(九)水的电离及溶液酸碱性-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周训卷/化学选择性必修1 5.知图所示表示水中(H)和OH)的美系.下列判斯正确的是 (九】水的电离及溶液酸碱性 (考试时间40分钟.满分100分) 一、选择丽《本题包括10小圈，每小圈6分，共60分.何小题只有一个选项符合题意) 0产产4HtL马 1.下列溶液一定圣中性的是 A.B点H)大于A点H),所以B点显酸性 ApH=7的溶液 B T>T: B.c(H)=√K,的溶液 C.K,大小关系：B-C>A-D-E C,非电解质溶于水得到的溶液 DA点到B点：加人少量氢水可实理 D.由强酸、强威等物团的量反应得到的溶液 .菜温度下，向c(H)-1.0×10mal·1.的蒸馏水中州人NaHS,品体，保持温 2.下列说法正确的是 度不变，测得常液的c(H)=1.0×10下m心·L',下列对该溶液的叙述正确的是 A.酸或碱溶液稀释时，溶液的口日均减小 A,该温度低于25℃ B.中性溶液的pH不一定等于7 R由水电南出来的H的浓度为LD×1D·ol·L C,pH=0的溶液不存在 C.加入NaHS以，品体促迹水的电离 D.使用广泛pH试纸测得菜溶液的pH=3.6 D取该溶液加水稀释1的倍，溶液中的(0H)增大 3,某温度下，重水(D,O)的离子积K.-1,6X10,援定pD一一lg(D).下列说法 7.常置下.下列关于溶流稀释的说法正确的是 带误的是 A,pH=3的精酸溶液稀释100倍，pH-5 A重水是极别的电解质，将少量N(H加人重水，重水的电离程度减小 且pH=4的H:S,溶液加水稀释100符，溶液中由水电离产生的：(H)=1 B,该温度下重水的D=8一g4 ×10m0l·1 C.该置度下，2L含0.01malD,S)的重木溶液，其pD-2 C.将110.1mat·L'的(UHD:解液稀释为2L,pH-13 D,该温度下.在100ml0.4mol/L的D重水溶液中，加人100ml,0.2mal/L D.PH=8的Na(H落液箱释ID0倍，其pH=6 NOD的重水溶液，充分反应后溶液的D=1一g2(忽略溶液体积的变化) 8.25℃时.在等体积的①pH=0的H,S0溶液.②0.5mW·L,'的B(OH):帝液、 4,pH定义为pH=一1g(H,OH定夏为OH=一1g(OH》,K.表示25℃时水 ③pH一1的HC1溶液，④PH一11的NOH溶液中，发生电离的水的物质的量之 的肉子积常量，则到酸性溶液中的（日》可表示为 比是 苏mn 4.1:10:10:10 B1511010 B.10 mol/L. C.132010:10 C.10-mol/1. D.1110410F10 D.10o mol/1. 化学（鲁科版1透择性多修1第1页《其4真] 衡水金等·先享哪·高二网步周测移九 化学（鲁科压」透择性多修1第2真《其4页1 9.已知液氨的性质与水相似。TC时，NH+NH,一NH+NH,NH的平衡浓 12,《20分》已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如所示： 度为1×10m·L,划下列说法正确的是 A.在此周度下液氨的离子积为1×10 B在液氨中放人金属钠，可生成NNH C,恒温下，在液氨中恒人NH,C,可使液氨的肉子积减小 0家容产m与 D.释温，可使液氮电离平衡道向移动，且(NH)<c(NH) (1)25℃时，将PH=9的N)H溶液与pH=4的硫溶液盟合，所得混合溶液的 10,2SC时，体积为V.pH=的某一元强酸溶液与体积为V,pH=在的某一元强碱溶 H=了，则NaOH溶液与德酸溶液的体积此为 液均匀混合后，溶液的pH一7，已知=a,V.<V,下列有关a的说法正确的是 (2)100℃时，若100体积H一m的某滋酸溶液与1体积pH一6的菜强碱溶液混合 入，4可能等于1 ,一定大于2 后溶液星中生，期：与6之间应满足的美系是 C.m一定小于2 D.a一定等于2 (3)曲线A所对应的温度下，pH-2的HCI溶液和pH一11的某BOH溶液中，若水 辞授 维名 分数 的电离程度分别用21@表示，则a 〔填“大于”“小于"“等于”或“无 4 10 法确定”)。 答案 (4)曲线B对克的温度下，将0,02ma1·L.B(OH》,溶液与等物质的量浓度的 NaHSO.溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 〔设混合后溶液的体积 二，非选择题（本圈包括2小题，共40分） 为桌两溶液体积之和)， 11.(20分)根据要求，可答下列问题 (1)某温度下，施水中的(H)=2.0X10"al/L.则纯水中的(0H) mol/L,该混皮下的水的离子积K。 ·保持湿度不变， 满人稻盐酸使溶液中的(H)=5.0×10·mol/L,期溶液中的r(OH》= mol/L. (2常温下，某N(OH溶液中的e(0H)一1.0×10mal/L,划该溶液的pH一 (3)常温下，某硫酸溶液的H一2，期该溶液中水电离出的(H)一 mol/L. (4)已知某温度下纯水的pH=6。