(十一)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十一） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力 Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③① 档次 系数 1 选择题 6 沉淀溶解平衡慨念 易 0.80 2 选择题 6 沉淀溶解平衡应用 易 0.80 3 选择题 6 沉淀的转化 中 0.70 4 选择题 6 K的计算 中 0.65 选择题 6 平衡移动问题 中 0.65 选择题 6 K。的应用 中 0.60 选择题 6 图像问题 中 0.60 选择题 6 工艺流程 难 0.55 9 选择题 6 图像向题 难 0.55 10 选择题 6 图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 中 0.60 12 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 难 0.50 香考管案及解析 一、选择题 均转化为沉淀，B项不符合题意：加入碳酸镁固体，使 1.C【解析】平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相 平衡Fe+十3H,OFe(OH),十3H+正向移动，产 等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，A项错 生Fε(OH),沉淀，C项符合题意：加入碳酸钠固体既 误：AgBr难溶于水，但溶液中仍存在Ag和Br,其 产生碳酸镁沉淀又产生Fe(OH),沉淀，D项不符合 浓度很小，B项错误：K,只与难溶电解质的性质和温 题意。 度有关，温度不变，K不变，C项正确：温度升高， 3.C【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可 知K(MnS)>K(CuS),A项正确：该反应的平衡 AgBr的溶解度增大，D项错误。 2.C【解析】加入氨水，氧化镁、氯化铁均转化为沉淀， 常数K=cMn)=c(Mm+)Xc(S-)- c(Cu)c(Cu )Xe(S) A项不符合题意：加入氢氧化钠溶液，氧化镁、氯化铁 ·41· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 K(CuS,B项正确：该反应达平衡时c(Mn)、 K.(MnS) 水，调节H到4一5后过滤，溶液中含有C1,C项错 误：向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过 c(Cu)保持不变，但不一定相等，C项错误；向平衡 滤，所得沉淀为Fe(OH):,Cu(OH):,Fe(OH)1,灼 体系中加入少量CuSO,固体后，平衡向正反应方向 烧，可得到CuO,Fe.O,两种固体，D项正确 移动，c(Mn+)变大，D项正确。 7.B【解析】X点恰好是AgBr的饱和溶液，c(Ag)= 4.A【解析】常温下，Kw(PbCO)=1.6×10,故饱 c(Br)=8.0X10-7mol·L↓，则K=c(Ag)× 和PbCO,溶液中c(Pb+)=c(CO)= c(Br)=6.4X10,A项正确：Y到Z发生反应的 √/Ke(PbCO)=4.0×10mol·L',PbCO,的溶 离子方程式为AgBr(s)+CI(aq)一AgCI(s)十 解度约为 Br(ag),B项错误：由图可知，AgBr与AgCI在一定 4.0×10'mol·L×267g·moX100g≈1.1× 1000g·L 条件下可以相互转化，C项正确：P点有：号} 10g,A项错误；逐滴加人NaCO,溶液时， K(ACD=40.0×101X1.0X10=625,则P点 K,(PbC(O)较小，故先生成PbCO沉淀，后生成 K.(AgBr) 6.4×10 NiCO,沉淀，B项正确：存在溶解平衡NiCO,(s)十 溶液中存在c(C)=625c(Br),D项正确。 