海南省海口市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

机密★启用前 海口市2024~2025学年第二学期 高二年级期末考试（化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Fe56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A.84消毒液 B.洁厕灵 C.3%苯酚消毒液 D.75%酒精溶液 2.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A.富勒烯属于传统无机非金属材料 B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖 C.羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 D.废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解 3,下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为19的钾的核素符号：智K B.HF中的s“pc键示意图：○ C.H02的电子式：HcQ:0gH D.甲烷的球棍模型： 4.CHOH与HCI可发生反应：CHOH+HCl△CHCI+HO,NA代表阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，112LCH3OH的分子数为0.5Na B.常温下，pH=1的盐酸中含有的H数为O.1NA C.1 mol CHCI中含有的共价键数为4NA D.18gH0中含有的中子数为10Na 第1页共6页 5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 OH体 实验目的A.排气泡B.配制NaOH溶液C.萃取时放气D.制取无水AICl,固体 6.下列物质的制取过程没有发生酯化反应的是 A.发酵秸秆制取燃料乙醇 B.用纤维素制取醋酸纤维 C.白酒陈化过程产生香味 D.甘油与硝酸反应制取硝化甘油 7.下列鉴别域除杂方法正确的是 A,用水鉴别苯和甲苯 B,用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝 C.用浓溴水除去苯中的苯酚 D,用酸性KMnO溶液除去C2H中的HS 8.元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的基态原子价电子排布为sp1,Y的基态 原子2印能级有2个单电子，基态Z的最外能层M的最高能级半充满。下列说法错误 的是 A.电负性：X<Y B.Z位于元素周期表的d区 C.X和Y的简单氢化物均为极性分子 D.用VSEPR模型可预测XY,为四面体结构 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.某有机物可用于合成药物维格列汀以治疗Ⅱ型糖尿病，其分子结构如下图所示。 下列说法错误的是 OH A.分子式为C1oH1NO B,能发生取代、氧化反应 C.分子中含有4个手性碳原子 D,分子中有4个六元环 10,两个均装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液琼脂的培养皿，分别将裹有 锌皮的铁钉和缠有铜丝的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A.离子在琼脂内可定向移动 B.图A中会出现两处红色 C.图A中是用外加电流法保护铁钉 辞皮 铜丝 D.图B中出现蓝色的反应： 图A 图B Fe2++K*+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l 第2页共6页 11.物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配正确的是 选项 性质 结构因素 A 碱性：Mg(OH2>Al(OHD 第一电离能：Mg>Al B 酸性：CF3COOH>CCLCOOH 吸电子效应：F>C1 c 熔点：CS2>C02 原子半径：S>0 D 沸点：离子液体>传统有机溶剂 离子键强于分子间作用力 12. 根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 操作 现象 结论 向鸡蛋清溶液中滴加饱和NH)2SO,溶 先产生白色沉蛋白质发生变 A 液，再加水 淀，后沉淀溶解性 向盛有少量MgC12溶液的试管中滴加过 先产生白色沉 Kip:Fe(OH)3 B 量NaOH溶液，后再向上述试管中滴加 淀，后又生成红 <Mg(OH) 几滴FeCl,溶液 褐色沉淀 常温下，向新制[AgNH)2]OH溶液中 有白色沉淀产 与Ag的配位 加入稀盐酸 生 能力：C>NH 向盛有2mLS%NaOH溶液的试管中滴 有浅黄色沉淀溴乙烷发生了 加少量溴乙烷，加热静置后取上层清液少 产生 水解反应 D 许，加入足量硝酸酸化，再加入AgNO 溶液 13.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性反应等方面应用广泛。MO+与CH4 反应的过程如图所示。下列说法错误的是 过被态！ A.反应速率：步骤I<步骤· 过遗态2 B.中间产物的能量比反应物高 C.MO在该反应中作还原剂 CHg步骤I 步骤I、CHOH) D.