该湿度下，将pH=11的肯注销溶液V,L与pH 一1的稀硫酸V,1混合（设湿合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得湿合溶 液的pH=2.则V:V:= 化学（鲁科板）透择性务修1第1页《其4面》 衡水金等·先享题·商二阿步周测卷九 化学（鲁利版）选择性多修1第4面其页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（九）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 溶液呈中性的条件 易 0.90 2 选择题 6 溶液的pH与溶液酸碱性的关系 易 0.85 3 选择题 6 水的电离，pH的计算 易 0.85 4 选择题 pH,pOH的换算 中 0.75 选择题 6 结合图像分析水的电离平衡 中 0.75 6 选择题 6 水的电离平衡的影响 中 0.70 7 选择题 pH的计算 中 0.70 选择题 水电离的离子浓度计算、pH的计算 中 0.70 9 选择题 6 液氨电离的分析 中 0.65 10 选择题 6 pH的计算 难 0.55 水的电离，水电离的离子浓度计算、 11 非选择题 20 中 0.70 pH的计算 水的电离、水电离的离子浓度计算、 12 非选择题 20 0.55 pH的计算 香考答案及解析 一、选择题 H,SO,等物质的量反应后溶液呈酸性，D项不符合 1.B【解析】常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH 题意。 =7的溶液为碱性，A项不符合题意：c(H)=√K 2.B【解析】酸溶液稀释时溶液中氢离子浓度减小，氢 的溶液，根据K.=c(H)·c(OH),则c(H) 氧根离子浓度增大，溶液pH增大，A项错误：100℃ c(OH),溶液呈中性，B项符合题意：非电解质溶于 时水的离子积常数为K=10,此时中性溶液pH 水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水得到的 =6,B项正确：pH=一lgc(H+)=0时，溶液中 溶液呈碱性，C项不符合题意：由强酸，强碱等物质的 c(H)=1mol/L,C项错误：广泛pH试纸测得溶液 量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与 pH为整数，D项错误。 ·33· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 3.D【解析】重水是极弱的电解质，存在DO一D 温下只能无限接近于7，D项错误。 十OD,加入NaOH,抑制重水的电离，即重水的电离 8.A【解析】四种溶质均抑制水的电离。25℃时，pH 程度减小，A项正确：该温度下c(D) =0的H:SO,溶液中：c离(HO)=c(OH)= √/1.6×10亚mol/L=4×101mol/L,即pD=8 10-14 10mol·L1=10“mol·L:同理可计算其余 g4,B项正确：充分反应后溶液中n(D)约为 溶液中水电离的浓度依次是：②为101mol·L1, 0.02mol,则c(D)=0.02m0=0.01mol/L,即pD 21 ③为10mol·L,④为104mol·L,同温同 =2,C项正确：DC1与NaOD发生反应DC1十 体积时，物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之 NaOD一NaC十D,O,酸过量，充分反应后溶液中 比为104：10-3：10-10Ⅱ=1：10：10103。故选 (D)=0.1 1X0,4 mol/L-0.11.X0.2 mol/L A项。 0.1L+0.1L 9.B【解析】由电离方程式知，NH与NH:的离子 0.1mol/L,pD=1.D项错误。 平衡浓度相等，都为1×10：mol·L,根据水的离 4.B【解析】根据pOH=-lgc(OH)、K.=c(H)· 子积得液氨的离子积K=c(NH)·c(NH)=1X c(OH)=1×10-"可得：OH=-gc(OH)= 10,A项错误：在液氨中放入金属钠，可生成 -g1x10 (=14+(H),C(H)=pOH-14, NaNH:,B项正确：离子积只与温度有关，与离子浓度 无关，C项错误：因为电离吸热，所以降温平衡逆向移 所以c(H)=]0-l·L,故选B项。 动，c(NH广)，c(NH:)都减小但相等，D项错误。 5,C【解析】溶液酸碱性的本质是比较c(H)和 c(OH)之何的大小关系，B点二者相等，溶液呈中 10,C【解析】由6=6a>7得a>名，由混合溶液的 性，A项错误：由图可知A点的K。小于B点的K., pH=7得n(H)=n(OH),即V。