(六)化学反应的方向与限度-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (六】化学反应的方向与限度 (考试时间40分钟.满分100分) 一、迹择圆（本题包括10小盟，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1,下列关于化学反成的镜变的叙述错误的是 A.化学反鹿的嫡变与反应的方向有关 B.化学反应的篇变直接决定了反应的∥间 C.箱变大于零的反应都是混乱度增大的反应 D酸自发透行的反应前变不一定都大于零 2.可逆反应3Fe(十4HO(g)F60()+4H:(g)的化学平衡常数的表达式正确 的是 A.K=(H,0 c(H:) B.K=- 4(且： (H0) C.Kc(Fe O)·cH) (Fe·riI:m DK=e0)· Fe)·'(H.O) 3.某温度下，反应2A《g)十B(g)2C(g》的平衡常数K1=5D,在同一祖度下，反应 2C(g》2A(g》+B以某)的平商常数，为 A.2300 &50 C.0.02 D.0.002 4.已知反应：N)(g)+0(g),(》十NKg),起始时向某密闭容器中通人1m N(),?m③S“,反成达到平衡后。下列有关说法正确的是 A.N0中不可能含O B.有1molN"O生成 C,S”0,的物质的量不可能为，8州 DS),SO,.NO.NO均含“O时，说阴孩反应达到平荷 5,下列内容与结论相对应的是 透项 内容 林瓷 A H0(g1变成H.H10 450 B 硝修皱溶于木可白发连 因为该反应的3s>0 一个反皮的4H0,d50 反应一定不能自发进行 H(g)+F,(g一2HF4g>的△H--271kJ·o 反应在任意祖度下都不超 D 4s=+8J·ml1·K 自发进行 化学苏数懂】选择性必格1第1发{共4贞】 面本金卷·先享磁 .一种制备蓝氧的原理是CH:(g)十CO(g》=2C0(g)+2H:(g)。向一体积为1L 的恒容密闭容器中充入I mol CH.(g》和2oCO(g),在一定条件下爱生上述反 应，测得H的物质的量与时间的美系如下表所示。下列叙述正确的是 /min 0. 10 15 u(H.)/mul ,5Q7 0,5 0.50,9 A.0一10min,v(C0))=0.15mol·Lr+min B,C0的体积分数不变到，反应达到平衡状 C,上述反应中，平衡时CH,的转化率等于C的转化率 D其他条件不变，若加人高效堡化剂，则CH,的轮化率达到4后%时所用时阿大于 20 min 7,CHOH》十NH(g)一CH:NH:(g)十HO(g)在某围度下自发正向进行，若反应 的|△H一17kJ·mm+,△H-T△一17kJ·m1,划下列这项中正确的是 A.AH0,△H-T3S0 B.AH0,△H-T△S>0 C.1H>0,△H-TS>0 D.△H<0.4H-T△S<0 8,一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1mol0进行反应：NO(g》+O(g 一号N:()+C0(g):测得化学反应违率随时间的变化关系如图所示，其中处于化 学平青状态的点是 A.点 Bb点 C,c点 D,d点 一定条件下，.mX4g)与3maY(g)在容积周定的密用容推中发生反应X(g) +3Y(g一2Z4g)△H=一akJ·m(a>0),下列说法正确的是 A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：] B.达到平衡时，反应放出0.1：k」的热量 C.达到平衡后，若向平衡体系中充人稀有气体，Z的正反应速常将增大 D,X的体积分数保锋不变，不能说明反应已达到平衡 高二同步周测卷六 化学苏数藏1进择性必修1第2黄【共4页引 1Q对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如留所示： 编号 反成 平面常数 反应格 反成① AlgB(g)+(g) K SH 反皮西 Bx)+(Cx))〔x a 度现过型 反皮通 A(R一D() K AH 下列脱法错跟的是 A.K:=K,·K 及&I.=△H+△ C加能化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压，K:,K:,K:不变 柴设」 性名 分到 号123 45678910 案 二，非选择题（本题包括2小题，共40分》 11.(21分)(1)在常压和00℃时把)和S)按1：2体积比混合，如果混合前)有 10m0l,平衡时S)的体积分数为91.求： ①平衡时有 (保留两位小数)mo()转化. 必平衡脚，混合气中S0的体积分数为 《保留两位小数) 密50，的转化率为 (2)在某温度下，向1【.的密闭容器中通人10四C)和10mol1S,加热发生反应 Kg)十HS(g)一尽(g)十H(g),平衡时调得C()的转化率为40%，期该盟度 下反应的平衡常数为 (3)H,s与S0,可爱生反应2H5(g)+S0,(g)一s(a)+2H:0g.在某度 下达到平衡，测得冻闭系號中各组分浓度分别为c(HS》=2.0×10m·L1 AS3》=5.0×10mal·L.,(H()》=4.0×109mol·L.,计算孩度下的平 衡常数K= 化学（苏教版）选择性仑修1第3页（共4气】 衡水金丝·先享题 12.