总反应的△H=E1十E一E-E4 M(g) 反应进程 14.甲胺是一元弱碱，常温下K(CHNH10336,可与盐酸反应生成盐酸盐(CHNH3C)。 下列说法正确的是 A.常温下，0.01mo/L CH3NH2溶液的pH11.32 B.CHNH;CI在水中电离方程式为：CH3NH3Cl一CHNH+CI C.等浓度的CHNH2溶液和CH3NH3CI溶液相比，后者水的电离程度大 D.0.01 mol/L CH3NH3Cl水溶液：c(CI)>c(H)>c(CHNH)Pc(OH) 第3页共6页 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)海南盛产芒果，富藏锰矿。一种用芒果渣水解液（含还原性糖和稀硫酸）和 软锰矿（主要成分为MnO2,还含SiO2、FCzO、AlO,和CuO等杂质）制备电子元件原料 MCO,的流程如下。回答下列问题： 芒果渣水解液 CaCO (NH4)2S NaHCO3 软锰矿— >浸取 调pH 除铁铜 沉锰 →MnC03 滤渣1 A1(OD方 滤渣2 (1)为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)，“浸取”过程中“还 原性糖”的作用是」 (2)“滤渣1”的主要成分是」 (3)常温下，用CaC0,调节溶液的pH=5时，溶液中剩余的c(AP_ (已知Kp[A1(OH]=1.0X103) (4)“除铁铜”步骤后，滤液中所含的无机盐除少量NH)2S、CS04外，主要还 有 (5)“沉锰”时，有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。 16.(10分)我国提出2060年前实现碳中和，其中以C02、CH,等温室气体制备燃料及化 工原料是当前研究热点。回答以下问题： I,C02在固体催化剂表面加氢合成CH,过程中发生如下反应： 主反应：C02(g+4H(g)→CH4(g)+2H0(g)△H1<0 副反应：CO(g)+H(g)±C0g+HOg) △H2>0 (1)主反应自发进行的条件是。 a.高温b.低温c.任意温度 (2)随压强升高，C02平衡转化率的变化趋势为一，理由是」 Ⅱ.甲烷干重整反应：C02(g)+CH4(g一2C0g+2H(g)△h (3)△山=一（用含△H和△H的代数式表示）· (4)1℃时，在1L密闭刚性容器中加入1molC02与1 mol CH4,10min时达到平衡 状态，容器内平衡压强比初始压强增加60%，则0-10min内(CH4)= mol/亿min), 平衡常数K=一。 第4页共6页 17.(12分)环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与85%磷酸在 共热条件下制取环己烯，制备环己烯的原理和装置如图（部分装置省略）。 OH 85%H,P0, 85℃ +H20 环己醇 +85%磷酸 A (1)仪器B的名称是 (2)若加热一段时间发现A中未加沸石，应该采取的正确操作是一（填序号）。 a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需补加d.重新配料 (3)实验中易产生的醚类副产物的结构简式为 (4)环己烯的提纯流程如下： 无水CaC 有机层 环己烯 环己烯和食盐水10%碳酸钠溶液 干燥 操作2 蒸馏 粗产品 操作1 水层 ①操作1、2的名称分别是 ②加10%碳酸钠溶液的目的是 (5)浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能 为一。 18.(14分)物质G可做香料，其工业合成路线如下： CH, CH CH, Cly C NaOH/醇 光照 0 B CH, CH, CH CH CH HBr NaOH/H,O CH,OH_O/Cu CH CHO 过氧化氢 CH,Br- △ △ E F G 第5页共6页 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 (2)C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为 (3)D中官能团的名称是 (4)E→F的化学方程式为 (5)G有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 (只写顺式结构)。 ①具有顺反结构 ②含有酚羟基 ③分子中苯环上的一溴代物有两种 (6)参考上述路线中的信息，请写出以 为原料制备 CH COOH 的合成路线（无机试剂任选）。 19.(14分)铁、镁、氮等元素在电池材料、储氢合金等高科技领域中发挥重要作用。回 答下列问题： (1)基态镁原子的价电子轨道表示式为 (2)下列状态的F©中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a.[Ar]3d64s2 b.[Ar]3d64s! c.[Ar]3d54p! CH (3)二甲胺和三甲胺的结构如右图。 CH CH ①A分子中N的杂化方式为 ②A的沸点比B的沸点高，其原因是 二甲胺 三甲胺 沸点：7℃ 沸点：5℃ (4)固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶 胞，晶胞参数为anm。 ①该晶胞的化学式为 Fe ②与铁原子最近的镁原子有」 个。 OMg ③晶胞密度为 gcm3。(阿伏加德罗常数 的值为N,用含a、Na的代数式表示) ④下图是晶胞中部分Fe原子沿z轴在xy平面的投影图，请在图中画出Mg与余下Fe 原子的位置。 ☒ 第6页共6页