(九)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (九)沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对尊子质量：C12)16Pb207 一、选择题（木题但括7小题，每小题4分，共28分。每小卷只有一个达晚符合题宽） 1,下列有关ABr沉淀溶解平青的说法正确的是 A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的违率都等干零 B.AgBr指蒂干水·溶液中不存在Ag和Br C.向Ag,沉淀溶解平衢体系巾加人Br固体，AgBr的K,不变 D.升高祖度，AgB的溶解度不变 2.观将足量的AC们分别放入下列物质中，AC1的溶解皮由大到小的顺序是 ①20mL0.01a·L1K1溶液 ②30mL0.02mal·L.CaC1,溶液 40mL0.03m·【.1H☐溶液 A.D>®>西 B①>©> C0O>CD D>②>D 3,化工生产中常用MS作沉淀剁除去工业厦水中的C”:C()十MS()三 CuSs)十M(aq》.下列说法错误的是 A.相同条件下，MnS的飞，比CS的K大 以该反位的平衡有数代-长 C.该反应达到平衡时c《Mn)=r(Cu) D.向平商体系中加人少量CS周体后，M▣变大 4,已知：常温下，①K,(NC0)=1,8X10T,K(PCO.)=1,8×10":0NiCL可溶 于水.PCL最大浓度为25mol·1',期向依度均为0,1m回l·1‘的Ni(N,2和 P(NO):程合溶液中逐裤加人NC)溶液，下列说法错的是 A.常温下PMX的溶解度约为1.1×101 B,逐满加入NaCO溶液，先生成PCO沉淀，后生成NC),沉淀 C,常祖下NCO沉淀可转化为PCO沉淀.PC0沉淀也可转化为C沉涵 D.逐演丽入NC(,溶液，当同种沉淀共存时，溶流中c《N)(1%+)一10Y:1 5,君温下，下列有关电解质溶液的说法中错误的是 XH) A向Imal,LCH,OH溶液中加人少量水，溶液中CH,C诚小 XCH COO B将CHC0DN?皲从2Dt升温至30C,溶液中(H,CKOH·OH减小 C.向盐酸中加人氢水至中性，深液中用=】 C) D舟A,Ae的施和溶液中相入少量A:NO:溶液中品二号不变 化学（人校版·日X)选择性多情1第1医（其4页1 衡水金车·先享驱 6。采酸性化工废水中含有Ag,P等重金国离子。有关数据如下表所示： 本溶电解面 Agl AgS P61 PK(OJD. Pbs K(药℃》8.3X0日 5.3×10 7.1×10 1.2X10 &1X10 在度水排放之前，用沉淀法除去这再种离子，应该加入的试剂是 A,氢氧化钠 B.筑化钠 C,胰化钾 D.氢氧化钙 7.一定温度下，向足量的AgB:岗体中加人10mL水，充分搅拌，慢慢加人Na门国体。 随看《口)增大，溶液中(Ag的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该温度下K(Agr)=6,4×10 B,从Y点到2点发生反应的离子方程式为AgC一Ag(t, C,ABr与AgCI在一定条件下可以相互转化 DP点溶液中r()=625r(B) 二，选择题（本置包括3小周，每小题8分，其24分，每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有远错的得0分) 8.工业上利用含铅废液（主要成分为hS())削备碱式克酸督(3(）·)，·H:O) 的简易流程如图所示。下列说法情碳的是 过量W00带请 0S0 N用 含特凌流精比一0限园一园一%0在成一减式线餐的 福于气 遗凌2 A,“转化"过程生成的气体为C(们 由流程可推测，K(PS0)>K,(PCO) C.核工艺中滤液2可循环利用 D,该流程发生了氧化还原反应 9.常温下，AgC和A1在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法错灵的是 A,曲线1表示Ag!的沉淀溶解平衡 且常沮下，K。(AgC=1×10m C.意温下，饱和AgC溶液与饱和Ag1溶薇，两份溶液中 C）-1w 1) 91010a0- D常温下，向第浓度N和N】的混合溶液中逐滴加人 AgN)溶液，先产生AgC沉淀 10,某福度下，CS和A8S的溶解曲线如图所示，其巾p号=一ge(S),M 一g(M),为C或Ag,下列说法错误的是 A.曲线【悬AgS的溶解曲线 &a=49 CM点的坐标为(23,13》 D,此温度下的饱和溶液：(《CS》>(S) 高二网步周测存九 化学[人较版·HX)选桶性多修1第2页1其4页) 幢名 分数 号12 54 10 容常 三、非迹择瑟（木题包括2小题，共48分） 11.(24分)某工厂采用如图1所示工艺处理？结矿硫酸浸取液（章N,Cw”,F1, Fe,Mg+和Mn),实说？，结，钱元索的同收。 