(一)原子结构与元素性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步测卷/化学选择性必修2 {一)原子结构与元素性质 (考试时间40分钟.清分100分】 一、选择题《本题包括7小题，每小圈4分，其8分。每小避只有一个选项符合题意) L.近日，国际学术期刊Nature)官同发布新闻，"LK9不是超导体一得学货探们如何 解开这个谜团“，1K-9的化学式为hCu(P),),O。下列说法正确的是 A.金属活藏性：P≤C 县周期序数：外>C C.电负性：yP)>y(0》 D最外层电子数：P≥O 2.下列基态原子的半径最大的是 A.电子排布式：122p3x 且外周电子排布式，44可 C.电子排布式：Ne3x3p D位于第因周期第IA族 3.在化学发展史上，许多科学家的研究成果对人类的进步和化学的爱展徵出了杰出的 贡截。下列对科学家的主要成就情述错误的是 网4 新料 直旋生 门捷列丸 池相原理，一个原子 电负性，情述不同元 元素周期律，元素柱 素的豆子对硅合电子 轨道内数多容帕！ 他德华力：分子之间 质硅者原子序数是增 电子，且自能方向 存在相互韩用力 的暇外能力 量周时性约重复 平行 4,下刘周线表示第A族元素(F、CI.Bī，D性质随质子数的变化趋势错误的见 子数 化学（鲁科版·日X)选择性多橡2第1露其4页引 衡水金车·先章驱 5,前四周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大。X与乙同主族，且基泰X原子 中P能领和“能级上的电子数相同。Y,Z同园期，Y位于第置A族，W最外层有2个 电子。下列说法正确的是 A,原子半径r(X)CrY)<Z)<r(W) &最高价氧化物对应水化物的碱性：WY C,Y的简单离子与2的简单离子在溶流中不能大量共存 D.基态W原子内层原子轨直均已充清电子 6.知图所示为元素周期表中短周期的·部分。下列美于Y,乙、M的说法正确的是 A.电负性：Y>MZ 五离子半径：M>E>Y C.简单氢化物的稳定性：HZ>HM D.第一电离能：YZ<M M 了.下列说法正确的是 A.p能级的p,,p,轨道相互垂直，其能量大小关系为<P,Cp, 且原子轨道具有一定的韩展方向，所形成的共价键都具有方向性 C,随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填人下一个能层 D.元素周期表巾，区全邻是金属元素 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共4分，每小题有一个或两个达项符合圆 意，全部选对得8分，进对但不全的得4分，有选错的得0分) 8。下列各组元煮中，梭此的化学性质一一定相叙的是 选项 (【)药态原子结构骨息 (Ⅱ》基态原子结鸭信皂 量外层电子得看式：1s 量外层电子样们式：2 B 做外有12个电子 K,L层电子数之和与M,N层电子数之和相等 p能授上有1个未成对电子 铁外电子共有17种运网状态 D L层上只有一个室轨逍 M层上有3个D电子 复.下列化学用语的麦达式正确的是 人的甜构示意图：回》 盘基态酸原子最外破电子的轨道表达式：向四面 C,基态0的电子律布式：12s2p D,巾子数为8的碳原子符号：C 高二网步周测芬 化学[鲁科版·HX)选释性多修2第2页十其4页) 10,人类对核界电子运动的认知不断进步。下别说法正确的是 12,《24分》过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列同题： A电子在线性领道上绕核运行 (1D原子序数为21一30的元素基态原子中，米藏对电子数最多的和成对电子数最多 氏电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 的元素在周期表中的位置分别是 和 一其 C2,、2p,,2p.轨道相互垂直.能量相等 偷层电子排布图为 与 D.2s轨道比1s轨通大，其空间包常了1s勃道 (2)基态筑原子核外电子的运动伏态有 种， 年慢 维名 分数 (3)元煮M层电子数是N层电子数7信.其价层电子领道表示式为 题号 4 5 10 答案 ()b元素基态数子的轨道表示式是下图中的 (琉”①"或 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） “②“)，另一轨道表示式不能作为基态鲸子的轨道表示式是因为它不符合 11,(24分)月答下列同题： (填“A”“B7或C”), (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 :占据该能层 m前应四的和回回士 电子的电子云轮廓图形状为 尚尚四商细的品如 2w (2)处于一定空间运动状率的电子在原子核外出魔的福率密度分布可用 形象化描述。在基布“C原子中，被外存在 对自旋相反的 A,能量最妖原理 B,泡利似理 C,携特规则 电子 (5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离 (3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Z加和Cu组成.