广东省茂名市化州市2024-2025学年高二下学期期中学科素养测评 化学试题

2024—2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 与都表示羟基 B. 丙烷分子的填充模型： C. 乙烯的结构式： D. 溴乙烷的电子式： 3. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 4. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C. 正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D. 和是同分异构体 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法不正确的是 A. 碳原子可以形成四个共价键 B. 氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 7. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成1 mol H2 8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3 9. 已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 10. 下列说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C. 液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 D. 碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 11. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期ⅡB族；s区 B. 第四周期ⅦB族；d区 C. 第四周期Ⅶ族；d区 D. 第四周期Ⅷ族；d区 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1：分离碘单质和 B. 图2：蒸发溶液，制备晶体 C. 图3：用萃取溴水中的溴 D. 图4：由工业乙醇制备无水乙醇 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为0.2 C. 1 mol完全电离，电离出的数目为3 D. 标准状况下，11.2L 中氯原子的数目为1.5 14. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 离子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 16. 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A. 晶体熔化时需克服共价键 B. 晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C. 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D. 甲烷晶体分子采取密堆积的形式 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态 W 的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______；Y的电子排布式为_______。 （2）已知比稳定，其原因是_______。 （3）化合的空间结构分别为_______、_______。 （4）的电子式为_______；沸点：_______（填“>”或“<”）。 （5）向溶液中滴加KSCN，与以数目比配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 18. 某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置（加热仪器略）。 已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。 （1）装置B中浓硫酸的作用是_______；装置F的作用是_______。 （2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是_______。 （3）R中_______（填“含”或“不含”）O元素；其最简式为_______。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是_______。 （5）R的质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为_______。 ②已知R属于酯类物质，写出R的结构简式：_______。 19. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。 （3）配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。 （4）的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。 （5）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。 20. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①；②；③；④；⑤；⑥ Ⅰ．酚：_______、醛：（填序号）_______； Ⅱ．④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种（不考虑顺反异构）。 （3）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。 （4）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。 （6）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。 2024—2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（共8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定 （3） ①. 平面三角形 ②. 直线形 （4） ①. ②. < （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 除去中的水蒸气 ②. 防止空气中的和进入装置E （2）测得的含碳量减少 （3） ①. 含 ②. （4）使反应生成的气体全部被吸收 （5） ①. 150 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 与分子间形成氢键(或者是极性分子根据相似相溶原理推测易溶于水) （3） ①. ds ②. N ③. 4 （4）原子半径，键长，键能，所以硬度更大 （5） ①. 4 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. 溴原子 ④. 羧基 （2）3 （3） （4）12 （5）6 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $