四川省泸州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~2页，第二部分34 页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并 在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束 后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C35.5Mm55Fe56 第一部分选择题（共42分)】 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A.为保证农作物高产，可大量施用化肥B.阿斯匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C.二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 D,氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 2,糖类、油脂、蛋白质是生命活动中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是 A,淀粉和纤维素的分子式都是(CH1oO)加，二者互为同分异构体 B.人体摄取的蛋白质在体内水解成氨基酸，吸收后可结合成人体所需蛋白质 C.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D.植物油氢化后可用于制作人造奶油，油脂的氢化是水解反应 3,下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A,Z与稀盐酸反应制取H时，加入浓盐酸 B.HO2分解制O2时，加入少量FeCl3溶液 C.Ba(O2·8H2O与NH4C1反应时，将晶体研细混匀 D.CaCO3与盐酸制取CO2时，将盐酸替换为硫酸 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A.硅酸盐材料中S1和O构成硅氧四面体B,光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C.碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能 5. 下列化学用语表示正确的是 A。C以的空间填充模型：冬 B.HClo的电子式：H::O: C.乙烯的结构简式：CHCH D.中子数为18的硫原子：s 6. 研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以C02、为原料合成甲醇(CHO田的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H1=+41.2 kJmol1 反应I:C0(g)+2H(g)亡CHOH(g)△H=-90.2 kJmol 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H0(g）△ 下列说法不正确的是 A.反应1属于吸热反应 B.CO(g)和H(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2k C.△3=-49.0 kJ-mol-1 D.在650℃下完全燃烧1mol(g)与1molC0(g),前者放热少 高一·化学第1页共4页 7, 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Y>X B.简单气态氢化物的沸点：Z>X C.Y与X、Z都能形成离子化合物 D.Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 8. 2023年《自然-通讯》报道了一种新型合成氨的方法：在太阳能聚焦加热 下，通过镁的连续氮化与水解合成氨。该原理如图所示，下列说法不正 O②TN 确的是 MgNi Mg(OH:HCI A,过程①属于“氮的固定”，MgN中含离子键 B.过程②③发生的反应均属于复分解反应 ⑧ C. 该方法对环境无污染，符合绿色化学思想 Na Mg D.过程的总反应方程式为：N2+6HC1二定象雄2NH+3C2 MgCh H:O ④ 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 Cq 乙醇、乙酸 浓硫酸」 NazCO3 饱和溶液 稀硫酸 甲 丙 A.装置甲用于制备氯气 B,装置乙用于制备氨气 C,装置丙用于形成原电池 D,装置丁用于制备乙酸乙酣 10.下列离子方程式中，正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5S02+2M血0，+2Hz0=5S0}+2Mn2++4H B.水玻璃中通入C02:Na2Si03+Hz0+C02一H2SiO3l+C0}+2Na C.氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe0+2Ht一Fe2++H0 D,碳酸钙与醋酸反应：CaC0+2H一Ca2+CO2↑+H0 11,短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸（条件省略）。下列有关说法不正确的是 A.甲可能是气体 B.乙可能与碱反应 C.丙一定是无色物质D,丁一定是电解质 甲°乙°，丙9T 12. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应： 3H(g)+N2(g)—2NH(g).开始加入6molH(g)、5molN2(g)、1 mol NH(g),在2mi血末测得 NH(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A.2mi血末反应达到平衡状态 B.2min末H(g)的浓度为4.5mol/L C.用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/Lmim) D.若将容器体积增大到4L,化学反应速率将增大 13,设N%为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NaB,标准状况下，22.4LCS2的分子数为1N C.1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7Na D.常温下，112L氨气含有的电子数为5N 14. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选项 操作 现 象 结论 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝 铁片逐渐溶解，溶液变黄， A 浓硝酸具有强氧化性，被 酸 试管中出现红棕色气体 还原为NO2 日 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有$0子 c 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有浓硫酸具有强氧化性和 刺激味气体产生 酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 高一·化学第2页共4页 第二部分非选择题（共58分）】 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区城内作答。 