精品解析：广东省茂名市化州市2024-2025学年高二下学期期中学科素养测评 化学试题

2024—2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，B正确； C．46Ti与47Ti是同种元素的不同种原子，互为同位素，C正确； D．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，最后一个电子填入4p能级，是p区元素，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 与都表示羟基 B. 丙烷分子填充模型： C. 乙烯的结构式： D. 溴乙烷的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为 ，与 都表示羟基，A正确； B．图示为丙烷的球棍模型，B错误； C．乙烯的分子式为C2H4，结构式为：，C错误； D．溴乙烷的电子式为：，D错误； 答案选A。 3. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，不是共价键，A错误； B．析出的是五水合硫酸铜蓝色晶体，不是无水硫酸铜，B错误； C．苯分子中不存在单双键交替，6个碳碳键完全等同，C错误； D．激发态电子从高能轨道跃迁到低能轨道，能量以光的形式释放，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C. 正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D. 和是同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烃除了是单烯烃，还可以是环烷烃，A错误； B．主链不是最长碳链，应为2，3，3-三甲基戊烷，B错误； C．正丁烷分子中的4个碳原子排列为锯齿状，不在一条直线上，C正确； D．甲烷是正四面体结构，不是平面结构，所以二者是同一种物质，D错误； 故选C。 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，VSEPR模型为直线形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，C正确； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误； 故选C。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 碳原子可以形成四个共价键 B. 氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键来构成有机分子的骨架，故A正确； B．氰酸铵和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．同系物必须是官能团相同的同类物质，苯甲醇属于醇、苯酚属于酚，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误； D．甲烷的空间构型为正四面体形，则和的分子组成相同、结构相同，是同一种物质，故D正确； 故选C 7. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成1 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构简式中可以看出，有机物R含有羧基和羟基二种官能团，A不正确； B．有机物R分子中含有羟基，既能发生氧化反应，也能发生取代反应，B不正确； C．有机物R分子中含有的羧基，能与乙醇反应，含有的羟基，能与乙酸反应，C正确； D．羧基和羟基都能与钠反应，则1 mol R与足量的钠反应生成1.5 mol H2，D不正确； 故选C。 8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3核磁共振氢谱图中能给出两种信号，故A不符合题意； B．CH3CH2CH2CH3核磁共振氢谱图中能给出两种信号，故B不符合题意； C．CH3CH2OH核磁共振氢谱图中能给出三种信号，故C符合题意； D．CH3OCH3核磁共振氢谱图中能给出一种信号，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： N＞O＞C，A项错误； B．一个CO2分子中含有2个σ键与2个π键，故比值为1:1，B项正确； C．由同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族自上而下，主族元素的电负性逐渐减小可知，元素的电负性：O＞N＞S，C项错误； D．KNO3与K2S均为离子化合物，KNO3中含有离子键和共价键，K2S中含有离子键，微粒间的作用力不是完全相同，D项错误； 答案选B。 10. 下列说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C. 液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 D. 碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．区分晶体和非晶体最好的方法是X射线衍射实验，而非红外光谱法，红外光谱法用于分析化学键，A错误； B．等离子体含有自由移动的带电粒子，因此导电性和流动性良好，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，描述正确，C正确； D．碳酸氢钠固体粉末微观结构仍为晶体，宏观外形不规则不影响其晶体本质，D正确； 故选A。 11. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期ⅡB族；s区 B. 第四周期ⅦB族；d区 C. 第四周期Ⅶ族；d区 D. 第四周期Ⅷ族；d区 【答案】D 【解析】 【详解】某基态原子的电子排布式为，能层为4，价电子排布为3d84s2，该元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于d区，故选D。 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1：分离碘单质和 B. 图2：蒸发溶液，制备晶体 C. 图3：用萃取溴水中的溴 D. 图4：由工业乙醇制备无水乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易升华，在冷的圆底烧瓶底部又重新凝华成固体，不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A错误； B．氯化钠溶解度随温度升高变化不大，可用蒸发结晶得到晶体，装置正确且能达到实验目，B错误； C．溴在水中溶解度较小在四氯化碳中溶解度较大，且水和四氯化碳不互溶，溴的四氯化碳溶液在下层，用萃取溴水中的溴，萃取操作正确，装置正确且能达到实验目的，C错误； D．蒸馏时温度计测蒸汽温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D正确； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为0.2 C. 1 mol完全电离，电离出的数目为3 D. 标准状况下，11.2L 中氯原子的数目为1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.7g羟基物质的量是0.1 mol，羟基是电中性基团，一个羟基有9个电子，所以1.7g羟基含有的电子数目应为0.9，故A错误； B．乙烯和环丙烷的最简式都是，所以2.8g乙烯和环丙烷混合气体中含有CH2的物质的量是0.2 mol，因此其中所含的C原子的数目是0.2，故B正确； C．1 mol完全电离时只能电离出外界的2mol，即电离出的数目为2，故C错误； D．标准状况下，为液态物质，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，故D错误； 故答案为：B。 14. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且碘不与四氯化碳反应，A错误； B．CH4中C原子的价层电子对数为，PH3中P原子的价层电子对数为，因此二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误； C．稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误； D．氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确； 故答案选D。 15. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 离子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多，为氧元素；X的基态原子价层电子排布式为，X可能为镁或锂；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为氮或磷，Y和M同族，M比Y原子序数大，故Y为N，M为P；5种元素在每个短周期均有分布，故Z为氢元素；化合价之和为零，可确定X为镁元素。 【详解】A．同周期第一电离能自左向右总趋势为逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族比左、右两侧元素电离能都大，所以第一电离能：，A错误； B．氨气、水中都存在分子间氢键，沸点较高，且水中分子间氢键数目大于NH3中，磷化氢不含分子间氢键，沸点低，所以氢化物沸点高低为：，B错误； C．电子层结构相同，质子数越少，则离子半径越大，故离子半径：，C正确； D．价层电子对数为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选C。 16. 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A. 晶体熔化时需克服共价键 B. 晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C. 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D. 甲烷晶体分子采取密堆积的形式 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷属于分子晶体，甲烷分子间作用力是范德华力，因此熔化时需克服范德华力，故A错误； B．以顶点甲烷为基准，与其紧邻的甲烷分子位于面心，依据晶胞无隙并置的特点，推出1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有12个，故B正确； C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点低，熔沸点低是分子晶体的特点，推出甲烷晶体属于分子晶体，故C正确； D．甲烷分子间不存在氢键，采取密堆积的形式，故D正确。 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态 W 的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______；Y的电子排布式为_______。 （2）已知比稳定，其原因是_______。 （3）化合的空间结构分别为_______、_______。 （4）的电子式为_______；沸点：_______（填“>”或“<”）。 （5）向溶液中滴加KSCN，与以数目比配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定 （3） ①. 平面三角形 ②. 直线形 （4） ①. ②. < （5） 【解析】 【分析】T的基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其电子排布式为，则T为C；X的核外电子有3种空间运动状态，则其占据3个原子轨道，其电子排布式为，则X为B；Y的基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2，其电子排布式为，则Y为O；Z的元素的最高正价为+7价，其单质常温下呈气态，则Z为Cl；W的一种氧化物是黑色磁性材料，则W为Fe，因此推出T、X、Y、Z、W分别为C、B、O、Cl、Fe，据此回答。 【小问1详解】 Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；Y的电子排布式为； 【小问2详解】 的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定； 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角形；中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，故其空间结构为直线形 【小问4详解】 为，，其为共价化合物，其电子式为；分子间无氢键，分子间有氢键，故甲烷沸点低于水； 【小问5详解】 配离子带2个负电荷，与配离子结合的是溶液中的氯离子，则配合物化学式为。 18. 某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置（加热仪器略）。 已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。 （1）装置B中浓硫酸的作用是_______；装置F的作用是_______。 （2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是_______。 （3）R中_______（填“含”或“不含”）O元素；其最简式为_______。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是_______。 （5）R的质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为_______。 ②已知R属于酯类物质，写出R的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 除去中的水蒸气 ②. 防止空气中的和进入装置E （2）测得的含碳量减少 （3） ①. 含 ②. （4）使反应生成的气体全部被吸收 （5） ①. 150 ②. 【解析】 【分析】装置A为制备氧气的装置，B中浓硫酸，除去中的水蒸气，C中氧气与有机物R反应，氧化铜将未完全反应的CO转化为二氧化碳，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，F中碱石灰是防止空气中的和进入装置E干扰实验结果。 【小问1详解】 结合分析可知，装置A为制备氧气的装置，产生的氧气混有水蒸气杂质，装置B中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气，装置F的作用是防止空气中的和进入装置E； 【小问2详解】 氧化铜将未完全反应的CO转化为二氧化碳，若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是测得的含碳量减少； 【小问3详解】 C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，则，，由，则R含O元素，，R中C、H、O个数比为，其最简式为； 【小问4详解】 样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，可将C装置中产生的水蒸气、二氧化碳气体分别赶至装置D和E中，其目的是使反应生成的气体全部被吸收； 【小问5详解】 ①由R的质谱图中最大质荷比为150，则R的相对分子质量为150； ②R的最简式为，R的相对分子质量为150，则分子式为，根据红外光谱图可知R具有苯环、酯基和C-C键，可知R的结构简式：。 19. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛化合物。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。 （3）配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。 （4）的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。 （5）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。 【答案】（1） （2） ①. ②. 与分子间形成氢键(或者是极性分子根据相似相溶原理推测易溶于水) （3） ①. ds ②. N ③. 4 （4）原子半径，键长，键能，所以硬度更大 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2， N的杂化方式sp2杂化；分子中含有N-H键，和水分子间存在分子间氢键，因此易溶于水；或者是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理推测易溶于水；是由C与N通过共价键结合的共价晶体。原子半径，键长，键能，所以硬度更大；利用均摊法结合晶胞示意图可知1个晶胞中Ga数目为，N原子数目为4，化学式为GaN。 【小问1详解】 N的核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3，价层电子轨道表示式为：，故答案 ：； 【小问2详解】 氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2， N的杂化方式sp2杂化；分子中含有N-H键，和水分子间存在分子间氢键，因此易溶于水；或者是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理推测易溶于水，故答案为：sp2；与分子间形成氢键(或者是极性分子根据相似相溶原理推测易溶于水)； 【小问3详解】 中Cu原子核外29个电子，价层电子排布式为：，属于ds区； [Cu(NH3)4]SO4的内界离子是[Cu(NH3)4]2+，其中心Cu2+结合的配位体是NH3， 配位原子为：N；Cu2+配位数是4，故答案为：ds；N；4； 【小问4详解】 是由C与N通过共价键结合的共价晶体。