(八)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（八）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③④⑤ 档次系数 1 选择题 溶液酸碱性判断 易 0.90 2 选择题 4 离子浓度大小比较 易 0.80 3 选择题 方程式的书写 易 0.80 4 选择题 盐类水解的应用 易 0.80 选择题 溶液中有关计算 √ 中 0.60 6 选择题 弱酸酸性的判断 中 0.60 7 选择题 盐类水解的应用 中 0.60 选择题 N的计算 √ 中 0.70 9 选择题 8 电离平衡、水解平衡综合应用 难 0.50 10 选择题 8 盐类水解图像问题 难 0.50 11 非选择题 24 盐类水解综合 中 0.60 12 非选择题 24 盐类水解综合 难 0.50 香考答案及解折 一、选择题 很小，B项不符合题意：KHCO,中HCO既能水解 1,C【解析】NaHSO,电离出氢离子，钠离子和硫酸根 又能电离，且电离程度小于水解程度，所以c(CO) 离子，溶液显酸性，A项不符合题意：HPO,部分电 很小，C项不符合题意：NaCO,中CO能少部分水 离出氢离子和磷酸二氢根离子，溶液显酸性，B项不 解，大部分还是以CO的形式存在，D项符合题意。 符合题意：NaF中氟离子水解生成HF和氢氧根离 3.C【解析】H:S是弱电解质，必须写化学式，HS在 子，溶液显碱性，C项符合题意：NHCI中铵根离子水 解，溶液显酸性，D项不符合题意。 CuSO,溶液中反应的离子方程式为Cu+十H,S 2.D【解析】(NH),CO,中NH和C(O都能水解， CuS↓十2H,A项不符合题意：多元弱酸分步电离， 且NH能促进COg的水解，所以CO号减少的较 H:SO,的电离方程式为HSO,一H+HSO,, 多，A项不符合题意：H:CO,为弱酸，分两步电离才 HSO,H++SO,B项不符合题意：HCO,的 能得到CO,且第二步电离程度很弱，所以c(CO) 水解方程式为HCO十HO一HCO,+OH,C ·29. ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 项符合题意：CaC01是强电解质，其电离方程式为 错误。故选B项。 CaCO,一Ca+十CO号，D项不符合题意。 二、选择题 4.B【解析】A1C1溶液加热，蒸干，灼烧，所得因体为 8.CD【解析】根据分子结构可知，黑球为As原子，白 A山O,A(S),)a溶液加热，蒸干，灼烧，所得周体为 球为S原子，在雄黄分子中不存在S一S共价键，A项 A山：(SO),,A项错误：热的纯碱溶液因碳酸根离子水 错误：若HC1与HC1O反应生成C1,H,O,在该反应 解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯类 中生成1 mol Cl,反应转移1mol电子，因此化学反 化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐 应中生成1 mol Cl,转移电子数不一定为2NA,B项 和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，B项正确： 错误：Fe(OH),胶粒是许多Fe(OH),分子的集合 除去一种离子的标准是该离子浓度降为10mol/L 体，因此含有V个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁 以下，F+水解吸热，但加热达不到除去的程度，C项 元素的质量大于56g,C项正确：该溶液存在电荷守 错误；配制FeSO,溶液时，应将FeSO,固体溶于稀硫 恒：n(NH)+n(H)=2n(SO)+n(OH),向溶 酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂 液中通入氨气后溶液显中性，则(H)=n(OH), 质，D项错误。 故n(NH计)=2n(SO-)=2×0.1mol/L×1L= 5,A【解析】常温下水的离子积为K.=10“,所以 0.2mol,因此该溶液中含有的NH的数目为 pH=7的溶液中c(H)=c(OH)=107mol/L,所 0.2N,D项正确。 以溶液巾c2(H)=K。,A项正确：由于NH,HSO 9.C【解析】对氣水加热，会减少氣气溶解，导致氣气 溶液电离产生H,抑制NH的水解，因此pH相等 挥发，同时HCIO受热易分解，HCIO含量降低，漂白 的NH,HSO,溶液中的NH的浓度大于NH,CI溶 能力和杀菌能力降低，A项错误：根据图像可知， 液，B项错误：将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀 HCIO的电离平衡常数为K,=1×10,NaClO水 释为100mL,溶液依然为碱溶液，其pH接近7，C项 错误，将10mL0.01mol/LNa(OH溶液与同浓度的 部常数K=长-0行-1X10,B项正确 HA溶液混合，混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则 根据B项分析，C1O水解程度大于HC1O电离程度， 消耗的HA的体积V=10mL,若HA是弱酸，不完全电 等物质的量的NaClO和HCIO混合物溶于水后，溶 液显碱性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na) 离，消耗的HA的体积V>10mL,D项错误。 