9.2溶解度（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元  溶液 课题2 溶解度 9.2.2 溶解度 核心素养目标 科学态度与责任： 通过溶解度数据的测定、记录与溶解度曲线绘制，养成严谨、细致、实事求是的科学态度。 化学观念： 建立 “溶解度是衡量物质在溶剂中溶解能力的定量指标，受温度、压强等条件影响” 的化学观念；理解 “溶解度曲线直观反映物质溶解度随温度变化规律” 的化学认知。 科学思维： 借助溶解度数据表格与曲线分析，培养归纳、推理及数据分析能力；通过溶解度曲线的应用，发展逻辑思维与知识迁移应用能力。 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 重点 固体溶解度的概念（“四要素”）； 溶解度曲线的意义与应用（查溶解度、比较大小、判断变化规律）； 气体溶解度的影响因素（温度、压强）。 难点 深入理解固体溶解度概念中 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态” 的限定意义； 从微观角度解释固体溶解度随温度变化的规律及气体溶解度与压强、温度的关系； 灵活运用溶解度曲线解决实际问题（如结晶方法选择、溶液状态判断）。 课前导入 课前导入 在一杯热水中不断加入蔗糖，直到不再溶解，此时溶液达到了怎样的状态？夏天打开汽水时，为何大量气泡会涌出？这些现象都与 “溶解度” 密切相关。溶解度如何定量描述物质的溶解能力？温度和压强又怎样影响溶解过程？今天，就让我们化身 “溶解探秘者”，从固体溶解度的概念出发，绘制溶解度曲线，解码气体溶解的奥秘，揭开生活中这些现象背后的化学规律！ 01 溶解度 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 溶解度 在室温下，10 mL水中所能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个限度，这就是形成其饱和溶液时所能溶解的最大质量。在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如氯化钠在20℃时的溶解度为36g,是指20℃时,氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 溶解度的四要素 固体物质的溶解度 在一定温度下 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 在100g溶剂里 人为规定的，是控制溶剂质量的一种选择 达到饱和状态 只有达到饱和状态时，溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 克（g） 溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 溶解度的含义 通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量之比为溶解度:100g:(100g+溶解度)。 eg：如20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则在20℃时,任意质量的氯化钠饱和溶液中,氯化钠、水、氯化钠饱和溶液三者的质量之比均为 36:100:136。 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 影响固态物质溶解度的因素 →内因： 溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 →外因： 温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 溶解度的相对大小（20 ℃） 溶解度 ＜0.01g 0.01~1g 1~10g ＞10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 固体物质溶解度的表示方法 列表法 用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 固体物质溶解度的表示方法 曲线法 用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 氢氧化钙的溶解度曲线 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 溶解度曲线的变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 氢氧化钙的溶解度曲线 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 溶解度曲线的应用 1.查出某物质在某温度时的溶解度。 2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。 6.确定混合物的分离、提纯方法。 方法引导——数据处理 以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。 数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。列表和作图是常用的数据处理方法。数据处理在科学研究、工农业生产和经济活动等领域有广泛的应用。 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 02 气体溶解度 气体溶解度 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 标准：1体积水 状态：达到饱和状态 单位：体积 气体的溶解度四要素 条件：压强为101kPa、一定温度 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 气体溶解度的影响因素 影响因素 内因 溶质和溶剂本身的性质 外因 溶质和溶剂本身的性质 溶质和溶剂本身的性质 温度 压强 03 课堂小结 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 04 课堂练习 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是( ) A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 C 2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至 20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g B 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 3.在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的( ) A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 D 4.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 B 注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。理解比死记硬背更重要。学习结晶方法选择时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。及时请教不懂的问题。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。重视环保意识培养。注意实验误差分析。理解元素周期律。 Thanks 好好学习天天向上 $$