(七)化学平衡的移动-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (七)化学平衡的移动 (考试时利40分钟.满分100分) 一、迹择本盟包括10小盟，每小题6分，共6的分。每小题只有一个选项符合题意) 1.某一化学反位，反应物和生成物都是气体，支变下列条件一定能使化学平衡向正反应 方闯移动的是 A.增大反应物表度 B增大生戒物浓度 二，碱小反应容器的体积 D.升高反应葛度 2,下列过程或观象不能用精夏种列原理解释的是 A.工业合成刻，采用高压反应茶件 ,开启电酒瓶后，瓶中立刻产生大量气泡 C.工业制取)的过程中使用过量氧气，以提高S)的转化率 D,由H:1蒸气，H山气体组成的平衡体系加压后模色变解 3,一定条件下，二氧化氯和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO(%)一N(①(g) H0。在彩定二氧化氨的相对分子质层时，下列条件中，调定结果与真实值最接近 的是 A.图度130℃，压强3.03×10P B.图度25℃，压强1.01×0P C当度130气，压强5.05×10Pa D.温度0℃，居强5，D5×10P■ 4.在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应2N《g)、N(g),达到平衔后，若将 气体体积压缩到原来的当再达到平商时，下列叙述错误的是 A.()的体积分数情大 B容器内气体压强比压霜前大 C.NO的转化率升高 D.容器内气体朗色比压第简浅 5,某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反烧N(g)十3H,(g)一2NH(g)△H 0。下列说法正确的是 A当24H)-3(NH)时，反应达列平衡状态 B,一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C.平衡后再充人N,达到新平衡时，N:的转化率变大 D.若反应前充入的N与1物质的量相等，达到平衡时H的转化案比N,的高 化学（苏数懂】选择性必修1第1贺{共4贞】 衡水金卷·先享盟 6.在恒图密闭溶器中，反应mA(g以g)十城C(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来 的2倍，当达到新的平衙时，B和C的浓度均是原来的%。下列说法正确的是 A.m<甘 B.物质A的转化率增大 C.物质心的质量分数减少 D.平衡向逆反应方向移动 7,利用太阳能等可再生能混，通过光催化、光电催化或电解水制氢米进行二氧化碳加氢 制甲醉.发生的主要反应是CO《g)+3H:(gCH OH(g)十HO(g》,若上述反应 在恒温，恒容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达判平衡状态 的是 P4口回 1四面保汁装) 8,在容积一定的密闭容器中发生可逆反应N(g)+3H(g),一2NH(g》△H<0.平 衡移动关系如图所示（已知：产>》。下列说法正确的是 A.可能表示混合气体的密度 B.可表示H的质量分数 C,4可表示H的转化率 D4表示该反应的△月 程 .但容密利客器中，BS0,()十4H:(g一BS()十4HO(g)在不同温度下达到平青 时，各组分的物质的量《)知图所示。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 B,4为(H)箱温度的变化曲线 C,向平衡体系中充人情性气体。平衡不移动 D.向平衡体系中加人B),,H:的平衡转化半增大 10,将4H和2m(C0通入I1.的反藏器中，一定条件下发生反成2C0(g)+ 4H:(g一CH(O汇H,《g)十H(Og)△H,其中CO的平衡转化*随M度，压强的 变化关系如阁所示。下列说法正确的是 D平青药化南 A.△H>0 的<的 C,X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) D.在和316℃时，若将6molH和2malC)通入存器中，则平商时C)的平衡 转化率大于50% 高二同步周测卷七 化常苏数藏！进择性必修1第2质【共4页引 名 分数 题号128 890 答 二，非选择题（本题包括2小题，共0分） 11,(20分)可答下列同题： (1)在-一密闭恒容的符器中，可道反应3A(g),3B(g)十C(?)的能量变化加 所承 量 期3A(g):一→8Kg)+C(?)的正反应是 (填吸热”或“放热“)反应， 由到可能爱生变化的反应景件是 〔2)在恒容帝闭容器中，充人一定量的A发生反应3Ag)一3B(g》十C(?)。 ①容器中气体的平均相对分子质量面时同的变化如图所示。下列有关C物质的状 态的判断正确的是 [填远项学每) 五，一定为气态 A... 山…定为气壶 一可能为气态 若（时刻只馏小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合×线，则 物质的秋态为 (3)密闭容器中mA(g》十B(g一C(g》反应达到平裔，经测定增大压强P时，A 的转化率商P而变化的由线如图所示 ①D增大属强，A的转化率 《填“增大”“减小”或“不变”).