第一电离能1(2) 子所香的最低能量叫作第一电离能（段为E),如图所承： (填大于”或“小于”)JC),原因是 〔)元素铜与银的第二电离能分别为(Cm-19k·md,J()=1753k·md, 」，(C)>12《NiD的原树是 (5)比较南子半径，F 《填大于等于“支”小于“（学。 同周期内，随着原千序数的蜡大.E值变化的总趋势是 :鼠据 闲中是供的信息，可推断出E。 E。(填">"<“或“-”，下 同)：慧据第一电离能的含义和元素周期律，可推斯出E 化学（鲁科版·HX)选择性必修2第3面（黄4页） 衡水金等·先享题·商二阿步圆测春一 化学（鲁科版·1[X)路择性多修多第4面1其4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（一）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 灭 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题慰 值 (主题内容) ① ②③ ① 档次 系数 1 选择题 元素周期表、核外电子数目 易 0.90 2 选择题 4 半径比较 易 0.90 3 选择题 电负性、泡利原理、元素周期律 易 0.90 4 选择题 元素周期表，元素周期律、电离能 易 0.85 选择题 4 元素推断、元素周期律 易 0.85 6 选择题 元素位置，元素性质，电离能 易 0.65 7 选择题 能层与能级，核外电子能级分布 易 0.65 选择题 元素推断 中 0.65 9 选择题 8 元素符号的表示方式 中 0.65 10 选择题 8 核外电子运动的认识 中 0.65 11 非选择题 24 能层、自旋、电离能、离子半径 中 0.60 12 非选择题 24 元素位置，电子运动状态，轨道，电子 难 0.50 排布规则，电离能 香考管案及解析 一、选择题 2.D【解析】A为Mg原子，B为As原子、C为A1原 1,B【解析】金属活动性顺序中，Pb排在H的前面， 子D为K原子：四种原子中半径最大的是K原子， Cu排在H的后面，金属活泼性：P%>Cu,A项错误： 故选D项。 Pb位于元素周期表第六周期，Cu位于元素周期表第 3,B【解析】电负性：描述不同元素的原子对键合电子 四周期，B项正确：同周期元素从左到右，电负性逐渐 的吸引能力，A项正确：泡利原理：一个原子轨道内最 增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故电负 多容纳2个电子，它们的自旋方向相反，B项错误：范 性：XP)<x(S)<x(O),C项错误：P原子最外层电 德华力是分子之何存在相互作用力，C项正确：元素 子数为5,0原子最外层电子数为6，最外层电子数：P 周期律揭示了元素性质随着原子序数递增呈周期性 <O,D项错误。 的重复，D项正确。 ·53· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 4.C【解析】同主元素从上到下，元素的非金属性逐 C,两者为同一主族元素，故性质一定相似，B项符合 渐减弱，所以从F到I,非金属性减弱，A项正确：卤族 题意：2印能级上有一个未成对电子，对应元素可能为 元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小， B或F,核外有17种运动状态电子的元素为C1,F和 所以从F到I,其电负性逐渐减小，B项正确：卤素原 C1为同一主族元素，性质相似，但B与C1不同主族， 子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与 性质不相似，C项不符合题意：L层上只有一个空轨 其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没 道，对应元素为C,M层上有3个p电子，对应元素为 有最高正化合价，C项错误：同主族元素从上到下，第 P,两者位于不同主族，性质不相似，D项不符合题意。 一电离能逐渐减小，所以从F到I,第一电离能减小， 9.AC【解析】Na的结构示意图为 ,A项正 D项正确。 5.C【解析】X,Y、Z、W分别为O、Al,S.Ca,电子层数 确：基态硫原子最外层电子的轨道表示式为 越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小， 38 四1日B项错误：基态0由基态氧原子得 3p 半径越大，则原子半径r(O)<r(S)<r(A1)<r(Ca), 即r(X)r(Z)<r(Y)<r(W),A项错误：W为Ca,Y 到两个电子而来，电子排布式为1s22p,C项正 为A1,金属性A<Ca,则最高价氧化物对应水化物的 确：中子数为8的碳原子的质量数为14，其符号 碱性：Y<W,B项错误：A+与S在溶液中发生双 为C,D项错误 水解反应，不能大量共存，C项正确：W为Ca,其电子 10,CD【解析】电子在核外是在一个有形状的轨道空 排布式为1s22s22p3s23p4s°，3d轨道未充满电子，D 间内运动，A项错误；电子从激发态跃迁到基态时能 项错误。 产生发射光谐，B项错误；2p,,2p、2p.轨道相互垂 6.A【解析】同周期元素，从左到右非金属性依次增 直，能量相等，C项正确：2s轨道比1s轨道大，其空 强，电负性依次增大，同主族元素，从上到下非金属性 间包含了1s轨道，D项正确 依次减弱，电负性依次减小，则元素的电负性大小顺 三、非选择题 序为F>C>S,A项正确：同主族元素，从上到下，离 11.(24分) 子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数 (1)N(3分)球形(3分) 越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为 (2)电子云(3分)2(3分) S>C1>F,B项错误：元素非金属性越强，形成 (3)大于(3分)Z核外电子排布为全满稳定结构， 简单氢化物越稳定，非金属性：C>S,则稳定性：H:S 较难失电子(3分) <HC1,C项错误：同周期元素从左到右第一电离能 (4)铜失去的是全充满的3d”电子，锦失去的是4s 呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则第 电子(3分) 一电离能：F>CI>S,D项错误。 (5)小于(3分) 7.C【解析】p能级的p,,P,p:轨道相互垂直，其能量 【解析】(1)K原子核外有19个电子，其基态原子核 相同，A项错误：5轨道没有伸展方向，故形成的共价 外电子排布式为[Ar]4s,4s电子占据N层：4s能级 键没有方向性，B项错误：构造原理告诉我们，随着核 电子云轮鼎图形状为球形。 电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填 (2)根据电子云的定义可知，处于一定空间运动状态 入下一个能层，如M层排满了3印轨道后排4s轨道， 的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云 4s轨道排满再排3d轨道，C项正确：元素周期表中， 形象化描述：基态“C的核外电子排布式为 氢元素属于s区，D项错误。 1s22s2p,其中的1s,2s2两对电子自旋相反，2p 二、选择题 的两个电子自旋平行。 8.B【解析】最外层电子排布式为1s,对应元素为 (3)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s, He,最外层电子排布式为2s,对应的元素为Be,两者 基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s,Zn 化学性质不相似，A项不符合题意：基态原子核外有 原子的核外电子排布为全满稳定结构，较难失去 12个电子的元素为Mg,K,L层排满时共有10个电 电子。 子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为 (4)基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d“,基态 ·54· 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修2· Ni的核外电子排布式为[Ar]3d4s',Cu失去的是 在周期表中的位置第四周期第ⅡB族，价层电子排 全充满的3电子，比较困难，需要的能量更高， N失去的是4s电子，比较容易，消耗的能量更少。 布图为团时团团 (5)F与O的核外电子排布相同，F的核电荷数比 (2)钒是23号元素，基态钒原子核外电子数为23， O的多1，当离子的核外电子排布相同时，核电荷数 每个电子的运动状态都不同，基态钒原子核外电子 越大，离子的半径越小，则F的半径小于O。 的运动状态有23种。 12.(24分) (3)a元素M层电子数是N电子数7倍，说明N层 (1)第四周期第IB族(3分)第四周期第ⅡB族(3 中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知 3d 为26号铁元素，其价层电子轨道表示式 分) 田2分) 3d 3d 四D尚 团时时四团2分) (4)②是基态Si原子的轨道表示式，①中3p的两个 (2)23(2分) 电子应该单独占据而不能在同一个轨道，违背了洪 特规则。 3四卫2分) (5)根据第一电离能的定义结合题中所给图可以得 (4)②(2分)C(2分) 出：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总 (5)增大(2分)<(2分)>(2分) 趋势是增大：根据图中提供的信息，可看出E< 【解析】(1)原子序数为21~30的元素基态原子中， Ex,推断出E<E:根据第一电离能的含义和元 未成对电子数最多的元素是C,在周期表中的位置 素周期律，可知同主族从上往下第一电离能逐渐减 第四周期第ⅥB族，价层电子排布图为 小，推断出Es>E% 3d ①t日日成对电子数最多的元素是Za, 48 ·55.