广东省佛山市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.6 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列佛山传统工艺或民俗活动中，主要使用了有机高分子材料的是 A．烧制石湾公仔的陶土 B．制作铜凿剪纸的铜箔 C．编制南海藤编的藤条 D．垒砌“番塔”的砖块 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 3. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4. 兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱的部分装置如图所示，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．分离固体 D．加热 A. A B. B C. C D. D 5. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 6. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 向蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，析出沉淀 蛋白质能发生水解反应 B Si可用于制作半导体 Si位于元素周期表中金属与非金属交界处 C 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 D 由氨制备硝酸： 和具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 过量通入溶液： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 稀原电池中铜电极反应式： 9. 资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 正反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 平衡时压缩体积，反应速率增大 10. 氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 生成理论上转移的电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数为 11. 化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期中半径最大。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物的水化物酸性： C. 自然界所有元素中所形成的物质种类最多 D. 和三种元素只能形成共价化合物 12. 一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电极发生还原反应 C. 正极的电极反应式为 D. 电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 14. 一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是 已知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质。 A. 除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量溶液 B. 能置换出利用了非金属性 C. 经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D. 该流程中溴元素均发生了氧化反应 15. 酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的温度 B. 溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C. 实验中反应物用量 D. 下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 16. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为，遇水易分解，实验室可用与反应制备，装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X为浓硝酸 B. 实验时应先打开和，通入一段时间排尽空气后再打开 C. 虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D. 冰盐水的作用是冷凝收集ClNO，防止其汽化 二、非选择题： 17. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 18. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，化合价为价，制备原理为。学习小组利用该原理制备并探究其性质。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、___________，需要称取氯化铜固体___________g。 Ⅱ．实验制备 说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。 （2）操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （3）操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是___________(填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是___________。 （4）经过“系列操作”后，最终得到，计算产率为___________。 Ⅲ．性质探究 （5）从铜元素的化合价分析，预测具有强的___________(填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为___________。 19. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 20. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 ⅲ 20 1 0 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中___________，___________。 （2）对比实验___________和___________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20换成___________(对分解无影响)。 （4）实验ⅳ中平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ ③ 取实验①的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为___________。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐___________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为___________。 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.6 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1） ①. C7H10O ②. 醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）BD （5）4 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 13.5 （2）Cu2++2OH−=Cu(OH)2​↓ （3） ①. O2 ②. 产生氯气，污染空气 （4）50% （5） ①. ​​氧化性 ②. 【19题答案】 【答案】（1）适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等(任选两条填写即可) （2）将氧化为，便于后续除去 （3） （4） ①. 、 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净 （5） ①. 2 ②. 2 （6）温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率 【20题答案】 【答案】（1） ①. 19mL ②. 9mL （2） ①. 实验ii ②. 实验iv （3） （4） （5） ①. 溶液变为蓝色 ②. KSCN ③. （6） ①. 下降 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $