第二章 分子结构与性质 大单元复习 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

再识乙酸的结构与性质（第二课时） ——《分子结构与性质》大单元复习 1 多样的分子空间结构 P4 P4O6 P4O10 C60 椅式C6H12 船式C6H12 S8 SF6 2 测定 红外光谱仪 X射线衍射仪 推测 解释 — 价层电子对互斥模型 — 杂化轨道理论 分子的空间结构 ··· 3 任务一 推测乙酸的空间结构 价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 价层电子对数 =中心原子与结合原子间的σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 中心原子结合的原子数 分子：a=中心原子的价电子数 (对于主族元素等于原子的最外层电子数) 阳离子：a=中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子：a=中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值) x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为1，氧为2，卤族元素为1等) 4 任务一 推测乙酸的空间结构 价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 确定分子或离子的VSEPR模型 确定分子或离子的空间结构 价层电子对数 =中心原子与结合原子间的σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 中心原子结合的原子数 中心原子上的 价层电子对数 VSEPR模型 2 直线形 3 平面三角形 4 四面体形 略去VSEPR模型中的 中心原子上的孤电子对 中心原子上 的孤电子对数 分子或离子的空间结构 0 直线形 0 平面三角形 1 V形 0 四面体形 1 三角锥形 2 V形 5 任务一 推测乙酸的空间结构 价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 确定分子或离子的VSEPR模型 确定分子或离子的空间结构 分子 或离子 中心原子上的 价层电子对数 VSEPR模型 中心原子上 的孤电子对数 分子或离子的空间结构 CH4 NH3 H2O H3O+ SO4 CH2O NO2 CO2 略去VSEPR模型中的 中心原子上的孤电子对 4 正四面体形 0 正四面体形 4 四面体形 1 三角锥形 4 四面体形 2 V形 4 四面体形 1 三角锥形 4 正四面体形 0 正四面体形 3 平面三角形 0 平面三角形 3 平面三角形 1 V形 2 直线形 0 直线形 2- - · 6 任务一 推测乙酸的空间结构 价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 确定分子或离子的VSEPR模型 确定分子或离子的空间结构 略去VSEPR模型中的 中心原子上的孤电子对 H H H C C 7 任务一 推测乙酸的空间结构 价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 确定分子或离子的VSEPR模型 确定分子或离子的空间结构 略去VSEPR模型中的 中心原子上的孤电子对 O C C O 8 任务一 推测乙酸的空间结构 思考：乙酸中最多有几个原子共面？ 6个 9 任务二 判断乙酸中碳原子的杂化方式 判断中心原子的杂化轨道类型的一般流程 计算中心原子的价层电子对数 确定中心原子的杂化轨道类型 价层电子对数 中心原子的杂化轨道类型 2 sp 3 sp2 4 sp3 sp3 sp2 C C 10 任务三 比较乙酸中键角大小 比较键角的思路 1 2 3 杂化类型不同 sp＞sp2＞sp3 举例：CO2＞BF3＞CH4 杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小 举例：CH4＞NH3＞H2O 在同一分子中，π键电子斥力大，键角大 角2＞角3＞角1 11 1．下列关于丙烯( )分子的说法中， 错误的是（     ） A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是sp2杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 D  当堂达标检测 sp3 sp2 sp2 12 2．氢氰酸(化学式为 )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是（    ） A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是sp杂化 A  当堂达标检测 价层电子对数=2 (孤电子对数=0) 直线形 中心原子C是sp杂化 13 3．下列描述中，正确的是（     ） A． 是空间结构为V形的极性分子 B． 的空间结构为平面三角形 C． 中所有原子不都在一个平面上 D． 和 的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 D  当堂达标检测 分子 或离子 中心原子上的 价层电子对数 VSEPR模型 中心原子上 的孤电子对数 分子或离子的空间结构 2 直线形 0 直线形 4 四面体形 1 三角锥形 3 平面三角形 0 平面三角形 4 正四面体形 0 正四面体形 4 四面体形 1 三角锥形 sp3 sp3 14 $$