(二)共价键与分子的空间结构-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③① 档次 系数 1 选择题 6 碳原子的共价键结合方式 易 0.90 2 选择题 6 分子极性判断 易 0.90 3 选择题 6 离子半径、键角、熔点、电负性比较 易 0.90 4 选择题 杂化方式 易 0.85 化学用语、原子结构示意图、电子式、 选择题 6 易 0.85 电子云等 共价键的形成及主要类型：杂化轨道 6 选择题 理论等 易 0.65 7 选择题 6 电子式、结构式、杂化类型 易 0.65 8 选择题 6 价层电子对互斥模型 中 0.65 9 选择题 6 元素推断，空何结构、物质性质 中 0.65 选择题 元素推断，电离能、杂化类型、空何 10 中 0.65 结构 11 电子排布式，电负性、元素位置、化学 非选择题 % 0.60 键类型、键角比较等 化学键、孤电子对、杂化类型、空间结 12 非选择题 22 难 0.50 构等 耆答案及解折 一、选择题 2.A【解析】由同一种原子形成的分子可能有极性，也 1,A【解析】有机物分子中每个碳原子结合4个电子， 可能设有极性，如O,是极性分子，而O:为非极性分 形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子对，故选 子，A项正确：非极性分子中正负电荷重心重合，分子 A项。 中各个化学键的空间排列对称，其中可能含极性键， ·57· ·化学（鲁科版）选择性必修2· 参考答案及解析 也可能不含有极性键，如CH,是由极性键C一H构 别是三角锥形和正四面体形，B项错误：F为HO:, 成的非极性分子，P是由非极性键P一P键构成的非 H为C,H,H:O、CH:分子中均含有极性键 极性分子，B项错误：三原子分子AB中若正，负电荷 (C一H、H一O)和非极性键(O一O、C一C),HO分 的重心不重合，就属于极性分子，如HO为极性分 子的正负电荷的中心不重合，屈于极性分子，而CH: 子，C项错误：四原子分子AB若是NH,该分子就 分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，C项正 属于极性分子，D项错误。 确：G为N:H,,NH,能够与氢离子通过配位键形成 3.C【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 阳离子NH,NH,和N:H的中心原子N的杂化 离子半径越小，则S的离子半径大于Ca+,A项错 方式均为p,即反应前后中心原子杂化方式不变，D 误；CO,为直线形分子，键角为180°，H,O为V形分 项正确。 子，键角105°，B项错误：室温下，HO为液体，CO 7.C【解析】HC1是共价化合物，电子式为H::,A项 为气体，所以HO的熔点高，C项正确：电负性：O> 错误：C1的质子数为17，中子数为20的C1原子质量 C1,D项错误。 数为17十20=37，表示为C1,B项错误：HC10的结 4.B【解析】CCl的中心原子为C,C有4个c键电子 构式：H一OCI,C项正确：NCl分子中N原子价层 对，孤电子对数为之(4一4×1)=0，价层电子对数为 电子对数为3十⑤3=4，杂化方式为sp杂化，D 2 4,C的杂化方式为sp,A项错误：BCl的中心原子 项错误。 为B,Be有2个a键电子对，孤电子对数为7(2-2 8.C【解析】SO,和SO中硫原子的价层电子对数均 ×1)=0,价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp,B 为3，则SO2和SO,的VSEPR模型名称均为平面三 项正确：H:S的中心原子为S,S有2个。键电子对， 角形，A项正确：PC1,NC1中心原子价层电子对数 均为4，所以PC1,和NH的空间结构均为三角锥形， 孤电子对数为宁(6一2×1)=2，价层电子对数为4，S 的杂化方式为sp,C项错误：PH的中心原子为P,P B项正确：B旺，中心原子孤电子对数为号×(3-3× 有3个。键电子对，孤电子对数为立(5-3X1)=1: 1)=0,价层电子对数为3，是平面三角形结构，为对 价层电子对数为4，P的杂化方式为p,D项错误。 称分子，而NE,中心原子孤电子对数为弓×(5-3× 5.B【解析】C1的核外电子数为17，原子结构示意图 1)=1,为三角锥形结构，为非对称分子，C项错误： 表示正确，A项正确：次氯酸是共价化合物，是氧原子 N和CO,互为等电子体，则CO,和N的键角相 分别与氢原子和氧原子形成共价键，B项错误：水分 等，D项正确。 