福建省福州高级中学2024-2025学年高三上学期化学校本作业13

福州高级中学2024—2025学年第一学期高三化学校本作业13 （可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ca—40 Ti—48 Mn—55） 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求。每小题4分，共40分） 1．碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是 A．酿制米酒需要添加酒曲作催化剂 B．推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 C．我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料 D．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜 2．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是 A．分子式为C18H20O2 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有碳原子可能共面 D．1mol该物质最多消耗1molBr2 3．下列关于物质反应的说法正确的是 A．CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+ B．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq) C．工业制备纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl D．工业制备粗硅：SiO2+C Si+CO2↑ 4．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．64g环状的S8分子中含有S—S键的数目为2NA B．标准状况下，11.2L HF中H原子的数目为0.5NA C．1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中阳离子的数目小于0.1NA D．常温下，1molCH4与1molCl2光照反应后的气体分子总数目为2NA 6．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为6Fe3++Bi2S3+12Cl- = 2[BiCl6]3-+3S+6Fe2+ D．向“滤液”中通入Cl2后，所得溶液可循环利用 7．中国科学院化学所研究了反应CH3OH(g) +CO2(g) +H2(g)⇌CH3COOH(g) +H2O(g)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应历程中，LiOH能降低反应活化能 B．图中的中间产物有4种 C．图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该过程的原子利用率为100% 8．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电过程中，正极区溶液pH增大 B．Si@C电极上的电极反应式为Si+2H2O+4e-= SiO2+4H+ C．导线上每通过1mol e-，正极区溶液质量增加28.5g D．若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电池的电流更平稳 ※9．对下列实验操作及现象的解释或结论合理的是 实验操作及现象 解释或结论 A 将铜丝插入浓硫酸中加热，试管底部有少量黑色固体 无水CuSO4在浓硫酸中呈黑色 B 取少量氯化铵和碘单质于烧杯中，烧杯上覆盖一片表面皿，加热后烧杯中固体消失 氯化铵受热易分解，碘受热易被氧化 C 向KMnO4溶液中加入Na2O2固体，产生气泡，溶液紫色褪去 Na2O2具有还原性 D 向BaCl2的溶液中先滴加浓氨水再通入SO2，观察到白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 ※10．在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸(HX、HY)中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX的电离方程式为HX ⇌H++X- B．0.1mol/L HY溶液中c(H+)=10-3 mol/L C．V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-) D．b点时：c(Y-)-c(HY)>c(H+)-c(OH-) 2、 非选择题（共4题。共60分） 11．（16分）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用如图路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中要将原料充分粉碎，主要作用是 。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“酸化”步骤不应选用硫酸的主要原因是 ，若用硫酸“酸化”可能发生的主要反应的离子方程式为 。 (3)“沉淀”步骤后的一系列操作是 、 、干燥，检验滤液中除氢离子外的主要阳离子的方法是 。 (4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，则“热分解”生成粉状钛酸钡的化学方程式为 。 (5)有一种高温超导材料钙钛矿，其晶胞如图： ①该晶体中，每个钛离子周围与它最近而且等距离的钛离子有 个。 ②若该晶胞为正六面体而且边长为a nm，则该晶体的密度为 g/cm3。 12．（15分）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2的综合利用有重要意义。请回答下列问题 I．将CO2催化转化成CO是实现CO2资源化利用的关键步骤，发生的反应有： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42.1kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.0kJ·mol-1 (1)计算ΔH2= kJ·mol-1。 (2)向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是_______________。 A．容器内压强不变 B．c(H2O)不变 C．容器内密度不变 D．v(CO):v(H2O)=1:1 (3)0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，H2O(g)未计入］随温度的变化如图所示，根据图像分析。 曲线b为 (化学式)的摩尔分数。 900℃时，适当增大体系压强，n(CO) (填增大，减小，不变)，做出此判断的原因为 。 ※(4)恒温密闭容器中按投料，只进行反应Ⅰ、Ⅱ。起始压强为20 MPa，平衡时总气压为16 MPa，H2O(g)分压为5MPa，此时CO2的转化率为 。 II．利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。 (5)N极为 ，P极电极式为 。 13．（15分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+ H2NSO3H = NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： (1)仪器X名称为 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶     b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管         d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 ※(6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 14．