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高一化学 第 1 页
NT20 名校联合体高一年级期末考试
化学参考答案
1.A【解析】A.石墨烯是非金属单质,属于新型无机非金属材料,A 正确;B.芯片的主要
成分是单质硅,B 错误;C.聚丙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;
D.硅化镁( 2Mg Si )属于无机非金属材料而非金属材料,D 错误。
2.D【解析】一氯甲烷的电子式应为 ,A 错误;B.甲烷是正四面体结构,其中两
个 H 原子换成氯原子的结构只有一种,故 和 为同种物质,B错误;C.四
氯化碳的分子空间结构为四面体形,氯原子半径应大于碳原子,图中可表示甲烷的空间填充
模型,C 错误;D.C2H4是乙烯,而 C5H10可能是烯烃或环烷烃,二者不一定是同系物,D
正确。
3.D【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,A 错误;中和热测
定时,为减少热量损失,稀碱液应一次性迅速倒入量热计内筒,B 错误;C.最理想的“原子
经济性反应”是指原子利用率 100%的反应,通常是加成反应或化合反应,中和反应不是,C
错误;D.NO2 可与水反应生成 HNO3 和 NO,可用水除去 NO 中的 NO2,NaOH 溶液可与
NO2 反应,即使损耗少量 NO 也无妨,D 正确。
4.B【解析】A. 2CO 在水中溶解度比较小,不能用 2CO 、 2H O 做喷泉实验,A 错误;SO2
可与 NaOH 溶液发生反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,使烧瓶内气体压强减小,形成喷泉,
B 正确;C.一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液,不能进行喷泉实验,C 错误;D.氨气不溶于
CCl4,烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶,该装置不能达到实验目的,D 错误。
5.B【解析】①升高温度提高活化分子百分数,加快反应速率,且铁的量不变决定 H2总量不
变,①正确;②加入 H+浓度相同的盐酸,溶液体积增大但 H+浓度不变,速率不变,②错误;
③Fe 与 Cu2+反应消耗铁,减少与 H+反应的铁量,H2总量减少,但同时形成原电池,速率加
快,③错误;④加入浓硝酸后通常体现 HNO3的氧化性,生成氮氧化物而不是氢气,④错误;
⑤反应物中没有气体参与,加压对速率无影响,⑤错误;综上,只有①可行;故选 B。
6.B【解析】A.煤的气化主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气,属于化学变化,煤的液
化也属于化学变化,A 正确;B.补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁
高一化学 第 2 页
钠,使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效,属于营养强化剂,B 错
误;C.包装上有“OTC”标识是非处方药,无需凭医生处方购买和使用,C 正确;D.乙烯、
硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品,医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化
学品,D 正确。
7.C【解析】A.H2O2分解是放热反应,A 不符合题意;B.NH4NO3溶水吸热,是吸热过程,
但不属于化学反应,B 不符合题意;C. 22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl晶体的反应为典型的
吸热反应,C 符合题意; D.铝热反应放出热量,D 不符合题意。
8.D【解析】A.金属镁与 2N 在点燃条件下反应,因此不能用 2N 作金属镁的保护气,故 A
错误;B.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,有自然固氮和人工固
氮两种,故 B 错误;C.常温下,可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸,这是因为铁在常温
下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化,钝化属于化学变化,故 C 错误;D.二氧化硫具有还原性,
葡萄酒中使用二氧化硫作抗氧化剂,防止葡萄酒被氧化变质,故 D 正确。
9.C【解析】A.生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应,反应过程中放出热量,A 正确;
B.生石灰和水反应生成熟石灰,熟石灰和碳酸钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和铝粉、水
反应生成氢气,水也发生了氧化还原反应,B 正确;C.铁碳原电池铁作为负极,碳作为正
极,碱性条件下,1mol 铁参与电极反应失 2mol 电子,C 错误;D.遇水发热过程中形成了
许多微小的铁碳原电池,碳不活泼作正极,形成原电池能加快反应速率,D 正确。
10.B【解析】A.油脂不是高分子化合物,而多糖和蛋白质是天然高分子,A 错误;B.重
金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构,使其变性,B 正确;C.油脂变质产生特
殊气味是因氧化反应而非水解反应,C 错误;D.人体内不含水解纤维素的酶,纤维素在人
体内不能水解,D 错误。
11.A【解析】比较反应速率需统一单位,并转换为同一物质的等效速率,我们把反应速率都
转化为用 C 表示的反应速率。A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1= 12.0 mol·L-¹·min-¹;B.B 呈固态,不
能用 B 的浓度变化表示反应速率;C.v(D)=3.0 mol·L-¹·min-¹,v(C)= 3.0 mol·L-¹·min-¹;
D.v(A)=2.0 mol·L-¹·min-¹,v(C)=4.0 mol·L-¹·min-¹;比较以上数据,最大等效速率为 12.0
mol·L-¹·min-¹,故选 A。
12.C【解析】A.该反应为放热反应,绝热条件下,温度不变时,说明反应达平衡状态,A
不符合题意;B.混合气体总质量不变,恒压条件下反应进行时,气体体积会变化,所以当
密度不变时反应达平衡状态,B 不符合题意;C.该反应在恒压条件下进行,压强始终不变,
高一化学 第 3 页
不能根据压强判断平衡状态,C 符合题意;D.该反应是方程式两侧气体系数和不相等的反
应,气体物质的量随反应而变化,气体的平均摩尔质量也随反应而变化,当气体的平均摩尔
质量不变时,说明反应达平衡状态,D 不符合题意。
13.C【解析】原电池反应的总方程式为 2 22Cu Ag O Cu O 2Ag 。则铜失去电子被氧化,
为负极,氧化银得到电子被还原为正极。A.原电池工作时,电子从负极沿着导线流向正极,
而非通过电解质溶液,A 错误;B.正极氧化银得到电子被还原生成银、在水参与下同时生
成氢氧根,电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−,B 错误;C.原电池能将化学能转化
为电能,反应过程中释放能量,则 2mol Cu 与 21mol Ag O 具有的总能量高于 21mol Cu O 与
2mol Ag具有的总能量,C 正确;D.原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移
动,则该电池工作时,OH 向负极移动,D 错误。
14.A【解析】A 是一种盐,E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16,则 Y 是 O2,F 是
酸;当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 S,则 B 是 H2S、C 是 S、D 是
SO2、E 是 SO3、F 是 H2SO4;当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 均含 N 元素,则 B 是
NH3、C 是 N2、D 是 NO、E 是 NO2、F 是 HNO3。A.当 X 是强酸时,D 是 SO2,SO2 使石
蕊溶液变红,但不能使石蕊溶液褪色,故 A 错误;B.据分析可知,A 可能是(NH4)2S 或 NH4HS,
故 B 正确;C. X 是强酸时,C 是 S 单质,X 是强碱,C 为 N2,故 C 正确;D.当 X 是强
碱时,NO2生成硝酸时,N 元素既被氧化也被还原,故 D 正确。
15.(14 分,每空 2 分)
(1)B 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO =Na SO +H O +SO
(2)酸性 4KMnO 溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全
(3)CO2
(4)无水硫酸铜
(5) 2 3 2 4 22SO 2CaCO O 2CaSO 2CO
16.(14 分,除标注外,每空 2 分)
(1) 4 2 3 2CaO+2NH Cl CaCl 2NH H O
(2)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol ②79(1 分) ③<(1 分)
(3)①0.06 mol/(L·min) ②1.07 < ③BC
高一化学 第 4 页
17.(15 分,除标注外,每空 2 分)
(1)蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法(1 分)
(2)AD
(3)取少量精制饱和食盐水于试管中,加入盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液,若没有白色沉
淀生成,则说明硫酸根离子已除尽;若有白色沉淀,则说明硫酸根离子没有除尽
(4)MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑
(5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(6)pH=3、
Cl
Br
n
n =1.1
(7)① 3 2 2CH COO 2H O 8e 2CO 7H
②阳离子(1 分) ③58.5(1 分)
18.(15 分,除标注外,每空 2 分)
(1)碳碳双键、碳氯键(或氯原子)
(2)取代反应(1 分)
(3)异丁烷(2-甲基丙烷) 2
(4)5
(5) 2
Cu
ΔO 22H O
(6)
(7)