(一)焓变、中和反应反应热、燃烧热-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 6 化学键与化学反应中的能量关系 易 0.94 2 选择题 6 吸热反应和放热反应 易 0.92 3 选择题 6 反应热与烙变 易 0.91 化学反应中能量变化的原因：吸热反 选择题 0.89 应和放热反应 ® 热化学方程式含义：根据△H=反应 5 选择题 6 物的键能之和一生成物的键能之和 中 0.85 进行计算：反应热大小比较 化学键与化学反应中的能量关系：吸 6 选择题 6 中 0.84 热反应和放热反应 化学能与热能的相互转化：化学键与 选择题 6 化学反应中的能量关系：常见能量转 中 0.85 化形式：吸热反应和放热反应 选择题 热化学方程式书写及正误判断：表示 中 0.85 燃烧热的热化学方程式书写 化学能与物质稳定性之间的关系：中 9 选择题 6 和反应反应热概念：表示燃烧热的热 √ / 中 0.70 化学方程式书写 10 选择题 中和反应反应热概念：燃烧热概念： 中 0.65 表示燃烧热的热化学方程式书写 11 非选择题 30 中和反应反应热的测定与误差分析： 中 0.65 中和反应反应热的计算 12 非选择题 化学键与化学反应中的能量关系：反 20 中 0.65 应焓变与热化学方程式的关系 1 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 +(O2(g)—2HO(1)△H<-483.6k·mal1,D项 1,D【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总 错误。 能量，则该反应为放热反应，钠和水反应是放热反应， 6.C【解析】H(g)和Cl(g)化合生成HCI(g)为放热 可用图a表示，A项正确：由图b可知，反应物总能量 反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学 低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，B项正确： 键放出的bkJ能量，即a<b,A项错误；过程I断开化 由图b可知，该反应为吸热反应，则反应物的化学键 学键，吸收热量，B项错误；H,Cl,HCI中分别只含 断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的 H一HC1一CL、H一CI键，即三种物质均只存在共价 总能量，C项正确：反应热只取决于反应物和生成物 键，C项正确；未指出三种物质的物质的量，无法比较 总能量的大小，与反应条件无关，如铝热反应为放热 大小关系，D项错误。 反应，但在高温条件下才能发生，D项错误 7,D【解析】由图像可知①为吸热过程，②为放热过 2.B【解析】Ba(OH)2·8HO与NH,C1的反应吸热， 程，A项错误：根据图中信息得到逆反应吸收的能量 但不是氧化还原反应，A项错误：C与H,O(g)的反应 为③>②，B项错误：图像中有3个峰，有3种过渡 吸热，且为氧化还原反应，B项正确：活泼金属镁与盐 态，C项错误：根据图像可知，反应物总能量大于生成 酸的反应放热，不符合题意，C项错误：NaHCO,与盐 物总能量，总反应是放热反应，D项正确。 酸的反应不是氧化还原反应，D项错误 8.B 【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A项错 3.D【解析】当反应体系放热时其焓减小，△H为负 误：甲烷的摩尔燃烧烙是1mol甲烷完全燃烧生成 值，当反应体系吸热时其常增大，△H为正值，故选 CO和液态水时放出的热量，B项正确：氢气燃烧是 D项。 放热反应，△H小于0，C项错误：生成物水蒸气不是 4.C【解析】温度计的水银柱不断上升，浓硫酸溶于水 稳定氧化物，D项错误。 放出热量，但不属于化学反应，A项不符合题意：由图 9.D【解析】表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，A项 可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的 错误：该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能 化学反应是吸热反应，B项不符合题意：Z与稀硫酸 量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B项错误： 反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动， S(s)能量低于S(g),S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热 说明反应的时候温度升高，压强增大，充分说明相应 量更多，由于△H,、△H均小于0，则△H>△H,C 的化学反应是放热反应，C项符合题意：反应开始后， 项错误：CH,COOH是弱酸，溶于水时吸热， 甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度 CH COOH和NaOH反应生成1molH.O放出的热 降低，反应为吸热反应，D项不符合题意。 量小于57.3kJ.则CH COOH(aq)+NaOH(aq) 5.C【解析】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全 CH,COONa(aq)+H2O(I)AH>-57.3 kJ/mol.D 燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，生成液态水时 项正确。 才能计算H:的燃烧热，A项错误：该反应为放热反10.D【解析】没有指明物质的状态，另外，H,的燃烧 应，所以2molH:(g)和1molO(g)的总键能之和小 热是指1mol氢气完全反应生成1mol液态水时放 于2molH:O(g)的键能之和，B项错误：根据信息可 出的热量，A项错误：1molS):与足量()充分反应 知，C项正确：生成液态水时放热更多，所以存在2H(g) 后，放出热量49.15kJ,该反应为可逆反应，则2molS0 2 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 与1molO完全反应时放出的热量大于98.3kJ,题中 12.(20分】 反应的反应热△H<一98.3kJ·ml1,B项错误：该 (1)C(3分) 反应中生成硫酸钡沉淀，实际反应放热更多，△H (2)369(3分) 一114.6kJ·mol,C项错误：31g白膝比31g红 (3)H:Se(g)-Se(s)+H:(g)AH= 磷能量多bkJ,则1molP,(白磷，s)比4molP(红 -81kJ·mol1(3分) 磷，s)能量多4bkJ,热化学反应方程式正确，D项 (4)CO(g)+2H(g)-CH,OH(g)AH= 正确。 -91kJ·mol1(3分) 二、非选择题 (6①(s+0,g—0)△H- 11.(20分) (1)减少热量散失，减小实验误差(2分) -564.3kJ·mol1(4分) (2)偏小(3分)不变(3分) ②AX.(I)+X(g)—AX(s)△H= (3)1.3794(4分)H(aq)十OH(aq)HO(1) -123.8kJ·mol1(4分) △H=-55.18kJ·mol11(4分) 【解析】(1)假设2molS),和1molO全部参与反 (4)量热计吸收的热量未计算在内(4分) 应，放出的热量为2×98.32kJ=196.64kJ,因为该 【解析】(1)本实验需要精确计算反应中的热量变 反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡时放 化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内 出的热量小于196.64kJ,故选C项。 筒，并立即盖上杯盖，目的是减少热量散失，减小实 (2)蒸发1 mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,结合 验误差。 反应及表格数据可知：436十(200+30)-2a=一72， (2)测量盐酸后若未清洗温度计即用来测量NaOH 解得a=369. 溶液温度，二者反应放出热量会有一部分散失在空 (3)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化 气中，使测得反应热的绝对值偏小：若其他过程无 物时的△H的关系符合元素周期律，同一主族元素 误，只是反应后NaOH剩余，由于盐酸反应完，生成 非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物 水的物质的量不变，测得的反应热的数值并不会 越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定。a,b、c、d 改变。 依次为HTe,H2Se、HS、H2O,即b为H:Se的生 (3)三次实验的平均温差为③3+3.2+34)℃ 成热数据，则H,Se分解放热，且△H 3 一8]kJ·mol,所以HSe发生分解反应的热化学 3.3℃，则此反应的反应热的数值Q=c·m·△t= 方程式为HSe(g)—Se(s)十H:(g)△H= 4.18×10kJ/(g·℃)×(50+50)g×3.3℃= -81kJ·mol。 1.3794kJ,50mL.0.50mol·L盐酸参与反应生 (4)根据图像可知，反应物比生成物的能量高91kJ, 成0.025mol水，那么中和反应反应热的数值为 故反应的热化学方程式为CO(g)十2H,(g) 1.3794k≈55.18/mol,故表示中和反应反应热 CH(OH(g)△H=-91kJ·mol'. 0.025mol 的热化学反应方程式为H(aq)十OH(aq)一 (⑤)①1kg金属皱的物质的量为1090m0l,再结合 HO(l)△H=-55.18kJ·mol1. 1kgBe完全燃烧放出62700kJ热量，可得1 mol Be (4)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计 完全燃烧放出的热量为62700J-564.3k,则表示 外的热量，按照此方法测得中和反应反应热的数值 1000 9 仍小于实际值，原因可能是量热计本身吸收的热量 未计算在内。 Be燃烧热的热化学方程式为Be(s)十号O,(g)一 2 3 ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 Be0(s)△H=-564.3kJ·mol-J. 123.8k,该反应的热化学方程式为AX(1)+ ②AX,的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃， X(g)AX(s)△H=-123.8kJ·mol1. AX的熔点为167℃，则25℃、101kPa时，AX为 液态，AX为周态，生成1 mol AX放出热量 4·高二同步周桃卷/化学选择性必修1 (一}焓变、中和反应反应热，燃烧热 (考试时间40分钟，满分100分》 可能用到的相对原子质量：e9P31 一、选择丽《本断包括10小周，每小题6分，共60分，何小题只有一个选项符合题意) 1.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法情误的是 反点 生减 0号 0腔量 0量 见过石 A.图？可以表示的和水反应的能量变化 B.图b可以表示吸热反应的能量变化 C.用b表示反应物的化学院断裂吸收的急能量高干生成物的化学键形成释放的总能量 D,图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图山表示的反应一定需要世热才能发生 2,下列反慨是氧化还原反规，又是吸热反应的是 A.k(OH),·8HO与NH,C1的反成 以C与H()Kg)的反夜 C.活覆金属铁与盐酸的反应 D,NaHCO与盐酸的反应 3.下到有关反应热与格变的说法错误的是 A在等组条件下，化学反应体系向环境除敛或从环境吸收的热量，乐为反应热 B.反应热可通过实验进行测定，也可通过参与反应的物质的键能进行计算 C,在等压条件下进行的化学反成，其反鹿热等于反成的馆变 D,当反克体系放热时，△H为正值，当反皮体系吸热时，△H为负值 .下列实验现象或图像值息能充分说明是放格反应〔说明：装置③①气密性均良好》 的是 A.图D图度什的水银柱上升 B.图©中生成特总能量大于反应物总能量 C,图①中反应停止一段时刺后，针简话寒向左移动 D,图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处流面 5,sC,101kP下，关于反应2H(g)+0(g)一一2H(0g)△H=一48,6k灯·a的相 美叙述正确的是 A.Hg)的姓烧热为4H=一241.8k·mal广 B.2mlH.(g和1mol()(g)的总键能之和大于2mHO(》的键能之和 化学（人数懂】选择性必楼1第1度{共4页1 面水金卷·先享盈 C.2H0Kg)2H(g)+(g),△H-+83.6kJ·mo D2H,(g)+(0(g)—2H(0(D△H>-483,8kJ·mal 后如游所示为等量H:(g)和C:(g)反应生成HC《g)的微规示意图。下列谟法正确 的是 8罕学 垂原了○组短行 A.6 B,过程1斯开化学细，放出热量 C.H:.C1:,HC中均只存在共价键 D.H1具有的能量气于H:和C具有的总能量 7,酸催化丙烯与一元醇合成醚的反醒机理，能量变化与反密过程的关系如阁所示。下 列说法正确的是 一 - A.①均为战热过程 B.②的逆反应吸的能量比②的逆反应吸收的能量多 .反应过程中只作在2种过覆态 D总反夜为收热反应 8,在25℃.101kPa下，霞、复气.甲烷和葡箱糖的摩尔燃烧培依次是393.5kJ/l. 25.8kJ/mol、890.3kJ/m0.2800kJ/mol,则下列桔化学方程式正确的是 A.C+20.(g-C0ig)aH=-33.5/m0l B.CH,(g)+20(g)0.(g)+2H,01D4H--890.3kJ/mol C.2H.(g)+0(g)-2H01)3H-+571.6kJ/mN D.C.Hn Q.(s)+30,(g)-3C0,(g)+3H,0(g)H=-1400 kJ/mol 9.