第1章 原子结构与元素性质 章末综合测评（一） 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件系统梳理了原子结构与元素性质的核心知识，通过电子排布式正误判断、电离能与电负性比较等题目，将能级规则、周期表位置与元素性质串联，帮助学生构建“结构决定性质”的知识网络。 其亮点在于以“概念辨析-图表分析-综合推断”的分层设计，如通过原子半径变化图推断元素（W、X、Y、Z）培养科学思维，结合化合物性质（如LiFePO₄）强化化学观念，助力学生巩固重点，教师可精准把握学情提升复习效率。

1 第1章 原子结构与元素性质 章末综合测评（一） 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列说法错误的是( ) A A. 电子的能量不一定高于 电子的能量 B. 的电子排布式 违反了洪特规则 C. 的电子排布式 违反了能量最低原理 D. 的电子排布式 违反了泡利不相容原理 3 解析 A错误，各能级能量的大小顺序为 电子的能量一定高于 电子的能量；B正确，违反了洪特规则，C原子 能级有3个能 量相同的原子轨道，最后两个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2 个不同的轨道上；C正确，违反了能量最低原理， 最后3个电子应 先排满轨道，再排轨道，应为 ；D正确， 违反了泡利不相容原理，对于来说， 能级共有3个轨道，最多可 以排6个电子，不能排10个电子。 4 2.下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是( ) B A. B. C. D. 解析 能量相同的原子轨道在全充满和、半充满和 和全空 和状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中 原子的价电 子排布式应为 。 5 3.钡的核外电子排布式为 。下列关于钡的说法不正确的是( ) D A. 其电负性比 大 B. 位于第6周期ⅡA族 C. 能与冷水反应放出氢气 D. 第一电离能比 小 解析 、 位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到 右呈增大的趋势，故的第一电离能比 小，D项不正确。 6 4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) D A. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，元素属于 区 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 、、 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸 性均依次增大或增强 D. 某同学给出原子的 能级电子轨道表示式 ，此轨道表 示式违反了洪特规则 7 解析 为 区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量 越低，B项错误；原子的 轨道处于半满状态，导致其第一电离能大 于 原子，C项错误。 8 5.下列离子中，外层 轨道达到半充满状态的是( ) B A. B. C. D. 解析 轨道达到半充满状态即 轨道排5个电子。四种离子的电子排布式 分别为， ， ， ，B符合条件。 9 6.下图是第3周期 号元素某些性质变化趋 势的柱形图。下列有关说法中正确的是 ( ) B 轴表示的可能是第一电离能 轴表示的可 能是电负性 轴表示的可能是原子半径 轴 表示最外层的电子数 A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 10 解析 同一周期元素随着原子序数递增，其第一电离能呈增大趋势，但 是在轨道半充满、全充满和全空状态时有反常，①错误；同一周期元素 随着原子序数递增，电负性逐渐增大，②正确；同一周期元素随着原子 序数递增原子半径逐渐减小，③错误；同一周期元素随着原子序数递增， 其最外层电子数逐渐增大，④正确。 11 7.用代表短周期元素，原子最外层的 能级上的未成对电子只有2个。 下列关于 的描述中，正确的是 ( ) C A. 的氧化物都能溶于水 B. 的最高价氧化物对应的水化物都是 C. 都是非金属元素 D. 的氧化物都可与 溶液反应 12 解析 短周期元素的原子中， 能级上有2个未成对电子的原子的核外电 子排布分别为、、 、 ，有四种元素。其中不溶于水，、 的最高价 氧化物对应的水化物分别是、，不与 溶液反应。 13 8.磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错 误的是( ) C A. 的第一电离能在同周期中最小 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态 原子的未成对电子数为5 D. 基态 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道图为哑铃形 14 9.如图为元素周期表中短周期的一部分。关于、、 的说法正确的是 ( ) C A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 元素基态原子的最外层电子轨道表示式为 15 解析 由图示关系可推知：为氦元素，为氟元素，为氯元素， 为硫 元素。元素的电负性： ，A项错误；离子半径： ，B项错误； 的电子式为： ，C项正 确； 元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，D项错误。 16 10.、、、 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化 如图。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；和 原子的核 外电子数相差2；的氧化物既能与酸反应又能与碱反应； 的非金属性 在同周期元素中最强。下列说法正确的是( ) D A. 对应简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 元素和氢元素形成的化合物中，可能既含极性键又 含非极性键 17 解析 根据信息，可知为，为，为，为 。A项，离子半 径： ；B项，第一电离能： ；C项，电负性：；D项， 中既含极性键 又含非极性键。 18 11.（1）亚铜离子 的价电子排布式为_____。 解析 亚铜离子的价电子排布式为 。 19 （2） 为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离 能从大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。 解析 为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，同一周期的元素，从左 到右，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，但是由于 原子 的 轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期的相邻元素， 所以第一电离能： 。因此，3种元素的第一电离能从大到小的顺 序为 。 20 （3）某元素最外层只有1个电子，最高电子层 ，写出相应可能的 元素原子的电子排布式，并指出在周期表中属于哪一族: ______________________________________________________________ _____。 、ⅠA族，、族， 、 ⅠB族 解析 最外层只有一个电子，该电子在 轨道上，所以最外层电子排布 式为。当最外层已经填入电子时，次外层的和应已充满，而 轨道的电子数可为0、5、10，对应元素原子的价电子排布式为 、 、，分别位于ⅠA族、 族、ⅠB族。 21 （4）已知、、 为第3周期的三种元素，其原子的部分电离能 （单位： ）如下表所示： 元素 496 738 577 4 562 1 451 1 817 6 912 7 733 2 754 9 540 10 540 11 578 22 解析 根据表中数据，原子中，为的10倍左右，说明 原子最外层只 有一个电子，是ⅠA族元素。元素原子的为的10倍左右，则 原子最 外层有2个电子，是ⅡA族元素。结合表中数据不难看出 元素原子的 ，则元素原子最外层有3个电子， 属于ⅢA族元素。由于它们在 同一周期，、、分别为、、，电负性大小关系为 。 的第一电离能大于，是因为原子最外层 轨道为全空状态，较稳定。 23 ①三种元素的电负性大小关系为__________（用字母表示）。 ②写出原子的电子排布式：______________。的第一电离能大于 的 第一电离能的原因是____________________________________________ ______________________________________________。 元素原子最外层轨道为全充满，轨道为全空状态，较稳定，而元素原子最外层轨道上有一个电子 24 12.（12分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一 种化学元素。试回答下列问题： （1）基态原子的价电子轨道表示式为___________ ；基态 的最 外层电子排布式为___________。 （2）的原子结构示意图为_ ______；基态 原子的核外电子填充时最高 能级符号为____。 25 （3）将以上周期表中、、、 四种元素的电负性由大到小排序为 __________________（用元素符号表示，下同），第一电离能由大到小 排序为__________________。 26 13.已知、和三种元素的原子序数之和等于42。元素原子的 轨道上 有3个未成对电子。元素原子的最外层 轨道上有2个未成对电子，跟 可形成化合物。元素可以形成 价离子。请回答下列问题： （1） 元素基态原子的电子排布式为______________________________ _____________，该元素的符号是____。 或 解析 元素原子的轨道上有3个未成对电子，则 是第4周期ⅤA族的砷 元素，其基态原子的电子排布式为 或 。 27 （2） 元素原子的价电子轨道表示式_ _____ ，该元素的名称是____。 氧 解析 元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子，且跟 可形成 化合物，可推知为；又因为、和 三种元素的原子序数之和 等于42，可推知为 。 28 （3）已知化合物在稀硫酸中可被金属锌还原为 ，产物还有 和 ，该反应的化学方程式是_____________________________ ______________________。 解析 为，为，则、稀硫酸和 反应的化学方 程式为 。 29 14.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要的地位。单晶硅 太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。 其中，某种重要的含铜化合物的结构如图所示。请回答下列问题： 30 （1）铜位于元素周期表中的___区，最外层原子轨道呈____形。 （2）基态二价铜离子的电子排布式为____________________________。 已知高温下比 更稳定，试从核外电子排布角度进行解释： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________ 。 球 或 的最外层电子排布式为，的最外层电子排布式为 ， 因为的最外层电子排布达到全充满稳定结构，所以固态 的稳定 性强于 （3）硼原子核外电子的运动状态的概率密度分布可用________形象化 描述。在基态硼原子中，核外存在___种运动状态不同的电子。 （4） 的价电子轨道表示式为_ _________。 （5）根据元素周期律，的电负性______ 的电负性（填“大于”“小于” 或“等于”）；、、 三种元素中，第一电离能最大的为___。 电子云 5 大于 $