(六)弱电解质的电离、水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (六)弱电解质的电离、水的电离和溶液的pH (考试时间40分钟.清分100分) 一，选择题《本题包括10小题，每小画6分.共0分。每小题只有一个选项符合避意) 1,下列生活中常见物质，其有效成分属于弱电解质的是 A.食醒 B食盐 C胃酸 D.乙醇 2.下列率实不能说明HA是弱电架质的是 A.常混下，0,1mal·1的HA溶液pH=2 B.常温下，D.1m以·L1的HA溶液中c(H)C0.1ml·L C.常温下，0,1mol·1,的HA溶液可以使繁色石蒸溶液变缸 D,常盟下，0.1mol·L1HA溶液导电能力小于0.1 mol.L HC溶液 3.已知某是度下，几种酸的电离常数为K:H0:)=1.3×103,K(HS0)=1.0× 10T,K.(1HN)-5,0X10".K.4HN0)=6.4×10.K.CHC0H)-1,8× 10,则物质的量浓度均为0.1m回l·L,'的下列溶液中pH最大的是 A.H,SO. B HCN C.HNO. D.CH COOH 4,室温下，分别将0mL.H一3的臀酸和盐酸加水稀释至1侧ml,下列有关说法正确 的是 A.箱释后容液的H:HC<CH,CKH B.降释后的溶液中高子浓度：（门）<(CHC()) C.分别向稀释后的溶液中加人足量锌粉，充分反应后生成H,的质量：m(HC) >(CHCOOH) (CH COOH D除酸稀释的过程中.游液中CHC0)·(H降低 5,下列电肉方程式书写正确的基 A.NaHSO,-Na+H+S0 B.H;PO.3H+PO C.NH·HO=NH+OH D,NOH,→Nm+0H 6,下列溶液中·定呈巾性的是 A.pH一7的溶液 B,《1H)=(O112 C.使石蕊试流呈紫色的溶液 D.等体积等物质的量浓度衢酸和N()H的混合溶液 化学（人粒烟引透择性务耀1第1夏其4真】 衡水金车·先享驱 了.已知水在25℃和x℃时电离平衡曲线知图所示，下列说法错促的是 0 0 A,r>25 且25℃时.某帝液中pH=4.则由水电离出的H表度为10em·1. C,25℃时，物团的量浓度相问的Na()H溶液与氨水中木的电两程度：氨水>NO州 D.x℃时，向水中加入适量KHS),可从B点变到C点 8.在一定温度下，冰臀酸的摩电能力随加水量的变化如图所示。下列说法情误的是 1导电力 如水量 A.O点不导电的媳树是冰M酸中没有可自由移动的离子 且占点时.溶液巾醋酸电离程度最大 C.向E点溶液中加入CH)ONm,可使溶液中(CHC0))增大，cH减小 D.溶液中，由水电离的(H)由大到小的顺序：>>b 9.已知某程度下，三种弱酸的电离常数K.(CH COOH)>K.,(H,CO.)>K.(HCN)> K:HCO),下列离子反应错误的是 A.CNCH COOH--HCN+CH.COO R CH COOH+HCO-CO+H.O+CH COO C.HCN+COHCO.CN D.C0+H:0+2CN-2HCN-+CO 10,意温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 人向Q1m上氢水中加人少量NH,日：常减中号数值精大 且将心，m上邯棉流加水稀释，得数值增大 C加水稻释N:0H宿流，脂减中得数值诚小 D,等体积，等物质的量浓度的H:SO,和(OH):程合，溶液学电儒力不变 屏城 姓名」 分数 题号 24 78910 容案 高二网步周测存六 化学（人较版」选择性多修1第2页其4页】 二，非选择题（本圈包括2小四，共40分》 a两个气球同时数起，且最终体积相同 11,(20分》(1)现有下列物质①NH,②CHCH OH,③HS(),④NaHC),®垫酸、 五.装有垫酸的试管上方气球放起的较慢 面整糖，)HS,8Ca,其巾属于蛋电解质的是 (填序号，下同)：属于期电 C,装有HA溶流的试管上方气球效起较橙 解质的是 :属于非电解质，但溶于水可以导电的是 山，最终装有HA溶液的试管上方气球鼓起较小 (2)已知：常祖下，几种物质的电离平衡常数如下表所示： ③H:C溶液中儿种粒子HC,HC,C的物质的量分数武X)随H变化如图3所 物质 H.PO. H.CO CH COOH 示，则H,C的电离平青常数K。= pH=浮时.游液中(H,C):c(C) K=7,310 K。=8,多×10 ka=4.2×10 电肉平衡常数 Ka=2,2×10u 6。