6.C【解析】NaA溶液pH>7,说明NaA是强碱弱酸 c(CO)>c(OH)>c(H+),C项正确：在含HCIO 盐，HA为弱酸，A项正确：0.01mol·L1HA溶液 和CIO的溶液中，溶液中除H+外，还应该有一种阳 中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应为2， 离子，因此随着H的变化，根据电荷守恒，存在 若pH>2,说明HA是弱酸，B项正确：体积相同、浓 c(CIO)十c(OH)>c(H),D项错误. 度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完 10.B【解析】根据元素质量守恒，点溶液中存在 全相同，和酸的强弱无关，C项错误：根据电荷守恒， c(NH)十c(NH,·HO)=c(SO),A项错误：根 溶液呈中性说明c(H)=c(OH),可以判断 据电荷守恒，b点溶液中存在2c(S))十c(OH) c(Na)=c(A),D项正确 =c(NH)十c(Na)十c(H),溶液呈中性，c(H) 7,B【解析】明矾为硫酸铝钾的结品水合物，铝离子可 =c(OH),所以2e(SO)=c(NH)十c(Na),B 水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水 项正确：℃点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱 剂，与盐的水解有关，①正确：加热蒸干并灼烧 性，但溶液中c(Na)最大，故离子浓度关系为 Na2SO,溶液，得到NSO固体，是因为NaSO,被 c(Na)>c(S))>c(NH)>c(OH),C项错 空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误：NCO,是 误：a,b、c,d四点中，a点发生NH水解，促进水电 强碱弱酸盐，NCO,水解，溶液呈碱性，与二氧化硅 离，b点水的电离促进和抑制作用相抵消，其他点水 反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，③正确： 的电离都受到抑制，所以点水的电离程度最大，D NH,CI水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解 项结误 有关，④正确：加人Fe粉发生反应Fe+2Fe+一 3Fe+,防止Fe2+被氧化为Fe+,与盐的水解无关，⑤ 30· 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 三、非选择题 11.(24分) 的，则水电离的c(0H)=K=10" c(H)10-mol/L= (1)③②①①(3分) 10-mol/L。 (2)CO)+HO+C10HC0十HC0(3分) (6)由电荷守恒知，c(Na)十c(H)=c()H)十 (3)①CO+H0一HCO+OH(2分) c(CHCO)),已知溶液中c(CH,COO)= HCO万十H.O一HCO+OH(2分) c(Na),则c(H+)=c(OH),即溶液显中性，则 ②c(Na+)>c(CO片)>c(OH)>c(HCO) c(H)=c(OH-)10-mol/L,c Na ) c(H)(3分) c(CH COO)=0.005mol/L,所以CH COOH的 (4)⑤>④>②>③>①(3分) 电离平衡常数K,=107×0.00510 a-0.019 (5)10(3分) -0.005 2 (6)中(2分) 10“4 a-0.07(3分) 12.(24分) (1)②@③(3分)大于(2分) 【解析】(1)浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越 (2)①1×10(3分) 大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①K(HCO): ②b(4分) ②K1(H:C(),):③K(HF):④K:(HCO)由大到 (3)1×10mol/L(4分) 小的顺序为③②①①。 (4)1:10(4分) (2)因HCIO的酸性介于H(CO,和HCO:之间，将 (5)acd(4分) 少量CO:通入NaCIO溶液中，发生反应的离子方程 【解析】(1)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 式为CO,+H:O+CIO—HCIO+HCO方。 二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸 (3)①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显 氢钠固体：碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物 碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式为CO月 质，故蒸干均可得到相应的盐。