下列说法正确的是 A.已知，2C(s)+(%(g》一2C0gJ△H--221kJ/ml,则碳的燃烧热△H- -110.5kJ/ma 且，已知：C(石墨，)C《金附石，)△月一+1,9kJ/ml,则金属石比石凰登定 C,已知：S)+0(g)一S0(g)△H:S(g)十0(g)一)(g)△H,则△H △H D.已知：(OH(胸+H(a四一H(O(D4H-一.3k/md,划CH.COOHO)十 NH(ng)-CH.COXINn(ag)+H.O(D >-57.3 kl/mol 高二同否周测梅一日 化拿（人数版1进择性必修1第2页【共4页 10.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 这项 已知条件 热化学方程式 A H的炒烧热数值为ak灯/ 1l5)与是量，充分及应后，放 2kg》+48 出热量49.15k 9线.3d·mul H040的tB(0H)(n一S0【s1+ 3H=-57.1kJ·mol 2H01dH=一1146k·mal 3】白语比1黑红南能量多6k P,(白南，4PN江磷，)△H kJ mol 腰 鞋名 分数 号 8 10 二、非选择题（本圈包括2小题·共40分 11.(20分)测定中和反应反应热的装置如图所示，测定步骤知下： 1,期量反应物的福度， ①用量简量数50mL0,50mat·L'盐粮，打开杯蓝，倒人量热计的 度 内简，盖上杯盖，插人盟度计，测量井记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲选干净，擦干备用. ②用另一个量简量取0mL.0.55·L,NaOH溶液，用离度计 外是 测量并记录NaOH蒂流的组度， Ⅱ，粥量反应后体系的温度 打开杯益，将量筒中的N(OH溶液逃速倒人量热计的内筒，立即盖上杯盖，捕人温 度计，川玻璃搅拌器匀速筐拌：密彻关注温度变化，将最高温度记为反碗后体系的盟 度() Ⅲ.重复测定2次，数据记录如下表所示 反应物泡度/ 反应孩体系祖度 反应后体系汩度 国发差 实股次园 盐酸NH阳混 / H/T -,》/t 24,9 25,1 25,0 28.3 3.3 24,8 95,0 24.9 28.1 1.2 26.0 25.1 25.1 28.6 3.4 注，稀盐酸和稀碱密度近似为1g·mL,混合液的比热容为4.18/(g·℃)。 完成以下问题： (I)上述操作中将N(OH溶液迅速倒人量热计的内简，并这邺盖上杯盖的目的 〔2)测量过程中，若测量盐酸后未清洗盟度什立即用来测量N)H溶液温度，其他 过程无误，测得反应热的绝对值 〔填“偏大“不变“或偏小”， 下同)：若反应后N(H剩余，稍得反成悲的数值 化学（人教版）选择性必修1第3页（共4览） 衡水金连·先享题· (3)计算此反应的反应热的数值Q ),写出中和反应反应热 (生成1mHO》的热化学反应方程式： (上H保留两位小数) 〔4)所有的操作和计算均无阅，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和 反度反应总的数值仍小于实际值，原因可能是 12,〔20分)可等下列问题： 1D已知热化学方程式：0(g)+0(g)一S0()aH=一城32·mal: 在客器中充人25S)和I mol O充分反应，最终故出的热量可能为 (填透项字每)。 A.等于196,64k灯 B.小于98.32kJ C.小于196,64k灯 D.大于196.64kJ (2)已知H(g》+Br:I)一2HBrg)△H=-72k·mal-',蒸发1mlB(1)需 要吸收的能量为0)，其他相关数据如下表所示： 物质 目(g1br(g)Hg 1ml气态分予中的化学键断裂时雷要质收的能量/k 436 200 则表中4= (3)热力学标准态(98.15K,101kPa)下，由稳定单质发生反夜生战1ma化合物 的反应热国作该化合物的生成热（△H》。图甲为氧族元煮中的氧，硫，帝(S),市在 生成1m©l气卷氢化物时的结变数据，根据培变数据可确定a,b、©，d分划代表冪种 元素，西化氯在上还条件下发生分解反成的热化学方程式为 ↑【 卡壁星 4 氧化 匠呢生厚 (4)图乙表示C)和H:反应生或CH,OH过程中能量变化不意图，写出C)和H 反应的总化学方程式： (5)根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 ①威(Be小磁烧时成出巨大的能量，已知1kg金属篮完全据烧载出的热量为 62700」，划表示战燃烧桔的热化学方程式为 ②化合物AX:和单质X:在一定条件下反应可生成化合物AX,已知AX,的馆点 和讳点分别为一93.6气和78℃，AX的熔点为167℃.25，I01kPn时，AX:与 气体X,反应生成】moAX,放出热量123,8k.该反应的热化学方程式为 高二间步周周卷一 化掌人数度】选择性必修1第1置【共4质1