15.(14分) 工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿FS)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化： ④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO,的装置如图所示。 已知：熔点：S02为-71.6℃，S03为16.8℃：沸点：S02为-10℃，S0为45℃。回答下列问题： 黄铁矿 空气→ 碘水 (含少量淀粉) 多孔球泡 I Ⅲ IV (1)装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有」 装置Ⅱ中所装试剂 是 (2)装置1待反应发生后，撒走酒精喷灯反应可持续进行，原因是 (3)装置V的作用是 (4)装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是 反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为 (5)实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是」 16.(14分) 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料 树脂(PMA)的单体（丙烯酸甲酯）的一种合成路线。 重油 原油 分离操作X 裂化 H2 直接 裂解 +轻质油 燃烧 C02 CH3OH 供能 催化剂 浓硫酸 裂解 OH 乙烯 02 HCN. 催化剂 AAgL B 馏化剂CH一CH-O H0/ 浓硫酸 CH2=CHCOOH- 丙烯酸甲酯 △ OH QH 已知：R-C+HCN雀化剂R-CH-CNO R一CH一C0OH(R为烃基)。回答下列问题： (1)“操作X的名称是 ；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是 (选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 (2)B与HCN反应的反应类型是 (3)A→B反应的化学方程式为 (4)与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为 CH2=CHCOOH中官能团名称 为 (5)结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是 (选填序号)。 高一·化学第3页共4页 ①丙烯酸甲酯与B2反应生成CH2BrCH2 COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” COOCH: ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为：[CH一6日。 ④C02与H反应只断裂非极性键 17.(14分) 三氯氢硅(SHC)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 已知：Si02(8t2C(s)=Si(8t2C0(g)△H1=+689.9kJmoΓ Si(s)+3HCI(g)=SiHCl3(g)+H2(g)AF2=+38.9 kJmol1 4SiHCl(g)-SiH(g)+3SiCl4(g)AH3=+114.0 kJ.mol- (1)上述反应涉及的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是 (填化学式)。 (2)反应4Si02z()+8C(S升12HC1(g)一8C0(g十4H2(g)+SiH4(g)+3SiC4(g)的△H kJ.mol1。 (3)对于反应2SiHC1(g一SiH2Cl2(g+SiC1l4(g),在固定容积的密闭容器中，323K和343K时 SHC的转化率随时间变化的关系如右图所示。 25 0-l00min内，a、b线对应的平均反应速率大小：a6(填“大 于”、“小于”或“等于”)，则α线对应的温度是，下列能说明该温 度下反应到达平衡的是 (选填序号)。 A.v(SiH2Cl)=v(SiCl4) B.SiHC2与SiC4的产率相等 C.SiHC3的转化率等于22% D.反应混合物的密度不再改变 100 200300400 imin (4)C0可回收利用，制作成燃料电池，装置如右下图。电极均为疏松多孔的Pt电极。Y极的电 极反应式为 。该电池中1molC0参与反应释放的电能 用电 283.0kJ(填“大于”、“小于”或等于”。已知：C0的燃烧热△H=-283.0kmol) 18.(16分) 卤块的主要成分是MgCk（含量为80%)，此外还含Fe2+、Fe+和Mm2+ CO- HSO 等离子。以它为原料分离各金属元素并制得轻质氧化儀的工艺流程如下： 氨水 NH4HCO,溶液纯减 卤块 溶解 氧化 调pH沉铁 沉锰 沉镁 煮沸 煅烧 轻质 Mgo 滤渣1 MnCO; 滤液2 已知：①所用NH4HCo3溶液的pH在7.8-8.5之间；②市售4mol/LNaCl0溶液、4mol/L双氧水的 价格分别是500元/吨、1050元/吨；⑧生成氢氧化物沉淀的pH见下表。回答下列问题： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH) 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 (1)实验室“溶解”用到的玻璃仪器有 (2)从成本角度考虑，试剂X最好选用 (选填NaClo溶液”或“双氧水")，加入X的主 要目的是 (3)“沉铁“所调pH范围是 “滤渣1”的化学式为 (4)“沉锰”和“煮沸”会产生同种气体，该气体的名称是 “沉锰”的离子方程式 是 (5)某次生产用掉原料卤块23.75t,得到轻质氧化镁6t,则其产率为 高一·化学第4页共4页泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分：离子方程式电荷 不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分：缺↓、1符号和条件扣1分。 一、选择题(42分) 题号1234567891011121314 选项DBDCD BCC D AC CAD 二、非选择题(58分) 15.(14分) (1)Fe0、S02 浓疏酸（染HhS04) (2)反应放出大量的热，阉维持反应所需温度 (3)冷凝（或靴s0,使其与S0分离 1例 1 (4)充分吸收S0z,防止S02污染环绣 S02tz+2H0=-2T+S0+4H (5)液体发生倒吸（流） 16.(14分) 分套喝/3 种就) (2)加成反应 有5对化辱式得分 (3)2CHCH20H+02 Ag△→2CHCH0+2H0 (4)CH2OHCH2COOH 碳碳双键、羧基 (5)②③ 17.(14分) (1)HSi0k式) (2)+3029.2/30292 (3)大于34xC (4)02+4H*+4e=2H20小于 18.(16分) (1)烧杯、玻璃棒（写扣内） (2)NaClo溶液 房 (3)37-83,EOH 37aPH8为 (4)三氧化漾M2+2HC0-M血C031+C0.t+H0 7年 高一·化学答案第1页共1页