子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体， 9.C【解析】Z、W、Q形成的离子分别是O,F、 C项正确：p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。 N,离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子 6.B【解析】A,BCD、E、F,G,H均为18电子分子， 半径：Z>W>Q,A项错误：NF,分子中心原子有4 A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为 个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B项错 F,A为HCI:C和F为四原子分子，F的水溶液常用 误：X分别与Y,Z,W组成的常见化合物为NH, 于医用消毒，则F为HO,C为PH:B有臭鸡蛋气 H,O、HF,其空间结构为三角锥形，V形、直线形，空 味，则B为H:S:D与甲烷分子构型相同，则D为 问结构不相同，C项正确：由Y,Z,Q组成的化合物亚 SiH,G为火箭推进器常用燃料，则G为NH,:H为 硝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。 烃，则H为C:H。B为H:S,中心原子S形成sp杂 10.D【解析】熔融的AC以不导电，不能电解熔融 化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp-sσ键， AICL制备金属AI,一般用电解熔融AlO,的方法 A项正确：C为PH,D为SiH·二者的空间结构分 制备AI单质，A项错误：同主族元素从上到下第一 ·58· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修2· 电离能减小（第ⅡA族与第ⅢA族、第VA族与第 (4)根据单键是。键，双键是一个为。键，一个为π TA族反常)，同周期从左到右第一电离能有增大的 键，则一分子六氟代乙酰丙酮中有14个。键。 趋势，N>C>AI,B项错误；NCl,的中心原子N的。 12.(22分) 键电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对 (1)①⑤(4分) 数为4，其中心原子的杂化方式为sp,C项错误： (2)D(2分)B(2分)A(2分)C(2分) A1C中A1原子价层电子对数为4，无孤电子对，空 (3)2(3分)2(3分)sp(2分)V(2分) 间结构为正四面体形，D项正确。 【解析】(1)pPπ键属于镜面对称，属于镜面对称关 二、非选择题 系的有①2个P.轨道以肩并肩方式发生重叠，形成 11.(18分) π键，⑤2个p,轨道以肩并府方式发生重叠，形成π (1)3d4s(3分)F>O>C>H(3分) 键，故为①⑤。 (2)3(3分)第四周期第VA族(3分) (2)方式①是。键，氢气分子中两个氢原子通过 (3)sp,sp(3分) 1s轨道形成σ键，故选D项：方式②是spc键， (4)14(3分) 化氢分子中氢原子通过1s轨道与氯原子的3p轨道 【解析】(1)Cπ为24号元素，铬原子的电子排布式为 形成c键，故选B项：方式③是pp。键，氯气分子中 [A]3d4s,基态铬原子的价层电子排布式为 两个氯原子通过3p轨道形成σ键，故选A项：同时 3d4s:根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主 含有③，④，⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个 族从上到下电负性逐渐减小，则H、C,O,F的电负 氨原子通过2p轨道形成。键：同时另外两个p轨道 性由大到小的顺序为F>O>C>H。 以肩并肩的方式形成两个π键，故选C项。 (2)C+未成对电子数为3个，则与C+具有相同 (3)HO分子的中心原子是O,成键电子对数为2： 未成对电子数的同周期基态原子的元素有V,C0、 孤电子对数为5名1=2：已知价层电子对数为4， As共3种，其中原子序数最大的元素为As,As在 周期表中的位置是第四周期第VA族。 故中心原子氧原子的杂化轨道类型为sp:依据 VSEPR理论H:O的空间结构为V形。 (3)根据六氟代乙酰丙酮的结构可知C的成键方式 有单键和双键，C的杂化方式有sp,sp。 