（14分）有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，A→B反应所需的试剂和条件为 。 (2)D→E反应过程中NaOH的作用是 。 (3)F→G的反应类型为 。 (4)M中含氧官能团的名称为 。 (5)根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因 。 ※(6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 高三化学校本作业13参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A A B C A C D 11．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)防止生成BaSO4沉淀，降低产率 Ba2++SO42- = BaSO4↓ (3)过滤 洗涤 取少量滤液于试管中，加入适量浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝(合理即可) (4) BaTiO(C2O4)2 = BaTiO3+2CO2↑+2CO↑ (5)6 12．(1)-163.9 (2)BC (3) H2 不变 高温时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 (4)60% (5)阳极 CO2+2e-+2H+=HCOOH 13．(1)三颈烧瓶 (2)f →g→d→e→f→g→b (3)A 将装置中的空气排尽 (4)d (5)b (6) 偏高 14．(1)甲苯 Cl2、光照 (2)消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率 (3)还原反应 (4)羟基、羧基 (5)D中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成 (6)8 详解： 1．C A．制作米酒的主要原料为糯米和酒曲，酒曲为催化剂； B．推广使用新能源汽车可有效减少CO2排放，减少碳排放； C．碳纤维和环氧树脂属于复合材料，碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料； D．铜绿是因为铜与空气中的O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3。 2．D A．分子式为C18H20O2； B．分子中含有酚羟基和碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．苯环和碳碳双键所在的三个平面结构，单键连接可以任意旋转，故所有C可能共面； D．分子中含有酚羟基，且邻位上有H，且含有碳碳双键，故可知1mol该物质最多消耗5molBr2(1mol与双键加成，4mol发生取代反应)。 3．B A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子； B．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，AgI会转化生成更难溶的Ag2S； C．工业制备纯碱原理是：CO2 +H2O + NH3 + NaCl(饱和)=NH4Cl + NaHCO3↓，碳酸氢钠继续受热分解可以制备得到纯碱碳酸钠； D．工业制备粗硅反应为：SiO2+C Si+CO2↑ 。 4．A 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，由题目信息Z的单质在空气成分中体积分数占比最大可知Z为N元素，X原子核外电子只有一种运动状态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 A．Y、Z、W分别为：C、N、O，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性由大到小的顺序为O>N>C； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N>P，则氢化物稳定性N>P； C．X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2，都为极性分子； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应。 5．A A．S8分子是环状结构，1molS8中含有8molS-S键，64gS8中含有S-S键的数目为2NA； B．HF在标准状况下不是气体； C．1个铁离子水解会产生3个氢离子，溶液中阳离子的数目大于0.1NA； D．CH4与Cl2反应的产物中二氯甲烷、氯仿和四氯化碳在常温下均不是气体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，则光照反应后的气体分子总数目小于2NA。 6．B 【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等； B．辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al； C．“氧化浸出”时，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，同时还会生成S单质和Fe2+，离子方程式为6Fe3++Bi2S3+12Cl-=2[BiCl6]3-+3S+6Fe2+； D．滤液中含有Fe2+，向滤液中通入氯气，得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 7．C A．反应过程中LiI和Rh作催化剂，可降低反应的活化能； B．中间产物有CH3I、LiOH、CH4RhI、CH3COORhI、HI共5种； C．图示第4步反应的化学方程式为CH3COORhI+H2 =Rh+HI+CH3COOH，氢气中有非极性键的断裂，HI中有极性键的形成； D．CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g) =CH3COOH(g)+H2O(g)，有水生成，原子利用率为不达100%。 8．A 【分析】Si转化为SiO2，Si元素化合价升高，失去电子，为负极，MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应式为2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O； A．放电过程中，负极区每转移2mol e-，生成2mol H+并移向正极区，正极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+ = Mn2++2H2O，正极区每转移2mol e-，消耗4mol H+，溶液pH增大； B．Si@C电极上发生反应的电极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+； C．由正、负极电极反应式可知，导线上每通过1mol e-，会有1mol H+移向正极区，同时溶解0.5mol MnO2，所以正极区溶液质量增加44.5g； D．Si会与NaOH溶液直接反应。 9．C A．将铜丝插入浓硫酸中加热，试管底部有少量黑色固体是因为具有强氧化性的浓硫酸将铜氧化为氧化铜所致； B．取少量氯化铵和碘单质于烧杯中，烧杯上覆盖一片表面皿，加热后烧杯中固体消失是因为氯化铵受热易分解，碘受热易升华所致； C．向高锰酸钾溶液中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液紫色褪去是因为具有还原性的过氧化钠与高锰酸钾溶液反应所致； D．向氯化钡的溶液中先滴加浓氨水再通入二氧化硫，观察到白色沉淀是因为二氧化硫与氨水、氯化钡溶液反应生成氯化铵和亚硫酸钡沉淀所致。 10．D A．0.1mol·L-1 HX的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为HX = H++X-； B．HY的pH等于4，0.1mol·L-1 HY溶液中c(H+)=10-4mol·L-1 ； C．