×10“=VX 故B点温度高，因此T<T2,B项错误：K只与温度 1心"，得长=0+"：曲于<，甲10< 有关，温度相同时，K。相等，温度升高，K。增大，K 大小关系：B=C>A=D=E,C项正确：加人少量氨 1,得a十6-14<0，结合6=6e得a<2.综合知，石 水，c(OH)增大，同时抑制水的电离，c(H)减小， a<2,故选C项。 无法实现A点到B点，D项错误。 二、非选择题 6,D【解析】该温度下蒸馏水中的c(H)大于25℃时 11.(20分) 纯水中的c(H),水的电离为吸热过程，因此该温度 (1)2.0×10-1(3分)4.0×1014(3分)8.0× 高于25℃，A项错误：此温度下K=1.0×10,故 10(3分) 该NaHs0,游液中c(0H)=土8X8molL (2)10(3分) (3)1.0×102(4分) =1.0×100mol·L,由水电离出的c(H*)与溶 (4)9:11(4分) 液中的c(OH)相等，B项错误：NaHSO,电离出的 【解析】(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0× H抑制了水的电离，C项结误：加水稀释时，溶液中 101mol/L,则纯水中的c(OH)=c(H)=2.0× c(H+)减小，而K。不变，故c(OH)增大，D项正确。 10mol/L,该温度下的水的离子积K.=c(H)· 7.C【解析】pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平 c(O日)=4.0×10“。保持温度不变，滴入稀盐酸 衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5,A项错误： 使溶液中的c(H)=5.0X10·mo/L,则溶液中的 pH=4的HSO,溶液加水稀释100倍，溶液的pH= 6,由水电离产生的c(H)=1×10·mol·L,B项 c(OH-)=- K.4.0X10" (H)5,0X10 =8.0×10+mol/L。 错误：1L0.1mol·LBa(OH):溶液稀释到2L (2)常温下，某NOH溶液中的c(OH)=1.0X 时，c(0H)=0,2mol.L=0.1mol.L,c(H+) 2 10 mol/L.c(H)=- Kw1.0×10" om7=.0×10mo/L= =1×10-nmol·L,pH=13,C项正确：NaOH溶 1.0×10mol/L.则该溶液的pH=10. 液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，H在常 (3)常温下，某硫酸溶液的pH=2,则该溶液中水电 ·34· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 离出的sH)=:8X0=1.0X10世nlL NaOH溶液与H,S),溶液的体积比为V(NaOH): V(H:S),)=c(H+)c(OH)=10:1。 (4)纯水中的c(H)=c(OH),pH=6,c(H)= (2)100℃时，水的离子积常数K。=1×10:。设1 c(OH)=110mol·L1,水的离子积Kw= 体积为1L,100体积pH=a的某强酸溶液中 c(H)·c(OH)=(1X10·)×(1×10")=1X n(H)=100×10·mol=102-·mol,1体积pH=b 101。该温度下，pH=11的苛性钠溶液的c(OH) =0.1mol/L,与pH=1的稀硫酸中的c(H)= 的装强碱溶液中n(0H)=8mol=10rmol 0.1mol/L,V,L苛性钠与VL稀硫酸混合，所得混 混合后溶液呈中性，10#mol=10mol,2一a=b 合溶液的pH=2,说明硫酸过量，则反应后溶液中 -12,所以a十b=14。 (H)0.1 mol/L.v:10.I mol/L.VL (3)曲线A所对应的温度是25℃，pH=2的HCI溶 (V+V,)L 液，cw(H)=10-mol·L:pH=11的某BOH 0.01mol/L,得V:V2=911。 溶液中，c水(H*)=101mol·L,水电离产生的 12.(20分) H的浓度越大，水的电离程度就越大，则a小 (1)101(5分) 于ago (2)a十b=14(5分) (4)将0.02mol·LBa(OH)溶液与等物质的量 (3)小于(5分) 浓度的NHSO,溶液等体积混合后，混合溶液中 (4)10(5分) 【解析】(1)25℃时，DH=9的NaOH溶液，c(OH) c(0H)=0.02m0l=0.01mol·L+,由于该温度 =10-imol·L-pH=4的H:SO,溶液，c(H)= 下水的离子积常数K,=102,所以c(H)= 10tmol·L:若所得混合溶液的pH=7,则 101mol·L-1,所得混合液的pH=10。 c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H:SO,)。故 ·35.