59高二同步周测卷/化学选择性必修2 (二)共价键与分子的空间结构 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括10小题，每小画6分，共0分.每小题只有一个选项符合避意) L.大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A形成4对共用电子对 B,道过氢键和共价键结合 C.通过2条共价键结合 D.通过三键结合 三，下列说法正确的是 A.由同一种原子形成的分子可能有极性B丰极性分千中无极性键 C.三原子分子A出一定为非极性分子 D.四原子分子AB…定为非极性分子 3,下列说法正确的是 A.离子半径：Ca>8 B.角：HOC)为 C缩点：H>C0 D,电负性：CO 4,下列分子中心原子的茶化方式不为的是 A.CCL 且CL C.HS D.PH. 6,下列化学用语或图示表达错误的是 A的原于洁物示意图为⊙》 B.H0的电子式为HG0 C.水分子的VSEPR模型为 D.2p.电子云图为 化学（鲁科版1透择性多修2第1夏《其4真】 衡水金车·先享瓦 6,A、B、C、D、E.F、G.H均为18电子分子。A和E为双原子分子.E为没黄绿色气体， C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，B有臭鸡蛋气味D与甲烷分子 构型相同：G为火茂推进器常用燃料：H为经。下列判断情误的是 A,B分子中的化学健为-g园 &C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C,F和H中均含有极性健和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非授性分子 D,G可以和氢离子通过配位键形成阳真子.反应前后中心原子杂化方式不变 7.用化学用语表示2NC1十3HO一3HC+N·十3HCO中的相关最枚。下列说法 正确的是 A,HCI的电子式：时 中子数为20的C原子：C回 C.HC)的结构式：H一)一C1 D.N门分子中N原子杂化方式为p杂化 :.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空同洁构。下列说法错误的是 A.S和SO的VSEPR模婚名称均为平面三角形 且汇，和NC的空河结构都是三角锥形 C,BF:和NF:均为对称型分子 .()和N的键角和等 B.X,Y,Z,W,Q为g子序数依次增大的短周期主族元素，己知X,Q为同丰族元素且这 两种元素能组成离子化合物：Y元素的气态氢化物水溶液显溅性，下列说法正确 的是 A,南单离子半径，Q>>W :YW,分子的空间结构为平面三角形 C.X分别与Y,乙W组成的常鬼化合特空间结构都不相同 D.由Y,Z.Q组成的化合物的水溶液一定是中性 10,某种电化学的电解液的组成如断所示，X,Y,ZQ.W为原子序数依次增大的短周期 无素。下列说法正确的是 文H A.电解熔张QW,可获得Q的单质 k第一电离能：Y>Z>Q C.ZW,中心原子的杂化方式为s甲 D,QW,的空间结构为正四面体形 ·高二网步思测标二 化学鲁科压引选择性多修2第2页《其4面1 肝经 蜂名 分型 12,《22分》如图所示为不同类报共价馏形成时电子云重叠情况： 期号 23 8 10 00:0a0:0a00- 二，非选择题（本题包括2小题，共40分》 11,(1名分)路元素是哺孔类代開过程中必衡的微量元素，回答下列问题 同答下列问题： (1)基态铬g子的价电子排布式为 :H,C.O、F的电负性山大 (1D其中形成的化学健属于镜面对称的有 (填序号》。 到小的顺序为 (2)下列物质中，垂过方式①化学健形成的是 《填选项字母，下同)： (2)与C具有相同未成对电子数的同周别基态原子的元素有 通过方式②化学帽形成的是 :具通过方式化学键形成的是 种，其中愿子序数最大的元素在周期表的位置是 同时含右心，④，@三种方式化学键的物质是 0 0 A.Cl B.HCI C.N D.H (3)以水分子为例分析分子空间结构，首先分析HO中，成惯电子对数为 (3)六氟代乙酰丙酮(CF,C(CHC一CF:)中C的染化方式有 ,再计算HO中瓦电子对数为 确定氧原子的杂化轨道 类型为」 :依据VSEPR理论HO的空问结构为 形。 (4)一分子六氢代乙酰丙丽中有 个健， 化学（鲁科板）选择性多修2第1页（共4页】 衡水金等·先享题·商二阿步周测蓉三 化学鲁利版)选择性多修2第4面《其4页)