(十一)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十一） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③① 档次系数 1 选择题 6 溶液酸碱性判断 易 0.90 2 选择题 6 离子浓度大小比较 易 0.80 3 选择题 6 方程式的书写 易 0.80 4 选择题 6 盐类水解的应用 易 0.80 5 选择题 6 溶液中有关计算 中 0.60 6 选择题 6 弱酸酸性的判断 √ 中 0.60 选择题 6 Na的计算 中 0.70 8 选择题 盐类水解的应用 中 0.60 9 选择题 6 电离平衡、水解平衡综合应用 难 0.50 10 选择题 盐类水解图像问题 难 0.50 11 非选择题 20 盐类水解综合 中 0.60 12 非选择题 20 盐类水解综合 难 0.50 春考答案及解析 一、选择题 很小，B项不符合题意：KHCO,中HCO既能水解 1,B【解析】NH,CI属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性， 又能电离，且电离程度小于水解程度，所以c(CO) A项不符合题意：NaHCO,电离生成的碳酸氢根离子 很小，C项不符合题意：NCO,中CO能少部分水 水解使溶液显碱性，B项符合题意：NH,·H,O电离 解，大部分还是以CO的形式存在，D项符合题意。 显碱性，C项不符合题意：NaHS),是强酸的酸式盐， 3.C【解析】H:S是弱电解质，必须写化学式，H:S在 电离显酸性，D项不符合题意。 CuSO,溶液中反应的离子方程式为Cu”十H,S 2.D【解析】(NH):CO中NH和C(O都能水解， CS十2H+,A项不符合题意：多元弱酸分步电离， 且NH能促进CO的水解，所以CO减少的较 HSO,的电离方程式为HSO,一H十HSO, 多，A项不符合题意：HCO,为弱酸，分两步电离才 HSO,一H+S(O,B项不符合题意：HCO,的 能得到CO,且第二步电离程度很弱，所以c(CO片) 水解方程式为HCO十HO一HCO,+OH,C ·41· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 项符合题意：CCO,是强电解质，其电离方程式为 n(NH)=2H(S))=2×0.1mol/L×1L CCO,一Ca+十CO,D项不符合题意。 0.2mol,因此该溶液中含有的NH的数目为 4.D【解析】制取Fe(OH)a胶体是利用FeCL,水解的 0.2VA,D项正确。 原理，加热时水解程度变大，得到氢氧化铁胶体，A项 8.B【解析】明矾为硫酸铝钾的结品水合物，铝离子可 不符合题意：含1 mol Na:CO的溶液中C(O的物 水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水 质的量小于1mol,是由于CO发生了水解生成了 剂，与盐的水解有关，①正确：加热蒸干并灼烧 HCO,,HCO,B项不符合题意：ZnCl水解使溶液 Na:SO,溶液，得到NaSO,固体，是因为Na,SO,被 呈酸性，铁锈能溶于酸性溶液，C项不符合题意：配制 空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误：N:CO是 FeCl:溶液时加入少量铁粉是防止Fe+被氧化，D项 强碱弱酸盐，N:CO,水解，溶液呈碱性，与二氧化硅 符合题意。 反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，③正确： 5.A【解析】常温下水的离子积为K。=10“,所以 NH,CI水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解 pH=7的溶液中c(H)=c(OH)=10-mol/L.所 有关，④正确：加入Fe粉发生反应Fe十2Fc 以溶液中c(H)=K,A项正确：由于NH,HSO 3Fe2+,防止Fe+被氧化为Fe,与盐的水解无关，⑤ 溶液电离产生H,抑制NH的水解，因此pH相等 错误。故选B项。 9.B【解析】对氯水加热，会减少氧气溶解，导致氧气 的NH,HSO溶液中的NH的浓度大于NH,CI溶 挥发，同时HCIO受热易分解，HCIO含量降低，漂白 液，B项错误：将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀 能力和杀菌能力降低，A项错误：根据图像可知， 释为100mL,溶液依然为碱溶液，其pH接近7，C项 HCIO的电离平衡常数为K,=1×10.,NaC1O水 错误：将10mL0,01mol/L NaOH溶液与同浓度的 HA溶液混合，混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则 期猪数衣=长-淡8=1X0,B项正确， 消耗的HA的体积V=10mL,若HA是弱酸，不完 根据B项分析，CO水解程度大于HCIO电离程度， 全电离，消耗的HA的体积V>I0mL,D项错误。 等物质的量的NaClO和HC1O混合物溶于水后，溶 6.C【解析】NaA溶液pH>7,说明NaA是强碱弱酸 液显碱性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na) 盐，HA为弱酸，A项正确：0.01mol·LHA溶液 c(CIO)>c(OH)>c(H),C项错误：在含HCIO 中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应为2， 和C1O的溶液中，溶液中除H外，还应该有一种阳 若DH>2,说明HA是弱酸，B项正确：体积相同、浓 离子，因此随着pH的变化，根据电荷守恒，存在 度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完 c(CIO)十c(OH)>c(H+),D项错误。 全相同，和酸的强弱无关，C项错误：根据电荷守恒， 10.B【解析】根据元素质量守恒，a点溶液中存在 溶液呈中性说明c(H)=c(OH),可以判断 c(NH)十c(NH·H:O)=c(SO),A项错误：根 c(Na)=c(A),D项正确. 据电荷守恒，b点溶液中存在2c(SO)十c(OH) 7.D【解析】根据分子结构可知，黑球为As原子，白球 =c(NH)+c(Na)十c(H),溶液呈中性，c(H) 为S原子，在雄黄分子中不存在S一S共价键，A项错 =c(OH),所以2c(SO)=c(NH)+e(Na),B 误：若HC1与HCIO反应生成C、H:O,在该反应中 项正确：点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱 生成1molC12,反应转移1mol电子，因此化学反应 性，但溶液中c(Na)最大，故离子浓度关系为 中生成1molC,转移电子数不一定为2NA,B项错 c(Na+)>c(SO)>c(NH时)>e(OH),C项结 误；Fe(OH):胶粒是许多Fe(OH),分子的集合体， 误；a,b、c,d四点中，a点发生NH水解，促进水电 因此含有NA个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁元素 离，b点水的电离促进和抑制作用相抵消，其他点水 的质量大于56g,C项错误：该溶液存在电荷守恒： 的电离都受到抑制，所以a点水的电离程度最大，D n(NH)十n(H)=2n(SO)十(OH),向溶液中 项错误。 通入氮气后溶液显中性，则n(H)=n(OH),故 ·42· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 二、非选择题 液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， 11.(20分) 则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离 (1)③②①④(3分) 的，则水电离的c(OH)= K。_101 (2)CO,+HO+CIO—HCIO+HCO,(2分) c(H)10 mol/L= (3)①CO+HO一HCO方+OH(2分) 10-mol/L. HCO,十HO一HCO,+OH(2分) (6)由电荷守恒可知，c(Na)十c(H)=c(OH)十 c(Na )>c(CO)>(OH-)>c(HCO ) c(CHCO)),已知溶液中c(CHCO))= c(H)(2分) c(Na+),则c(H+)=c(OH-),即溶液显中性，则 (4)⑤>④>②>③>①(3分) c(H*)=c(OH-)10-'mol/L,c Na ) (5)10(2分) c(CH COO)=0.005mol/L,所以CH COOH的 (6)中(1分) 10- a-0.0(3分) 电离平衡常数K,=101×0.005.10 4-0.005 a-0.019 【解析】(1)浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越 12.(20分) 大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①K.(HCIO): (1)②③(3分)大于(2分) ②@K1(H,CO,):③K(HF):①K:(HCO,)由大到 (2)①1×102(3分) 小的顺序为③②①④ ②b(3分) (2)因HC1O的酸性介于HCO,和HCO,之间，将 (3)1×101mol/L(3分) 少量CO,通入NaCIO溶液中，发生反应的离子方程 (4)1:10(3分)】 式为CO,+H,O+CIO-HC1O+HCO。 (5)cd(3分) (3)①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显 【解析】(1)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式为CO 二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸 +HO=HCO,+OH、HCO方+HO一 氢钠固体：碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物 HCO+OH。 质，故蒸干均可得到相应的盐。碳酸氢钠的水溶液 ②Na:CO,为强碱弱酸盐，CO,水解导致溶液呈碱 显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH)大于其 性，溶液中存在Na:CO2—2Na*十C(O,CO十 电离程度（生成H+)。 H,O一HCO+OH,HCO+H,O一HCO (2)①C点时，K.=c(H+)×c(OH)=10·×10· 十OH,HO一OH十H,盐的水解程度很小 =10-1 且第一步水解大于第二步，故溶液中离子浓度由大 ②A到D过程氢离子增多，氢氧根离子减少，故可 到小的顺序为c(Na)>c(CO)>c(OH)> 以向其中加入少量的盐酸。 c(HCO,)>c(H). (3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢 (4)假设溶液的浓度均为1mol/L,②③④⑤都是铵 氧根离子相同，pH=2的盐酸中，c(H)= 盐且均为强电解质，完全电离，④⊙电离产生的铵根 离子浓度约为2m©1/L,④碳酸根离子和铵根离子 0.01mol/L,所以100℃时c(0H)=10 0-mol/L 发生相互促进的水解反应，所以c(NH):⑤>①： =10mol/L,所以水电离产生的H浓度为 ②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L.,② 10-10 mol/L 中NaHSO,电离产生的氢离子抑制铵根离子的水 (4)25℃时，若所得混合溶液的pH=7,说明两者恰 解，所以c(NH时)：②>③：①是弱电解质只有小部 好完全反应溶液呈中性，pH=12的Na(OH溶液，氢 分电离，铵根离子浓度远远小于1mo/L,所以铵根 氧根离子的浓度为0.01mol/L·pH=3的H:SO 离子浓度由大到小的顺序是>①>②>③>①。 溶液，氢离子的浓度为10mol/L,溶液呈中性则氢 (5)pH=6的CH COOH与CHC(OONa的混合溶 离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以 ·43· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 0.01mol/L×Vx,a#=10mol/L×Ve,,则 程度，故不能说明醋酸是弱酸，b项错误：0.1ol/L NaOH溶液与H:SO,溶液的体积比为1：10。 醋酸溶液的H约为3，说明醋酸部分电离，为弱酸， (5)酷酸钠水解显碱性，钠离子不水解，酷酸根水解 ©项正确：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氧化钠，说 生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故 明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反 醋酸为弱酸，项正确：醋酸与水能以任意比互溶。 应能发生，说明醋酸是弱酸，d项正确。 只能说明酷酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离 。44·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十一)盐类的水解 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子质量：Fe56 一、选择丽《本题包括10小题，每小题6分.共60分。每小题只有个选项符合题意) L.一定温度下的下列溶液，由于水解的原因导致溶液显碱性的是 A.NH CI B.NaHCO C.NH·H) D.N:HSO 2,0,01ma·1,'的下列溶液巾4(CO三)最大的是 A.(NH .CO.B.H.CO C KHCO D.Ns CO 3.下列方程式书写正确的是 A.HS在C义)南液中反应的离子方程式，Cr”十SCS, B,HS,的电离方程式：HS02H+S5 C.HCO的水解方程式，HCO+H:OHCO+OH D,CC的电离方程式：CaCO一Cm十C月 4.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.制取氨氧化似校体 B.含1 mol Na:CO的溶液中C写的物质的量小干1ma C,焊接时用ZnCl溶液除锈 D,配制FC,溶液时，要加入少量铁粉 5.已知在常温条特下，下列说法正确的是 A.pH=7的溶液中2(H)=K. B.若NH,CI溶液和NHH)溶液的pH相等，用r(NH,》也相等 C,将1mL.pH-8的Na)H溶液加水稀释为100ml.pH=6 D.