(五)化学反应速率的表示方法及影响因素-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二同步周桃卷/化学选择性必修1 (五)化学反应速率的表示方法及影响因素 (考试时间40分钟，满分100分》 一、迹择题《木盟包括10小圈，每小题6分，共6的分，每小盟只有一个选项符合题意】 1.在2A《g)十B(s一3C(g)+Dg)的反应中，表示反应速率最快的是 A.fA)=0.5mol·L3·mim B.B)-0.4ml·L1·min C.f)=0.9mol·1·min D.(D)=0.1ml·1·min 2,某反应过程的能量变化知离所示。下列说法正确的是 A.总反成是吸热反成 B,催化剂能够降鬣话化能，增大活化分子百分数 C.使用偷化剂之后.△H发生变化 气工或物 D.使用催化剂不政变反应历程 反年过 3.将过量的等质量的两份锌粉，b,分别加人相同质量，相同浓度的解疏胶，问时向·中 加人少量CSO溶液，生1的体积V(I,)与时间(mn)的关系如图所示。其中 正绳的是 4.臭氧分解0+30的反应历程包括以下反应： 反应①山0十0·快》 反应②，)十(0··20（慢） 大气中的氯氧经光解产生的氯目山基(·》能够催化，分解，加速臭氧层的酸坏 下列说法倍误的是 A.话化能：反成①之反应 B.0分解为)的速举主要由反应②决定 CC1·主要参与反应公，改变分解的反应历程 D,C1·参与反应加快了()分解为（的反应违率 5,在一恒容密闭容器中，仅X(某)与Y(g)发生反疯生成乙《g2,反应速率分别用(X)。 (Y),(Z)表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时同内，测得X)=3(Y)。 2(X)=(Z),则该反应的方程式为 A.3X(g)+Y(g)2Z(g》 B.3X(g)+6Y(g)Z(g) C.Xg)十8Yg2Zg) D.3X(g)+Y(g一6Zg) 6,选拆不同的反应探究化学反境速率的影南因素，所用试剂不合理的是 a.CC0,+2H+C++C0·+HH观察气泡米生的快慢)： h.S买-十2HS,十S)·十HN观察浑油产生的快慢)， 化肇（苏数极）选择性必修1第1页《（共4页》 面水金卷·先享盈 建填反应 影响因素 所用以制（其他条件同 找找，0.imnl·L+1 A 接触直积职 粉术我CaC0,0.ml·L1C H浓度 块找Ca0,0.5mml·11HC 拽状a(,3,mnd·11H1 0,1mal·L50.6H50 H荣度 0.1ma·LN5),浓日) 01al+LNa:5,0,1a·L,1H5),冷本 D 基度 0.1mal·LN,0.0.1m·LH8),热米 7,二甲醚(CHCH》被那为21世纪的“清洁能尊”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇 可合成二甲醚，反应历释中相对能量变化如图所示，下列叙述错误的是 时圆装x1u- L 反皮新用 A,简环过程中，催化刹参与了中间反成 B该历程中最小的能争（基元反应活化能）为1,31k灯· C,削约总反应速竿关键步囊的基元反应方程式为 一CHCH+H a6与 D总反攻方程式为2CHOH化NCH,OCH,十H.O 8,两个体积均为1【.的密闭容器中，均充人1 mol CO,然后分划充人1.5mlH:, 2m0lH,发生反应，6H:十2C)一C:HH十3H).测得不同型度时C的平 衡转化率，星如图所示两条向线，下别说法错误的是 A,d点对应的转化宰为30% 包水点达到平衡用时10mm,则0一10mm内认C0,)到 =0.06 molL.min C,平衡常数：K<K D.曲线I的投料：n(H)1(C()=2 9,将一定物质的量的H1(g》置于2L的恒容密阳容器中，只发生反应2HΠ(g),之 H(g)十1(g),在其他条件相同时，反应物H(e》的物质的量n随反应时间：的变化 情况如下表所示 高二闭步周测馋五 化学（苏数版）选择性色修1第2页（共（置） m 20 0 0 实段序号反成型亚) 100℃ 1,0080 0.67 0.57 .50 0,0 0.0 2(50011 1.20.9g 0.0 0.60 0.60 3(620℃ 1.00.400.250.20.20u.20 0.20 根恨据表中数据，下列说法错误的是 A.在实晚1中，反应在10~20mim内(H1D=0.0055m·11·min1 B.在实验2中，0min时反应恰好达到平衡状态 C,银据实险2和实验3，无法说明浓度对反应率的影响8势 D根据实验】和实验3，可得出温度感高·H1的分解平感大 10,在容积可变的初始体积为1L的密闭容器中充人1molC0和2mlH发生反应 生成CHOH(g),H的平衡转化率随温度(T),医强(p)的变化如图所示，其中T <T:。下列说法正确的是 A.该反应的热化学方程式为CO〔g)中2H,《g)H,(0田(g) △H0 B该反应在高温下易自发 C.反应达到平衡后，压第体积.C0的平衡转化本增大 D.B点是反应进行到？min时的数据，则0~2min内C)的平 均反克速率为())=0.4mal·L·min 执圾 性名 分 号 7 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共4D分》 11,(20分)(1)一定条作下，在21.密用容器中充人1mlC0和am11,发生反成： CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HOKg).