=5.6×10回 K,=1.8X10 ①常溜下，按度均为0.1mol·L'的HPO,HCO,CH,COOH溶液中c(H)由 大到小依次为 ,HCO的二袋电离方程式为 g常温下，向0,1mol·L.NH溶液m人一定量NOH溶液，所得溶液pH一 10,期混合溶液中r(CO男)r(HCO)= 12.(20分)(1)①如侧1所示是HA和HB两种酸稻释过程H随溶液体积变化的曲 (2)常温下，闻110,1m1+11的NH·H,O中加入下列椅质.分所NH·H,O 线，则酸性：HA 日B(填“><”或“="门，，b、c三点溶液的导电院力由 的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： 大到小的顺序是 ①加人NH.固体，电离平衡 (填“正向”或”通向”》移动 ②通人CO,电离平衡 (填正向”或“逆向”)移动pH (填增大“减小”或“不变”) -HB ③加水稀释，下列数值变小的是 (填选项字付) 清体衣 ANH·H, 戌H) r(0H) 1 r(NH) ②菜兴煙小组为确定HA是到电解质，投计实酸方案如图2所示，取大小，颜量相等 C.M(NH) D.K.NH1·H,i 的锌粒于两只粗问的气球中，树时将锌粒加人盛有10mL.0,1m@l·1.HA溶流 和10mL0.1m+LHC溶液的两支试管中，充分反成。下列观象正确且可以 说明HA为利酸的是 (填选项字母)。 H风及 化学（人较板）选择性多修1第1页（共4页》 衡水金等·先享题·商二阿步圆测养大 化学（人較板）选择性多修1第4面《其4页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 弱电解质 易 0.90 2 选择题 6 弱电解质 易 0.85 3 选择题 6 溶液的pH √ 易 0.80 4 选择题 弱电解质的电离 √ 中 0.70 选择题 6 电离方程式正误判断 中 0.70 6 选择题 6 溶液的pH 中 0.65 7 选择题 水的电离 中 0.65 选择题 弱电解质的电离、水的电离 中 0.65 9 选择题 6 弱电解质的电离 难 0.55 10 选择题 6 弱电解质的电离 难 0.55 强弱电解质，非电解质的判断，羽电 11 非选择题 20 中 0.60 解质的电离、溶液的pH 12 非选择题 弱电解质的电离、水的电离和溶液 20 谁 0.55 的pH 香考答案及解析 一、选择题 0.1mol·L,可以说明HA没有完全电离，B项不 1.A【解析】食醋有效成分为CH,COOH,为弱电解 符合题意：溶液呈酸性即可使石蕊溶液变红，不能说 质，A项正确：食盐的有效成分为NCI,胃酸的有效 明HA是弱电解质，C项符合题意：0.1mol·L 成分是HC,均为强电解质，BC项错误：乙醇不屈于 HA溶液导电能力小于0.1mol·L1HC1溶液可以 电解质，D项错误。 说明HA屈于弱电解质，D项不符合题意。 2.C【解析】常温下，0.1mol·L.IHA溶液完全电离 3.B【解析】由电离常数可以判断酸性强弱， 的pH=1,pH=2可以说明其为弱电解质，A项不符 K (H,SO,)>K,(CH,COOH)>K (HNO,) 合题意：0.1mol·L1的HA溶液中c(H)< Ke(HSO)>K,(HCN),则相同物质的量浓度的上 ·21 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 述溶液中，HCN的电离程度最小，DH最大，故选 c(H)由大到小的顺序：c>a>b,D项正确。 B项。 9,D【解析】由弱酸的电离常数K,(HCN)> 4.B【解析】醋酸为弱酸，pH=3的醋酸浓度大于盐 Ke(H:CO),)可知，C(O2与CN-反应生成HCN和 酸，稀释到100lL时盐酸pH=4,酷酸pH小于4，A HCO,,D项错误。 项错误：稀释后的溶液中离子浓度：c(C1)< 10.A【解析】向0.1mal·L氨水中加人少量NH,C, c(CHC(O),B项正确：加入足量锌粉充分反应后 (NH)增大，NH·HO电离平衡逆向移动，c(OH) 生成H:的质量：m(HCI)<m(CH,COOH),C项错 (CH COOH) 降红，号数值增大A项正确：由F电离出的 误CH,CO0)·cH5=K,(CH,C00m,温度 c(H)=c(F),溶液稀释过程pH逐渐升高，水的电离 不变，K。不变，D项错误。 程度增大，溶液中c()逐渐降低至趋于 5.C【解析】NaHS)是弱酸酸式盐，电离方程式为 NaHSO,.一Na十HSO,,A项错误：HPO,为多 10m上F)随着稀释逐渐趋于0，品数 元弱酸，应分步电离，HPO一H+HPO,,B项 值减小，B项错误：加水稀释N(OH溶液，c(OH)降 错误：氨水的电离方程式为NH·HO一NH十 低H)增大，则号摊大.C项错误：Hs0和 OH,C项正确：NaOH为强电解质，电离方程式为 Ba(OH):反应生成HO)和BS),溶液导电能力降低 NaOH—Na十OH,D项错误。 