碳酸氢钠的水溶液 十H,O一HCO,+OH、HCO,+H,O= 显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH)大于其 HCO,+OH。 电离程度（生成H)。 ②N:CO为强碱弱酸盐，C(O水解导致溶液呈碱 (2)①C点时，K.=c(H)Xc(OH)=10·X10 性，溶液中存在NaCO,一2Na+CO,CO+ =1019 HO=HCO方+OH-,HC(O方+HO=HCO ②A到D过程氢离子增多，氢氧根离子减少，故可 +OH-,HO一OH十H+:盐的水解程度很小 以向其中加人少量的盐酸。 且第一步水解大于第二步，故溶液中离子浓度由大 (3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢 到小的顺序为c(Na)>c(CO)>c(OH)> 氧根离子相同，pH-2的盐酸中，c(H) C(HCO>((H) (4)假设溶液的浓度均为1mol/L,②③④⑤都是铵 0.01mol/L,所以100℃时c(0H)=10 10 mol/L. 盐且均为强电解质，完全电离，④⑤电离产生的铵根 =10omol/L,所以水电离产生的H浓度 离子浓度约为2mol/L,④碳酸根离子和铵根离子 为1010mol/L. 发生相互促进的水解反应，所以c(NH时)：⑤>④： (4)25℃时，若所得混合溶液的pH=7,说明两者恰 ②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L,② 好完全反应溶液呈中性，pH=12的Na(OH溶液，氢 中NaHSO,电离产生的氢离子抑制铵根离子的水 氧根离子的浓度为0.01mol/L·pH-3的HSO 解，所以c(NH):②>③：①是弱电解质只有小部 溶液，氢离子的浓度为10mol/L,溶液呈中性则氢 分电离，铵根离子浓度远远小于1mo/1,所以铵根 离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以 离子浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①. 0.01mol/L×Vo=103mol/L×V4,,则 (5)pH=6的CH COOH与CH,COONa的混合溶 Na)H溶液与HSO溶液的体积比为1：10。 液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， (5)酷酸钠水解显碱性，钠离子不水解，酷酸根水解 则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离 生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故 ·31· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 醋酸为弱酸，项正确：醋酸与水能以任意比互溶， c项正确：盐酸和酷酸钠反应生成醋酸和氯化钠，说 只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离 明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反 程度，故不能说明醋酸是弱酸，b项错误：0,1mol/L 应能发生，说明醋酸是弱酸，d项正确。 醋酸溶液的H约为3，说明醋酸部分电离，为弱酸， ·32·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (八)盐类的水解 (考试时间40分钟.清分100分】 可能用到的和对原子质量，Fe56 一、选择题《本题包括？小题，每小圆4分，共28分。每小圈只有一个选项符合题意》 1,下列物质溶于水后溶液显碱性的是 A.NaHSO B.H PO. C.NaF D.NH CI 2.0.01mal·L1的下列溶液中x(C买)最大的是 A.(NH ).CO. B.H CO C.KHCO D.Na:CO 3,下列方程式书写正确的是 A.H8在CuO,溶液巾反应的离千方径式：C+罗一CuS, B.HSC为的电离方程式：HSk2H+S( C.HO的水解方程式：HCO+H:O-H.CO+OH D.CaC)的电离方程式，CaC)Ca+十CO 4,下列说法正确的是 A.将AC1溶藏和A(S)),溶液分别加热，盛干，灼烧，所得周体成分相同 B,洗涤油污常用悲的范碱溶液 C,用加热的方法可以除去CuC1溶液中的Fe D配制ESO,溶液时，将FS)周体溶干浓出酸中，然后稀释至所需浓度 5.已知在盆温条件下，下列说法正确的是 A.pH=7的溶液巾产(H)一K B,若NH,I溶液和NHH0溶液的DH相等，用(NH)型相等 C,将1mL.pH一8的NnOH溶液加水解释为100ml.,pH一6 D.