测得O(g)和CH0H(g》的物质 的量团时何变化如图所希， ①x 0一【0oin内H:的平均反应速率式d圆 以H:》 mol/(L·min),该温度下的平海常数4 K 00 下列排随能提高正反应速率的是 (填远项 字母。 A降低湿度 .增加CO的量 C.使用催化剂 ).及时分商出甲降 (2)高炉炼铁的反应为Fe),(s)+3C0(g一一+2F(s)+3C%(g),在一容积可变的 缸温密闭容器中加人1 mol Fe.O(》,3 mol CCg)发生反成. ①增知FO的量，其正反应速率 (填“增大*“不变”或”减 小”，下同)，平衡 移动（填”不”一向正反应方向”或向逆反应方 向”，下同) ②将容器的体积留小一华，其正反成速率 ,平衡 移动 化掌[苏数置引进条性必修！第3质【共4页 衡水全雄·先享赠· ③保特体积不变，充人N:使体系压强增大，其正反应速率 ,平商 移对 ①保特体积不变，充人C),其正反应速率 ,平衡 移动，平衡常数 填一增大减小”或“不变” 12.〔20分)(1)一定温度下，在一个1D1,的密闭容器中加人活生炭（足量）和0md N,爱生反应的化学方释式为C()+2NO(g》一N:(g》+CO《g),NO,N的物 质的量随时间的变化如下表所示： 时间/n 10 12 (NA))/mool 1.0 0.58..2 4.400.目 u(N,)/mol 0 01 0.29 0.0030 ①各时间段反应速率最快的是 (填0一"-一9"或“10”>min.原 因是 20一5min内，(0为》 ③按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 一12mm,此时，容器中C)的物质的量浓度是 mo·1. (2)分别取5mL,0,1mal/1,NS0溶液与5ml.0,1ml1.H,0溶液的器合溶 液，置于冷术和热水中，填写下列空白 实验 01mL 装置 N50准液3l 位5D,济有书 1omd-L4 H-0清凌3 50,青5 实验条件 冷水 热水 出现黄色 军法的时间 填“长”载知” (填长”成“烟”) 实养结论 (3)N0与S湿合可发生放热反克：N0(g》+S0(g,=S)(g)+N(g).在 100℃下将1mN0与1molS):的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）相 容密闭容器中发生上述反应 ①的正反应速率随时何变化的音势如阁所示，期下列 说法正确的是 (填选明字母，下同)， A.反攻在e点达到平衡状 B反应物浓度：点小干山点 C.当△=△r:时，S的平均反应速*：b段小千c段 ).当一△：时，S的消耗量，nb段e段 判斯此反应达到平衡状态的标志是 A体斋的压强不再发生变化 B,混合气体的密度不变 C.合气体的平均相对分子质量不变 》各组分的物质的量浓度不再改变 E体系的盟度不再爱生变化 F.V(NO:)=v(NO) 二同步渊制卷五 化学（苏教版}选择性必修1第4页〔共4页）高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) D ②③ 档次系数 1 选择题 6 化学反应速率大小比较 易 0.90 2 选择题 6 催化剂对化学反应的影响 易 0.85 3 选择题 6 形成原电池对化学反应速率的影响 易 0.85 4 选择题 6 化学反应机理的分析 中 0.75 化学反应速率与化学反应方程式的 5 选择题 0.75 关系 中 6 选择题 化学反应速率的影响因素分析 中 0.70 选择题 化学反应速率和计算 中 0.70 化学反应速率、化学平衡常数、转化 8 选择题 6 中 0.70 率等的计算 9 选择题 6 化学反应速率、化学平衡状态分析 难 0.60 化学反应速率、化学平衡转化率等的 10 选择题 6 难 0.50 计算，化学反应进行的方向 化学反应速率、化学平衡常数等的计 非选择题20 算，化学反应速率、化学平衡的影响 中 0.70 因素 12 非选择题 化学反应速率等的计算、化学平衡的 20 难 0.50 影响因素 ·17· ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 昏考答案及解析 一、选择题 6.C【解析】只有CCO,的接触面积不相同，其他外 1,C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速率 界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积 比等于系数比。A项，u(A)=0.5mol·L,+·min:B 大小对化学反应速率的影响，A项正确：该反应的实 项，B是固体，不能用固体物质的量浓度变化表示反应速 质是CaCO3+2H+—Ca2++CO2◆+HO,只有 率：C项=号O=号×0,9mlL·mim HC1溶液中的c(H+)不相同，其他外界条件相同，是 3 研究H+浓度大小对化学反应速率的影响，B项正 a6mlL1·mim1,D项，(A)=是u(D)=是× 确：浓硫酸中H:SO,主要以电解质分子存在，稀硫酸 4 0.1mol·L-1·min1=0.05mol·L,1·min:所以反 中则完全电离产生H及S,浓硫酸溶于水时会 放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比， 应速率最快的是v(C)=0.9mxl·L-·mint,故选 不仅溶液中(H)不同，而且溶液温度也不相同，因 C项。 此不是探究H+浓度大小对化学反应速率的影响，C 2,B【解析】由能量变化图可知，生成物总能量低于反 项错误：两个实验对比，其他外界条件都相同，只有溶 应物，则反应放热，A项错误，催化剂降低反应活化 液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影 能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分 响，D项正确。 数，B项正确：催化剂只能改变反应速率，无法改变 7.B【解析】整个过程中H是催化剂，先参与第一步反 △H,C项错误：催化剂通过改变反应历程降低反应活 应，在最后一步反应生成，A项正确：由图可知该历程中 化能，从而增大反应速率，D项错误。 最小的能垒（基元反应活化能）为131k·m©'，B项错 3.B【解析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加 误：决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反 入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌，铜、稀硫酸 H 原电池，加速锌和硫酸反应的速率，所以反应速率： 应，由图可知，该基元反应为 -CH,OCH+ CHOCH >b,速率越大，锌完全反应所用的时间越短，所以a H,C项正确：整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，故 所用的时间小于b所用的时间：产生氢气的量取决于 稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同 总反应为2CHOH:化CH.OCH+HO.D项正确。 量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积： 8.A【解析】增大H与CO:的投料比，即增大H:的 =b,综上所述，故选B项 浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即 4.A【解析】活化能越大，反应速率越慢，因为反应② n(H):n(CO)越大，二氧化碳的转化率越大，则曲线 速率慢，则②活化能大，A项错误：化学反应快慢由反 I的投料：n(He)n(CO2)=2,D项正确：利用三段 应速率慢的一步决定，则(O分解为O,的速率主要 式，d点对应条件下： 由反应②决定，B项正确：氯自由基(C1·)能够催化 6H:+2CO.=C2 H OH+3H2 O O:分解，加速臭氧层的豉坏，催化剂可降低最大的活 初始(mol):1.51 0 0 化能来增大速率，则C·主要参与反应②，C、D 转化(mol):0.6 0.2 项正确。 平衡(mol):0.9 0.8 5.D【解析】用不同物质表示的化学反应速率之比等 d点平衡时，H:转化率为是×10%=40%，A项错 于化学方程式中物质的化学计量系数之比，由(X) 误：a点达到平衡用时10min,则0~10min内 =3(Y),可知X(g)与Y(g)化学计量系数之比为3： 1,由2u(X)=u(Z),可知X(g)与Z(g)化学计量系数 (C0)= 1X60%mol=0.06mol·L1·min,B 1L×10min 之比为1：2，则X(g)、Y(g)、Z(g)化学计量系数之比 项正确：随温度升高CO:的平衡转化率减小，说明升 为316。故选D项 高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高 ·18 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 于c点，则K<K。,C项正确 ②降低温度，反应速率减慢，A项错误：增加CO的 9.B【解析】实验1中，反应在10~20min内，v(HI)一 量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B项正确： (0.80-0.67)mol 使用催化剂加快反应速常，C项正确：及时分离出甲 2L. △r 10 min =0.0065mol·L,1·min,A 醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D项错误。 项正确：在实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变 (2)①F©()，是固体，反应中加入固体物质，不会影 化，说明40mn后反应处于平衡状态，但不能说明 响化学反应的速率，也不能改变化学平衡。 40min时反应恰好达到平衡状态，B项错误：实验2和实 ②容器的体积缩小一半，等价于将整个反应体系的 验3的反应温度不同，且H1(g)的起始物质的量不同，无 压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，正逆 法说明浓度对反应速率的影响趋势，C项正确：比较实验 反应速率都增大，反应FeO(s)十3(O(g)一 1和实验3，开始时加入的(H)相同，反应温度不同，平 2Fe(s)十3C),(g)是反应前后气体分子总数不变的 衡时实验3中H(g)的物质的量少，说明温度越高，HI 反应，改变压强，平衡不移动。 的分解率越大，D项正确。 ③体积不变，充入N使体系总压强增大，但N不 10.C【解析】T<T,由图可知，压强相同时，升高温 参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应 度，H2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反 速率不变，平衡不移动。 应为放热反应，则该反应的热化学方程式为CO(g) ④保持体积不变，充人CO,CO的浓度变大，反应物 十2H(g)一CHOH(g)△H<0,A项错误：该 浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移 反应△S<0,△H<0,当△G=△H-T△S<0时自发 动。但体系温度不变，平衡常数不变。 进行，则该反应在低温下易自发，B项错误：该反应 12.(20分) 的正反应为气体体积碱小的反应，压缩体积压强增 (1)①0~5(2分)反应物的浓度最大(2分) 大，平衡正向移动，C)的平衡转化常增大，C项正 ②0.0042mol·L.+·min(2分) 确：该反应在体积可变的容器内进行，无法计算平均 ③10(2分)0.03(2分) 反应速率，D项错误， 二、非选择题 (2)长(2分)短(2分)其他条件不变，升高温度， 11.(20分) 化学反应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢 (2分) (1)①1(2分)0.1125(2分) 4(或21.3)(2分) (3)①C(2分) ②BC(2分) ②ADEF(2分) (2)①不变(2分)不(2分) 【解析】(1)①起始时反应物的浓度最大，故各时间 ②增大(2分)不(1分) 段反应速率最快的是0~5min, ③不变(1分)不(1分) ④增大(1分)向正反应方向(1分)不变(1分) ②0~5min内，反应速率v(NO)=△c(NO) 【解析】(1)①由碳原子守恒，可知x=1,利用三段式 (1.0-0.58)mol 10L 计算0~10min内的变化： 5 min -=0.0084mol·L-1·min,由化 CO.(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H O(g) 学方程式的计量系数之比等于各物质的反应速率之比 初始(mol):1 3 0 0 转化(molD:0.75 2.25 0.75 0.75 可得(C0)=2(NO)=0.0042mol·L1·min'。 平衡(mol):0.25 0.75 0.75 0.75 ③平衡状态时各物质的含量不再发生改变，故按表 0~l0min内，H:的平均反应速率u(H)= △n(H) 中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是10 V·△i ~12min:10min时，n(N0)=0.4mol,故N0的变 2.25 mol -2L.×10mim =0.1125mol·L.1·min1:该温度 化量为0.6mol,生成0.3mol二氧化碳，此时，容器 0.75 中CO,的物质的量浓度是0.03mol·L.。 2L. 下的平衡常数K= x( 64 3 21.3。 (2)温度越高反应速率越快，混合溶液在冷水中，出 现黄色浑浊的时间长，在热水中，出现黄色浑浊的时 19 ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 间短，实验结论为其他条件不变，升高温度，化学反 化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确：该反 应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢。 应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体 (3)①反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变， 的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平 A项错误：随着反应的进行，反应物浓度越来越小， 衡状态的标志，B项错误：反应前后混合气体的质量 所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误：由图可 和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子 知，△1=△：时，ab段的平均反应速率小于bc段， 质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡 SO2的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项 状态的标志，C项错误，各组分的物质的量浓度不再 错误. 改变，则反应处于平衡状态，D项正确：根据上面的 ②该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条 分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于 件下进行，则体系的温度是不斯升高的，直至平衡状 平衡状态，E项正确：(NO:)=s(NO),则反应 态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体 处于平衡状态，F项正确。 积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变： ·20·