D项错误。 6.B【解析】没有限定温度，只有在室温下DH=7的 二、非选择题 溶液才为中性，A项错误：(H)=c(OH),溶液一 11.(20分) 定呈中性，B项正确：石蕊试液呈紫色的pH范围是5 (1)③①(3分)⑦(3分)①(3分) 一8，溶液不一定呈中性，C项错误：醋酸为弱酸，等体 (2)①HPO,>CHCO)H>H2CO(4分) 积等物质的量浓度醋酸和NOH的混合溶液呈碱 HCO方一H++CO(3分) 性，D项错误。 ②0,56(4分) 7.B【解析】25℃时水的电离常数为10“，温度升 【解析】(1)属于强电解质的是H:SO,NaHCO:屈 高，水的电离程度增大，则x大于25，A项正确：25℃ 于弱电解质的是H:S:属于非电解质，但溶于水可以 时，某溶液中pH=4,则该溶液中由水电离出的H 导电的是NH1:CH,CH-OH和燕糖属于非电解质， 浓度为10mol·L.或101mol·L.↓，B1项错误： 溶于水也不能导电，C为单质、盐酸为混合物，不属 NaOH完全电离，氨水部分电离，相同物质的量浓度 于电解质与非电解质。 的NaOH溶液pH较高，对水电离的抑制较强，水的 (2)①由K(HPO)>K(CH COOH)> 电离程度小于氨水中水的电离程度，C项正确：x℃ K(HCO)可知，浓度均为0.1mol·L的溶液 时，水的电离程度为B点，向水中加入适量KHSO,, 中c(H)由大到小依次为HPO,>CH,COOH> KHSO,电离使c(H)增大，可从B点变到C点，D H:CO,.H.CO)的二级电离方程式为HCO 项正确。 H*十C(O。 8.B【解析】冰酷酸是共价化合物，纯冰酷酸不发生电 离，没有可自由移动的离子，A项正确：醋酸为弱酸， ②由Ke(H:c0,)=eC0):H）=5.6× (HCO) 稀释过程酷酸电离程度一直增大，故©点醋酸的电离 104可知，pH=10时c(CO):c(HCO,)= 程度大于b点，B项错误：向c点溶液中加入 CH,COONa,可使溶液中c(CHC(OO)增大，c(H) K.HC02=0.56 c(H) 减小，C项正确：随着加水稀释，a到b过程电离程度 12.(20分) 增大，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力 (1)①>(2分) a>b>c(2分) 增强，b到©过程虽然电离程度也增大，但水量增多 ②c(3分) 使溶液中离子浓度降低，导电能力下降，则溶液的 ③10+(2分)10-(2分) pH:c>a>b,醋酸电离抑制水的电离，则由水电离的 (2)①逆向(2分) ·22· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· ②正向(2分)减小(2分) 溶液中cHCc(C)=I0-=10 ③A(3分) 10. 【解析】(1)①由图1可知，稀释相同倍数，HA溶液 (2)①向NH·H,O中加人NH,CI固体，NHt浓 pH的变化较大，说明HA电离程度比HB大，则酸 度增大，使NH·HO电离平衡逆向移动。 性：HA>HB:b、e点在同一条曲线上，e点pH较 ②向NH,·H,(O溶液中通入C(O,消耗OH,使 大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度比b点溶液低， NH·HO电离平衡正向移动，pH减小。 a,b两点稀释相同倍数，a点pH小于b点，则a点氢 ③NH·HO加水稀释时，溶液pH降低，温度不变 离子浓度高于b点，离子浓度越大，溶液导电性越 KK.不变，由K=eN):OH可知，pH c(NH·HO) 强，则a,b,c三点导电能力：a>b>c。 ②加入酸后，均发生反应生成氢气，且锌粒大小，质 降低，NH:O变小，A项正确：K e(NH) 量相同，酸的物质的量浓度相同，最终气球体积相 c(H)·c(OH),稀释过程中c(OH)降低 同，但不能说明HA为弱酸：装有HA溶液的试管 上方气球城起速度较慢说明相同浓度的酸中，HA cH)升高，则二变大，B项结误：稀释过程中 的c(H)小于盐酸，故选e项。 NH,·HO电离程度增大，溶液中n(NH)增大，C ③由图可知c(C-)=c(HC)时pH=4.2,K 项错误；温度不变，K(NH·H,O)不变，D项 c(H)·c(C）=10t,同理K4=10,则 错误。 c(HC) K·K=HcC)=104,则pH=3的 c(H:C) ·23·