(十)弱电解质的电离平衡-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十)弱电解质的电离平衡 (考试时利40分钟，满分100分) 一、迹择圆（木题包括10小盟，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.风划强，网电解质的标准是 A,化合精的学电能力 B.在水中的溶解度 C,一定浓度时的电离程度 D,与酸或碱反放时清托酸或碱的量 2.下列各组物圆中，都是弱电解质的是 A.盐酸、C,Fc(O11 B.HCIO.CO..NH C.NaOH,Bas)Mg(OH) D.HO、NH·HO、H, 3.下列事实能说明CHCH是弱电解质的是 ①CHC))H溶液能导电 ②CH,CO)H帝波能和微酸钙网体反应放出C) 含温时B.1m·1,CH.COO川溶液pH比.1mal·L-盐酸的pH大 ①常时，相同体积，相同H的盐酸和CH:)H溶液分别与是量锌片反应， CL,C(11溶液产生H更多 A.①③ 90① C.①西③① )D④D A.体积相同，pH都同的氢氯酸(HF)和挂酸，与NOH中和时两者消耗NOH的物质 的量 A.氢氟酸多 B.盐酸多 C.相同 D.无法比较 ,在一定福度下，冰酸稀释过程中溶被的景电能力空化如图所茶。下列说法正确 的是 A.n点对应溶液中，r(H)最大 B由b到e.溶液中w(CH COO增大 化学I鲁料懂】选择性必楼1第1度{共4页] 面水金卷·先享盈 C,醋酸的电离程慢：o<a<b D.向c点对度溶液中加人少最N:C)州体，醋酸电离程度增大，(H)增大 6.用水稀释0.1al·L'的CHC)H溶液，下列说法正确的是 A,CHC)H的电离程度增大，溶液中(H+)增大 B.CH(O)H的K,逐新减小 C,溶液中r(H)减小 nCO9"减小 7.常祖下，下列有关氨水的说法正确的是 A,相同浓度的氮水和Na《)H溶液的学电能力相同 B相同浓度的氨水和NOH溶被中，水的电离程度相同 C.pH均为1D的氨水和(OH):溶液中，OH的特质的量浓度相同 D常温下，pH为1】的氢水中加入氟化铵固体，溶液pH增大 &.在0.1mod·L的NH·HO溶液中，要抑材一木合氨电南，且(NH)增大，应采 取的措雀是 A.知水 B,适当升福 C.加适量NH,C1园体 D.加适量NH周体 少，下列说法正桶的是 入旅度为1a·kGHc0H溶孩，加冰金，则SC9品大 B.浓度为0.1ml·L1CH,C(H溶流，升高度，K,〈CHCH)不变，但所酸 的电离程度增大 C.浓度为0.1ma·LHA将液pH为4，期K(HA)挡为1.0×10 D.CHC(H的浓度越大，CHC(OH的电高程度越大 1.5℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分划加水稀释时H变化如图所 示。下列说法正确的是 HB 下风用订结 A.初给浓度：HA<H日 A溶流婷电雀力：m> C.上述两溶液分判与NOH反应，HB帝液能消花更多的NOH D,若4一5，期HB为强酸 高二同步周测生十 化学[鲁科微引进择性必修1第2黄【共4页引 性名 分数 题号 2 4 10 二，非选择题（本题包括2小题，共0分 11,(20分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH COOH H.CO HCI HPO 电离平 Ku=1×10 Ka=8×10 1.7×10 衡常数 4.0×10 K=5X10 Na=5×10 回答下列问题： (1浓度均为0.1mol·L的CH COOH,HCO,HCO溶液，H广浓度最大的是 《填化学式)，H,N)的二领电离方型式为 Na:HPO是 (填“正盐”或“酸式盐”) (2)写出下列反应的离子方程式。 ①向HCO溶液中海加少量NCO溶液： ②向NC)溶液中通人过量C,: ()为了增大氧水的漂白性可加人 (填透项字母，下同》 A.NaOH B.HCI C.NaHCO D.HO E.CaCo (4)常湿下，下列方法可以使0.1mal·1.CH COOH的电离程度增大的是 A加人少量的稀盐酸 及加热溶液 C加水稀释 D.加入少量冰酯酸 (5)25℃时，向NaHCO溶液中加人一定量的氢水.所得涩合液的H=8,则混合 液中r(C()tc4H:CO)- 《填数值) (625℃时.CHC(0H与CH,COON的混合溶液，若测得pH=6,期溶液中， (CH,COO (CH COOH) (填数佰) (?)将一定浓度的氢氧化销溶液加热，H (填“增大”“减小、”或“不变》。 化学（鲁料版）选择性必修1第3页（共4宽） 陶水金连·先享题 12.(20分)室温下.有浓度均为0.2m0·11的下列五种溶液，回答下列间题： ①HCI②NaCI CH,COH①CH,CX)Nn GNa C) 资料室祖下，K.CHC0H)=1.7×10:KHC0=44×10, K-(H01=4,72X104:K,(1HC10》=4.0×10. (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填学号.