(九)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周桃卷/化学选择性必修1 (九)沉淀溶解平衡 (考试时利40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12《016Pb207 一、选挥题（木题但括10小想，每小题6分.共0分.每小题只有一个选项有合题意） ,下列有关Agr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.平时AgB趾沉淀生成和溶解的速率都等于零 B.AgBr难溶干水，溶液中不存在Ag和Br C.向ABr沉淀溶解平衡体景中加人NaBr固体，ABr的K不变 D.升高温度，AgBr的溶解度不变 2.观将足量的A分划放人下列物质中，AC1的帝解度由大到小的颗序是 ①20mL.0.01mal·1.1K溶液 230mL.0.02ml·L.+CC1:帝流 940mI.0,03m·1.HC门溶液 A.①>0② 1我①>四> C.©>D> D0>②>① 3,化工生产巾常用MS作沉淀利除去工业废水巾的C:C+《》十MS(*) CS()十Mn“(a).下列说法错误的是 A.相同条件下.MS的Rw比CS的K大 k滨反应的平南东数N-大阁 C该反霞达到平衡时《M)一(C+ D,向平衡体系中加人少量CuS)体后，(M口变大 4,已：常祖下，①K,(NC》=1.6×10.K(PC0)-1.X10-:NiC1可溶 于水，P最大浓度为25mal·L',期向依度均为0.1ml·L的N(N0h和 Pb(NO):混合溶液中逐滴入NaC方溶液，下列说法错误的是 A.常留下PM的溶解度的为1.1×10g B.蓬滴相人NC溶液，先生成PC沉淀，后生成NC)沉淀 C.常留下NC()沉淀可转化为P)沉淀，PCO沉淀也可转化为NiCO沉淀 D,逐裤加人NC()溶液，当河种沉淀共存时，溶液中cAN+》(Pb)一10学：1 5,意温下，下列有关电解质溶液的说法中情误的是 (1川+) A.向0,1m0d·1.C,C00H溶被中加人少量水，溶液中C,C0H而减小 XCH COO) .将CH,C00Na溶液从20t升盟至30℃，溶液中C,CX·O减小 C向盐酸中加人氨水至中性，溶液中N C1) D.向AaC,Aer的临和溶藏中相人少量八NO,溶液中号不变】 化学（人数懂】选择性必楼1第1度{共4页】 面水金卷·先享盟 .某性化工废水中含有Ag,P%等重金属离子，有关数据阳下表所示： 肆溶电解质 Agl Ag.S Pbl. PH(OHD Pts K(25t) 8.3×10# 6.3×10口 7.1×104 1.8×0-43.t×10= 在废水棒放之能，用沉淀法除去这两种离子，应该加人的试剂是 A.氢氧化销 B.硫化钠 C,园亿用 D.氢氧化钙 7,一定温度下，向是量的AgB加固体中加人1的mL.水，充分搅拌，慢慢加人N1固体， 随着(C)增大，溶液中(g)的变化曲线如图所示。下列说法带诞的是 A.该温度下K,(AgBr)=6.4X10-开 B从Y点到艺点发生反应的离子方程式为Ag+CI一AgC门， C,Ag取与A1在一定条作下可以相互转化 D.P点溶液中《)=625Br》 &.工业上利用含铅度渣（主要成分为hS,)制条碱式孩酸铅(3PM)·PS).·HO》 的简易南程如图所示。下列说法情误的是 其景ND,商酒 30 A.“转化”过程生成的气体为) B.由流程可楼测，K(PS)>K四CO) C.该工艺中速液2可循环利用 D.该流程发生了氧化还原反应 9,常温下，A们和Ag在水中的溶解平衡由线如图所示。下列说法情误的是 A,曲线I表示Ag】的沉淀溶解平衡 dAg'Mnol B.g温下，K(AgCD=1×10 C.常围下，饱和AgC1溶液与饱和Agl将液，两份溶液中 (C1-10 I) D,常温下，向等浓度NC和N1的混合溶液中逐滴加人 AgN0溶液，先产生AgI沉淀 0.某温度下，CS和AS的溶解曲线如图所示，其中pS=一gc(),pM= 一g(M一)，M为Cu“或Ag。下列说法箭视的是 A角线1是CuS的溶鲜曲线 且a-49 C.M点的坐标为(23,13) D.此语度下的很和溶液：(CuS)>t(AgS) 高二同步周测卷九 化学（人数藏1进择性必修1第2黄【共4页引 现级 名 分数 二、非选择题（本圈包括2小盟，其D分） 11.(20分)某工厂柔用如图1所示工艺处理视结矿硫酸浸取液〔含N,Co”,Fe, Fe,Mg和Mn门.实现牌，钴，镁元索的回收 石乳 氧化 已知： 物黄 Fe(OH) Co(OH) NK(OHH Mg(OHI K,(2s℃1 【01 10北 104t 10a4 回答下列问题： (1)用疏酸浸取镍钴矿时，提高浸取违率的方法为 (容出一条即可) (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一植酸 (HS0),1 mol Hi S0中过氧键的数目为 (N:为可伏加德罗 常数的值》 (a)“氧化“中，用右灰乳到节pH一4，Mn敲HS以)氧化为M(),该反应的高子 方程式为 (H)的电离第一步完全，第二步微弱)：能清的混分 为Mn(h (填化学式)。 