平裔 《填"正向“逆向”或"不”)移动，达到平衡后，混合物中C的浓 $ (填“增大”“城小”或“不变”)。 砂上述化学方程式中的系数斯，m户的正确系是 ③当降纸温度时，C的浓度减小，正反应是 (填“吸”成“放”)热 反成。 化学（苏教版）选择性必修1第1页（共4真） 衡水金炸，先享题· 12.(20分)(1)C0和H在一定条件下可以合成甲醉：C[g)+2H《g)CHOH(g) 4H<0,现在体积为1L,的相蓉密闭容器（如图甲所示）中通人1mlC0和2m H:,测定不同时间，不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量如下表所示： 时间 0 min 10 mis 20n 30 min 40 mis T I mol 0.8mo 0.62 mol 0.4ml .4m T I mol 0.7 mol 05 同答下列问题： ①T (填>”或”<”或”=")T。已知了℃时.第20mm时容器内压强 不再政变，此时H:的转化率为 ,平衡常数表达式为 若将1mol)和2mOlH,通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图乙所示）中 在T,℃下达到平商·此时反应的平衡常数为 ③达到平衡后若再向艇压容器乙中通人1mlCH(O归(g),重新达到平衡后， CH,OHg)在体系中的百分食量 (填”变大"或”堂小”或”不变") ①达到平衡后若再向似容客器甲中通人1CH,OH(g),重新达到平衡后， CH,Hg)在体系中的百分含量 (填“变大”或变小”或“不变”)。 5在T祖度下，向甲容器中重新加入1molC0,2mtH,3 nol CH(0H时，反应 (填~正向进行通肉选行”或“处于平衡状态”)。 (2)利用“化学满气转移法"制备TaS品体，发生反应TS()+l(,一Tnl,(g) 十S(g)△H>0. ①反点的平衡常数表达式K 。若K一1，向某督容密用容器 中加人1malL(g)与足量TaS〔s),1(g)的平衡转化率为 (结 果精确到D,1%) 如图所示，上运反应在石英真空管中进行，先在盟度为T:的一瑞故人未提纯的 TS粉末与少量1(g),一段时间后，在盟度为工的一端得到了纯净的TS,晶体， 则温度T (填”>”“<”或”=)T:上述反应体系中可以衡环 使用的物质是 奶 高二间步周测卷七 化学苏数版】选择性必修1第4置{共4质】高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（七） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学平衡的移动 易 0.90 2 选择题 6 勒夏特列原理 易 0.85 3 选择题 6 化学平衡的影响 易 0.85 4 选择题 6 压强对化学平衡的影响 中 0.75 转化率的比较，平衡状态判断、化学 选择题 6 中 0.75 平衡的影响 6 选择题 压强对化学平衡的影响 中 0.70 7 选择题 6 化学平衡状态的判断 中 0.70 8 选择题 6 压强对化学平衡的影响 中 0.70 9 选择题 6 外界条件对化学平衡的影响 难 0.60 10 选择题 6 外界条件对化学平衡的影响 难 0.50 11 非选择题 20 外界条件对化学平衡的影响综合 么 0.70 应用 外界条件对化学平衡的影响综合 12 非选择题 20 0.50 应用 香若答案及解析 一、选择题 合题意：升高反应温度，化学平衡向吸热反应方向移 1.A【解析】增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向 动，反应热效应未知，无法确定平衡移动方向，D项不 移动，A项符合题意：增大生成物浓度，化学平衡向逆 符合题意。 反应方向移动，B项不符合题意：减小反应容器的体 2.D【解析】工业合成氨是气体分子数减少的反应，高 积，相当于增大压强，化学平衡向体积减少的反应方 压条件有利于平衡正向移动，A项不符合题意：开启 向移动，反应未知，无法确定平衡移动方向，C项不符 啤酒瓶后，瓶内的压强减小，瓶内CO1溶解度减小， ·25· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列 守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密 原理解释，B项不符合题意：增大反应物氧气的浓度， 闭容器中混合气体的密度始终不变，B项错误：甲醇 平衡向正反应方向移动，C项不符合题意：由H,1 的质量分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到 蒸气、HI组成的平衡体系是反应前后气体体积相等 平衡，C项正确：生成物甲醇的浓度和反应物二氧化 的反应，加压后平衡不发生移动，由于增大压强，单位 碳的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断 体积物质的量增大，所以颜色变深，不能用勒夏特列 反应是否达到平衡，D项错误 原理解释，D项符合题意。 