将10mL0.01mo,1,INOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后济液里 中性，则消耗的HA的体积V运10m 6.HA是一元酸，下列说法错很的是 A.25℃时，若测得.0们mal·L NaA溶液pH>7,划HA是射酸 B.25℃时，若测得0.01m01·1.11HA落液2pH<7,期HA是期酸 C,体积相同，，度相同的HA溶液与NOH溶液恰好完全反应，期HA是弱酸 D.0,1mal·L1HA溶液与0.1m6·L1NaOH溶液混合星中性，期c《Na) =(A) 7,N为可伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 9 A.1mal维黄(AS·d● 0)含有2N:个SS键 B,化学反成中生成ImC1,转移电子数一定为2N 化学（鲁科饭}选择性必糖1第1页（黄4页] 衡水金卷·先摩丽： C,含有N。个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为6g D.向1L0.1o·11的(NH,)-以溶液中通人适量氢气至中性，此时溶薇中 NH的数目为0,2N. 8。下到说法中，与盐的水解有关的是 ①明机可以作净水剂 ②加热意干并灼烧NaS)溶液，得到NmS(),固体 0保存Na,C,溶液的试剂压用橡胶塞而不能用玻璃喜 ①在NHCI溶液中加人金阔美会产生氢气 D保存FCL溶液时，常常需要加人少量的F。物 A.①8① B.①③① C.②3⑤ D.③①⑤ 9,次氯酸为一无弱酸，具有潭白和系首作用。常图下，其电离平衡停系中各成分的组战 4X) 分数X)-HCO)C0X为H0度Ga0]与pH的关系如时所示， 下列说法正确的是 100 A,对氢水相热，可使a(HCO》增大，漂白和杀葡作用更好 :常里下，NC()的水解常数K,=10 C.将等物质的量的NC1)和HC)盟合物溶于水，所得溶藏中离子浓度由大到小的 颗序为r(Nn)C))>((H》r(OH-) D.在客HCO和C们O的溶液中，知着pH的变化，存在c(CO)+(OH=c《H) 10.NHH,在分析试剂，医药，电子工业中用速广泛，室福时，向10mmLQ.1ml·L NH溶流中演加0.Im·【.的(OH溶液，得到的溶液pH与NOH溶液体积 的关系自爱如图所示（滴加过程中无气体逸出》。下列说法正确的是 Aa点溶液中1c(NH)十c(NH·H,O)=((S))+c(OH) 且b点溶液中：2(S年1-(NH)+(Na) 高二阿步网测蓉十一 化学（鲁科版}送择性必修1第2面（黄4面引 C.e点溶液巾：(SO)e(Na)>r(OHr(NH) 12,《20分》(1)已知下列三种化合物：①碳酸氢钠：②碳酸钠：③隐酸铝 D.a,b,c,d四个点中，b点水的电离程度最大 将上述物质的水溶液加热并慕干，其中能得到相应的盐的是 填序 娃名 分数 号)：①的水溶液是碱注，因此HC(的水解 其电离（填“大于“小于” 号 2 4 10 或“等于”) 暮案 (2)已知水的电离平裔由线如屏所示 二，非选择题（题包括2小题，共40分》 11,(20分)已知在常围下测得浓度均为0.1m©l·1.'的下列四种溶液的pH如下 表所示： -100 25C 溶激 NnHCO Na:CC F N:CIo pH 44 11,8 7,5 9,7 ①图中C点水的离子积常数为」 ②从A点到D点，可采取的措能是 《筑选项字母》。 (1)队据盐溶液的p1H,可知DK.HC10》:@K:(H:C0,):G③K.(HF): ④Ke(H,CO)由大到小的期序为 (填序号》 a升 b加人今量盐酸 止加人少量NaOH (2)将少量CO通人NaC)溶液中，写出该反应的离子方程式： 心.降图 (3)100℃时，pH=2的盐般中由水电离产生的H浓度为 (3)盐碱地（含较多N(1,Na:0))不利于作物生长，通过随加适量石青可以蜂髯土 《4)25℃时，将pH一12的N(OH溶液与pH一3的H,S)溶液灌合，若所得混合溶 壤的碱性 液pH一7，测NOH溶液与H,S)溶液的体积比为 ①试用离子方程式解释盐碱地产生城性的原因： 《5)下列选项能证明醒酸是网酸的是 〔填选项字母) 江醋酸钠溶液望减性 ②N南C)溶液巾离子浓度由大到小的照序为 (4)常混下，等物质的量浓度的①氨水：②NH,HS):③NH,口：①(NH)CO: 五，精被能与水互溶 e,常福下，D,Im·1.情覆溶液的pH=3 ③(NH),)溶液巾，c(NH)由大到小的髖序为 (填序号). (5)常温下，在H一6的CH,C(OOH与CHCOON的混合溶液巾，水电离的 d,盐酸可与醋酸钠反碗 C(OH mo·L', (6)常温下，将aml·L的酯酸与0,01m@·L'的氢氧化钠溶液等体积合，反 应平衡时溶液中c(Nn)-e(CHCO)),期溶液显 (填“酸” “碱”或中)性，用含年的代数式表示CH COOH的电离平衡常数K,= 化学[鲁科香】透择性多榜1第器页其4面) 衡水金客·先享题·商二网步周测容十一 化学[鲁科餐】器精性必楼1第4页【共。面1