Pb+(ag)一PbCO,(s)十N+(ag),故常温下NiCO, 8.D【解析】含铅废渣中加入过量NaHCO,溶液后得 沉淀可转化为PbCO,沉淀，PbCO,沉淀也可转化为 到PbC(O、CO2和NSO,,则“转化”过程生成的气体 NiCO,沉淀，C项正确：当两种沉淀共存时，NCO、 为二氧化碳，A项正确：“转化”过程发生了沉淀的转 PbCO均达到溶解平衡状态，溶液中c(N+): 化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸 c(P%+)=K。(NiCO,):K(PbCO,)=101.D项 铅，故可推测K(PbSO,)>K(PbCO),B项正确： 正确。 滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶 5,A【解析】向0.1mol·L CH COOH溶液中加入 工序中循环利用，C项正确：该流程中各元素化合价 少量水，酷酸的电离平衡正向移动，则c(H广)减小的 均未改变，没有发生氧化还原反应，D项错误。 9.C c(H+) 【解析】AgC1的溶解度大于Agl,所以曲线Ⅱ表 程度比c(CH,COOH小，溶液中(CH,COO增大， 示AgCI的沉淀溶解平衡，曲线I表示AgI的沉淀溶 A项错误：将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃， 解平衡，A项正确；常温下，Kn(AgCI)=c(Ag)· 升高温度，水解平衡常数增大，溶液中 c(C)=105×10=1×101“,B项正确：由图可 (CH,COOH)Xe(OH亏-不减小，B项正确：向盐 (CH,COO) 知，Km(AgCI)=1×10°，Kp(AgI)=1×10,饱 和AgCl溶液中电离出等浓度的Ag和CI,则 酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒： (C1)=√K.(AgCT=√1X10w=1X c(NH)+c(H)=c(OH)十c(CI),溶液星中性， 10mol·L1,同理饱和Agl溶液中c(I)= 则c(H)=c(OH),故c(NH时)=c(C),溶液中 c(NH2=1,C项正确：向AgC,AgBr的饱和溶液中 √/Km(AgD=1X10T=1×10"mol·L.-1,则 (C) c(C1)-10 c(1)=10=10,C项错误：由于K,(AgD< 加人少量AgNO,溶液中C三=AC不变， c(Br K(AgBr) K(AgCI),则先产生AgI沉淀，D项正确。 D项正确。 10.D【解析】CuS的阴阳离子个数比为1：1，AgS的 6,C【解析】由题表可知沉淀F℃+所需pH最小，所以 阴阳离子个数比为1：2，曲线I在横轴与纵轴上的 向该混合溶液中逐滴加入NOH溶液，最先观察到 截距相同，因此曲线I是CS的溶解曲线，曲线Ⅱ 的是红褐色沉淀，A项正确：Cu+、Fe+、Fe+均能水 是Ag:S的溶解曲线，A项正确：由曲线Ⅱ与纵轴交 解，所以该溶液中c(SO):[c(Cr+)十c(Fe+)十 点的坐标可知，K(AgS)=c2(Ag)·c(S)=(1 c(Fe+)]>5:4,B项正确：向该溶液中加入适量氯 ×10-45)2×1=1X10",则当c(Ag)= ·42· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 1mol·L时，c(S2-)=1×10"mol·L1,因此a +O2=4Co0(OH)+2H:0。 =49,B项正确：由曲线I与纵轴交点的坐标可知， (6)氢氧化镁的K=10~,当镁离子完全沉淀时， K,p(CuS)=c(Cr+)·c(S)=1X×104×1=1X c(Mg2+)=10-mol·L-,根据K,可计算c(OH) 10",设M点的坐标为(x,y),则有x十y=36,x十 =10."mol·Ll,根据K.=10",c(H) 2y=49,解得x=23,y=13,因此M点的坐标为 10h1mol·L1,所以溶液的pH=11.1。 (23,13),C项正确；Km(CuS)=1×10#, 12.(20分) K,(Ag2S)=1×10",此温度下CuS的饱和溶液中 1,(1)2.8×10(2分) c(CuS)=c(Cu)=c(S)=K (CuS)=1X (2)①3.2(1分)4.2(1分) 10mol·L,Ag:S的饱和溶液中c(AgS) ②Fe++3HO一Fe(OH),+3H,CuO+2H c(S)= /nAg≈3×10mol·L1,则此 Cu+十HO(4分) 4 Ⅱ.(3)是(2分) 温度下的饱和溶液：c(CuS)<c(AgS),D项错误。 (4)蓝色(2分) 二、非选择题 (5)①1.0×10-7mol·L(3分) 11.(20分】 ②2(2分) (1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度或将镍钻矿 ③否(3分) 粉碎，增大接触面积)(2分) 【解析】I.(1)常温下，若向某FC1溶液中加人 (2)N(2分) 定量的澄清石灰水，测节溶液H为4时，可得到红 (3)H2 O+Mn+HSO -MnO +SO+3H* 褐色沉淀，则溶液中Fe3+的物质的量浓度c(Fe3+) (3分)Fe(OH),,CaS),(2分) K[Fc(0H),]_2.8X10” (4)9.0%(2分)S)2有还原性，过多将会降低 c2(0H) (10)产mol·L1=2.8× H:SO的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率(3分) 10mol·L。 (5)4Co(OH):+O:一4CoO(OH)+2HO(3分) (2)①根据表中数据推测，步骤②是沉淀铁离子，不 (6)11.1(3分) 能沉淀铜离子，因此应调节pH的范围是3.2pH 【解析】(1)适当增大硫酸浓度，升高温度或将镍钻 <4.2 矿粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速常。 ②若步骤②中加入CuO调节pH,铁离子水解生成 (2)设一个HSO分子中有a个一2价氧原子，b个 氢氧化铁和氢离子，氢离子和氧化铜反应生成铜离 2a+b=8 一1价氧原子，则有 ,a=3.b=2.故1个 子和水，则发生反应的离子方程式为Fe+十3HO a+b=5 -Fe(OH),+3H+,CuO+2H*-Cu++H.O. H:S)5分子含有1个一O一0一键，所以1mol Ⅱ.(3)K.(CaCO,)=4.96×10,若e(C0)= HSO,含有过氧键数目为Nx。 (3)Mn被HSO氧化为二氧化锰，发生反应的离 101mol.L,则c(Ca+)=496x10=4.96× 107 子方程式为HO+Mn+十HSO,一MnO:+ 10<10mol·1',所以Ca+沉淀完全 SO-+3H,在pH=4时，滤渣有二氧化锰、氢氧 (4)25℃时，Mg(OH)1的溶度积K。=5.6×10,根 化铁和硫酸钙。 据反应Mg(OHD:(s)一Mg(q)十2OH(aq)可得： (4)根据图示可知二氧化硫体积分数为9.0%时， c(Mg+)·c2(OH)=5.6×102,设c(OH)= M(Ⅱ)氧化速率最大：继续增大二氧化硫体积分数 2(Mg2+)=x,则0.5x×x2=5,6×102,解得x≈2.24 时，由于SO:有还原性，过多将会降低H:SO的浓 ×10mol·L,则根据室温下水的离子积常数K= 度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 c(H)·c(OH)=10",可得c(Ht)= (5)“沉钻镍"中得到的Co(OH):,在空气中可被氧 10- 化成CoO(OH),该反应的化学方程式为4Co(OH) 2.24×10m·L≈4,5×10"mol·L',溶液的 ·43· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 pH≈10.35>9.6，所以溶液呈蓝色。 0.020mol·L=0.010mol·L1,所以反应后溶 (5)①反应前，n(Ag)=0.018mol·L1×0.05L =9×10'mol,n(C1)=0.020mol·L1×0.05L 液中pH=2。 =1×10mol:反应后剩余的C1为1×10mol, ③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol·L,盐 则混合溶液中，c(C1)=1,0×101mol·L., 酸，由于加入盐酸中c(CI)与反应后溶液中的c(CI) (Ag")-K (AgCD=1.0x10-mol.L 相同，c(C)不变，但c(Ag)由于盐酸加入，溶液的体 c(CI 积增大而变小，所以Q=c(Ag)·c(CI)< ②@H没有参与反应，完全沉淀后，c(H中)= K,（AgCI),因此没有沉淀产生。 44*高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十一)沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相和对原子质量，亡12《)15P%207 一，选择题本题包括10小题，每小题6分，共0分，每小题只有一个选项符合题意) ,下列有关A单沉淀溶解平青的说法正确的是 A.平商时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于罗 B.AgBr虐溶于水，溶液中不存在Ag和B C.向Ag岳沉淀溶解平膏体系中知人NBr固体，Ag岳r的K,不变 D.升高盟度，AgB加的溶幂度不变 2,为了除去氧化缓酸性溶液中的F,可在加热授拌的条件下加人一种过量的试刻， 充分反应后静置，过滤，这种试剂是 A.氨水 长氢氧化销溶或 C,碳酸餐固体 D,碱酸内国体 3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的C,Cu2()十MS(s) CuS()十Mn(q).下列说法错误的基 A.相问条件下，MS的N,比CuS的K,大 且滨区应的平黄农数K-文心 C,该反应达到平衡时(Mn3)=r(C) D,向平衡体系巾加人少量CS0固体后，4M面变大 4.已知：常图下，①K,(N))=1.6×10-「、K(PbC)-1.6×10D,@NiL可溶 于水，PC最大浓度为25mol·1,',圈向度均为0,1ma+1,'的Ni(NO,和 Pb(NO)混合帝液中逐滴加人NC),溶液。下列说法精误的是 A.常祖下P0的溶解度的为1.1×104g B,逐满加人NCO溶豫，先生成PCO马沉淀，后生成NC(沉淀 C.常温下NiCO沉淀可转化为PCO沉淀，PC沉淀也可转化为NC沉淀 D.逐璃加人NC(h将液，当两种沉淀共存时，溶薇中《NJ:(刊”)=1㎡：1 五，常温下，下列有关电解质溶液的说法中结误的是 H A,向a,1mml·1。CH,C0H溶液中加人少量水，溶液中CC0XD诚小 CH CO) A将CH,CON溶液从2DT升温至0C,溶液中e(CH,COm·rOH浅小 C.向垫酸中加人氨水至中性溶液中NH=】 ) D舟Ad,Ae的施和溶液中相人少量AeNO,溶液中温号不变 化学（苏校饭}选挥性必糖1第1页（黄4页] 衡水金卷·先摩丽· 6。已知下表所示数据： 物质 Fe(OH) Cu(OH Fe(OH). K./5 T 象0X109 2.2×10日 4.0×10m 党全试淀时的H意围 20,分 34 38 对含等物质的量的CSO,Fs)、F(S))1的混合溶液的下列说法中错误的是 A,向该混合溶液中逐滴如人N)H溶液，最先观察到的悬红渴色沉淀 &该溶液中c(S):[c(Cu)+c(Fe2》十(e)]54 C.向该溶液中加人适量氯水，调节pH到-5后过滤，可孩得纯净的C).溶液 D,向该游液中加人适量氨水，湖节PH列9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得CO, FCO两种周体混合物 7。一定迎度下，向足量的Ag周体中加入100ml,水，充分搅拌，慢慢加人N口周体。 随着()增大，溶液中c(Ag的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该温度下K.(Ag)=6.4×10口 toAg'ymd B,从Y点到2点发生反成的离子方程式为Ag+C一AgC1, C.AgB与AgC在一定条件下可以相互化 D.P点游液中r(C)=625c(Br) 0 8.工业上利用含部度雀{主要成分为Ph8))割备或式疏酸管(3PO·%SO·H0) 的简易流程如图所示。下列说法错误的是 入，“转化”过程生成的气体为C 是青满 H NHl B由旋程可推测，K(PSO)>者柳a▣一o3-包-nm合a包成和 K.(P6CO) 气 性隆2 C.该工艺中滤液2可循环利用 D,该流程发生了氧化还原反成 9,常沿下，Ag(I和Ag1在水中的溶解平衡曲线知图所示。下列说法碳的是 A.曲线I表示Ag的沉淀溶解平衡 dAr ro-1) 且常盟下，K,(AC)=1×10m C,常温下，饱和Ag口溶液与饱和Ag1溶流，两份溶液中 C11-10 10 10 xI〉 D.常福下，向等浓度NaC和Na】的混合溶液中逐滴加人 0 107105 aCTdTynal L AgN溶液，先产生Ag]沉淀 1心某福度下，CuS和AgS的溶解曲线如图所示，其中pS=一gr《8》,M 一gc(M,M为Cu或Ag,下列说：排园的是 A.曲线【是CuS的溶解曲线 6a=49 C,M点的坐标为(23,13》 D,此温度下的饱和溶液：(《C8》>(AS) 高二同步周测荐十一 化学（苏教酸}选择性必修1第2面（黄4面引 幢名 分数 号【23 10 容常 二，非选择题（木题包括2小圈，共4排分》 11.(20分)某工厂采用如图1所示工艺处现？结矿酸浸取液（章N,C0”,F1, Fe”,Mg+和Mn),实境牌，钴，钱元素的回收 里个气 氧化 已知： 物面 Fe(OH>. Co(OH. NIOI. Mg(OID. K,(台℃1 【0t4 0- 10L1 1044 国答下列问题： (1)用硫酸浸取牌钴矿时，提高浸取速率的方法为 (若出一条即可) (2)“氧化”中，湛合气在金属离子的能化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (HS)),1 mol H,S)中过氧键的数目为 (N,为阿伏加德罗 常数的值) (3)“氧化"中，用石灰乳渊节pH一4，M如被HS)氧化为MO,该反应的离子 方程式为 (HS()的电离第一步完全，第二步微夠)：滤渣的戒分 为MnOh (填化学式). ()“氧化"中保持空气通人逸不变，M(Ⅱ)氧化举与时间的关系如图2所示， S)体积分数为 时，Mn(目)氧化速率最大，罐续增大SO体积 分数时，Mn(Ⅱ》氧化速率或小的原因是 20n 时 (5)“资结镍“中得到的Ca(Ⅱ)在空气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程 式为 (6)“沉镁”中为使Mg沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于 (精 绳至0,1). 化学[萃教版】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金客·先草蹈·。 12,《20分》「，组北铁溶液常用作印倒电路铜板蚀刻浪，月答下列何题： (1D常置下，若向某F(Cl,溶液中加人一定量的登清石灰水，调节溶液pH为4时，可 得到红褐色沉淀，测溶液中F©的物质的量浓度r(Fe)= mal·1. (已知：K[(F011》:]=2.8×10) 《2)用足量FcCL,溶液独刻期板后的废液中含有的金属阳离子有F',Fe和 C。设计如图所示实投方案处理FC,溶液使到铜板后的废液和资潭可牧。 感 NOOCo, 丽圆制格瞬C清 利用 某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的H如下表所示： 物质 Ca(OH> FeOH) FelOH) 开始沉毅川 1.2 5.8 1.2 完全院藏H 6.7 i.3 1.2 )服据表中数帮崔测，步露心成调竹pH的花围是 ②若步骤②中加人C)调节pH,则发生反应的离子方程式为 I.(3)T℃时，向Ca(NO):溶液中加人(NH,:C)溶流后过滤，若测得滤液中 r(CO)-02mal·1.,则Cm是否沉淀完全 《填是”或 "否“)[已知e(C+)≤10·mol·L'时可视为沉淀完全，K,(CaC0》=4.96× 10]. (4)已知25℃时，R[g(OH),]=5,6×10:酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范 同如下麦所示： PH 80 8.0-从6 >4.6 霸色 黄包 绿色 蛋色 25C时，在Mg(OH):饱和溶液中滴加2滴百里酸控指示，溶液的颜色为 (已知：/11.2=2.24，lg45=0.55). (5)向0ml.0,018m1·L,'的AgN0溶液中加人50mL.0.020mo+1,的盐 酸，生成沉淀，已知该温废下A1的K。=1.0×10,忽略溶液混合后体积的 变化. )完全沉淀后，溶流中(Ag) 完全沉淀后，溶液的H= @如果向完金沉淀后的溶液中继续加人50ml,0001ml·L,的盐酸，是否有白 色沉淀生成 (填是”或“否”)。 二网步周测荐中一 化学（苏教餐1落精性必糖1第4页【共4面