根作气 乳0+空T 氧化 已知： 物面 Fe(O日 oM(1: NHOH. Mg(OID. K,(台℃1 10t 0红1 10址1 104 国答下列问题： (1)用硫酸浸取牌钴矿时，提高浸取速率的方法为 (客出一条即可) (2)“氧化”中，混合气在金属离子的健化作用下产生其有强氧化生的过一硫酸 (HS)).1molH,S)中过氧键的数目为 (N,为阿伏加德罗 常数的值) (3)“氧化"中，用石灰乳渊节pH一4，M如被HS()氧化为MO,该反应的离子 方程式为 (H:S(1的电离第一步完全，第二步微期)：滤流的戒分 为MnO (填化学式) ()“氧化"中保持空气通人逸不变，M(Ⅱ)氧化举与时问的关系如图2所示， S山体积分数为 时，n(目)氧化速率最大，罐续增大SO,体积 分数时，M(Ⅱ》氧化违率或小的原因是 20n 时 (5)“沉结镍“中得到的Ca(Ⅱ)在空气中可被氧化成C00(0H),该反应的化学方程 式为 (6)“沉筷”中为使Mg沉淀完全(25℃)，需控制H不低于 (精 绳至0,1). 化学人餐服·川X)选择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享超门 12,《24分》1，领北铁溶液常用作印到电路铜板蚀刘液，月答下列可题： 《1D常置下·若向某F(C,溶液中人一定量的登清石灰水，调节溶液H为4时，可 得到红褐色沉淀，测溶液中Fe的物质的量浓度r(F)= mal·1. (已知：K[(F0H》]=2.8×10). 《2)用足量FcCL,溶液独刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有F心'，Fe和 C心。设计如图所示实验方案处理下C:溶液健铜板后的废液和资潭可妆。 NHCO O..oH.Co, 医因制丛發 c白常液 某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的H如下表所示： 物质 Co(oH> FeOH) FelOH) 听始沉淀川 1.2 6.8 1.2 完全院就H 6.7 6.3 1.2 ①眼据表中数帮崔测，步露@成测竹pH的范围是 若步骤②中加人C)调节H,则发生反座的离子方程式为 目.(3)T℃时，向C(NO):南液中加人(NH,:C)游流后过滤，若测得滤液中 r(C0)-01mal·1.,则Cm2是否沉淀完全 《填是”或 "否")儿已知x(C+)G10mo·L'时可视为沉淀完全：K。(CaC0》=4.96× 10月. (4)已知25℃时，K[Mg(OH),]=5,6×10:酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范 同如下表所示： PH 80 8.0一只.6 >9.6 解色 黄色 绿色 蛋色 25℃时，在MgOH),饱和溶液中滴加2滴百里酸控指示，溶液的颜色为 (已知：11.2=2.24，g4.5=0.5). (5)向50ml.0,018m1·L上，的AgN溶液中n人50mL.020mol+1,的盐 酸，生成沉淀。已知该温度下AgL的K。=1.0×10",复略溶液湘合后体积的 变化 ①完全淀后，溶流中《Ag) 完全沉淀后，溶液的pH= @如果向完全沉淀后的溶液中继统加人50ml,0001mo·1,的盐酸，是否有白 色沉淀生成 (填是”或“否”)。 有二同步周测荐九 化学（人较版·X)选择性多修1第4面1其4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（九） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 沉淀溶解平衡概念 易 0.80 2 选择题 4 难溶电解质溶解度问题 易 0.80 3 选择题 4 沉淀的转化 中 0.70 4 选择题 4 K的计算 中 0.65 5 选择题 4 平衡移动问题 中 0.65 6 选择题 K。大小的比较 中 0.60 选择题 图像向题 中 0.60 6 选择题 工艺流程 难 0.55 9 选择题 图像问题 难 0.55 10 选择题 图像问题 难 0.50 11 非选择题 24 沉淀溶解平衡综合 中 0.60 12 非选择题 24 沉淀溶解平衡综合 0.50 香考管案及解析 一、选择题 0.03mol·L1HC1溶液中氯离子浓度为 1,C【解析】平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相 0.03mol·L,,所以氯化银的溶解度由大到小的顺 等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，A项错 序为①>③>②@。故选A项。 误：AgBr难溶于水，但溶液中仍存在Ag和Br,其 3.C【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可 浓度很小，B项错误：K。只与难溶电解质的性质和温 知Kn(MnS)>K(CuS),A项正确：该反应的平衡 度有关，温度不变，K不变，C项正确：温度升高， 常数K= c(Mn)c(Mn)xc(S) e(Cu c(Cu)Xc(S) AgBr的溶解度增大，D项错误。 2.A【解析】①20ml.0.01mol·L.1KCl溶液中氯离 (CuS,B项正确：该反应达平衡时c(Mm+)、 K(MnS) 子浓度为0.01mol·L1:②30mL0.02mol·L (Cu+)保持不变，但不一定相等，C项错误：向平衡 CaC1:溶液中氯离子浓度为0.04mol·L,:③40mL. 体系中加入少量CSO,固体后，平衡向正反应方向 ·33· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 移动，(Mn+)变大，D项正确。 Br(ag),B项错误：由图可知，AgBr与AgCI在一定 4.A【解析】常温下，Ke(PbCO2)=1.6×10-,故饱 条件下可以相互转化，C项正确：P点有：S。号 和PbCO,溶液中c(Pb2+)=c(CO)= √/Km(PhCO)=4.0×10-mol·L1,PbCO,的溶 K-(AgCD=40.0X101×1.0X10=625,则P点 K.(AgBr) 6.4×10F 解度约为 溶液中存在c(C1)=625c(Br),D项正确。 4.0×101mol·L1×267g·moX100g≈1.1× 二、选择题 1000g·L1 8,D【解析】含铅废渣中加入过量NaHCC),溶液后得 103g,A项错误；逐滴加人NazC)方溶液时， 到PbC),CO和NSO,,则“转化”过程生成的气体 K(PCO2)较小，故先生成PbCO沉淀，后生成 为二氧化碳，A项正确：“转化”过程发生了沉淀的转 NiCO,沉淀，B项正确：存在溶解平衡NiCO,(s)+ 化，加人过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸 Pb+(aq)一PbCO(s)+N+(ag),故常温下NiCO 铅，故可推测K(PhSO)>K。(PhCO),B项正确： 沉淀可转化为PbC(),沉淀，PbC(O,沉淀也可转化为 滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸，硝酸，硝酸可在酸溶 NiCO,沉淀，C项正确：当两种沉淀共存时，NiCO,、 工序中循环利用，C项正确：该流程中各元素化合价 PbCO,均达到溶解平衡状态，溶液中c(N+): 均未改变，没有发生氧化还原反应，D项错误。 c(Pb)=Kp (NiCO K.(PbCO )=10:1,D 9,CD【解析】AgCI的溶解度大于Agl,所以曲线Ⅱ表 正确。 示AgC1的沉淀溶解平衡，曲线I表示AgI的沉淀溶 5.A【解析】向0.1mol·L.CH COOH溶液中加入 解平衡，A项正确：常温下，K(AgCI)=c(Ag)· 少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(日)减小的 c(C1)=10-×10=1×10-°，B项正确：由图可 c(H+) 程度比c(CH,COOH小，溶液中(CH,COO用增大， 知.Kp(AgC1)=1×10.K。(Agl)=1×10.饱 A项错误：将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃， 和AgCI溶液中电离出等浓度的Ag和CI,则 升高温度，水解平衡常数增大，溶液中 c(CF)=√Km(AgCT万=√1X10m=1X cCH0OXOH-不减小，B项正确：向盐 (CH COO) 105mol·L1,同理饱和Ag1溶液中c(I) √K(Agd=√1×10w=1×10mol·L.1,则 酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒： c(NH)十c(H+)=c(OH)+c(C),溶液呈中性， c(C1)_10 c)=0=10,C项错误：由于K(AgD< 则c(H)=c(OH),故c(NH)=c(C1),溶液中 K(AgCI),则先产生AgI沉淀，D项错误 c(NH)-1,C项正确：向AgC,Agr的饱和溶液中加 10.AD【解析】CuS的阴阳离子个数比为1：1，AgS C(C 入少量AgN0,溶液中C)-K(AC 的阴阳离子个数比为1：2，曲线I在横轴与纵轴上 ()K,（Ag不变，D项 的截距相同，因此曲线I是CS的溶解曲线，曲线 正确。 Ⅱ是AgS的溶解曲线，A项错误：由曲线Ⅱ与纵轴 6,B【解析】溶度积越小，越易转化为沉淀，除杂效果 交点的坐标可知，K(AgS)=2(Ag*)·c(S-)= 越好。若要把Ag,Pb+等重金属离子转化为沉淀 (1×1043)2×1=1×10",则当c(Ag)= 除去，由表格中的溶度积数据可知，金属硫化物的溶 1mol·L'时，c(S)=1×109mol·L',因此a 度积最小，则应选择硫化钠作沉淀剂除去这两种离 =49,B项正确：由曲线1与纵轴交点的坐标可知， 子，故选B项。 K。(CuS)=(Cu2+)·c(S2-)=1×104×1=1× 7.B【解析】X点恰好是AgBr的饱和溶液，c(Ag)= 10,设M点的坐标为(x,y),则有x+y=36,x十 c(Br)=8.0×107mol·L.1,则Kw=c(Ag)× 2y=49,解得x=23,y=13,因此M点的坐标为 c(Br)=6.4×10,A项正确：Y到Z发生反应的 (23,13),C项正确：K(CuS)=1×10%, 离子方程式为AgBr(s)+CI(q)一AgC1(s)+: K(AgS)=1×10",此温度下CuS的饱和溶液中 ·34 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· c(CuS)=c(Cu)=c(S)=K.(CuS)=1X (2)①3.2(2分)4.2(2分) 10mol·L.1,AgS的饱和溶液中c(AgS) ②Fe++3HO一Fe(OH)1+3H,CuO+2H d(S)= K(AgS】 Cu+十H2O(4分) 4 ≈3×10”mol·L1,则此 Ⅱ.(3)是(3分) 温度下的饱和溶液：c(CuS)<c(AgS),D项错误。 (4)蓝色(2分) 三、非选择题 (5)①1.0×10-mal·L1(3分) 11.(24分) ②2(2分) (1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度或将镍钴矿 ③否(3分) 粉碎，增大接触面积)(3分) 【解析】I.(1)常温下，若向某FeCl溶液中加入一 (2)N(3分) 定量的澄清石灰水，调节溶液pH为4时，可得到红 (3)H:O+Mn+HSO =MnO:+SO-+3H+ 褐色沉淀，则溶液中Fea+的物质的量浓度c(Fe+) (3分)Fe(OH)1、CaS),(3分) K,[Fe(OH):]_2.8×10° (4)9.0%(2分)SO2有还原性，过多将会降低 c2(0H) (100)mol·1.1=2.8× H:SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率(3分) 109mol·L.1. (5)4Co(OH):+024CoO(OH)+2H2O(4分) (2)①根据表中数据推测，步骤②是沉淀铁离子，不 (6)11.1(3分) 能沉淀铜离子，因此应调节pH的范围是3,2≤pH 【解析】(1)适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钻 4.2。 矿粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速率。 ②若步骤②中加入CuO湖节pH,铁离子水解生成 (2)设一个HS0,分子中有a个一2价氧原子，b个 氢氧化铁和氢离子，氢离子和氧化铜反应生成铜离 (2a+b=8 一1价氧原子，则有 a十h=5a=3,6=2,放1个 子和水，则发生反应的离子方程式为Fe+十3H,O =Fe(OH);+3H,CuO+2H+-Cu+H:O. H:S0分子含有1个-O0一键，所以1mol Ⅱ.(3)Kw(CaCO,)=4,96×10,若c(CO)= H:SO含有过氧键数目为Nx, (3)Mn+被HS),氧化为二氧化锰，发生反应的离 101mol.L.t,则c(Ca*)=496X10=4.96× 10-4 子方程式为HO+Mn++HS)Mn(O+ 10<10mol·L',所以Ca+沉淀完全。 SO十3H,在pH=4时，滤渣有二氧化锰，氢氧 (4)25℃时，Mg(OH):的溶度积K。=5.6×10,根 化铁和硫酸钙。 据反应Mg(OH),(s)一Mg+(aq)+2OH(aq)可得： (4)根据图示可知二氧化硫体积分数为9.0%时， c(Mg+)·2(OH）=5.6×10,设c(OH) Mn(Ⅱ)氧化速率最大：继续增大二氧化硫体积分数 2c(Mg+)=x,则0.5.x×.2=5.6×10,解得x≈2.24 时，由于SO,有还原性，过多将会降低HS),的浓 ×10ol·L1,则根据室温下水的离子积常数Kw= 度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率. (H)·c(OH)=10“,可得(H) (5)“沉钴镍”中得到的Co(OH):,在空气中可被氧 104 化成CoO(OH),该反应的化学方程式为4Co(OH): 224X10ml,L≈4.5×10-"m0·L。,溶液的 +O2-4Co0(OH)+2H20. pH≈10.35>9.6，所以溶液星蓝色。 (6)氢氧化镁的K=10,当镁离子完全沉淀时， (5)①反应前，n(Ag)=0.018mol·L1×0.05L c(Mg2+)=10mol·L.1,根据K可计算c(OH-） =9×10+mol,n(C1)=0.020mol·L1×0.05L =1029mol·L-1,根据K.=10",c(H)= =1×10mol:反应后剩余的C为1×10-mol, 101mol·L,所以溶液的pH=11.1。 则混合溶液中，c(C1)=1.0×103mol·L1, 12.(24分】 c(Ag")=K(AgCD=1.0x10-mol .L-. 1.(1)2.8×10(3分) (C1F) ·35· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 ②H没有参与反应，完全沉淀后，(H)= 酸，由于加入盐酸中c(C)与反应后溶液中的(C1) 0.020mol.L=0.010mol·1.1,所以反应后溶 相同，c(C)不变，但c(Ag)由于盐酸加入，溶液的体 积增大而变小，所以Q=c(Ag)·(CI)< 液中pH=2。 K。(AgC),因此没有沉淀产生。 ③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol·L盐 ·36·