(十三)离子反应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ 档次 系数 选择题 4 离子共存 易 0.85 2 选择题 滴定管的使用 易 0.85 3 选择题 滴定操作误差分析 易 0.85 4 选择题 溶液中电荷守恒应用 中 0.75 5 选择题 4 滴定操作基本原理 中 0.75 6 选择题 4 滴定曲线分析、离子浓度比较 中 0.70 选择题 混合物中物质的检验 中 0.70 8 选择题 混合物中物质的检验 中 0.70 9 选择题 混合溶液中离子的检验 必 0.60 工艺流程：离子的检验，离子何的 10 选择题 8 难 0.60 反应 中和滴定仪器的选择、使用、误差的 11 非选择题 24 中 0.70 分析等 中和滴定仪器的选择，使用，陌生方 12 非选择题 24 难 0.60 程式书写等 香考答案及解析 一、选择题 管内及出口管内是否有气泡或有未充满的地方，A项 1.C【解析】由题可知，溶液为酸性。H+与CO生成 正确：待测溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器 次氯酸，A项错误：H与CO生成水和CO,B项 (如烧杯，漏斗等)来转移，防止污染待测液或使待测 错误：Fe+与HCO,发生相互促进的水解反应不共 液挥发，B项错误：溶液倒入刚洗净的烧杯中，烧杯内 存，H+与HCO,反应生成二氧化碳和水，D项错误。 壁的水会稀释溶液，C项错误：左手前三指持滴定管 2.A【解析】滴定管装液后，检查气泡时需注意，乳胶 ·49· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 上部无刻度处，并可稍微倾斜，右手拿住细口瓶往滴 的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 定管中倒溶液，D项错误。 泡产生，白色沉淀可以是碳酸铡或碳酸钙，说明混合 3.C【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，应该先使用 物中一定含有Na:C(O,CaCL:和Ba(NO):至少含有 标准盐酸润洗酸式滴定管，然后再装入标准盐酸进行 一种：(3)取少量(2)的溶液滴入AgN0,溶液，有白色 滴定，否则测定浓度会偏大，A项错误：用蒸馏水洗净 沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有 锥形瓶后，直接将待滴定的N(OH溶液放入锥形瓶 CaCl:所以原白色粉末巾肯定含有CaCl、Na:CO,, 中，再加入指示剂，不能用待测NOH溶液润洗锥形 可能含有Ba(NO):,综上所述，故选C项。 瓶，否则会使测定浓度偏大，B项错误，碱式滴定管中 二、选择题 量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥 8.AB【解析】固体粉末CaCO,,Na,SO,、KNO, 形瓶中，再加入适量蒸馏水滴定，不会引起实验误差， BaCl、CuSO,溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排 C项正确：用酚砥作指示剂时，开始溶液显红色，随着 除CSO,,因为CuSO,溶于水显蓝色；难溶物溶于稀 标准盐酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱，当滴至溶液由 盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同 红色变无色，且30$后溶液不再变为红色时即停止 时存在，还有一种物质就是硝酸钾，故选A、B项。 加盐酸，此时滴定达到终点，D项错误。 9.BD【解析】根据流程可知，溶液中加入氯化圆生成 4.D【解析】若M为OH,Fe+与OH会生成 沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质 Fe(OH):沉淀，不能大量共存，因此M不可能为 量为1.97g,物质的量为0.01mol,CO的物质的量 OH,A项错误；由于溶液中含有Ba2,Fe,CO方 为0.01mol:硫酸钡为2.33g,物质的量为0.01mol, 与Ba,Fe会发生沉淀反应而不能大量共存，因此 S)的物质的量为0,01mol:滤液中加人烧碱，产生 溶液中不可能含有CO,B项错误，M只能为阴离 氨气，标况下1,12L,物质的量为0.05mol,NH的 子，不可能是Mg”,因此加入氢氧化钠溶液后，不可 物质的量为0.05mol,根据离子共存，有CO片，一定 能生成Mg(OH),沉淀，C项错误：若M为CI,CI 不含镁离子：根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯 与Ba*,Fe+不能发生任何反应，可以大量共存，当c 离子，而氯离子的物质的量不确定，溶液中是否含有 =3时，符合电荷守恒，D项正确。 Na不确定，故选B、D项 5.A【解析】盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A10,B【解析】含钻废渣主要成分CoO,C0,O,含少量 项错误：滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积 Ni、A1:O,,由流程可知，加人稀硫酸酸浸，发生反应 消耗偏小，因此浓度偏低，B项正确：滴定管从上到 Co:O,+6H'-2Co+3H:O,CoO+2H*- 下，读数依次变大，因此读数为19.80mL,C项正确： Co++HO,Ni+2H—N++H2↑，AlO,+ 氢氧化钠溶液滴定盐酸，滴定终点溶液呈中性，D项 6H+一2A1+十3HO,同时通人SO:,Co+被还原 正确。 为Cd+,发生2Co+S),+2H,(02Co++S0 6.C【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸 十4H,得到的溶液主要含有的金属离子有Co+、 钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，A项 A+N+,加入NCO,溶液调节pH,与A1+发生 错误：③中溶质为酷酸钠，①②溶质都为酷酸钠和醋 2A1++3C(O+3H0—2A1(OH)↓+3CO,↑， 酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不 过滤，除去A1(OH)2,加入萃取剂，萃取NP+,分液 断减弱，因此仰制水的电离程度不断减弱，则水的电 后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振满，得到 离程度：③>②>①，B项错误：溶质为酷酸钠和酷 NiS)4溶液，水层中缓慢加入NaCO,得到CoCO。 酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：c(Na)= 由Co0,+6H—2Co++3H:(0,2Co++S02+ c(CH,COO)>c(OH)=c(H+),C项正确：③中 2HO=2Co++SO十4H叠加得到“酸浸”中 溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点 C0:O,反应的离子方程式Co:0十S):十2H+一 ③所示溶液中：c(Na)>c(CHC(OO)>c(OH)> 2Co十S)十HO,A项正确：“沉钻”时，将含 c(H+),D项错误。 Co+的溶液滴人Na:C(O2溶液中，碳酸钠过量，碱性 7.C【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉 条件下，Co+会转化成Co(OH):沉淀，降低CoCO 淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质：(2)向(1) 的产率，B项错误：NP+被萃取原理：N(水层)十 ·50· 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 2HA(有机层)一NiA2(有机层)十2H(水层)，加 (2)①酷酸为弱酸，故存在的粒子有CH,COOH、 入酸使平衡逆向进行，则试剂X为稀硫酸，C项正 CH,CO),H,OH、HO。醋酸是弱酸，盐酸是 确：若萃取剂的总量一定，分次加人相当于不断降低 强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的PH较大，则 物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好， 滴定盐酸的曲线是Ⅱ。 D项正确。 ②由于盐酸是强酸，用氢氧化钠滴定，生成氯化钠为 三、非选择题 中性，故V:=20mL,醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸 11.(24分) 钠，溶液呈碱性，而pH=7时加入的碱的体积V< (1)①滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液由无 20mL,故V<V。 色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(4分) 12.(24分) ②26.10(3分) (1)250ml容量瓶(4分) ③1.300(4分) (2)甲(4分)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内 ④BC(4分) 不褪色(4分) (2)①CH,COOH.CH,COO,H+、OH、H:O (3)2KMnO+5H:C:O+3H:SO -K:SO.+ (3分)Ⅱ(3分) 2MnS0,+10CO:↑+8HO(4分) ②<(3分) (4)21,10(4分)2(4分) 【解析】(1)①用NOH标淮溶液测定盐酸，选择酚 【解析】(1)配成250mL待测溶液还需要的玻璃仪 酞作指示剂，达到终点时的现象是滴入最后半滴标 器是250mL容量瓶。 准NOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且 (2)KMnO,溶液有强氧化性，所以应该用酸式滴定 在半分钟内不褪色。 管，选甲：滴定终点的现象是当滴入最后半滴 ②实验滴定开始时碱式滴定管中的液面读数为 KMO,溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内 0.00mL,结束时读数为26.10mL,则消耗NaOH 不褪色。 溶液的体积为26.10mL。 (3)根据元素守恒和得失电子守恒，缺少的物质为 ③垂复三次消耗NaOH溶液的体积依次是： HSO,配平后的方程式为2KMnO,十5H:CO,+ 28.30mL、25.90mL,26.10mL,第一次数值误差较 3H:S0,=K:S0+2MnS04+10C0↑+8HO 大，舍去，则体积的平均值为26.00mL,故盐酸的浓 (4)终点读数为21.10：根据2MnO,+5H:CO,+ 度为26.00×L.000 6H—2Mn++10C0:◆十8HO,得到关系式： 20.00 mol·L-=1.300mol·L。 2MnO~5HCO,·xHO,设草酸晶体的物质的 ④滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 量是y,消耗KMnO,的平均体积为20.00mL,第三 没有干燥，消耗NOH溶液的体积不变，对实验结 次数据误差太大，舍弃：则有 果无影响，A项错误：滴定过程中摇动锥形瓶时有液 2Mn04→5H2C204·xH20 滴藏出，损失部分盐酸，消耗NaOH溶液体积偏小， 2 5 测得盐酸的浓度偏低，B项正确：读取NOH溶液体 0.05mol/L×0.02Lx10 y 积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗 .05 mol/..025 mol. 2 NaOH溶液体积偏小，测得盐酸的浓度偏低，C项正 3.15 确：碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 90+18x =0.025,解得x=2。 消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，D 项错误。 51高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十三)离子反应 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括7小题，每小圈4分，共28分。每小题只有一个志项符合图意) 1室湿时，在。(O)-×10mo/L的路饿中，能大量共存的离子组是 A.Mg”.Na、Cl0,S BC、Na.NH,O C.AlNa.CI.SO D.Fe',Na HCO,Cl 2.关于滴定管装液说法正确的是 A.装薇后，检查气泡时需注意，残式滴定管的气泡在尖嘴处和椁胶管内都会存在 B,可将待装溶液倒人一洁净烧杯中，再知人滴定管 C待装蒂液鲜人网洗净的烧杯，然后用绕杯将溶液加人街定管 D.装液时，要保持商定管绣直 3.用标准的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，下列操作不会引起实稳误差的是 A。用叛蜜水洗净酸式滴是管后，装入标准盐酸选行商定 B,用漏福求法净锥形瓶后，再用N(OH溶液润洗，后装人N()H溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用满僧本洗净的锥彩瓶中，再加人适 量蒸笛木进行清定 D,用酚陆作指示剂滴至红色M变无色时博停止加盐酸 4,某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电肉）如下表新示： 新音离子 N M 求度(mm/1) 下列说法正确的是 A.若M为OH,题=4 B.若为6，M可催为C C.加人氢氧化钠幕液后，可能生成Mg()H):沉淀 D,M可能为 ,实验小组用0.100mol/1的NaOH溶液滴定20,00m,素知衣度的盐酸溶液。下 列说法钟误的是 化学（鲁科版·HX)选择性多情1第1露（其4页引 衡水金卷·先摩丽 A,可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 且滴定结束时俯找南定管读数，测量结果偏低 C,阁乙所示满定管中流面的读数为19.80m D,图内可以表示商定过程中溶液的PH与滴加NOH溶液体机的关系 6.靠祖下，用0.1000mal/1,Na(0H溶液滴定20,00ml,0,1000mal/1,CHC0)H溶液 所得藏定周线如图所示。下列说法正确的是 A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电高程度：②③①D C,点②所示溶液中：(Na)=r(CH,C))>(OH) XH) D.点③所示溶液中c(Na)c(CHC00)>c(H) c《)H) 7.某白色粉术中可能含有a(N)):、CaC引，NC人，规进行以下实验： 《1》将部分粉末加人水中，荡，有白色沉淀生成： 《2)向(1)中的悬浊液中都人过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： 《3)取少量(2)的溶液清滴人AgN)溶液，有白色沉淀生混 根据上述象判新，下列说法错误的是 A.原白色粉末中背定含有NaC0 k原白色粉末中肯定含有CC C.实独(1)后的溶液中背定不含NC0 D,根据以上实验无法确定原白色松末巾是否含有NO,) 二，选择题（本圈包括3小题，每小思8分，共24分.每小意有一个成两个达项符合题 意，全部这对得8分，选对但不全的得4分，有远错的得0分) 8.有一包周体粉末，由C0,N阳：S),,KNO,BCL,CuS),中的三种物质组成，取样 品进行如图所示实晚，从实验可以判断，下说法正确的是 A,该固体粉末中一定不含有CaSO 四保原忠水过 一无色帝司 B该圈体粉末巾一定含有KN) C.它的组成可能是CC为，NS)、BaC 白色阅-性皮妮厂医色气国 一瓦色牌资 D.它的组成一定是CaCO,NSO、KNO .某未知无色溶液X可能含有Mg.N,NH,C1,S中的若干种，取该 溶液进行如图所示实验，若实验过醒中所加试别均过量，产生的气体全幂逸出。向溶 液Y中加人硝酸酸化的菌酸银产生白色沉淀、。下列议法正确的是 0风议]性罐同溪江 國到 23 气s1.121. Q网终总 料准常面 常清Y A,原溶液中一定存在C方，S(,NH,分划为，1mal.,1,0,5l B原溶液中…定不存在Mg 高二同步周测荐十三 化学[鲁科版·HX1选择性多修1第2页1其4页 C,原溶液中一定存在N.可能样在C D.原溶孩中一定存在NH,C分C1,S闭 10.以钴渣（主要成分是Co),Ca,0,含少量Ni,A山，(）等杂质)为原料制取CaC),工艺 流程知图所示。下列说法错谈的是 Na/CO 0 草家铜 HA 木相 试X ,有机用 反蓉电一NS0,将液 己知：①NF被求取原理：N(水层)+2HM有机层》NA(有机层)十2H(求层)： ②碱性条件下，Ca+会转化成C(OH): A“酸浸”巾C0反位的离子方程式为Co0,+),+2H一2Cc+s +H) &“沉结"时，可将含Ca的溶液裤人NaC()溶液中，以增加CoC,的产岸 C.试剂X为辞硫酸 D.若萃取剂的总量一定，分次加人比一次加入效果更好 齐经 推名 分数 题号1 2 7 10 答案 三，非迹挥题（本题包括2小题，其48分》 11,(24分)酸碱滴定法是重要的定量分析法，应用广泛。问答下列问题： (1)选异酸酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定2D.00mL某未知浓度盐酸的浓度 ①滴定达到终点时的现象 ②若菜次实验滴定开始和结束时碱式滴定管中的液前如图所示，期消耗NH游 液的体积为 ml. 3③若实验所用标准NaOH溶液的浓度为1.00Mmal·L,重复三次清耗NOH溶 液的体积依次是：28.30ml25.90mL,25.10ml…则盐酸的物质的量浓度为 mol+L1(情确到小数点后3位数字). ①下列操作中，可饱使所测盐酸的浓皮数值偏低的是 (姐选项字母) A.滴定前盛改盐酸稀溶液的俳形瓶用蒸缩水洗净后没有干爆 &南定过程中摇动锥形瓶时有液摘装出 C.读最N()H溶液体积时，开始时角混读数，滴定结束时等视读数 D,碱式南定管在滴定的有气泡，南定后气泡消失 化学（鲁科版·1川X)送择性必修1第3面（黄4页） 衡水金客·先草蹈·。 (2)若用1·L(O州溶澄分测商定体积均为》.0ml.,浓度均为01m·1 的盐酸和解酸溶液，得可清定过程中H随加人()H溶液体积前变化的两条薄定曲线 如图所示， oI出入体灵mL Na加入体税 ①在精酸溶液中存在的粒子有 :滴定盐酸的曲 线是 (填“1“或“日“)。 ②V,和V的关系：V 《填“>“=”或“<")V, 12,《24分》某化学研究小组为测定一种市皆草酸品体(HC0,·xHO)结品水的含 量.设计如下实骏： ①准确你取3.150g草酸品体溶于蒸痛水配战250m1待测溶液： ©量取2S,Mml.持测液于锥形瓶中，加人适量的稀硫酸酸化： ③用0,0500l·1,KMn(0.标准幕液进行三次滴定，达到滴定终点时清耗 KMO,标准溶液数据记录如下表所示： 药定次数特海年能剂液的体积/mL.50Oml·LKM标准滑流的体积/mL 25.00 19.99 25.00 2.0 25.00 同答下列问思： 《1)步骤①所雷玻璃仪器除玻璃棒，散头病管，烧杯之外，还有 (2)在进行滴定操作时，KMO溶液盛装在潮定管 (填“甲”或 “乙”)中，当滴人最后率海溶液， 时到达南定终点 (3)步露①中发生如下化学反应，将方程式补充完禁并对其进行配平： KMnO.+ H:CO+ Mn).+ 0为++ H.O. (4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度.滴定结束时潮定管中的液面 如图所示，终点读数V一 m【,根据上途数据计算该市售草酸 福体中的？ 二网步周测蓉十国 化学（鲁科版·X)选择性多榜1第4面1其4页）