V(NaOH)=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成等量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以溶液中c(X-)>c(Y-)； D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的HY和NaY，根据物料守恒：c(Y-)+c(HY)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(Y-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，联立得：c(Y-)-c(HY)=2[c(H+)-c(OH-)]，则c(Y-)-c(HY)>c(H+)-c(OH-)。 11．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)防止生成BaSO4沉淀，降低产率 Ba2++SO42- = BaSO4↓ (3)过滤 洗涤 取少量滤液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝(合理即可) (4) BaTiO(C2O4)2 = BaTiO3+2CO2↑+2CO↑ (5)6 【分析】由制备流程可知，用碳粉和氯化钙处理BaSO4，将BaSO4转化为易溶于水的BaS和氯化钡，硫化钡经过盐酸酸化生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化钛、草酸氨反应生成BaTiO(C2O4)2沉淀，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，以此解答该题。 （1）扩大接触面积，加快反应速率； （2）防止生成BaSO4沉淀降低产率，Ba2++SO42- = BaSO4↓；BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，因此加入硫酸会发生Ba2++SO42- = BaSO4↓； （3）过滤；洗涤；“沉淀”主要发生的反应为BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4 = BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl，因此反应后除氢离子外的主要阳离子的是铵根离子，其检验方法是：取少量滤液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝； （4）BaTiO(C2O4)2，BaTiO(C2O4)2 = BaTiO3+2CO2↑+2CO↑； （5）①每个钛离子周围与它最近而且等距离的钛离子，上下左右前后各有一个共6个； ②钙离子在体心，其个数为1，钛离子在顶点，其个数为8=1，氧离子在棱上，其个数为12=3，则化合物的化学式为CaTiO3，晶体的化学式为CaTiO3密度为 12．(1)-163.9 (2)BC (3) H2 不变 高温时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 (4)60% (5)阳极 CO2+2e-+2H+=HCOOH 【分析】 （1）反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ，故ΔH2=ΔH1+ΔH3； （2）A．恒压容器中压强一直不变，压强不变时不能判断达到平衡状态； B．c(H2O)不变时，可以判断达到化学平衡状态； C．反应II、III中气体分子数变化，故恒压条件下，容器的体积是变量，总质量守恒，故密度是变量，当密度不变时，可以判断达到化学平衡状态； D．反应速率成比例无法作为平衡判断依据； （3）反应II、III为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，氢气和二氧化碳的摩尔分数均增加，但相同情况下氢气变化量更大，故曲线b代表H2，高温时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变； （4）反应I前后气体分子数不变，反应II前后气体分子数变化值为2（记为Δ=2），设反应II中CO2转化的分压为xMPa，根据题意可列出三段式，反应Ⅱ生成CH4的分压为：2 MPa，生成H2O的分压为4 MPa，反应Ⅰ生成H2O的分压为：(5-4) MPa =1MPa，所以CO2转化的分压为：(2+1)MPa =3MPa，起始总压为20 MPa，按，p(CO2)=5MPa，转化率：； （5）该装置为电解池装置，N极氢元素化合价升高，故N极为阳极；P极为阴极，CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH。 13．(1)三颈烧瓶 (2)f →g→d→e→f→g→b (3)A 将装置中的空气排尽 (4)d (5)b (6) 偏高 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 （1）仪器X的名称是三颈烧瓶； （2）必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f→g→d→e→f→g→b； （3）装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽； （4）装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应； （5）a．羟胺加热时会发生爆炸； b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行； c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离； d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，相当于稀释浓硫酸，不能加快反应速率； （6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 14．(1)甲苯 Cl2、光照 (2)消耗生成的HCl，该平衡正向移动，增大该反应的转化率 (3)还原反应 (4)羟基、羧基 (5)D中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成 (6)8 【分析】由A的结构简式和B的分子式可知A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可以推知B为，B和NaCN发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E先发生加成反应再发生消去反应生成F，F和NaBH4发生还原反应生成G，G和M反应生成H。 （1）由A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯，由分析可知B为，A和Cl2发生取代反应生成B，所需的试剂和条件为Cl2、光照。 （2）D和发生取代反应生成E，同时有HCl生成，过程中NaOH的作用是：消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率。 （3）F→G过程中F发生加氢的还原反应，即该反应类型为还原反应。 （4）由M的结构简式可知，M中含氧官能团的名称为羟基、羧基。 （5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因是：D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成。 （6）C的同分异构体满足条件：a．含有苯环；b．含有sp杂化的碳原子，说明其中含有三键；若该苯环上只有1个取代基时，该取代基为或—NHC≡CH，若苯环上有2个取代基，取代基组合为-CH3、-CN或 、-NH2，每种组合都有邻、间、对三种情况，则同时满足条件同分异构体共有8种。 、、(箭头所指的位置)一共6种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶6的结构简式为或； 高三化学校本作业13 学科网（北京）股份有限公司 $$