(四)不同聚集状态的物质与性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (四]不同聚集状态的物质与性质 (考试时利40分钟，满分100分) 一、迹择圆（木题包括？小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个法项符合题意》 .区分品体和非品体最可靠的科学方法是 A.对周体进行X射浅行射测定 B,现察晶体外观 C.测定品体有无周定涂点 D.通过比较品体的便度确定 2,局体具有各向并性，如石墨在与层垂直的方向上的电率是与层平行的方向上的电 导率的高，品体的各向异性主要表现在D强度②特热性③锌电性。①光学 性质 A.①0 长四① C.①四 D.①©④ 3.下列关于配位化合物的叙述错误的是 A.配位化合物中色定存在配位速 B,配位化合物中只有配位钮 C[F(SCN):]中的Fe是供空轨道，SCN中的域原子提供弧电子对形成配位键 D,许多过護元素的离子（如Cu,Ag等）和菜些主族元素的离子或分子（如NH: OH等)能形成配合物 4,金属能守电的原因是 A。金属品体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 B.金属品体中金属阳离子与白由电子同的作用很强 C,金属品体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D,金属福体在外加电场作用下可失去电子 5.氨化留是一种却硬，耐修，耐高福的新州材料。下列移质的品体类型与氨化留相同 的是 A.Co 且，金俐石 C.O. D.HCI 6.某品体的品胞结构如图所示，黑球.白球均为C,分子。下列说法正确的是 A.C的配位数为6 B.该品体属于其价品体 C其硬度决定干共价键 D.1个品散中含有240个碳原子 亿学（鲁科版·HX1选择性必修g第1黄【共页1 面水金卷·先享盈 7,下列有关金刚石品体和二氧化硅品体《如图所示》的叙述正确的是 金刚石程其品想 二氧化刻 A.金用石品体和二氧化陆品体均属于共价晶体 B.金刚石品胞中含有行个碳原子 C.60g5品体中所含共价健数目为6N《Va是河伏相德罗常数的值》 D金属石品体熔化时威坏共价键，二氧化硅品体锦化时破坏分子间作用力 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个边项符合题 意，全部选对得8分，选对何不全的得4分，有选错的得0分》 8.额化图(BN)是一种重要的功能向瓷制料，以天然隔砂为起始物，经过一系列反应可 以得到BF和BN,知图所不，下列叙述正确的是 A,N门H与F俗是由极性健构成的极惟 efstso,ur 分千 B六方氮化国在高组高压下，可以转化为 NH 立方氨化■，其结构与金州石相似，立 方氨化锦品胞中含有4个氮原子，4个请原子 C,NHF,(氟哪酸铵)是合成氯化精钠米管的原料之一，1maNH,BF,含有配位键 的数目为2N、(V,是阿伏加德罗常数的值) D立方氯化霜和半导体材料氯化铝的结构均类以于金用石，立方氮化腰的熔点小于 氢化铝 9.下列说法正确的是 A,单黄品体中不存在共价键 B,NaC1品体中，-个Nn周图有4个紧邻的C1 C,某物质晶图知图所示，其化学式为KC和F D品体硅和储都属于共价品体，修点Ge>S 高二闭步周测楼回 化擎[鲁料微·HX)选择性必修2第2页〔共4页 1Q.硫化钾(K,S)主要用作分析试阀、聪毛剂，业可用于医药工业。其品体具有如图所 示的反或石结构，已知品胞参数为apm,V为阿伏扣德罗常数的值。下列说法捕 误的是 A.中X代表的是罗 BS之间的最短距离为2#pm 心能化饼的寄度为0二。·m O X D,K填充在S一构成的正四面体空策中 货级 性名 分数 题号 12 3 10 着案 三，非选择题（本题包括2小题，共48分》 11,(24分)可答下列问题： (1S位于周期表中第 族：该美元素的飘化物中，HTe比HS 沸点高的原因是 ,HO比HTe 沸点高的原因是 (2)有一类组成量膏单的有机硅化合物叫柱烷，硅烧的补点与相对分子质量的关系 如图所示，呈现这种变化的原因是 4 10 动动曲立空南 时分子婿显 〔3)HS在乙醇中的帝解度小于HO在乙醇中的溶解度，原因是 (4)分子晶体嫁化时要篮环 由于分千间作用力很弱，所以分 子品体的馆点一毅 (填“较高”或“较底“)，部分分子品体易升体（细 十冰，硫，茶等)，且硬度 (填“较大”成“较小”) ()分子晶体在固态和溶融状态下都 (填“能”或“不能”)导电。 