原子半径，键长，键能，所以硬度更大，故答案为：原子半径，键长，键能，所以硬度更大； 【小问5详解】 ①GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，则Ga原子周围等距且最近的氮原子有4个； ②由题干晶胞示意图可知1个晶胞中Ga数目为，N原子数目为4，化学式为GaN，则晶胞密度，故答案为：。 20. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①；②；③；④；⑤；⑥ Ⅰ．酚：_______、醛：（填序号）_______； Ⅱ．④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种（不考虑顺反异构）。 （3）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。 （4）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。 （6）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. 溴原子 ④. 羧基 （2）3 （3） （4）12 （5）6 （6） 【解析】 【分析】①含有醇羟基，属于醇；②含有羰基，属于酮；③含有酚羟基，属于酚；④含有卤素原子，属于卤代烃；⑤，含有醛基，属于醛；⑥含有羧基，属于羧酸，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，酚为③、酮为②、醛为⑤；④的官能团的名称为溴原子、⑥的官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有，共3种； 【小问3详解】 含有碳碳双键，能聚合生成高分子化合物，化学方程式：； 【小问4详解】 篮烷分子的结构可知，分子式为，烃与氯气发生取代反应，取代一个氢原子消耗1个氯气，因此若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气； 【小问5详解】 某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃有6种位置的氢，因此一溴代物有6种； 【小问6详解】 分子式为的有机物为饱和烃的衍生物，核磁共振氢谱有三个峰，则含有3种不同的氢原子，峰面积之比是，则该化合物中含有2个甲基，此外还含有1个羟基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 与都表示羟基 B. 丙烷分子的填充模型： C. 乙烯的结构式： D. 溴乙烷的电子式： 3. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 4. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C. 正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D. 和是同分异构体 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法不正确的是 A. 碳原子可以形成四个共价键 B. 氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 7. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量钠反应生成1 mol H2 8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3 9. 已知黑火药爆炸时反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 10. 下列说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C. 液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 D. 碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 11. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期ⅡB族；s区 B. 第四周期ⅦB族；d区 C. 第四周期Ⅶ族；d区 D. 第四周期Ⅷ族；d区 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1：分离碘单质和 B. 图2：蒸发溶液，制备晶体 C. 图3：用萃取溴水中的溴 D. 图4：由工业乙醇制备无水乙醇 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为0.2 C. 1 mol完全电离，电离出的数目为3 D. 标准状况下，11.2L 中氯原子的数目为1.5 14. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 离子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 16. 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A. 晶体熔化时需克服共价键 B. 晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C. 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D. 甲烷晶体分子采取密堆积的形式 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态 W 一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______；Y的电子排布式为_______。 （2）已知比稳定，其原因是_______。 （3）化合的空间结构分别为_______、_______。 （4）的电子式为_______；沸点：_______（填“>”或“<”）。 （5）向溶液中滴加KSCN，与以数目比配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 18. 某同学为测定有机物R分子式。设计了如图所示的实验装置（加热仪器略）。 已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。 （1）装置B中浓硫酸的作用是_______；装置F的作用是_______。 （2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是_______。 （3）R中_______（填“含”或“不含”）O元素；其最简式为_______。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是_______。 （5）R质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为_______。 ②已知R属于酯类物质，写出R的结构简式：_______。 19. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。 （3）配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。 （4）的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。 （5）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。 20. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①；②；③；④；⑤；⑥ Ⅰ．酚：_______、醛：（填序号）_______； Ⅱ．④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种（不考虑顺反异构）。 （3）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。 （4）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。 （6）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $