(二)盖斯定律、反应热计算-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (二】盖斯定律、反应热计算 (考试时间40分钟.清分100分】 可能用到的相原千质量：06S32Bm137 一、选择丽《本题包括10小题，每小题6分.共0分。每小题只有个选项符合题意) 1已知反应XY的除变为4H,若反应途径不同，则反应的△H变化 A.AH不变 长AH变大 C,△H变小 D.△H可能变大也可能变小 2,科学家利用太阳能分解水生成的氯气与煤化工厂产生的C为，C)反应生成甲酮. 已知：①2H:(g》+(g)一2HO(g)△H=-483.6kJ/mal ②2C0(r)+)(g)一2C)(g3△H=一566.0kJ/mc1 Q)Kg2十2H(gCH()H(1》4H--128.1kJ/mol 知反应)，(g)十3H(g)一CH)H(I)+H(Hg)的反应热△H为 A.+--86.9 kd/mol B+652.9 kJ/mol C.-86.9 kJ/mol D.-652.9 kJ/mol 3.着斯定律是化学热力学发展的基鞋，下别不能应用盖斯定律解决的同圈是 A.比较Al与Fe燃烧热的大小 B.比较CH,OH与CH,憾烧热的大小 C.比较()与S(g)在空气中燃烧的热效应大小 D,比较氯氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小 4.已知：①2H:(g)十2(g)一2HO1》4Hi=一571.6kJ/mat ②C(s)+0(g)C0,(g)4H:--393.5kJ/mal: 3CHC0()HI)+20(g》-2C,《g)+2H.0D△H=-870,3kJ/ml. 划2C()十2H(g》+O(8)-CHCO)H(I)的反应热△H为 A.+244.1灯/no B.+488.3 kJ/mol C.-488.3kj/md 1D.-996.6kJ/mol 5,在线人航天器中，拿常利用如下三个反应实现O的再生。下列说法正辞的是 ①C02(g+4H:g)CH.(g》+2H01D△H=-252.9k灯·mol': ②☑2H:Og)—2H(g)十0g)△H:=十483.6kJ·mal: 3HI)-1HO(g》△H.=+44,0kJ·mal' A.H的燃绕热△H=一241.8kJ·mol B.反应2H(g》十(0，(g)一2H,(0()的△H>一483.6k·ma11 C.反应CH(g)+2O(gCO{g)+2H0(D的△H=-890.3kJ·m0l D.反应①中斯餐反应物中的化学园所雷的能量大干形成生成物中化学缸所释战的 能量 化学（人粒板1透择性多耀1第1夏《其4真] 衡水金车·先章丽 6.工业上乙烯催化氧化H乙醛的某+反应原理为2CH一CH(g)+O(g) PaL -CIKL-HCHO -2 CH CHO(g),其反应热为△H,该反应原理可以拆解为如下三 步反痕： I.CH:-CH,(g)+PdCl (a)+HO(D-CH.CHO(ag)+Pd(s)+2HCIag) △HI l.1 Ⅲ，4CC门(s)+(O(g)+41HC1(明)—4CC1(g+2H:(0(1)4H. 若第Ⅱ步反应的反应热为△H,且△日一2aH,+2△1+△日，则第Ⅱ步反成的热化 学方程式为 A.PC1(a2)十2CuC1Ks)一Pd(s)十2CuCl4an)△H B2Pd(s)+4CuCl,《aq)—2PdCL()+4CuC(s》△H C.Pd(s)2CuCl (ag-PdCh (ng)2Cucl(s)H: D.2PoC(ag)+4Cucl(s)-2Pd(s)+4Cucl(an)AH 7.点阵能()是衡量品体巾离子间祖结合能大小的+个量度，是闲明品体化学性魔的 重要物理量。为保究NC的离子键强弱，设计如衡所示的Born-Haber循环，由此 可得U/(kJ/mgl)为 +4109 nott m +XC间 96金 4384.3 kJ moli 口 Nuigl 4时aaH A.+746.9 B.-745.9 C.+749.6 D.-749.6 品.取少量0.1mol·L的NaHS)溶液滴加到过量的B(OH):希溶液中，产生 2.33g白色沉淀，同时放热0.59k.已知：B《(H):(q》+2HC1(ag》—一C《网) +2H0I》dH=-14.6kJ·m@l',期NS0,(aq)+Bm(N0(ag) BS0(4)十2NaNO(u的△H为 A.-532.7kJ·mo 找.-475.4k·m C,-55.GkJ·mal D-1,7kJ·molt 9,如图所示为两种副备能酸的逢径（反应条件略），下列叙述正确的是 A.1molS(s)和1mol0(g)的总能量高于 魂径D i-0H0 I mol S)(g) B根据蓝斯定律可得：△H,=△H+△H sDLS0HB C,测定S的燃烧热：通人稍过量)使I mol S()完全 燃烧生成S(g)所放出的热量 0 遮登客 D.含1mlHS的浓溶液与足量N()H溶液反应， 收出的悲量母为中和反应反应热 高二网步思测存二 化学人教版」选择性多修1第2页《其4页1 10,某小组探究N)和NHCO与盐酸反应的热效位.实验结果如下表所示（其他 条件御同)。下列叙述正确的是 温度 水中室因体间 盐酸与周体足 盐程与溶液反应用 物商 月的程度/灯 克前后的进度/ 后的温度/℃ Na CO. ①19.1-+21.1 8189-→21.1 ③18.0-19.9 NaHCT Φ16.++17.4 $19+16.5 020..20.5 A,酸酸钠国体溶于水是放热反成，腹酸氢钠固体溶于水是吸热反成 B等体积0.2m·L的NC()溶液和0.3m心·L的盐酸互滴颗序不同，产生 C的量不同 C.的祖度变化量高于m的主要原因是NHC),和HC的反度是吸典反应 D,将装有纯暖粉末的试管浸人感有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋酸 凝四 管名 分整 ■号 10 容案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分》 1山，(20分)化学在能源开发和利用方面扮演着重要角色。以太阳能为热源，硫情热循 环分解水是一种高效，无污染的M氢方法，其反应过程如图所示： 分析反应1： 0 反应1：①2H80(D一21(g)七0(g十 2HXg△H=+50W·mo', 01(反在D 它由两步反位组成：巴HS0《1) S0(g)+H,(g)△H-+177k·ma. ③5(g)分解. (1)写山！S0(》分解的热化学方程式： 分析反应： (2)反应目的化学方程式是 (3)写出硫-碘循环法制氢气的总化学方程式： 对该法制氢的优劣程前景进行分析： (4)表中的数据是陵环1气态物质中的化学缸所清耗的能量，请在下图中面出 反应Ⅲ：2H(g)一H:(g》+上(g)的能量变化示意图（注明培变数值》 共价 1-1 H-1 一 E/(kJ·m1) 161 2的8 436 反城过有 化学（人较板）透择性多修1第1页《共4页》 衡水金车·先享照 12,《20分》2022年11月29日，神舟十五号线人飞船在酒泉卫厘发射中心成功发时， 11月30日，与神肉舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师 (1)搭载神舟十五号授人飞船的长任二号下退十五运授火箭所用的燃料为耕和国氧 化二氮 已知：DN(g)+20(g)一N0(g)△H=+10,7kJ+l'； ②N:H,(g)+Og)—N:(g)+2H0g)4H:=-58k·ml'. NH‘g》和N,),(g)反应的热化学方程式为 (2)可通过剖备氢来进~步制取NO。拆开Im共价过所需吸收的能量如下表所示： 共价博 H-H NaN N-H 吸收的佳量/灯 43 946 391 D1molN(g)和3 mol H,(g》完全反应为NH,(g) 填“顺收”或 “战出”) 灯能量 @事实上，将1molN(g)和3molH(g)放人反应容器中，使它们充分反应，反应的 坞量变化总小于计算值，原闪是 (3)日简，大部分的载人就天器通过费巴蒂尔循环实呢元素的循环和能量的充分利 用，其流置周如图所示： 囚 CH. 已知：25℃和101kP时，①H,(g>的堪烧热△H-一285.8划·m: ②CH,(g)的燃绕热△H=一890,3·ml', ③H.g)-H()》3H=一44.0kJ·mot 划整巴蒂尔反应，CC0《g)+4H:(g》一CH,(g)+21H,O(g)的△H kJ·mol' 《)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳胞的转化与存储。过 程如图所示 一 反良Ⅲ 50 反应】：2H:S(0)一2S0(g)+2H0(g)+Og)△H=十551k·mal: 反应Ⅲ：S(s)+0g))(g》4H=一297k·m 在反应中，若标准状况下有3.3弱LSO,气体与水慕气完全反应生成液态硫酸和 周态硫单质，则皮出的热量为 kJ. 有二月步周测祥三 化学（人枚服）透择性多修1第4面其4页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（二） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) M ① ②③④ ⑤ 档次 系数 选择题 盖斯定律理解 易 0.94 2 选择题 6 依据热化学方程式的计算 易 0.94 吸热反应和放热反应：盖斯定律的 3 选择题 6 易 0.94 应用 盖斯定律理解：盖斯定律与热化学方 选择题 中 0.94 程式 吸热反应和放热反应：燃烧热概念： 选择题 6 中 0.85 盖斯定律与热化学方程式 6 选择题 6 盖斯定律理解 √ 中 0.82 7 选择题 6 盖斯定律及其有关计算 √ 中 0.75 化学反应热的计算：盖斯定律及其有 8 选择题 6 0.70 关计算：依据热化学方程式的计算 % 选择题 燃烧热、中和反应反应热概念：盖斯 0.65 定律的应用 务 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸氢钠与盐 10 选择题 6 酸反应：吸热反应和放热反应：盖斯 中 0.65 定律理解 吸热反应和放热反应；盖斯定律与热 化学方程式：盖斯定律的应用：根据 11 非选择题 20 √√ 中 0.65 △H=反应物的键能之和一生成物的 键能之和进行计算 盖斯定律及其有关计算：盖斯定律与 12 非选择题 20 难 0.54 热化学方程式：盖斯定律的应用 ·5· ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 -①得到，则CH(g)+2O:(g)一CO2(g)+ 1,A【解析】根据盖斯定律，一个化学反应的反应热只 2HO(1)的反应热△H=一890.3kJ·mol,C项正 与起始和终了状态有关。因此，即使反应途径不同， 确：反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中 反应的△H也不会发生变化。故选A项。 的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释 2.C【解析】由盖斯定律③十①×号-②×号可得反 放的能量，D项错误。 6.C【解析】根据△H=2△H,十2△H:十△H,可得 应CO,(g)十3H:(g)—CHOH(I)+HO(g),△H =(-128.1)+(-483.6)×7-(-56.0)×号 2△H,=△H-2△H,-△H,运用盖斯定律，（总反 应-2×I-Ⅲ)得第I步反应：Pd(s)+2CuCl(ag) -86.9kJ/mol,故选C项 —PdCL2(ag)十2CuC1(s)△H:,故选C项。 3.A【解析】AI燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化 7.C【解析】由题干信息可知，a(s)→Na(g)△H 三铁，无法通过盖斯定律比较A!与Fe燃烧热的大 =+108.4kJ/mol,Na(g)·Na(g)△H2= 小，A项符合题意：反应2CH(g)十O:(g)一 2CH,OH(1)为化合反应，属于放热反应，根据盖斯定 +495.0/mol,C:(g)-Cg）△A, 律，该反应可由2倍的CH,燃烧热减去2倍的 +119.6kJ/mol,Cl(g)→C(g)△H,= CHOH(I)燃烧热，则CH,燃烧热比CHOH(D燃烧 -384.3 kJ/mol,Na (g)+Cl (g)-NaCl(s) 热大，B项不符合题意：S(g)转化为S(s)为放热反应， H-Uk]/mol,Na()Cl(g)-NaCI() 根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的 △H=一410.9kJ/mol,根据盖斯定律可知，△H= 热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程 △H十△H2十△H3十△H,十△H:= 式，则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g) (+108.4kJ/mol)+(+495.0kJ/mol)+ 在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意：根据 (+119.6kJ/mol)+(-384.3kJ/mol)+ 盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸中和反应的热效应可由 (-UkJ/mol)=-410.9kJ/mol,即得U=749.6,故 氢氧化钠与盐酸中和反应的热效应加上氢氟酸电离 选C项。 的热效应所得，氢氟酸电离需要吸热，则氢氧化钠与 8.D【解析】由题干产生2.33g白色沉淀，知生成 盐酸中和反应的热效应大于氢氧化钠与氢氟酸中和 0.01 nol BaS0,和0.01 mol H:O,同时放热 反应的热效应，D项不符合题意。 0.59k,对应的热化学方程式为Ba(OH)2(ag)+ 4.C【解析】由盖斯定律，2×②十①一③可得反应 NaHSO,(aq)-BaSO,(s)+H:O(D)+NaOH(aq) 2C(s)+2H(g)+O2(g)—CH COOH(I),△H=2 △H=-59kJ·mol1:结合Ba(OH)z(ag)+ ×(-393.5)十(-571.6)-(-870.3)= 2HCI(aq)-BaCl (aq)2H O (1)AH 一488.3kJ/mol,故选C项。 一114.6k·mol1知酸碱中和对应生成1mol 5.C【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳 H,O(1D放出57.3kJ热量，由此可得Na SO,(aq)十 定的物质时放出的热量，HO的稳定状态是液态。 Ba(NO):(ag)=BaSO.(s)+2NaNO,(ag)AH= 根据②与③可得：④2H:(g)十O2(g)—2H(O(1) -59-(-57.3)=-1.7k·mo1,故选D项。 △H=一571,6kJ·mol↓。故H的燃烧热△H= 9,A【解析】S燃烧生成SO,放出热量，生成物总能量 一285,8kJ·mol1,A、B项错误，根据盖斯定律 低，A项正确：途径①和途径②初始反应物不相同，不 CH,(g)十20(g)=C0:(g)十2HO(1)可由④×2 存在等量关系，B项错误：S的燃烧热是指1molS燃 ·6· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 烧生成产物S),而不是S),C项错误：测定中和反 【解析】(1)由盖斯定律可知，①一2×@可得2S0(g) 应反应热不能使用浓H:SO,浓HSO,溶于水会放 —2S0(g)十O,(g)△H=△H-2AH.= 出大量的热，D项错误。 +550k·mol1-2X177kJ·molt= 10.B【解析】由表格数据可知，碳酸钠固体溶于水是 +196kJ·mol. 放热过程，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，碳酸钠 (2)由图可知，反应Ⅱ的化学方程式是2HO+1+ 和碳酸氢纳溶于水的过程中没有新物质生成，属于 SO-HS0,+2H1。 物理变化，A项错误：设碳酸钠溶液和盐酸的体积均 (3)由图可知，硫-碘热循环法制氢气的总化学方程 为1L,向0.2mol/L碳酸钠溶液中加入等体积 0.3mol/L盐酸发生的反应为NaCO,十HC1一 式为2H,0化游2H,↑+0，↑，该过程是为了缓 NaHCO,NaCl,NaHCO,+HCI-NaCl+CO: 解能源危机，反应【中硫酸分解需要很高的热能，再 十HO,则反应生成二氧化碳的物质的量为 者生成的SO,和1虽然可以循环使用，但难免会对 (0.3mol/L×1L-0.2mol/L×1L)=0.1mol,向 环境造成污染，所以此法暂时不可取。 