(八)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（八） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④⑤ 档次系数 1 选择题 6 溶液酸碱性判断 易 0.90 2 选择题 6 离子浓度大小比较 易 0.80 3 选择题 6 方程式的书写 易 0.80 4 选择题 6 盐类水解的应用 易 0.80 选择题 6 溶液中有关计算 √ 中 0.60 6 选择题 6 弱酸酸性的判断 中 0.60 7 选择题 N的计算 中 0.70 选择题 盐类水解的应用 中 0.60 9 选择题 6 电离平衡、水解平衡综合应用 难 0.50 10 选择题 6 盐类水解图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 盐类水解综合 中 0.60 12 非选择题 20 盐类水解综合 难 0.50 香考答案及解折 一、选择题 很小，B项不符合题意：KHCO,中HCO既能水解 1,C【解析】NaHSO,电离出氢离子，钠离子和硫酸根 又能电离，且电离程度小于水解程度，所以c(CO) 离子，溶液显酸性，A项不符合题意：HPO,部分电 很小，C项不符合题意：NaCO,中CO能少部分水 离出氢离子和磷酸二氢根离子，溶液显酸性，B项不 解，大部分还是以CO的形式存在，D项符合题意。 符合题意：NaF中氟离子水解生成HF和氢氧根离 3.C【解析】H:S是弱电解质，必须写化学式，HS在 子，溶液显碱性，C项符合题意：NHCI中铵根离子水 解，溶液显酸性，D项不符合题意。 CuSO,溶液中反应的离子方程式为Cu+十H,S 2.D【解析】(NH),CO,中NH和C(O都能水解， CuS↓十2H,A项不符合题意：多元弱酸分步电离， 且NH能促进COg的水解，所以CO号减少的较 H:SO,的电离方程式为HSO,一H+HSO,, 多，A项不符合题意：H:CO,为弱酸，分两步电离才 HSO,H++SO,B项不符合题意：HCO,的 能得到CO,且第二步电离程度很弱，所以c(CO) 水解方程式为HCO十HO一HCO,+OH,C ·29 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 项符合题意：CaC01是强电解质，其电离方程式为 n(NHt)=2H(S))=2×0.1mol/L×1L CaCO,一Ca+十CO号，D项不符合题意。 0.2mol,因此该溶液中含有的NH时的数目为 4.B【解析】A1C1溶液加热，蒸干，灼烧，所得因体为 0.2N,D项正确。 A山O,A(S),)a溶液加热，蒸干，灼烧，所得周体为 8.B【解析】明矾为硫酸铝钾的结品水合物，铝离子可 A山：(SO),,A项错误：热的纯碱溶液因碳酸根离子水 水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水 解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯类 剂，与盐的水解有关，①正确：加热蒸干并灼烧 化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐 Na:SO,溶液，得到Na:SO,固体，是因为Na:S)被 和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，B项正确： 空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误：N:CO,是 除去一种离子的标准是该离子浓度降为10mol/L 强碱弱酸盐，NaC),水解，溶液呈碱性，与二氧化硅 以下，F+水解吸热，但加热达不到除去的程度，C项 反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，③正确： 错误；配制FeSO,溶液时，应将FeSO,固体溶于稀硫 NH,CI水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解 酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂 有关，①正确：加人Fe粉发生反应Fe+2Fe+ 质，D项错误。 3Fe2t,防止Fe+被氧化为Fe+,与盐的水解无关，⑤ 5,A【解析】常温下水的离子积为K.=10“,所以 错误。故选B项。 pH=7的溶液中c(H)=c(OH）=107mol/L,所 9.B【解析】对氯水加热，会减少氯气溶解，导致氯气 以溶液巾c2(H)=K。,A项正确：由于NH,HSO 挥发，同时HCIO受热易分解，HCO含量降低，漂白 溶液电离产生H,抑制NH的水解，因此pH相等 能力和杀菌能力降低，A项错误：根据图像可知， 的NH,HSO,溶液中的NH的浓度大于NH,CI溶 HCIO的电离平衡常数为K,=1×10,NC1O水 液，B项错误：将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀 释为100mL,溶液依然为碱溶液，其pH接近7，C项 解常数K一瓷-0二=1×10，B项正确。 错误，将10mL0.01mol/LNa(OH溶液与同浓度的 根据B项分析，C1O”水解程度大于HC1O电离程度， HA溶液混合，混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则 等物质的量的NaCO和HCIO混合物溶于水后，溶 消耗的HA的体积V=10mL,若HA是弱酸，不完 液显碱性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na)> c(CIO)>c(OH)>c(H+),C项错误：在含HCIO 全电离，消耗的HA的体积V>10mL,D项错误。 6.C【解析】NaA溶液pH>7,说明NaA是强碱弱酸 和CO的溶液中，溶液中除H+外，还应该有一种阳 盐，HA为弱酸，A项正确：0.01mol·L1HA溶液 离子，因此随着H的变化，根据电荷守恒，存在 中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应为2， c(CO)十c(OH)>c(H+),D项错误。 若pH>2,说明HA是弱酸，B项正确：体积相同、浓 10.B【解析】根据元素质量守恒，a点溶液中存在 c(NH时)十c(NH·HO)=c(SO-),A项错误：根 度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完 全相同，和酸的强弱无关，C项错误：根据电荷守恒， 据电荷守恒，b点溶液中存在2c(SO)十c(OH) 溶液呈中性说明c(H)=c(OH),可以判断 =c(NH)十c(Na)十c(H),溶液呈中性，c(H) c(Na)=c(A),D项正确 =c(OH),所以2c(SO)=c(NH)十c(Na),B 7,D【解析】根据分子结构可知，黑球为As原子，白球 项正确：c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱 为S原子，在雄黄分子中不存在S一S共价键，A项错 性，但溶液中c(Na+)最大，故离子浓度关系为 误：若HCI与HCIO反应生成CI、HO,在该反应中 c(Na)>c(SO)>c(NHt)>c(OH-),C项错 生成1molC2,反应转移1mol电子，因此化学反应 误：，b,c、d四点中，点发生NH水解，促进水电 中生成1 mol Cl.,转移电子数不一定为2NA,B项错 离，b点水的电离促进和抑制作用相抵消，其他点水 误：Fc(OH)1胶粒是许多Fe(OH)1分子的集合体， 的电离都受到抑制，所以a点水的电离程度最大，D 因此含有NA个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁元素 项错误。 的质量大于56g,C项错误：该溶液存在电荷守恒： n(NH)十n(H+)=2n(SO)十n(OH),向溶液中 通入氨气后溶液显中性，则n(H)=n(OH),故 30· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 二、非选择题 的，则水电离的e(OH)=本-8二mlL 10-14 11.(20分) (1)③②①①(3分) 10-mol/L。 (2)CO)+H0+C10HC10十HC0(2分) (6)由电荷守恒知，c(Na)十c(H)=c()H)十 (3)①CO+H0一HCO+OH(2分) c(CHCO)),已知溶液中c(CH,COO)= HCO万十H.O一HCO+OH(2分) c(Na),则c(H+)=c(OH),即溶液显中性，则 ②c(Na+)>c(CO片)>c(OH)>c(HCO) c(H)=c(OH-)10-mol/L,c Na ) c(H)(2分) c(CH COO)=0.005mol/L,所以CH COOH的 (4)⑤>④>②>③>①(3分) 电离平衡常数K,=107×0.00510 a-0.019 (5)10(2分) -0.005 2 (6)中(1分) 10“4 a-0.07(3分) 12.(20分) (1)②@③(3分)大于(2分) 【解析】(1)浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越 (2)①1×10(3分) 大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①K(HCO): ②b(3分) ②K1(H:C(),):③K(HF):④K:(HCO)由大到 (3)1×10mo/L(3分) 小的顺序为③②①①。 (4)1:10(3分) (2)因HCIO的酸性介于H(CO,和HCO:之间，将 (5)acd(3分) 少量CO:通入NaCIO溶液中，发生反应的离子方程 【解析】(1)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 式为CO,+H:O+CIO—HCIO+HCO方。 二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸 (3)①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显 氢钠固体：碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物 碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式为CO月 质，故蒸干均可得到相应的盐。碳酸氢钠的水溶液 +H,O一HCO,+OH、HCO,+H,O= 显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH)大于其 HCO,+OH。 电离程度（生成H)。 ②N:CO为强碱弱酸盐，C(O水解导致溶液呈碱 (2)①C点时，K.=c(H)Xc(OH)=10·X10 性，溶液中存在NaCO,一2Na+CO,CO+ =1019 HO=HCO方+OH-,HC(O方+HO=HCO ②A到D过程氢离子增多，氢氧根离子减少，故可 +OH-,HO一OH十H+:盐的水解程度很小 以向其中加人少量的盐酸。 且第一步水解大于第二步，故溶液中离子浓度由大 (3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢 到小的顺序为c(Na)>c(CO)>c(OH)> 氧根离子相同，pH-2的盐酸中，c(H)- C(HCO>((H) (4)假设溶液的浓度均为1mol/L,②③④⑤都是铵 0.01mol/L,所以100℃时c(0H)=10 10 mol/L. 盐且均为强电解质，完全电离，④⑤电离产生的铵根 =10omol/L,所以水电离产生的H浓度 离子浓度约为2mol/L,④碳酸根离子和铵根离子 为1010mol/L. 发生相互促进的水解反应，所以c(NH时)：⑤>④： (4)25℃时，若所得混合溶液的pH=7,说明两者恰 ②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L,② 好完全反应溶液呈中性，pH=12的Na(OH溶液，氢 中NaHSO,电离产生的氢离子抑制铵根离子的水 氧根离子的浓度为0.01mol/L·pH-3的HSO 解，所以c(NH):②>③：①是弱电解质只有小部 溶液，氢离子的浓度为10mol/L,溶液呈中性则氢 分电离，铵根离子浓度远远小于1mo/1,所以铵根 离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以 离子浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。 0.01mol/L×Vo=103mol/L×V4,,则 (5)pH=6的CH COOH与CH,COONa的混合溶 Na)H溶液与HSO溶液的体积比为1：10。 液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， (5)酷酸钠水解显碱性，钠离子不水解，酷酸根水解 则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离 生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故 ·31· ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 醋酸为弱酸，a项正确：醋酸与水能以任意比互溶， ©项正确：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氧化钠，说 只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离 明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反 程度，故不能说明醋酸是弱酸，b项错误：0.1mol/ 应能发生，说明醋酸是弱酸，d项正确。 醋酸溶液的H约为3，说明醋酸部分电离，为弱酸， ·32·高同步周桃卷/化学选择性必修1 (八)盐类的水解 (考试时间40分钟.满分100分) 可能用到的相对原子质量：F下 一、选择题《本题包括10小题，每小题6分，共0分，每小只有一个远项将合题意) 上.下列物质溶干水后帝液是碱性的是 A.NaH50 B.H PO C.NaF D.NH CI 2.0,01o·【.的下列溶液中(C)最大的是 A.(NH.):0 B.HCO C.KHCO D.Na.CO 3.下列方程式书写正确的是 A.HS在以人溶液中反克的离子方程式：CrSC5, BH:S,的电离方程式：HSX2H-+S CHC左的水解方程式：HC(万十HO◆HC()+(OH DCC)的电离方程式：CCO.Ca”十C 4,下列说法正确的是 A.将AC帝液和A山(5)，)溶液分别加精，蒸干，的烧，所得固体成分相同 B,法涤油污常用热的范碱溶液 C用加热的方法可以隐去CC溶液中的Fg D,配制F)溶液时，将FS)固体溶干浓盐酸中，然后稀释至所雷浓度 5.已知在常渴条件下，下列说法正确的是 A.pH一7的溶液中2(H)-K。 B,若N11,CI溶液和NH.H).溶液的H相等，用(NI)也相等 C.将1ml.H=8的Na()H落液加水稀释为100ml-pH=6 D.将10mLO.0I·L·N()H溶液与可浓度的HA溶液混合，若混合后幕液里 中性，期消耗的HA的体积V10m1 6,HA是一元酸，下列说法排误的是 A.25℃时，若测得0.01mol·L,1NaA溶液pH>7,则HA是菊酸 B.25C时·若剃得0.0Imol·LHA溶液2pH7,则HA是弱酸 C.体积相同，浓度相同的HA溶液与Na《H溶液情好完全反应，则HA是弱酸 D.0,1ma·1.1HA路液与0，Imol·1.NaOH溶流混合星中性，期c(Na1》 =(A) 7,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mdl维黄(AS,d● o)含有2N.个S-S键 B化学反应中生成1mlCl,特移电子数一定为2N, 化学人数懂】选择性必楼1第1贯共4项1 面本金卷·先享盟 C.含有N4个胶粒的氯鼠化铁胶体中，铁元素的质量为56g D向11.0.1m·L.的(NH,),容液中道人适量氮气至中生，此时溶液中 NH时的数目为0.2N &.下列说法中，与盐的水解有关的是 )明秋可以作净水树 ②加热藏千并灼烧NnS)溶液，得到Nn)固休 保存NC(),溶液的试剂瓶用橡胶寒而不能用玻璃塞 ①在NH,CI溶液中加入金漏锈会产生氧气 ②保存FC溶液时，常常需要加人少量的Fe粉 A.①②0 &①③④ C.①D D①0通 日，次氨酸为一元弱酸，其有德白和杀菌作用。常温下，其电离平衡体系中各成分的组成 (X0 分数aaX)-(HCO十(C0X为H1O或C0]与pH的关系如图所示， 下说法正确的是 0 A.对氧水加热，可使a(HC)增大，源白和杀菌作用更好 B常温下，NmCI()的水解常数K.-I0 C,将等物陵的量的NCO和HO混合物溶于水，所得落液中离子浓度由大到小的 n序为(Na)之(C0)>(H”)>(OH) D.在含HCO和C)的溶液中，随着pH的变化，存在r(CO)十c4OH)=H) 10.NHHS0在分析试剂，医药，电子工业中用途广泛.室温时，向100mL0.1m·L1 HH门溶液中藏加a,1·1,的NkOH溶液，得到的溶液H与OH溶液体园 的美系由线加国所示（滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是 Aa点溶液中，(NH)十(NH·H,()一c(E)+(H) Bb点溶液中：2r(无)=r(NH)+r(Na) 高二同步周测生八 化学（人数藏！进择性必修1第2质[共4页引 Ce点溶液中：r(SO)≥>c(Nm)>(OH)>c(NH) Da、b、c,d四个点中，b点水的电离程度最大 性名 分数 赠号 4 5 10 春睾 二，非选择题（本题包括2小题，共D分》 11,(20分1已知在常温下测得浓度均为0,1mal·1.的下列网种溶液的pH如下 表所示： 等精 NaHCO Na C NaF NaCIO pH 4 11,6 7.5 身，7 (1)限据盐溶液的pH,可知DK,(HCO):@K,:THCO):0K.HF): ①KH,C0由大到小的顺序为 (填序号》 (2)将少量C),通人NaC)游液中，耳出该反应的离千方程式： (3)拾碱地（含较多NI,N:C,》不利于作物生长，通过催加适量石膏可以降低士 壤的碱性 ①试用高子方程式解释徐戴地产生碱性的原因： 、。CO溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (4)常围下，等物质的量浓度的①氮水：②NHHS):DNH,C1:④《NH)C): @(NH,)S)溶液中，(NH)由大到小的碳序为 (填序号)。 (5)常温下，在H=6的CH COOH与CHC(Nm的混合溶液中，水电离的 (H)= mal【. ()常温下，将4ml·1,的情酸与0，D1m©l·L.'的氢氧化的溶等体积混合，反 应平衡时溶液中(N)=r(CH,O)),则溶液显 (填“酸” “就或“中)性，用含的代数式表示CHC)H的电离平衡常数K,= 化学（人教版）选择性修1第3页（共4页） 衡水金丝·先享题 12.(20分)(1》已知下列三种化合物：①碳酸氯钠：②碳酸钠，③植管铝， 将上述物质的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是 〔填序 号)：①的水溶液显碱性，此H万的水解 其电离（填大于”“小于“ 成等于”) (2)已知水的电离平衡线如图所示。 ↑40eml4 -1009 ①图中C点水的离子积常数为 从A点到D点，可采取的描饱是 (填选项字母) 立升盟 6.加人少量盐酸 c降湘 d.加人少量NH (3)I00时，H一2的盐酸中由水电离产生的H浓度为 (4)25℃时，将pH=12的NOI溶液与pH=3的H.0溶液盥合，若所得混合溶 液pH=7,划NOH溶液与HSO溶液的体积比为 (5)下列选项能证用酯酸是弱酸的是 (填选项字母》 远臀酸钠溶液显碱性 酯酸能与水互溶 c,常温下，O,1mal·1,'醋酸溶液的PH一3 d.盐酸可与醋酸钠反应 高二简步周测卷八 化掌人数懂】选择性必修1第4置共1质】