将10mL0,O1mal·1.1NH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后游液里 中性，则消耗的HA的体积V10m 6,HA是一元酸，下列说法错误的是 A.25时，若测得0.0]mol·LNnA溶液pH>7,期HA是酸 B,25℃时，若测得0.01mol·11HA幕液2<pH<7,划1HA是南酸 C体积相同，浓度相同的HA溶液与NH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 D,0.Ima·.HA溶液与0,1mol·1NaOH溶液混合呈中性，则c《Ng) =r(A) 7,下列说法巾，与盐的水解有关的是 ①明矾可以作净水胡 ②加热属干并均烧N8:S0溶液.得到N角S0.周体 保存NC),溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞 ①在NH,溶液中加人金属佞会产生氢气 ③保存FC溶液时，意意雷要加人少量的Fe粉 A.①2① 战D③① C.2图n D.①④⑤ 化学4人较版·HX)选择性多情1第1医（其4页引 衡水金车·先章丽 二，选择题（本圈包括3小圈，何小题8分，共24分。每小愿有-个或两个选项符合题 意，全部进对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.N为可伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol集黄(s8,d年 o》含有2NA个S一S园 B化学反应中生成1mol,转移电子数一定为2N C.含有V、个胶校的氢氧化餐胶体中，铁元素的历量大于5行 D.向1L0,1mal·L的(NH,),S溶液中通人话量氢气至中性，此时溶流巾 NH的数目为0,2N( 9.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀两作用。意图下，其电肉平衡体系中各成分的组成 HX) 分数aaX)=c(HC》十2C0X为HG0成0门与pH的关系如时所示. 下列说法正确的是 A,对氢水加热，可使a(HC》增大，漂白和杀菌作用更好 氏带祖下，NCO的水解常数K,一10 C,将等物质的量的NCI)和HC)湿合物溶于水，所得溶液巾离子浓度白大到小的 颗序为Na)>c1))>c((H)>c(H) D.在含HCO和O的溶液中，随着pH的变化，存在c(CO)十r(OH)=cH) 10,NH,)在分析试剂，医药，电子工业中用途广泛，堂沿时，向10ml.61m·L. NH,溶液中滴加QIml·L的N(H溶液，得到的溶液pH与NMH溶液体积 的关系线如图所示（病加过程中无气体途出》，下列说法正确的是 A点溶液中：(NH)十c(NH·H,0)=c(SO))+c(OH) 其b点溶液中：2S)=r(NH)十(N) C.e点流中(SO)>(Nn)>(OH)>e(NH) Da,b.c,d四个点中.b点水的电离程度最大 高二网步思测存入 化学[人粒版·HX)选择性多修1第2页十其4页) 开授 蜂名 分数 12,《24分》(1)已知下列三种化合物：①碳酸氢钠：强酸钠，邻隐酸铝 题号1 10 将上述物质的水溶液加热并震干，其中能得到相应的盐的是 〔填序 容常 号)：①的水溶液显碱生，因此HC的水解 其电离（填“大于“小于” 三、非选择题（木题包括2小题，共48分》 或”等干”) 11.(24分)已知在常温下测得浓度均为.1mdl·L的下列四种溶液的pH如下 《2)已知水的电离平衔曲线如图所示 o0yn-L 表所示： 客南 NaHCO. Na.CU. NaF N:CIO -100 PH 云4 11.6 1,5 集7 25 G1010m1, (1)晟据盐溶液的pH.可如①R.(HC2:②K(HCO):③K.《HF): ①K:(H:0》由大到小的照序为 (填序号)， ①图巾C点水的离子积常数为 (2)将少量C0通人NCIO溶液中，写山该反应的离子方程式： 物从A点到D点，可采取的指值是 《填适项字母》 a.升温 b,加人少量盐酸 (3)盐城地（含较多NC1,Na:C0)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降髯士 C,降福 d.加人少量N)H 属的碱性。 《3)100℃时，pH一2的盐酸中由水电高产生的H浓度为 ①试用离子方程式解释盐碱地产生碱性的原因： 《4)25时，将pH一12的N(H溶液与pH一3的HS),溶液形合，若所得混合溶 ②NCO溶液巾离子浓度由大到小的照序为 液pH=7,期NaOH溶液与H)溶液的体积比为 (4)常置下，等物质的量浓度的①氯水：②NHHS):NH,C口：④(NH),C0: 《5)下列选项陆证明留酸是网酸的是 (填选项字母) (NH):),游液中，cNH)由大到小的腺序为 〔填序号)。 :,醋酸钠溶液屋碱性 (5)常温下，在pH=6的CH,CMH与CH)ON的混合溶液中，求电离的 b.防酸能与水互溶 (0H)= o·【.. C.常福下，0,1mo·L棉酸溶液的H=3 (6)常温下，将4ml·1'的情酸与0，D1ma·L.'的氢氧化的溶液等体积混合，反 d,盐酸可与硝酸钠反应 应平衡时游液中c(Na)=r(CHC(O)),则溶液显 (填“酸” ~碱”或中性，用含：的代数式表示CHC)州的电离平衡常数K,= 化学人教版·HX)速择性必修1第3面（黄4夏） 衡水金等·先享题·商二阿步圆测卷八 化学（人粒版·1X)透择性多修1第1面1共4页）