0.3mol/L盐酸中加入等体积0.2mol/L碳酸钠溶 (4)由表格数据可知，反应2HI(g)一H(g)十 液发生的反应为Na:CO,+2HC1一2NaC1+ l(g)△H=2×298kJ/mol-151kJ/mol CO,↑十H:O,反应中盐酸不足量，反应生成二氧化 436kJ/mol=十9kJ/mol,该反应为吸热反应，即可 碳的物质的量为0.3mol/L×1L×号=0.15mol, 画出反应Ⅲ：2H1(g)H,(g)十1(g)的能量变化 则互滴顺序不同，产生二氧化碳的物质的量不同，B 示意图。 项正确：由①可知，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过 12.(20分) 程，则由盖斯定律可知，⑤的温度变化量高于⑥的主 (1)2NH(g)+NO(g)—3N:(g)+4H:O(g) 要原因是碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，C项错 △H=-1096.7kJ·mo(4分) 误：由②可知，碳酸钠固体与盐酸的反应为放热反 (2)①放出(2分)92(2分) 应，则将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的 ②该反应为可逆反应，1molN,(g)和3molH:(g) 烧杯中，向试管中加入少量盐酸，反应放出的热量不 不能完全反应生成2 mol NH(g)(4分) 会使液态醋酸凝固，D项错误。 (3)一164.9(4分) 二、非选择题 (4)12.7(4分)】 11.(20分) 【解析】(1)设目标反应为③，由盖斯定律有③=2× (1)2S0,(g)—2S0.(g)+O(g)△H= ②-①，△H,=[(-543)×2-10.7]kJ·mol1= +196kJ·mol1(4分) (2)2H.O+1+S02一H:S0,+2H1(3分) 一1096.7kJ·mol,热化学方程式为2NH(g)+ (3)2H,0做化前2H:↑+0，↑(3分)该过程是为 NO,(g)—3N(g)+4HO(g)△H1= 了缓解能源危机，反应I中硫酸分解需要很高的热 -1096.7k·mol。 能，再者生成的SO:和1虽然可以循环使用，但难 (2)①N:(g)十3H(g)一2NH3(g)△H,根据△H 免会对环境造成污染，所以此法暂时不可取(4分， =反应物总键能一生成物总键能，△H=(946十3× 其他合理答案也给分) 436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol,则1mol N(g)和3molH:(g)完全反应为NH,(g)放出 596 kJ-mol- 92kJ能量。 ②该反应为可逆反应，可逆反应的特征为在相同条 (4) H2(g)+I2(g) (6分) 件下反应同时向正向和逆向进行，则1molN:(g)和 △-+9 kJ.mol-l 3molH(g)不能完全反应生成2 mol NH(g),因 2HI(g） 此事实上，将1molN(g)和3molH,(g)放人反应 反应过程 容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 算值。 (4)S0:气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固 (3)根据燃烧热的定义可以得出①：H2(g)十 态硫单质的化学方程式为3S0,十2H,0雀化刷 20.(g)—H,0DaH=-2858·mo; 2H,SO,十S￥。根据盖斯定律，目标反应=一（反应 ②CH(g)+2O.(g)CO(g)+2H,O(1)△H= I十反应1)，可得：3S0,(g)十2H,0(g)雀化别 -890.3kJ·moll: 2H:SO,(I)十S(s)△H:=-254kJ/mol。标准状 ③H,O(g)—H,O(I)△H=-44.0kJ·mol, 况下，3.36LS0:气体的物质的量为2.4Lm0 3.36L 则CO:(g)+4H:(g)CH(g)十2H,O(g)作为目 标反应，目标反应=4×①一②一2×③，其焓变 0.15mol,放出的热量为254k:mc二×0.15mol 3 △H,=[4×(-285.8)-(-890.3)-2× =12.7kJ. (-44)]kJ/mol=-164.9kJ/mol. ·8