〔4)“氧化"中保持空气通人速率不变，M(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图2所示， 50体积分数为 时，Mn(1)氧化速率最大：继续增大S)体积 分数时，Mn(Ⅱ)氧化连率减小的原因是 (5)“沉销镶“中得到的Ca(Ⅱ)在室气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程 式为 (6“沉镁”中为使Mg沉淀完全(25℃》，需控制H不低于 (精 确至0.1). 化学（人教版）选择性必修1第3页（共4览） 衡水金连·先享题· 12.(20分)1，氧化铁溶液常用作印电路铜板法制液。回答下列间题： (1)常望下，若向某Fc(溶液中加人一定量的澄清石灰水，翼节剂液pH为4时，可 得到红湖色沉淀，划溶液中F+的物质的量浓度《下。)一 mal·L. (已知：K,[(F0H)1]=2.8X10-”) (2)用足量FeCL指液蚀刘解板后的废液中含有的金属阳离子有Fe,Fe和 C+,设计如图所示实验方案处理F口溶液蚀刻调板后的废液和蜜源同收。 CfCwoID.Co 口清 某些金属阳高子生减氢氧化物沉淀的H如下表所示： 特面 Cu(用) Fe(OR) Fe(DF). 罪始沉效川 4 5.8 1.2 完全沉驻H 6.7 8.3 1.2 ①银据表中数据推测.步骤应翼节H的范围是 SpH< 若步骤②中加人Cu)到节pH,划发生反应的离子方程式为 Ⅱ.(3)T℃时，向Ca(N)):溶液中知入(NH),C)溶液后过滤，若测得滤液中 c(0写)=10-+m0·1,‘,期C8是否沉淀完余 (填”是”或 “否“)[已知r(C)≤10mol·L.时可提为沉淀完全：K,(CC)-L.6× 103. (4)已知25C时，K[Mg(OHD:]=5,5X10,酸碱指示剂百里险茧变色的H他 同如下表所示： PH <8,0 80-9,6 >0.6 颜色 黄色 绿色 重色 25心时，在M(()H)2胞和溶流中滴加2湾百里前蓝指示剂·游液的颜色为 (已知：T,22,24,g4,5%0,65). (5)向30mL.0.018mol·【,的AgNO溶液中加人50mL0.02的l·L.的盐 酸，生成抗淀。已知核度下Ag(1的K,=1.0X10”,忽略溶液混合后体积的 变化。 ①完全沉淀后，溶液中(Ag) 完全沉注后，溶液的pH= ③如果向完全阀淀后的溶液中维袋加人50mL0.001m·L的盐酸，是香有白 色阀淀生成 《填“是”或“香“)。 高二间步周周卷九 化学人数懂】选择性必修1第1置【共4质1高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（九）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 沉淀溶解平衡概念 易 0.80 2 选择题 6 难溶电解质溶解度问题 易 0.80 3 选择题 6 沉淀的转化 中 0.70 4 选择题 6 K。的计算 V 中 0.65 选择题 6 平衡移动问题 中 0.65 6 选择题 6 K,大小的比较 中 0.60 7 选择题 图像问题 中 0.60 8 选择题 工艺流程 难 0.55 9 选择题 6 图像问题 难 0.55 10 选择题 6 图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 中 0.60 12 非选择题 20 沉淀溶解平衡综合 难 0.50 香考答案及解折 一、选择题 0.03mol·LHC1溶液中氣离子浓度为 1.C【解析】平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相 0.03mol·L·,所以氯化银的溶解度由大到小的顺 等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，A项错 序为①>③>②。故选A项。 误；AgBr难溶于水，但溶液中仍存在Ag和B,其 3C【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可 浓度很小，B项错误：K,只与难溶电解质的性质和温 知K,(MnS)>Kp(CuS),A项正确：该反应的平衡 度有关，温度不变，K不变，C项正确：温度升高， 常数K=cMn）=cMm)Xc(S c(Cu) c(Cu)Xe(S) AgBr的溶解度增大，D项错误。 K.(MnS) 2.A【解析】①20mL0.01mol·LKC1溶液中氯离 K(CS,B项正确：该反应达平衡时c(Mn+)、 子浓度为0.01mol·L:②30mL0.02mol·L c(Cu+)保持不变，但不一定相等，C项错误：向平衡 CaCL溶液中氯离子浓度为0.0Mmol·L-:③40mL 体系中加入少量CuSO,周体后，平衡向正反应方向 ·33· ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 移动，(Mn+)变大，D项正确。 Br(aq),B项错误：由图可知，AgBr与AgCI在一定 4.A【解析】常温下，Kn(PbCO)=1.6×10u,故饱 条件下可以相互转化，C项正偏：P点有：号 和PbCO,溶液中c(Pb)=c(CO)= √/Km(PbCO)=4.0×10-'mol·L,PbCO的溶 K(AgCD=40.0X10X1.0X10=625,则P点 K.(AgBr) 6.4×101 解度约为 溶液中存在c(C1)=625c(Br),D项正确。 4.0×10mol·L1×267g·molX100g≈1.1× 8.D【解析】含铅废渣中加人过量NaHCO,溶液后得 1000g·L 到PbCO,,CO2和NSO,则“转化”过程生成的气体 10ig,A项错误；逐滴加人NaCO,溶液时， 为二氧化碳，A项正确：“转化”过程发生了沉淀的转 K,(PbCO,)较小，故先生成PbCO,沉淀，后生成 化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸 NiCO,沉淀，B项正确：存在溶解平衡NiCO,(s)十 铅，故可推测Km(PbSO,)>Km(PbCO),B项正确： Pb+(ag)一PbCO,(s)十Ni+(aq),故常温下NiCO, 滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶 沉淀可转化为PbCO,沉淀，PbCO,沉淀也可转化为 工序中循环利用，C项正确：该流程中各元素化合价 NiC(O,沉淀，C项正确：当两种沉淀共存时，NiCO,、 均未改变，没有发生氧化还原反应，D项错误。 PbCO均达到溶解平衡状态，溶液中c(N+): 9.C【解析】AgC1的溶解度大于Agl,所以曲线Ⅱ表 c(Pb)=K(NiCO):Kp (PbCO )=10:1,D 示AgCI的沉淀溶解平衡，曲线I表示AgI的沉淀溶 正确。 解平衡，A项正确：常温下，K。(AgCI)=c(Ag)· 5.A【解析】向0.1mol·L CH,COOH溶液中加入 c(C-)=103×10=1×100,B项正确：由图可 少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则(H)减小的 知，Kp(AgCI)=1×10-,Km(Agl)=1×10",饱 c(H) 程度比c(CH,COOH小，溶液中(CH,COOD增大， 和AgCI溶液中电离出等浓度的Ag和C1,则 A项错误：将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃， c(C1)=√K(AgC万=/1X10F=1X 升高温度，水解平衡常数增大，溶液中 10mol·L+,同理饱和AgI溶液中c(I)三 CH809O7太减小，B项正确：向盐 (CH,COO /Kw(AgD=√1X10T=1×10"mol·L-t,则 c(C1)=10- 酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒： c)=10=10,C项错误：由于Kn(Ag1)< c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(CI),溶液呈中性， K(AgCI),则先产生AgI沉淀，D项正确。 则c(H+)=c(OH),故c(NH)=c(CI),溶液中 10.D【解析】CuS的阴阳离子个数比为1：1，Ag:S的 c(NH=1,C项正确：向AgC1,AgBr的饱和溶液中 阴阳离子个数比为1：2，曲线I在横轴与纵轴上的 c(C1) 截距相同，因此曲线I是CuS的溶解曲线，曲线Ⅱ 加人少量AeN0溶淡中没号}-长徐器不室， 是Ag:S的溶解曲线，A项正确：由曲线Ⅱ与纵轴交 D项正确。 点的坐标可知，K,(Ag:S)=c(Ag)·c(S-)=(1 6.B【解析】溶度积越小，越易转化为沉淀，除杂效果 ×10-L5)2×1=1×10",则当c(Ag)= 越好。若要把Ag,Pb等重金属离子转化为沉淀 1mol·L1时，c(S-)=1×10-"mol·L',因此a 除去，由表格中的溶度积数据可知，金属硫化物的溶 =49,B项正确：由曲线I与纵轴交点的坐标可知， 度积最小，则应选择硫化钠作沉淀剂除去这两种离 Km(CuS)=c(Cu+)·c(S-)=1×10"×1=1X 子，故选B项。 101,设M点的坐标为(x,y),则有x十y=36,x十 7.B【解析】X点恰好是AgBr的饱和溶液，c(Ag)= 2y=49,解得x=23,y=13,因此M点的坐标为 c(Br)=8.0×101mol·L1,则Kw=c(Ag)X (23,13),C项正确：K(CuS)=1×10-", c(Br)=6.4×101,A项正确：Y到Z发生反应的 K。(Ag:S)=1×10",此温度下CuS的饱和溶液中 离子方程式为AgBr(s)十CI(q)一AgCI(s)十 c(CuS)=c(Cu)=c(S)=K.