化学（鲁科版·HX)选择性必修2第3页（共4发】 陶水金连·先享题 12.(21分)金属材料在现代应用十分广泛，耳答下列句圆 1.们》基态钻原子的价层电子排布式为 ,它位于元素 周期表的 区 (2)铁比钢轻，比铝硬·是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是 ()TX的烟点如下表所示： 物质 TXI. TiBr, Til. 缩点 -24,12 38,8 15 分析T门.，Ti3.T1,的容点量现一定变化规律的原因是 1.(4)NO.F0的品体结构类型均与氯化纳的相同，NP+和F+的离子半径分别 为9pm和78m.则馆点：NO 《填“<”成“>”)F():N0晶跑 中N:和O的配拉数分别为 〔5)金属银与铜(1)形成的合金是一种良好的储氢材料，其品甩结构示意图如图所 示。该合金的化学式为 高二间步黑测卷四 化学（善科版·HX】器释性必修”第4黄【共《页引高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（四）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③ 档次系数 1 选择题 w 品体和非品体的区分方法 易 0.90 选择题 4 晶体各向异性的表示方法 易 0.90 3 选择题 配合物特点分析 多 0.90 选择题 电子气理论 易 0.90 5 选择题 4 品体类型比较 易 0.85 6 选择题 分子品体的特点分析 易 0.65 7 选择题 4 常见共价品体的结构 中 0.65 8 选择题 共价品体、分子极性等 易 0.85 9 选择题 不同类型晶体特点分析 易 0.65 品胞中元素推断、品胞密度计算、微 10 选择题 中 0.65 粒距离等 元素位置，熔沸点比较，导电性，溶解 11 非选择题 24 0.60 性等 中 12 非选择题 价电子排布式、元素位置，品体熔点 24 0.50 比较，配位数，品胞分析等 香考答案及解析 一、选择题 6.D【解析】以品胞顶点的C。分子为例，距离最近的 1.A【解析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质 C。分子有位于面心的3个，通过此顶点C分子的品 的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看 胞有8个，而每个面心的C分子被重复2次，所以每 到微观结构，故选A项。 个C分子周围距离最近且相等的C有3X8=12 2.D【解析】晶体具有各向异性，主要表现在强度，导 2 热性，导电性、光学性质等多项物理性质中，故选 个，C的配位数为12，A项错误：该品体由C分子组 D项。 成，属于分子品体，B项错误：该品体属于分子品体， 3.B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能 其硬度决定于分子间作用力，C项错误：1个品胞中 含有离子键等其他化学键，故选B项。 含有8X名十6×号=4个C分子，则含240个碳原 4.A【解析】组成金属品体的微粒为金属阳离子和自 子，D项正确 由电子，在金属品体中的自由电子在外加电场作用下 7,A【解析】金刚石品体和二氧化硅品体均属于共价 可发生定向移动，因此能导电，故选A项。 品体，A项符合题意：金刚石品胞中含有碳原子数为 5,B【解析】氮化硼、金刚石均属于共价晶体，CO:、 O、HC均属于分子晶体，故选B项。 8×+6×合+4=8，B项不符合题意：60gs0,的 ·65· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 物质的量为1mol,1 mol Si原子与4mol0原子形成 且结构相似，H,Te的相对分子质量比HS的大，范 4 mol Si一O键，即共价键数为4N,C项不符合题 德华力更强：HO比H:Te沸点高的原因：二者均为 意：二氧化硅品体属于共价晶体，熔化时破坏共价键， 分子晶体，但HO分子间存在氢键。 