8.C【解析】混合气体的质量不变，容器的体积不变。 3.C【解析】2NO(g).NO(g)的正反应是气体分 则混合气体的密度不变，A项错误：若增大压强，平衡 子数减少的放热反应，测定二氧化氮的相对分子质量 正向移动，H:的质量分数减小，B项错误：若增大压 时，平衡尽量逆向移动，即高温，低压，故选C项。 强，平衡正向移动，H:的转化率增大，C项正确：△H 4.D【解析】已知反应2NO2(g)N,O,(g)的正反 与反应进行程度无关，D项错误 应是一个气体体积减小的方向，压缩容器体积即增大 9.C【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气 压强，上述平衡正向移动，故NO,的体积分数增大， 的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正 A项正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据 反应是吸热反应，即△H>0,A项错误：由A项分析 物夏特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变 知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增 化，故容器内气体压强比压缩前大，B项正确：压缩体 加，而：曲线表示的物质的物质的量儿乎不随温度变 积增大压强，平衡正向移动，NO:的转化率升高，C项 化而变化，B项错误：容器体积固定，向容器中充入惰 正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据勒夏 性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C项正 特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变化， 确：BaS),是固体，向平衡体系中加入BS),,不能改 容器内气体颜色比压缩前深，D项错误。 变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变， 5.D【解析】同一物质正逆反应速率相等是形成平衡 D项错误。 的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A10.D【解析】由图可知，压强一定时，温度越高，CO的 项错误：反应前后，气体总质量不变，容器体积不变， 平衡转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向 因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状 移动，则正反应为放热反应，即△H<0,A项错误： 态，B项错误，充入N,平衡正向移动，H的转化率 正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压 增大，N:的转化率减小，C项错误：参加反应的变量 强，平衡向正反应方向移动，C0的平衡转化率增 之比等于方程式的系数比，转化米@=起始露× 。变量 大，故压强：p>p,B项错误，平衡常数只与温度有 关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温 100%,起始量相同时，H2的变量大，故H转化率大 度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),C项错误： 于N:,D项正确。 在p:和316℃时，若将6molH和2 mol CO通入 6,B【解析】反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来 容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度， 的2倍，此时B和C的浓度减小为原来的50%，当达 平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO 到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，说明 的平衡转化率应大于50%，D项正确。 扩大容器容积，体系压强减小，平衡向正反应方向移 二、非选择题 动，则<2n,A项错误：平衡向正方向移动，物质A 11.(20分)》 的转化率增大，B项正确：平衡向正反应方向移动，物 (1)放热(2分)使用了催化剂(2分) 质C的质量分数增大，C项错误：平衡向正反应方向 (2)①c(2分) 移动，D项错误 ②气态(2分) 7.C【解析】反应形成平衡的过程中，生成物甲醇的浓 (3)①增大(2分)正向(2分)增大(2分) 度先增大后不变，不可能出现减小，A项错误：由质量 ②十n>p(3分) ·26 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· ③吸(3分) ②<(2分)1(2分) 【解析】(1)由题干图示可知，反应物的总能量高于 【解析】(1)①根据表中数据，10min时T1温度下 生成物的总能量，故3A(g)一3B(g)十C(?)