，遇水易分解，实验室可用与反应制备，装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X为浓硝酸 B. 实验时应先打开和，通入一段时间排尽空气后再打开 C. 虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D. 冰盐水的作用是冷凝收集ClNO，防止其汽化 【答案】D 【解析】 【分析】与浓盐酸制备，制得的含、水蒸气杂质，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥处理。装置（形管）用于制备，通常中为稀硝酸，发生反应。碱石灰形管，因为遇水易分解，所以用碱石灰干燥（同时也能吸收可能混入的酸性气体），避免后续带入水分影响制备。三颈烧瓶（冰盐水），干燥的和净化后的在此反应，：。冰盐水低于沸点，可将生成的冷凝为液态，便于收集，还能提供适宜反应温度。未反应的、等有害气体，通过进行尾气处理（一般用碱液吸收等方式），防止污染空气。 【详解】A．若试剂X为浓硝酸，浓硝酸与铜反应生成，而不是制备所需的，A错误； B．因为易被空气中的氧气氧化，所以实验时应先打开和，通入一段时间排尽装置内的空气后再打开通入进行反应，B错误； C．从发生装置出来的含有水蒸气和氯化氢，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，若顺序颠倒，干燥后的气体通过饱和食盐水又会引入水蒸气，C错误； D．由于亚硝酰氯沸点为，冰盐水的温度为，冰盐水的作用是冷凝收集，防止其汽化，D正确； 综上，答案是D。 二、非选择题： 17. 波萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示： 提示：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有___________(填标号)。 A. 与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物与加成后得到化合物。与化合物互为同系物，且相对分子质量比大14的有机物结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. ②. ③. 加成反应 （4）BD （5）4 （6） 【解析】 【分析】合成波萝酯的流程为：将与进行加成生成I：，将I与在NaOH溶液中加热生成Ⅱ：，将Ⅱ用足量进行加成还原得到Ⅲ：，将Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到V：，最后将V与VI进行酯化反应得到VⅡ波萝酯：，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构为：，则其分子式为：，官能团的名称为：醛基、碳碳双键。 【小问2详解】 根据分析，化合物Ⅳ是Ⅲ在Cu作催化剂的作用下被氧气氧化得到的醛类物质，则其结构简式为：。 【小问3详解】 VI的结构为：，含有碳碳双键和醇羟基官能团，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验： a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：； b组：得到产物的结构为：，对比反应前结构，可以看出是进行了加成溴的反应，则反应条件、试剂为：，反应类型为：加成反应。 【小问4详解】 关于上述合成路线中相关物质中说法正确的有： A．为二烯烃，为单烯烃，分子间未相差若干原子团，不属于同系物，A错误； B．化合物Ⅱ为，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为，除醛基和碳碳双键的C原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误； D．化合物Ⅴ为，含羧基结构，可以发生取代反应（酯化反应），D正确； 故答案：BD。 【小问5详解】 化合物为，催化加成后得到化合物：，分子式为：，与互为同系物，且相对分子质量比大14的有机物为：，其同分异构体有：、、、共4种。 【小问6详解】 将V与VI进行酯化反应得到VⅡ波萝酯：的化学方程式为：。 18. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，化合价为价，制备原理为。学习小组利用该原理制备并探究其性质。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、___________，需要称取氯化铜固体___________g。 Ⅱ．实验制备 说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。 （2）操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （3）操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是___________(填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是___________。 （4）经过“系列操作”后，最终得到，计算产率为___________。 Ⅲ．性质探究 （5）从铜元素的化合价分析，预测具有强的___________(填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 13.4 （2）Cu2++2OH−=Cu(OH)2​↓ （3） ①. O2 ②. 产生氯气，污染空气 （4）50% （5） ①. ​​氧化性 ②. 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首相用氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，随后用次氯酸钠将氢氧化铜氧化为产物，以此解题。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于实验室没有80mL的容量瓶，需选用100mL的容量瓶进行配制，所需玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶。计算溶质质量时，先确定物质的量：，则其质量为：； 【小问2详解】 蓝色沉淀为氢氧化铜，反应中NaOH提供OH-，与溶液中的Cu2+结合生成Cu(OH)2，离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2​↓； 【小问3详解】 NaClO在酸性条件下易分解，且题目明确说明其分解方式类似于HClO，HClO分解的反应为：，类比可知，NaClO在Cu2+催化下分解可能生成O2；氯化铜溶液显酸性，若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，则次氯酸根离子可以和氯化铜中的氯离子反应产生氯气，污染空气； 【小问4详解】 根据方程式，2molCuCl2​生成2molNaCuO2​，(CuCl2​)=0.04L×1mol/L=0.04mol，理论生成0.04molNaCuO2​，质量：0.04mol×119g/mol=4.76g。 实际产量：2.38 g，产率； 【小问5详解】 NaCuO2​中Cu为+3价，具有强​​氧化性​​；氯离子具有还原性，则离子方程式​​为：。 19. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 【答案】（1）适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等(任选两条填写即可) （2）将氧化为，便于后续除去 （3） （4） ①. 、 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净 （5） ①. 2 ②. 2 （6）温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率 【解析】 【分析】以炉渣回收Zn和Cu的流程为：将含锌、铜、铁等元素的炉渣加入和Fe进行酸浸，进行过滤，Zn和Fe元素转化为和进入滤液，通入空气将氧化为，加入NaOH溶液调节pH在3.3左右将转化为沉淀过滤形成滤渣1除去，得到的滤液继续加入NaOH溶液调节pH在11.1左右将转化为沉淀进行过滤分离；在酸浸过滤的酸浸炉渣加入和氨水进行氨浸再过滤，得到氨浸液进行还原得到单质Cu，据此信息解答。 【小问1详解】 “酸浸”时，要提高酸浸效率，可采取的措施有：适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等。 【小问2详解】 酸浸过滤后的滤液中主要含和，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的可知，如直接加NaOH溶液沉淀，也会被沉淀损失，而把氧化为后，沉淀的pH在3.3左右，不会影响，所以“氧化”时，通入空气的目的是：将氧化为，便于后续除去。 【小问3详解】 “操作Ⅰ”加入溶液的目的是将转化为沉淀除去，单又不能影响，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的可知，控制溶液的范围为：。 【小问4详解】 “操作Ⅱ”发生的反应为：，则过滤后的滤液成分为：，离子为：、；沉淀表面残留的离子主要有和，要确认洗涤干净只需要检验是否存在即可，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净。 【小问5详解】 根据题干信息，铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，则反应的方程式为：。 【小问6详解】 在30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因为：温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率，使铜浸取率随温度升高反而降低。 20. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 ⅲ 20 1 0 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中___________，___________。 （2）对比实验___________和___________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20换成___________(对分解无影响)。 （4）实验ⅳ中平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ ③ 取实验①的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为___________。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐___________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为___________。 【答案】（1） ① 19mL ②. 9mL （2） ①. 实验ii ②. 实验iv （3） （4） （5） ①. 溶液变为蓝色 ②. KSCN ③. （6） ①. 下降 ②. 或 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据控制变量原则，实验i的用了20mL，10mL，总体积为30mL，则得到实验ii中；实验iii中。 【小问2详解】 对比四组实验的数据，发现实验ii加的蒸馏水最多，的体积不同，且都使用做催化剂，其余取量一致，则要对比探究浓度对化学反应速率的影响，应选的对比组为：实验ii和实验iv。 【小问3详解】 在实验ⅲ使用了作催化剂，实验ⅳ使用了作催化剂，由于两种物质的阴离子不同，无法排除阴离子是否会产生催化作用，因此为了排除阴离子不同产生的差异，针对对分解无影响这一结论，可以将换成来减少对比差异。 【小问4详解】 的分解为：，实验ⅳ中产生，则消耗的，则实验ⅳ中平均化学反应速率为：。 【小问5详解】 ①溶液为；溶液为，根据反应：可知溶液过量，理论上完全反应无剩余； ②取实验①的混合液，滴加淀粉溶液，由于反应一定会生成，所以溶液变为蓝色； ③取实验①的混合液，由于溶液过量，理论上完全反应无剩余，所以滴加KSCN溶液后溶液应该不会变红，现在得到实验现象为溶液变红，说明溶液中还存在，也就证明①的反应不完全，是可逆的反应； 由此得出与反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小，将溶液与溶液混合，反应进行生成，随反应进行，逐渐增大，则溶液透光率逐渐下降；最后透光率维持并保持不变，根据反应，如反应进行完全，理论上生成的最大浓度为，如该反应为可逆反应，则，则透光率或都可以证明该反应为可逆反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.6 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列佛山传统工艺或民俗活动中，主要使用了有机高分子材料的是 A．烧制石湾公仔的陶土 B．制作铜凿剪纸的铜箔 C．编制南海藤编的藤条 D．垒砌“番塔”的砖块 A A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 3. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4. 兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱的部分装置如图所示，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．分离固体 D．加热 A. A B. B C. C D. D 5. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 6. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 向蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，析出沉淀 蛋白质能发生水解反应 B Si可用于制作半导体 Si位于元素周期表中金属与非金属交界处 C 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 D 由氨制备硝酸： 和具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 过量通入溶液： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 稀原电池中铜电极反应式： 9. 资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 平衡时压缩体积，反应速率增大 10. 氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 生成理论上转移的电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数为 11. 化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期中半径最大。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物的水化物酸性： C. 自然界所有元素中所形成的物质种类最多 D. 和三种元素只能形成共价化合物 12. 一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电极发生还原反应 C. 正极的电极反应式为 D. 电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 14. 一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是 已知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质。 A. 除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量溶液 B 能置换出利用了非金属性 C. 经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D. 该流程中溴元素均发生了氧化反应 15. 酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的温度 B. 溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C. 实验中反应物用量 D. 下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 16. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为，遇水易分解，实验室可用与反应制备，装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X为浓硝酸 B. 实验时应先打开和，通入一段时间排尽空气后再打开 C. 虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D. 冰盐水的作用是冷凝收集ClNO，防止其汽化 二、非选择题： 17. 波萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示： 提示：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有___________(填标号)。 A. 与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物与加成后得到化合物。与化合物互为同系物，且相对分子质量比大14有机物结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式___________。 18. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，化合价为价，制备原理为。学习小组利用该原理制备并探究其性质。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、___________，需要称取氯化铜固体___________g。 Ⅱ．实验制备 说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。 （2）操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （3）操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是___________(填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是___________。 （4）经过“系列操作”后，最终得到，计算产率为___________。 Ⅲ．性质探究 （5）从铜元素的化合价分析，预测具有强的___________(填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为___________。 19. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 20. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 ⅲ 20 1 0 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中___________，___________。 （2）对比实验___________和___________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20换成___________(对分解无影响)。 （4）实验ⅳ中平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ ③ 取实验①的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为___________。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐___________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $