河南省信阳市2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试卷

机密★启用前 2024一2025学年下学期高二期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置， 2.选择题的作答：每小题迭出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区城均无效。 4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Ni一59P1一195 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是 A.清代金嵌松石 B清代紫檀木 C,清代粉彩花 D.金代黑釉剔 双耳扁方瓶 瓶式香几 蝶撒口瓶 花小口瓶 2.信阳地理位置独特，孕育出很多地域特色美食，其中宫含的化学成分不能水解是 A.商城筒鲜鱼肉刺分离、鱼肉鲜美.鱼肉富含蛋白质 B.息县面炕鸡肉嫩汤浓，鸡块外面包裹一层面粉，面粉富含淀粉 C.罗山麒麟瓜，以甜度高、水分足、口感脆嫩著称，瓜肉富含果糖 D.信阳闷罐肉软糯减香，肥而不腻，肥肉富含脂肪 3.下列图示或化学用语错误的是 A.HCO的空间填充模型： 且基态碳原子的核外电子排布图，四四☐口 1H242p C.气态二聚氟化氢分子[(HF),]: H D.NH分子的VSEPR模型为O 2024一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题第1页共6页 4.花青素水溶液随酸碱性变化颜色也发生变化，随溶液碱性增强花青素颜色由蓝色变为淡黄色， 其结构发生如下转变(RR,为饱和烃基)，下列说法正确的是 HO OH A浅黄色 B蓝色 A.物质A可与Fe发生显色反应B.等物质的量的A、B与溴水反应，消耗等量的Br C.物质A、B互为同分异构体 D.1molA与足量NaOH反应，最多可消耗5 mol NaOH 5.下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A.[HF][SbF](氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B.NF,与NC中，与Cu配位能力更强的是NF C.AgF熔点高于AgCI的原因：AgF离子键成分多 D.P℉：与PCL均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF<PCI 6.实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作有科学错误的是 标准液 溶剂 洗 硅胶 沙 蒸水 玻璃棉或脱脂棉 样品溶液 A.测定氢气的生 B.分离沸点不同 C.临近滴定终点时 D,用于提纯 成速率(mL/s) 的液体混合物 洗锥形瓶内壁 胡萝卜素 7.现代高科技工业领域对石墨的纯度要求越来越高，某氢 氟酸提纯石墨工艺流程图如右图所示，下列说法错误 的是 A.氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质 石盈 高纯石墨 混合 水洗脱水烘干 B.氢氟酸有强腐蚀性且有剧毒，对生产设备和生产条件 99.9% 要求严格 氢氯酸工艺提纯石墨的工艺流程示意图 C,该工艺流程污染较大，不适合广泛应用 D.石墨有良好的导电性和导热性，是光导纤维的优良原料 8.在氯化铝盐酸体系下浸出冰晶石(NaAF。)的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能 显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范国 活化能 反应速率影响闲素 纸温阶段 308K~323K 53.08kJ/mo 化学反应和固体产物层离于扩教 高温阶较 323K-358K 32.27kJ/mol 国体产物层离子扩散 A.高温下反应速率加快，导致活化能降低 B.低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C.活化能降低说明反应从吸热变为放热 D.冰晶石熔融状态时电离方程式为：NaA1F,(熔融)一3Na十A十6F 2024一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题第2页共6页 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 途项 实验操作和现象 实验结论 9 在乙醇燃烧火培上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂 乙醇由C,H,O三种元 有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 素组成 B 检脸甲酿中混有乙醛，取少量试剂，加入氨氧化钠溶液中和甲酸后，加入 银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的菜酚试液中滴加她和Na,CO,溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石或溶液中，溶液变红 甲龙的氨代物具有酸性 10.以H为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺 加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研 究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催 化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误 的是 A.羰基氧先与催化剂中的V(IV)键合吸附 并活化 BH,吸附在R▣颗粒上并解离出活性H 00.↓0 C,该方法具有原子利用率高、环境友好的优点 D.过程中化学方程式为： N+H化剂 4H0 入入NH,+H0 11,KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国 在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为RW:XY,Z2,W、X、Y、Z、 R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是 印 第一电离能大于同周期相邻元素 女 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布8"p 基态原子樵外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小 A.电负性：X>Y>Z B.Y、Z均可与氢形成10电子微粒 C,最简单氢化物沸点：Y>Z D.R的第二电离能远大于第一电离能 12,锌空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 [Zn(OH)P 0.1mol/L KOH(aq 0.1mol/L Zn KOH(ag) 02 NiCo:O 隔膜 A.放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势 B隔膜为阳离子交换膜 C.充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OHD,]+2e—Zn+4OH D.充电过程中，a,b电极附近溶液pH均不变 2024一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题第3页共6页 13.氮化硼量子点（粒径大小为2~10m)溶于乙醇或水，可用于Fe*的灵敏检测，检测原理示意 图如下，下列说法错误的是 1H0 氯化幅量子点 光照产生荧光 光照不产生荧光 A.氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B.图中所示的微粒Fe*的n=3 C.氮化硼量子点中N,B杂化方式均为sp D.氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 14.常温时，若Ca(OH)2和CaWO,(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (已知0.2=0.58，K(CaW0,)=1×100)。下列分析正确的是 A.Ca(OH)2和CaWO,的沉淀溶解平衡曲线分别为N,M B.d点的CaWO,溶液中，加人CaCL2周体，d点溶液组成沿da线向c点 移动（假设混合后溶液体积不变） C,饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO,溶液等体积混合：c(WO)< c(Ca)<c(H)<c(OH) D.b点有CaWO,沉淀，无Ca(OHD)2沉淀 765432 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲 从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥（成分见下表）回收提纯碲的工艺如下，回 答下列问题： 元肃 Te Se Pb Cu Ag 合量 84.59% 11.37% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21% (硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在) ,祖硒 粗碲 气体 水吸收 操作1 ·滤被 真空培烧 浸取液1 浸渣 浓硫酸 水浸 操作2 碱浸 →操作3 固体 精暗 真空蒸馏 真空碳热还原日 中和沉储 已知：①氧化性ScO2>SO2;沸点TcO>SeO,TeO2不溶于水： ②真空培烧后的固体主要为：CuSO,、PbSO,、Ag、TO2: ③碱性溶液中：K(PbSO,)>K(PbS) (1)S的基态原子价层电子排布式为 (2)写出“真空焙烧”中生成ScO2的化学方程式 :“操作1”的名称 是 2024-一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题第4页共6页 (3)“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分 4503 为 (填化学式，下同)，得到的固体 45 8.18 8944 的主要成分为Ag、 7660 (4)写出“碱浸”过程中主要的离子方程式 2983 ,“碱浸”研究时通常需要加人一 30 70 68.39 定量的Na,S的目的是 25 (5)在“真空碳热还原”过程中研究温度对蹄的直接 20 回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温 1477 50 70 1434 度为 ℃。 0 16.(12分)某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应 450 500 600 650 速率的影响，以硫代硫酸钠和硫酸反应设计如下实验： I,实验原理：利用色度计测定不同条件下反应体系的吸光度(A)研究外界条件对反应速率 的影响。（若反应生成沉淀或显色物质，浊度/浓度上升，吸光度A值变大。） Ⅱ.实验步骤： ①配制浓度为0.1000md/L硫代硫酸钠溶液和0.1000mol/L,硫酸溶液100mL,并稀释成所需浓度 溶液。 ②将0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液和0.0250mol/L硫酸放置在恒温搅拌器上水浴保温。分 别取60℃、50℃，40℃、30℃，20℃下溶液各2mL,在比色皿中混合，放入色度计内并记录数 据。（每0.25s读取1个数据，下同）。 ③将0.1000mol/L硫酸与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫代硫酸钠溶液各 2.00mL,在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据. ④将0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L.硫酸各 2.00mL,在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。 ⑤根据所记录数据绘制图像。 根据相关信息回答下列问题： (1)通过稀释浓溶液的方法配制不同浓度溶液，除一定规格容量瓶、玻璃棒、烧杯外还需要的 玻璃仪器有 (2)根据实验步骤②绘制反应的吸光度(A)随时间变化曲线如图所示。曲线b对应的温度为 1.0 0.8 NaSO3浓度(mol/1.)0.05000.0250 0.0125 0.6 时问(s) 8.75 25.00 61.00 0.4 HSO,浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125 0.2 时间(s) 14.25 22.25 32.75 0.0 100时间（秒） (3)实验步骤③、④记录溶液浓度不同时达到相同吸光度(A=0.5)所需时间数据如上表： 从上表中数据分析可知改变 (填“NaSO,”或“H,SO,”)浓度对反应速率影响大。查 阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能分为两步进行： ①S2O+2H—H2SO3快反应 ② 慢反应 写出反应②的化学方程式： ,该过程速率由反应 (填序号)决定。 推测两步反应活化能① ②（填“>“<”或“=”）。 17.(16分)液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发 射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航 天大国的关注。 I.HAN基单组元推进剂由HAN、燃料（如醇类等）和水组成 2024一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题 第5页共6页 (1)HAN的化学式为NH OHNO,是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电 子式 (2)有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分为以下过程； ONH,OHNO,-NH OH+HNO NH,OH+HNO,-HONO+HNO+H,O ③ ④NH,OH+HNO-N+2HO 已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式： (3)过渡金属镍，铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合 金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结 构如图所示，晶胞参数为apm,N.为阿伏加德罗常数的值 ①该晶体中，每个P:原子周围紧邻 个Ni原子 ②该晶体的晶体密度为 g·cmJ(列出计算式，不必写出计 算结果) Ⅱ.利用CO,可以生产燃料甲醇 已知：C0,(g)+3H2(g)）CHOH(g)+H,O(1D △H=-akJ·mol 2H2(g)+0,(g)—2HO1)△H=-kJ·mol (4)CH,OH(g)燃烧的热化学方程式为 (5)T,温度下，将6 mol CO和8molH2充人一容积为2L的恒容密 闭容器中，发生反应C)(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+HO(g) 6 1,句 △H<0,测得H2的物质的量随时间的变化如图所示。 ①前3min内，H的平均反应速率为 33 mol·L1·min 11 802 (保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是 (填标号) 02468i012h A.容器内压强不再改变 B容器内气体的密度不再改变 C,容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D.容器内各物质的物质的量相等 ③T:温度时，该反应的化学平衡常数为 18.(16分)鸟嘌吟(Guanine,GA)是DNA的重要组成部分，同时又是重要的医药中间体，以下是 人工合成GA传统工艺的部分流程，结合所学知识回答下列问题： ONa OH HNO.CH-ON NaNO: C.H.NO: H.SO B OH HCOOH HCOON ④ H D 已知：GA难溶于水，易溶于盐酸 (1)氰乙酸甲酯(MC)中含有的官能团名称是 MC在酸性条件下水解 得到的酸性物质的名称是 (2)A生成B的反应类型为 B结构简式为 (3)写出C与甲酸生成D的化学方程式： (4)步骤⑤⑥的目的是 (5)C同时满足以下条件的同分异构体有 种，写出该核磁共振氢谐为三组蜂的同分 异构体的结构简式： ①芳香六元杂环，且环中含有两个氮原子：②环上有三个氨基（一NH,)和一个羟基（一OHD。 2024一2025学年下学期高二期末质量监测化学试题第6页共6页