的正反 C0的物质的量为0.8mol,T温度下C)的物质的 应是放热反应，由a到b过程中反应所需要的活化 量为0.7m©l,T2温度下CO的物质的量改变量多， 能减小，故可能发生变化的反应条件是使用了催 说明速率快，则温度高，因此T<T:。T℃时，第 化剂。 20min时容器内压强不再改变，说明△n(CO)= (2)①已知气体的平均相对分子质量M=≌，由题 0.5mdl,△n(H)=1mol,则此时H2的转化率为a 干图示可知，容器中随着反应的进行，气体的平均相 =I mol 2 mol ×100%=50%,平衡常数表达式为K 对分子质量减小，故当C为气体时，则总质量不变， e(CH,OH) 气体的总物质的量增大，则平均相对分子质量减小， c(CO)·c2(H) 故符合题意，但C为非气体时，气体的总质量减小， ②甲容器中建立三段式： 气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量减小， CO(g)+2H:(g)-CH,OH(g) 也符合题意，综上所述，C为任何状态均符合题意。 起始/mol: 1 2 0 ②若时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相 转化/mol: 0.5 1 0.5 对分子质量变化符合x线，即压缩体积，增大压强， 平衡/mol: 0.5 1 0.5 平均相对分子质量增大，如果C为气体，气体的总质 平衡常数为K=cCH,OH) 0.5 量不变，化学平衡逆向移动，气体的总物质的量减 c(C0)·(H)0.5XT=1,根 小，平均相对分子质量增大，符合题意，如果C为非 据题意，在恒压密闭容器发生反应，但温度不变，平 气体，侧增大压强，平衡不移动，则平均相对分子质 衡常数不变，因此此时反应的平衡常数为1。 量不变，故C物质的状态为气态。 ③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol (3)①由图示可知增大压强A的转化率增大，由反 CH,OH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 应mA(g)十nB(g)pC(g)可知A为反应物，所以 到平衡后，再压入到一个容器中，由于是恒压容器， 增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓度比 容器变为原来的两倍，重新达到平衡后，平衡没有移 旧平衡时C的浓度大。 动，因此CHOH(g)在体系中的百分含量不变。 ②因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又 ①达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mo 由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以m十n CH,OH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 >p。 到平衡后，再压入到一个容器中，由于是恒容容器， ③降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正向 时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为 移动，因此CHOH(g)在体系中的百分含量变大。 放热反应，正反应为吸热反应。 ⑤在T:温度下，平衡常数为1，向甲容器中重新加 12.(20分) 入1 mol CO、2molH:,3 mol CH,OH时，Q= c(CHOH) <(CHOH) 3 (1)①<(1分)50%(1分)K= c(CO)·e2(H:） c(C0)·c(H)=1X2=0.75<1,因此反应正向 (2分) 进行 ②1(2分) (2)①化学反应的平衡常数等于生成物浓度的系数 ③不变(2分) 次方之积除以反应物浓度系数次方之积，故该反应 ④变大(2分) 的平衡常数表达式K=Tl》:c(S,设该容器 ⑤正向进行(2分) c(12) （20Tal):c(S2(2分)66.7%2分) 体积为VL,生成物Tal,,S为xmol(两者物质的 c2(I2) 量相等)，根据反应比例知】转化了2xmol,则平衡 ·27· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 时L还剩(1一2x)mol,由平衡常数表达式得K= ②由常变为正可知该反应为吸热反应，因在温度为 z mol.z mol T的一端得到了纯净的TS:晶体，可知温度T:端 c(Tal)·c(S)_ V L VL c2(1) [(1-2c)mol =1,解得x=3 利于反应正向进行，为高温，温度T,端利于反应逆 VL 向进行，为低温，所以T,<T:,I是可以循环使用的 (x=1不符合题意，舍去)，则1的转化率 物质。 3 molx 2 1m0X100%≈66.7%. ·28·