(九)溶液的酸碱性、酸碱中和滴定-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（九）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力 Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微视探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 溶液酸碱性 易 0.80 2 选择题 6 pH的计算 易 0.90 3 选择题 6 溶液的酸碱性 中 0.70 4 选择题 6 溶液的pH 易 0.80 选择题 6 酸碱中和滴定 易 0.90 6 选择题 6 溶液的酸碱性 中 0.60 7 选择题 6 酸碱中和滴定 易 0.90 8 选择题 6 酸碱中和滴定 中 0.60 9 选择题 6 酸碱中和滴定 中 0.70 10 选择题 6 酸碱中和滴定 易 0.80 11 非选择题 20 溶液的酸碱性 中 0.70 12 非选择题 20 酸碱中和滴定与氧化还原反应滴定 中 0.70 香考誉案及解析 一、选择题 NH,溶于水生成NH,·HO,溶液呈碱性，D项 1,A【解析】溶液呈中性的标志是c(H)=c(OH), 错误。 A项正确；pH=7时，只说明c(H)= 2.D【解析】T℃下，c(OH)=101mol·L+,则 10mol·L1,当温度升高时，中性溶液的c(H+)> c(H)= K。=1.0×10# 101mol·L,即pH<7,B项错误：等物质的量的 Hx10=1X10-mol.L,pH 强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的 =1,D项正确。 量未知，无法判断混合后溶液的酸碱性，C项错误：非 3.C【解析】因为水中的c(H)水为1.0×10mol·L 电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于 >1,0×10?mdl·L.,所以温度T>25℃，A项错 水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性 误：NaHSO,属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，B项 或碱性，如SO溶于水生成HSO,,溶液呈酸性： 错误：温度为T时，K,=1.0×10-,所以NaHSO ·33· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 溶液中c0H)=.8X0ml·L1=.0× c(1)>c(CHCO)>c(CH COOH),D项正确。 9.D【解析】因石蕊试液在滴定终点时的颜色变化不 10omol·L,由水电离出的c(H)与溶液中的 明显，所以不能作为酸碱中和反应的指示剂，A项错 c(OH)相等，C项正确：加水稀释时，溶液中c(H+) 误：量简的精确度为0.1mL,应用酸式滴定管或移液 减小，而K。不变，(OH)增大，D项错误。 4.B【解析】由电离常数可以判断酸性强弱， 管量取克酸，B项错误：n(H:SO,)=H 2 K.(H:SO,)>K,(CH,COOH)>K,HNO:)> mNa0l=20.00×101L×0.50molL=5× 2 K:(H:SO)>K.(HCN),则相同物质的量浓度的上 2 10-3mol,c(H:S04)= 5×103mol 述溶液中，HCN的电离程度最小，pH最大，故选 20.00×10-3L B项。 0.25mol·L1,C项错误：H++OH一HO,故 5.C【解析】向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引 n(H)=(OH),D项正确。 流，A项错误：托盘天平的精确度为0.1g,B项错误： 10,A【解析】当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完 排出碱式滴定管中的气泡的方法为将碱式滴定管倾 全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱 斜，将橡皮管向上弯曲且滴定管嘴朝上，然后捏挤玻 性，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和， 璃珠上部分，让溶液从尖嘴处喷出，气泡随之排出，C 所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液呈中性，故实验 项正确：NOH溶液应装在碱式滴定管中，D项错误。 ②的混合溶液不可能呈酸性，A项正确：若V>V:, 6.D【解析】任何温度下，纯水中c(H)=c(OH), 则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是 AG=0,①正确：酸性越强，H浓度越大，OH浓度 强酸，B项锆误：PH均为2的两种酸溶液中氢离子 越小，AG越大，②错误：0.1mol·L盐酸中， 浓度相同，由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若 c(OH)=10Hmol·L,AG=12,③正确： HA的酸性比HB的强，则V>V:,反之，则V< g[8=-10,c(0H)=10cH由 V:,若HA的酸性和HB的相同，则V=V:,C项错 误：V=V说明HA为强酸，则所得混合溶液为中 c(H+)·e(OH)=101得，c(H)= 性，根据电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(A)十 10-mol·L,pH=12,①正确。故选D项。 c(OH)及中性溶液中c(H)=c(OH),可得混合 7.C【解析】用0.05mol·LHSO溶液滴定 溶液中c(Na+)=c(A),D项错误。 10mL0,05mol·L1Na(OH溶液正好需要5ml 二、非选择题 H:SO,溶液。酸式谪定管未润洗相当于硫酸被稀 11.(20分) 释，其浓度小于0.5mol·L.-',中和NaOH所需其 (1)2(4分) 体积大于5mL。故选C项。 (2)11(4分) 8.B【解析】恰好中和时，生成氯化钠溶液和酷酸钠溶 (3)11(4分) 液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A项正确：加 (4)9.7(4分) 入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCI和CH,COOH的 (5)1:1(4分) 混合溶液，此时c(H）≈/K.·c(CH,COOH)= 【解析】(1)c(H,SO,)=0.005mol·L,c(H)=2 √/1.8×10×0.05mol·L1=√0.9×103mol·L ×c(H:SO,)=0.01mol·L↓，pH=2。 >1×10t3mol·L,则滴加N(OH至pH=4.3,说明 (2)c(OH)=1×10-3mol·L1,c(H+)= 研酸也参加了反应，B项错误：滴定前盐酸和醋酸的浓度 10-d 10mol·L1=10"mol·L+,pH=11. 相同，故滴定过程中，c()=c(CH COOH)+ (3)c(OH)=0.1×1%mol·L-t= c(CHCO0),C项正确：向20mL浓度均为 103mol·L-',c(H)=10-"mol·Ll,pH 0.1mo·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 -1gc(H)=11。 Q.1mol·L的NaOH溶液，当NOH溶液的体积为 (4)设两溶液的体积均为VL,两溶液等体积混合 20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需 要再滴加适量的氢氧化钠，所以pH=7时，c(Na)> 后，c(OH)=VX10tyX10mol.L1=1 2V 2 ·34* 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· X10-“mol·L-1,c(H+)= 10-14 mol·L1 (CH COO)>c(OH)>(H+)。 101×10· ③根据c(CH,COOH)=NaOH),V(N OH进 V(CH,COOH) 2.0×10-mol·L-1,pH≈9.7。 行分析：未用标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液被 (5)混合后氢离子的浓度为0.1mol·L,则 稀释，消耗NaOH标准溶液的体积增大，造成醋酸 VmlX0,3mol·L1-V:mL×0.1mol·L4 (V+V:)mL 浓度偏大，项错误：标准溶液滴在锥形瓶外一滴， 消耗aOH标准溶液的体积增大，造成酷酸浓度偏 0.1mol·L',则VV:=11。 12.(20分) 大，b项错误：滴定前平视，滴定后俯视读数，所读取 消耗NaOH标准溶液的体积减小，造成酷酸浓度偏 (1)①酚酞(3分】 @2c(Na )>c(CHCOO)>c(OH-)>(H) 小，项正确：待测液溅出锥形瓶外一滴，消耗 (3分) NaOH标准溶液的体积减小，造成醋酸浓度偏小，d ③cd(4分) 项正确。 (2)①甲(2分)当滴入最后半滴KMO,标准溶 (2)①酸性高锰酸钾溶液显酸性，且其有强氧化性， 液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不 因此应置于酸式滴定管中，甲是酸式滴定管。由于 酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当 褪色(3分) ②否(2分)因为不知道容量瓶的规格(3分) 达到终点时溶液会由无色变为浅紫色，据此可以 【解析】(1)①氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好完全反 判断。 应时溶液呈碱性，应选在碱性范围内变色的指示剂， ②根据反应过程可以计算出25,00mL溶液中过量 故选择酚酞为指示剂。 的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格， ②C点溶液呈碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子 所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算 浓度，根据电荷守恒，则钠离子浓度大于醋酸根离子 软锰矿中二氧化锰的质量分数。 浓度，则溶液离子浓度由大到小的顺序为(N)> ·35高二同步周测卷/化学选择性必修1 (九)溶液的酸碱性、酸碱中和滴定 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12)1日Mn55 一，选择题本题包括10小圆，每小题6分，共0分。每小题具有一个选项符合题意) L.下列溶液一定呈中性的是 A.c(H》=(0H)的溶液 私H=7的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应所得溶液D非电解质溶于水得到的溶液 2.鲜柠襟雏生索含量极为丰高，是美客的天然佳品。已知留度为T℃时，水的离子积 常数K.=1×10“,若柠橡水中的(OH)=1×10“mo·L',期该温度下柠探 水的pH等于 A.11 B.5 C.3 D.1 3,温度为T时，向(H)一1，D×1D·mo·L.的藏喻水中加人NaHS()品体，保持 湿度不变，测得溶液的c(H》=1.0X101m0l+L1。下列对该溶液的叙述正确 的是 A.该温度为常温 B.加人NHSO,晶体促述水的电离 C由水电离出来的H的策度为1.0×10"mol·L D,取该溶液前水瞬释10风信，溶液中的(OH)减小 4.已知某退度下，几种酸的电离常数为K(HS0)=1.3×10,K(HS0)=1.0× 10t,k,(HCN)-50×10",K.HN0)-.4×10‘,K,CH:CO0H)-18× 10。则物质的量楼度均为0.1ml·L'的下列溶液中，pH最大的是 A.H:SO B HCN C.HNO. D.CH COOH 5.NaOH标准溶液的配制和标定.需经过NaOH溶液配湖，基滑物质HC(O·2HO 的称量以及用N)H溶液滴定等操作，下有关说法正确的是 A.图甲：传移N0H溶液到250mL.容量瓶中 B图乙：准确称得0.1575gHC0,·2H0网体 化学（苏教烟引透择性务修1第1夏其4真】 衡水金车·先享驱 C,用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NOH待测液南定H:C(O,溶液 ,为更合理电表示溶液的酸碱性，样学家提出酸度”（用AG表示）复念，AG 世，得之.下列叙述巾正确的是 D任何温度下，纯水的AG等于0 网溶液的AG核小，度性感强 ③25℃时.0.1m0l·L'盐酸的AG=12 ①25℃时.某溶流的AG-一10，其pH-12 A.CCO B.①DaC C,②g③① D.①③① 7.现用0.05mal·L1H:S),溶液滴定10mL0.05m·L1Na0H溶液，若酸式滴 定管素阁洗，达到终点时所用硫酸的体！应为 A,等于10mlB.第于5mLC,大于5mL D,小于5ml 8.25℃时.向20mL浓度均为0.1ma·1,'的盐酸和酯酸的混合溶液中逐滴加人 0.1md·1.的NOH溶液（附酸的K,-1.8X10:用0.1mol·L1的NaOH溶 液滴定20mL等浓度的蛰酸，滴定峰点的pH突跃范用4.3一9.7)。下列说法雄淡 的是 A.价好中和时，溶液星碱性 海加NOH游液至pH一1.3的过程中，发生反应的离子方程式为H十(OH一 HO C.摘定过程中，c(CI)=cCH,COO)+c(CH,COOH) D.pH-7.c(Na )>(C )>c(CH.COO )>(CHCOOH .取20.00mL0.50mol·1NaOH溶液，恰好将20.00mL未知浓度的H)序液 滴定至瓷点，下列说法正确的是 A,该实验可以击用石蕊作指示剂 五用量筒量取上述硫酸的体俱 C,HS0的浓度为1,00mal·1 D.参加反应的H和OH的物质的量相等 10,如图所示的酸碱溶流恰好完全中和，下列叙述正确的是 A.实验西的混合溶液不可能呈酸性 且若V,>V:,测说明HA为强酸，B为竭酸 FnLpH-2 C因为筒种酸溶液的pH相等，故V,一定等 十t01上国Im横 于V D.若实险①中，V=V,期混合溶液中c(Na2>cA》 高二网步周测标九 化学（萃教压」选择性多修1第2页其4页】 酥级 蜂名 分型 下列慢作会使测定结果偏小的是 (填选项字母) 题号 2 10 五未用标准溶液鞫洗转定管 山，标津溶液滴在惟形瓶外一滴 二，非选择画（本题包括2小题，共40分）》 ©，滴定前平视，海定后前视读数 11.(20分)计算25℃时下列溶液的pH d.待测液溅出锥形瓶外一滴 (1)0,005mol·1.的1H,),溶液的pH (2)已知KMn(),M()在酸性条件下均能将草酸钠NaC0))氧化： (20.001m0l·L的NaOH溶液的pH (3)0.1mml·LI的NH,·H,D溶液(NH,·H:O的电离度：约为1%》的pH (4)将H=8的Na(OH溶液与H=10的Na(OH溶液等体积混合，混合溶液的H (已知：lg2=D.3). 2M0+5C,0-+16日2Mm中+10C04+8H0: (5)将V,mL.0.3mol·L1稀盐酸与V,回mL0.1回1·1NOH落液混合，所得溶 MnO:+C0房+4H—Mn++2CO·+2HO 掖的H为1.则V1V= 溶流体积变化忽略不什) 某研究小组为测定某软锰矿中M)的质量分数，准确称取1,20g敏枉矿样品，加 12,〔20分)1)常温下，用0,1000md·L的NOH溶液滴定2.00mL某浓度的 人2.68g草酸的固体，再加人足量的稀硫酸并加热（数质不参加反应），充分反成之 CH,COOH溶液.滴定过程中，溶液的pH与消耗NOH游液的体积的关系如图 后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓢中并定容：从中取出25.00mL.待测液 所示： 置于维形瓶中，两用0.0200ma·L1KMm),标准溶液进行商定，当滴人 12 20.00ml.KM)溶液时恰好完全反度 ①0.0200mol·L'KMmO标准溶液应置于 (填"甲”或 “乙“)滴定竹中：南定终点如何判断 NaoHymL ⑦你能否帮助该研究小组求得软锰矿中M(,的质量分数 (填 ①该滴定过程应该选择 (填”留酸”或”甲基橙)作指示剂： “能”或”否”)。若同答“能”，请给出什算结果 若同容 ②C点溶液中离子浓度由大到小的暖序为 “否“，试说明原因 化学（苏较板选择性务修！第1页（其4页） 衡水金等·先享题·商二阿步圆测蓉九 化学（苏较版）选择性必修1第4面《其4页)