(CuS)=1X ·34· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 10mol·L',Ag:S的饱和溶液中c(AgS) ②Fe++3H,O一Fe(OH),+3H+,CuO+2H c(S-）= /Kn(Ag过≈3X10"mol·L',则此 C++H:O(4分) 4 Ⅱ，(3)是(2分) 温度下的饱和溶液：c(CuS)<c(AgS),D项错误。 (4)蓝色(2分) 二、非选择题 (5)①1.0×107mol·L(3分) 11.(20分) ②2(2分) (1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度或将镍钻矿 ③否(3分) 粉碎，增大接触面积)(2分) 【解析】I,(1)常温下，若向某FeC1溶液中加入一 (2)N(2分) 定量的澄清石灰水，调节溶液H为4时，可得到红 (3)H:O+Mn+HSO -MnO2+SO+3H 褐色沉淀，则溶液中Fe+的物质的量浓度c(Fe+) (3分)Fe(OH),、CaSO(2分) _K[Fe(0HD,]_2.8X10” (4)9.0%(2分)SO有还原性，过多将会降低 (OH) (100)mol·L1=2.8× H:S),的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率(3分) 10mol·L1。 (5)4Co(0HD:+O.—4CoO(OH)+2HO(3分) (2)①根据表中数据推测，步骤②是沉淀铁离子，不 (6)11.1(3分) 能沉淀铜离子，因此应调节pH的范围是3.2≤pH 【解析】(1)适当增大硫酸浓度，升高温度或将镍钴 <4.2。 矿粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速率。 ②若步骤②中加入CuO周节pH,铁离子水解生成 (2)设一个HSO,分子中有a个一2价氧原子，b个 氢氧化铁和氢离子，氢离子和氧化铜反应生成铜离 12a+b=8 一1价氧原子，则有 a+6=5a=3,6=2,故1个 子和水，则发生反应的离子方程式为Fe+十3H,O Fe(OH)+3H*,CuO+2H*-Cu*+H2O. H:S)分子含有1个一O-O一键，所以1mol Ⅱ.(3)K(CaCO)=4.96×10,若c(CO)= H:SO,含有过氧键数目为Na。 (3)Mn+被HSO,氧化为二氧化锰，发生反应的离 103mol·L,则c(Ca+)=496X10 =4.96× 108 子方程式为H.O+Mn+十HSO -MnO:)十 10‘<105mol·L',所以Ca+沉淀完全。 SO十3H,在pH=4时，滤渣有二氧化锰、氢氧 (4)25℃时，Mg(OH)1的溶度积K=5.6×10,根 化铁和硫酸钙。 据反应Mg(OHD:(s)一Mg+()+2OH(aq)可得： (4)根据图示可知二氧化硫体积分数为9.0%时， c(Mg2+)·c(OH)=5.6×10-,设c(OH)= M(Ⅱ)氧化速率最大：继续增大二氧化硫体积分数 2c(Mg+)=x,则0.5x×x2=5.6×10,解得x≈2.24 时，由于SO:有还原性，过多将会降低H:SO的浓 ×10·ol·L,,则根据室温下水的离子积常数K= 度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 c(H)·c(OH)=10“,可得c(H)= (5)“沉钻镍"中得到的Co(OH),在空气中可被氧 104 化成CoO(OH),该反应的化学方程式为4Co(OH): 2.24X10m@l·L≈4.5×10mdl·L.,溶液的 +O:4CoO(OH)+2HO。 pH≈10.35>9.6，所以溶液呈蓝色。 (6)氢氧化镁的K=101”,当镁离子完全沉淀时， (5)①反应前，u(Ag)=0.018mol·L+×0.05L c(Mg+)=10-imol·L1,根据K,可计算c(OH) =9×10mol,n(C1)=0.020mol·L1×0.05L =10”mol·L1,根据K。=10",c(H)= =1×10‘mol:反应后剩余的C为1×10mol, 10山.1mol·L-1,所以溶液的pH=11.1。 则混合溶液中，c(C1)=1.0×101mol·L, 12.(20分) I.(1)2.8×10(2分) c(Ag)-K (AgcD-1.0x10-mol .1. c(C1) (2)①3.2(1分)4.2(1分) ②H中没有参与反应，完全沉淀后，c(H)= ·35. ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 0.020mol·L2=0.010mol·L+,所以反应后溶 (CI)相同，c(CI)不变，但c(Ag)由于盐酸加入， 溶液的体积增大而变小，所以Q=c(Ag+)·c(CI) 液中pH=2。 <Kp(AgCD,因此没有沉淀产生。 ③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol·L盐 酸，由于加入盐酸中c(C1)与反应后溶液中的 ·36·