D项不符合题意。 (2)硅烷的沸点随相对分子质量增大逐渐升高，原因 二、选择题 是硅烷为分子品体，随相对分子质量的增大，范德华 8.BC【解析】三氟化碍分子中硼原子的价层电子对数 力增强，沸点升高。 为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称 (3)HS在乙醇中的溶解度小于HO在乙醇中的溶 的平面正三角形，属于非极性分子，A项错误：由立方 解度，原因是HO与乙醇分子间可形成氢键。 氮化硼的结构与金刚石相似可知，品胞中含有4个氮 (4)分子品体是分子间通过分子间作用力即范德华 原子，4个翮原子，B项正确：氟硼酸铵中铵根离子含 力构成的固态物质。分子品体熔化时要肢坏分子问 有1个氨氢配位键，四氟合硼离子含有1个雨氟配位 作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔 键，所以1ol氟硼酸铵中含有的配位键的数目为 点一般较低，部分分子品体如干冰、碘、萘等易升华， 2Na,C项正确：由题可知，立方氨化硼和氨化铝均是 且硬度较小。 共价品体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮 (5)分子品体在周态和熔融状态下均不存在自由移 化硼中共价键强于氮化铝，熔点大于氮化铝，D项 动的离子或自由电子，因而分子品体在固态和熔融 错误。 状态下都不能导电。 9.C【解析】大多数单质品体中存在共价键，如金刚 12.(24分) 石、品体硅等，A项错误：NaCI晶体中，一个Na周围 L,(1)3d4s(3分)d(3分) 有6个紧邻的CT,B项错误：由品胞结构可知Ca位 (2)钛原子的价电子数比铝原子多，金属键更强(3 于体心，个数为1，F位于面心，个数为3，K位于顶 分，其他合理答案也给分) 点，个数为1，则该晶体的化学式为KCaF,C项正 (3)三者均为分子品体，组成与结构相似，随着相对 确：Si原子半径小于Ge,SiSi键比Ge一Ge键的键 分子质量增大，分子间作用力增大，熔，沸点升高 长短，键能大，则熔点Ge<Si,D项错误。 (3分) 10.AB【解析】X代表K,Y代表S-,A项错误：S之 Ⅱ.(4)>(3分)6(3分)6(3分) 间的最短距离为对角线的一半。 (5)LaNi(3分) apm,B项错误：品胞 【解析】I.(1)钛是22号元素，基态钛原子的价层 中有4个Ks质量为袋g,体积为aX10m,密 电子排布式为3d4s,位于第四周期第VB族，位于 元素周期表的d区。 度为如义学g·mC项正确：由图可知，K填充 (2)钛原子的价电子数比铝原子多，金属键更强，所 以钛的硬度比铝大。 在S构成的正四面体空隙中，D项正确。 (3)TCl,TiBr:,TiL均为分子品体，组成与结构相 三、非选择题 似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大·熔 11.(24分】 沸点升高 (1)WA(2分)二者均为分子品体且结构相似， Ⅱ.(4)NO,FO都属于离子晶体，熔点高低受离子 H:Te的相对分子质量比HS的大，范德华力吏强 键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高， (4分)三者均为分子晶体，但HO分子间存在氢 熔点：NiO>FcO:因为NiO品体结构与NaCI相同， 键(4分) 而NaCI晶体中Na、CI-的配位数都是6，所以NO (2)硅烷为分子品体，随相对分子质量的增大，范德 品体中N、O的配位数也都是6。 华力增强，沸点升高(3分) (5)根据品胞结构可计算，一个合金品胞中，1：8× (3)HO与乙醇分子间可形成氢键(3分) 1 (4)分子间作用力(2分)较低(2分)较小(2分) 8 =1,N:1十8×号=5，所以该合金的化学式为 2 (5)不能(2分) 【解析】(1)S原子序数16，位于元素周期表第1A 族；HTe比HS沸点高的原因：二者均为分子品体 ·66