下同) (2)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始连率：雨 心（填“<” “=”或>”，下同)：生成氢气的量：① 0, (3)向溶液①中加水解释至原体积的2倍，恢复至室盟，所得溶液的pH为 (4)依据电离平商意数数累，下列方程式书写合理的是 《填达项字母》 LCHC()Na溶液中商加次氯酸：HCI)+CH:CX)NnCH,C(OH+NaCI) b.NCO溶液中满知少t除酸：CH COOH+NmCO.一NxHO+CH,COON cN()箔液中通人C0hC()十H)+2NC)一NC十2HCl0 d.NsHC0溶液中滴加过量氢水：NmHC+C,NC+HC+C)4 (5)常温下，0.1m·LCH,(COH溶液加水稀释后，下列各项中的数值变大的 是 (疏选项字母，下同) a.c(H) (H) h.CH.CO而 cr(H》·cAOH) a9号 )CHCOO) (CH COOH (6)体默均为10mL,pH=2的附酸游液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL, 稀释过程H变化知如图所示。期HX的电离平衡常数 《填”大 于“等于”或“小干“，下问)福酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 (1H) M酸溶液中水电离出案的()。 ICHCOOH 高二司步周尉卷十 化掌鲁料版】选择性必修1第1置【共1质1高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 强，弱电解质的判断依据 易 0.90 2 选择题 6 强，弱电解质的判断 易 0.85 3 选择题 6 弱电解质的判断应用 易 0.85 4 选择题 6 强酸和弱酸的比较 中 0.75 弱酸稀释过程中导电能力、离子浓 5 选择题 6 中 0.75 度，电离程度的分析 弱酸稀释过程中离子浓度、电离程度 6 选择题 6 中 0.70 的分析 选择题 等浓度，等pH的氨水与NaOH溶液 6 中 0.70 比较 8 选择题 6 弱碱电离平衡的影响因素 中 0.70 9 选择题 6 弱酸电离平衡的分析 难 0.55 10 选择题 6 强酸和弱酸稀释前后的对比 难 0.50 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 11 非选择题 20 中 0.70 常数的应用、方程式的书写 弱酸电离平衡的影响因素、电离平衡 12 非选择题 20 难 0.50 常数的应用、方程式的书写 耆答案及解折 一、选择题 液导电能力弱，A项错误：强电解质和弱电解质的区 1.C【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有 别与其在水中的溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水 关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如 中与水以任意比互溶，但在水中只有部分电离，属于 硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶 弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，面氯 ·37 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 化钠属于强电解质，但在水中易溶，B项错误：强电解 n(H+)增大，C项错误：加水稀释促进醋酸电离，电离 质是指在水溶液中或熔隐状态下能够完全电离的化 平衡CH COOH一CH,COO十H正向移动， 合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的化合 物，故一定浓度时的电离程度是区别强弱电解质的标 片减小D项正确， 准，C项正确：中和能力与物质的量有关，与电解质的 7.C 【解析】NH·H(O为弱电解质，部分电离， 强弱无关，D项错误。 Na(OH为强电解质，完全电离，因此相同浓度的氨水 2,D【解析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电 和NOH溶液的导电能力不同，A项错误：相同浓度 解质，包括弱酸，弱碱，水与少数盐。盐酸为混合物， 的NH,·H,O和NaOH溶液中氢氧根离子浓度不 既不是电解质也不是非电解质，CO:为非电解质， 同，水的离子积常数不变，水的电离程度不同，B项错 Fc(OH),为弱电解质，A项错误：HCIO为弱电解质， 误：pH均为10的氨水和Ba(OH):溶液中，c(H)相 CO:,NH,为非电解质，B项错误；NaOH,BaSO,为 等，温度相同，水的离子积常数相等，OH的物质的 强电解质，Mg(OH):为弱电解质，C项错误，HO、 量浓度相同，C项正确：常温下，pH为11的氨水中加 NH,·H,O、HCO,均为弱电解质，D项正确。 入氧化按周体，引入NH,抑制NH·H()的电离， 3.D【解析】CH COOH溶液能导电，说明该溶液中有 c(OH)减小，溶液DH减小，D项错误。 自由移动的离子，不能说明CH COOH为弱电解质， 8.C【解析】NH·HO电离方程式为NH·H:O ①不符合题意：CH,COOH溶液能和碳酸钙固体反 一(OH十NH。根据越稀越电离的规律，加水会 应放出CO:,说明CH COOH的酸性大于碳酸的酸 促进NH·HO的电离，A项错误；NH·HO的 性，不能说明CH COOH为弱电解质，②不符合题 电离是吸热过程，故升高温度，促进NH1·HO的电 意：常温时，0.1mol·L1 CH,COOH溶液pH比 离，(NH)增大，B项错误：加适量NHCI固体， 0.1mol·L'盐酸的pH大，同为一元酸，HCI为强 c(NH)增大，同时使得NH·HO的电离平衡逆 电解质，则CH,COOH为弱电解质，③符合题意：常 向移动，C项正确：加适量NaOH固体，使得 温时，相同体积，相同pH的盐酸和CH,C(OOH溶液 NH·HO的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，D 分别与足量锌片反应，CH,COOH溶液产生H更 项错误。 多，则CH COOH的浓度大于盐酸的浓度，：9，C【解析】加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，醋酸电离 CH COOH为弱电解质，④符合题意。故选D项。 的氢离子浓度增大，温度不变，电离平衡常数不变， 4.A【解析】因HF是部分电离，而HC是完全电离， K.=cCH.Co0)cH）,则e(CH.CO02 (CH COOH (CH COOH) 体积相同，H相同的氢氟酸和盐酸，氢氟酸的物质 减小，A项错误：醋酸电离吸热，升高温度促进 K 的量更多，消耗的NaOH更多，枚选A项。 5.B【解析】醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中 醋酸电离，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，K c(H+)和c(CH,COO)正相关，b点导电能力最强· 增大，B项错误：浓度为0.1mol·LIHA溶液pH 则b点c(H+)最大，A项错误：酷酸为弱酸，加水促 为4，HAA十H,c(H+)≈c(A),则K,(HA) 进醋酸的电离，则由b到c,溶液中n(CH,COO)增 =c(H)c(A)=10×10 大，B项正确：加水促进醋酸的电离，则酷酸的电离程 ((HA) 0.1 -=101,C项正确： 度：a<b<c,C项错误：醋酸溶液中存在CH,COOH CH COOH为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小， 一CH COO十H+,向溶液中加入碳酸钠固体， D项错误。 H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，酷酸电离程： 10,D【解析】加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两 度增大，D项错误。 种酸稀释相同倍数，H变化大的酸性较强，则酸 6.D【解析】加水稀释促进酷酸电离，所以醋酸电离程 性：HB>HA,初始两种溶液的pH相同，浓度：HA 度增大，(H+)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加 >HB,A项错误：n点溶液DH小，离子浓度大，导电 的倍数远远超过n(H)增加的倍数，所以溶液中 能力强，则溶液导电能力：m<,B项错误；初始两 c(H)减小，A项结误：K。只与温度有关，温度不变 种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB,则等 K,不变，B项错误：加水稀释促进酷酸电离，溶液中 体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，C项 ·38· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 错误：若a=5,开始的pH=4,稀释10倍pH=5, c(H)c(C0)=(H)·cCO）=（4× c(H CO,) c(H)为原来的，则HB为强酸，D项正确。 e(HCO) 101)×(5×10-Ⅱ)，所得混合液的pH=8,则混合 二、非选择题 液中C0=4X10)x5x10-业=0.2. 11.(20分) e(H,CO,) c(H) (1)CH COOH(2分)HPO方H++HPO (6)25℃时，CH,COOH与CH,COONa的混合溶 (2分)正盐(2分) 液，若测得pH=6,则溶液中(CH.CO0) (CH,COOH) (2)①HC1O+CO片—HCO+C1O(2分) (H)e(CH,COO)K.(CH,COOH) ②CIO+HO+CO:-HCO+HCIO(2分) e(H)e(CH,COOH) c(H) (3)CE(2分) 1.7×10 -=17。 (4)BC(2分) 10" (5)0.2(2分) (?)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度 (6)17(2分) 变大，氢离子浓度增大，则pH减小 (7)减小(2分) 12.(20分) 【解析】(1)酸性越强，则相同浓度下电离程度越大， (1)①③(2分) 由表中数据可知，浓度均为0.1mol·L的 (2)>(2分) =(2分) CH,COOH,HCO,HC1O溶液，H浓度最大的是 (3)1(2分) CH,COOH,HPO为弱酸，其二级电离为部分电 (4)bd(4分) 离，方程式为HPO一H+HPO,由表中数 (5)bd(4分) (6)大于(2分)大于(2分) 据可知，HPO,为二元弱酸，则Na:HPO.是正盐。 【解析】(1)酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子 (2)①酸性：HCO1>HCIO>HCO方，则向HC1O溶 抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是 液中滴加少量Na,CO,溶液生成碳酸氢根离子和次 ①③。 氯酸根离子：HCIO十CO一HCO,十CIO。 (2)①HC1是一元强酸，③CH,COOH是一元弱酸， ②酸性：HCO,>HCO>HCO,,向NCIO溶液中 等体积，等浓度的①和③分别与足量的锌粉反应，起 通入过量CO:生成HCIO和碳酸氢根离子：CIO+ 始速率：①>③，HCI和CH,COOH的物质的量相 H,O+CO:HCO方+HC1O。 等，生成氢气的量：①=③。 (3)氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸 (3)盐酸是强酸，完全电离，稀释时氢离子浓度按倍 具有漂白性：加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓 数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢 度减小，漂白性减弱：加入盐酸抑制氧气和水的反 复至室温，所得溶液的pH为1。 应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱：加入水，溶液 (4)由题给信息可得酸性：CH COOH>HCO1 被稀释，次氯酸浓度减小，源白性减弱：加入碳酸氢 HCIO>HCO,HCIO和醋酸钠不反应，a项错误： 钠和盐酸反应，使氯气和水的反应正向移动，次氯酸 CH,COOH+Na CO=NaHCO+CH COONa 浓度增大，漂白性增强：加入CCO,和盐酸反应，使 可以发生，b项正确：向NaClO溶液中通入CO2,应 氯气和水的反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性 得到NaHCO,而不是NaCO,,c项错误：氯水中发 增强：故选CE项。 生反应CL,十HO一HCI+HCO,盐酸可以和碳 (4)加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离 酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠反 程度减小，A项结误：电离为吸热过程，加热溶液，电 应，故NaHCO溶液中滴加过量氧水，反应NaHCO, 离程度增大，B项正确：加水稀释，离子浓度减小，促 +C1,一NaC1+HC1O+CO↑可以发生，d项 进电离，C项正确：加入少量冰醋酸，醋酸的电离平 正确 衡向正向移动，但电离程度减小，D项错误。 (5)常温下，0.1mol·LCH,COOH溶液加水稀释 (5)K (H.CO.)K (H CO )(H).c(HCO c(H) (H:CO.) 后c(H)减小，c(CH,CO0)减小，(CH,COOH币 ·39✉ ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 -c(CH,CoO增大：c(H)·c(OH)=K.不 K (6)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度 大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大，稀释后， 变(0H)增大H)减小.9号增大： HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小， c(H)c(CH.CO0)=K.不变，故选b,d项。 所以HX溶液中水电离出来的c(H)大。 (CH COOH) ·40·