(19分)L,某温度下，在2L密闭荐器中X、Y.乙三种物质（均为气态）间进行反应. 其物质的量面时间的变化曲线复图所示，据图回答： (1)该反成的化学方程式可表示为 (2)在tmin时，该反放达到了 状态，下列可判新反 应已达到该状态的是 (填选项字附》。 AX,Y,Z的反应速率相等 B.X,Y的泛应建率之比为2：3 C程合气体的斋度不变 D.生成1molZ的同时生成2mdX Ⅱ.在恒盟条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为？L的密团容器中，X 和￥两物通的浓度随时间变化情况如图所示 omg-L-l 0515025知50 (3),b,心.d因个点中，表示北学反应处于平衡状态的点是 (4)己知：高护炼铁中富见的反成为FeO(1十3C0(g2一2Fe()+3C)《g) △H.若该反应的平青意数K与温度T(单位：K)之间的关系知图所示，其中直线的 斜帝为-R-8.3X10灯·m同·K, R in 克2粉 布A 面前 ①积据图像可知，该反应的平衡常数面祖度升高面 (填“增大“视小” 或不变) ②该反成的△H- kJ·mdt. 高二同步黑测卷六 化掌（苏数懂】选择性必修1第4置共1质】高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力 Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微视探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ 档次 系数 1 选择题 6 化学反应的嫡变 中 0.75 2 选择题 化学平衡常数 中 0.75 3 选择题 6 化学平衡常数的计算 易 0.85 4 选择题 6 化学反应限度 中 0.70 5 选择题 6 反应能否自发进行的判断 易 0.90 化学反应速率的计算及影响因素、化 选择题 学平衡的标志 务 0.75 7 选择题 6 化学自发进行的条件 中 0.70 8 选择题 6 化学反应平衡的判断 难 0.60 9 选择题 6 平衡状态的判断、化学反应的速率 易 0.85 10 选择题 能量变化、图像分析 难 0.60 11 非选择题 21 化学反应速率的计算及影响因素 中 0.80 12 非选择题 19 化学平衡的标志及图像分析 中 0.80 香耆管案及解析 一、选择题 数次幂的乘积之比，用K表示，K值表达式中，固体 1,B【解析】化学反应的嫡变与化学反应进行的方向 的浓度是常数故不出现，该反应中铁、四氧化三铁是 有关，A项正确：反应的方向是由格变和熵变两个量 圆体，因此化学平衡常数的表达式为K= c(H:) 来确定的，B项错误：熵变大于零的反应都是混乱度 增大的反应，C项正确：能自发进行的反应的熵变不 故选B项。 一定都大于零D项正确 3.C【解析】反应2A(g)十B(g)→2C(g)的平衡常数 2.B【解析】化学平衡常数是在一定温度下，反应达到 c2(C) K2(A·B而同-温度下，反应2C(g)一 平衡后，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系 ·21 ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 2A(g)十B(g)的平衡常数K,=已(A):c(B= 自发的正向进行，因此该反应的△H>0,故选A项。 e(C) K 8,D【解析】由图可知，a,b,c点的正反应速率均大于 0.02。故选C项。 逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正，逆反应 4,C【解析】该反应为可逆反应，故反应达到平衡后， 速率相等，由正，逆反应速率相等的状态为平衡状态 SO:、SO、NO、NO2中均含"O,A项错误：该反应为 可知，故选D项。 可逆反应，所以通入1 mol NO,,2molS“O,不可能 9.D【解析】反应过程中X与Y的物质的量变化量之 有1molN"O生成，NO,SO消耗的物质的量都 比是1：3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之 小于1mol,所以"O的物质的量不可能为 比不可能仍为1：1，A项错误：达到平衡时，因可逆反 0.8mol,B项错误，C项正确：该反应为可逆反应， 应不能反应完全，则反应的X小于0.1mol,反应放 SO:,SO,,NO,NO2均含"(O时，不能说明该反应达 出的热量小于0.1akJ,B项错误：恒容条件下，达到 到平衡，D项错误。 平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应 5.B【解析】物质由气态变为液态，混乱度减小，即△S 物和生成物的浓度，反应速率也不变，C项错误： <0,A项不符合题意：硝酸铵溶于水是吸热的熵增加 设平衡时X转化了xmol,列三段式得： 过程，△S>0,反应可自发进行，B项符合题意：△H X(g)+3Y(g)一2Z(g) 0,△S>0,高温时△H一T△S<0,即高温条件下，反应 起始/mol:0.3 0.3 0 能自发进行，C项不符合题意：由△H<0,△S>0知， 变化/mol:x 3x 2x △H一T△S0,故该反应在任意温度下都能自发进 变后/mol:0.3一c 0.3-3x 2x 行，D项不符合题意。 X的体积分数为0.3二×100%=50%，则X的体 6.B【解析】0~10min,u(H:)=LX0min 0.75 mol 0.6-2x 积分数保持不变，不能说明反应已达到平衡，D项 0.075mol·L-1·min1,由方程式可知u(CO)- 正确。 是(H:)=0.05m0l·L·min1× 1 10.C 【獬折】K,-需K- c(A) ,K:曰 0.0375mol·L1·min1,A项错误：C0的体积分 数不变时，说明CO的物质的量不变，反应达到平衡 (B,C(C则K,=K,·K:,A项正确：根据益斯 e(D) 状态，B项正确：达到平衡时，n(H:)=0.9mol。由方 定律可知，△H2=△H1十△H:,B项正确：加催化剂， 0.9molx号 反应①的话化能降低，反应热不变，反应速率加快， 程式的系数关系可知，CH,的转化率为一1m0l C项错误：增大压强，对化学平衡常数无影响，则 K、K,、K不变，D项正确。 0.9amlx号 ×100%=45%,C0.的转化率为2mo 二、非选择题 11.(21分) 100%=22.5%,C项错误：其他条件不变，若加入高 (1)①9.38(4分) 效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时CH ②6.01%(4分) 的转化率，则CH的转化率达到45%时所用时间小 ③93.8%(4分) 于20min,D项错误。 7,A【解析】该反应在一定温度下能够自发的正向进 (2)合(4分) 行，这说明△H一T△S一定小于0，根据方程式可知 (3)8×10(5分) 该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何 【解析】(1)①设r mol O:发生转化，由题意列三 温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够 段式： ·22· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 2S0+(02S0 【解析】I,(1)由图像可以看出X为反应物，Y和Z 起始/mol: 20 10 0 为生成物，当反应达到！min时，△n(X)=0.8mol, 转化/mol: 2x 2x △n(Y)=1.2mol,△n(Z)=0.4mol,化学反应中，各 平衡/mol:20-2x 10-x 2x 物质的物质的量变化值与化学计量数成正比，故 则20-2x十10-x十2五×100%=91%，解得工 △n(X):△n(Y):△n(Z)=2:3:1,所以该反应的化学 方程式为2X3Y+Z。 ≈9.38。 (2)在tmin时，反应中各物质的物质的量不再变化， ②平衡时S),的体积分数等于其物质的量分数，故 反应达到化学平衡状态。X、Y,Z的化学计量数不 20-2x S0:的体积分数=20-2x+10二x+2云×100%= 相等，则X,Y,Z的反应速窄也不会相等，A项错误： 点隐×10%=6.01% 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量 数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速常之比都为 ③S0。的转化率=品 ×10%=2X00× 20 mol 23,B项错误：据p=晋，由于反应体系的体积不 100%=93.8%。 变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不 (2)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol 变，C项错误：当生成1molZ的同时生成2molX, CO和10molH:S,平衡时测得CO的转化率为 说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确。 40%,列三段式分析： Ⅱ.(3)a、b,c,d四个点中，表示化学反应处于平衡 CO(g)+H:S(g)COS(g)+H:(g) 状态的点是bd. 起始/mol:1010 0 0 (4)①根据图像可知，加K随子增大而增大，而温度 转化/mol:4 4 4 平衡/mol:6 6 4 越高，子越小，则该反应的平衡常数随温度的升高 则该温度下反应的平衡常数为K-款若专。 而减小。 (3)根据方程式可知该温度下平衡常数K ②设直线与纵轴交点的纵坐标是b,则lnK= c(H:O) (4.0×101) c2(HS)·c(SO2) (2.0X10)X5.0x107=8 一兴，宁+6，将M,N两点的坐标代人求得 ×10。 1.8,则4.8= △H 8.3X109k·mo·K× 12.(19分) I.(1)2X一3Y+Z4分) 100K1+1.8或7.8 (2)化学平衡(1分)D(2分) 8,3x10n·KT×K+1.8,解 △H Ⅱ.(3)bd(6分) 得△H=-24.9kJ·mol‘。 (4)①减小(2分) ②-24.9(4分) ·23·