河南省南阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 护 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B.地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C.古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D.腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.在Si02晶体中：Si为sp杂化 B.基态镓原子的电子排布式为：[Ar]4s24p 赵 C. 激发态H原子的轨道表示式： 1s 1p D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 88-o 3.下列关于各实验装置图的叙述正确的是 温度计 C2H;Br 乙醇和 NaOH 农硫酸 C.HsOH 化碳 溶液 ① ② ③ ④ A.装置①：实验室制取乙烯 B.装置②：实验室制备硝基苯 C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应 D.装置④：进行苯和溴苯的分离 高二化学第1页（共8页） 4.部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 如0 be -lfa。 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 B.常温下可能存在b→e→f的转化 C.若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 D.在实验室用a的浓溶液与高锰酸钾固体可制备b 5.下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热， A 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 冷却后加入新制Cu(OH2悬浊液，加热 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷 该卤代烃中 B 却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入 有淡黄色沉淀生成 含有溴元素 几滴AgNO3溶液 向2-丁烯醛(CH3CH=CH-CHO)中滴加 该有机物中 c 紫色褪去 酸性KMnO4溶液 存在醛基 (NH4)2SO4 向鸡蛋清溶液中加入饱和CNH4)2SO4溶液， D 有固体析出 溶液能使蛋 振荡 白质变性 6.关于有机化合物的结构和性质，下列说法错误的是 A. 立方烷( 经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 B. 的一氯代物有3种 C.C,H,O,的同分异构体中，不存在核磁共振氢谱只有一组峰的结构 D.分子式为CH120的物质能催化氧化成醛的同分异构体有4种。 高二化学第2页（共8页） 7.下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH ③沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：NaCI>MgO ⑥分子或离子中键角：H2O<H3O,NH3>NO A.3个 B.4个 C.5个 D.2个 8.(选必三P148T2改编)高分子化合物在生产生活中有重要用途，下列判断错误的是 CHs HO-CH-COOH 8,聚合物Q上。Q一CH,一0可由乙二酸和乙二醇通过缩聚反应生 ECH,CHCH,CH =CHCH,CH,CH CH=CH2 C. CN 可由单体CH-CHCN、CH=CHCH=CH和 通过加聚反应生成 D.重复结构单元为一CH=CH一CH=CH一CH=CH一CH=CH一的高分子化合物， 其单体是1,3-丁二烯 9.(选必3P110T5改编)绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，下列关于 绿原酸判断正确的是 COOH OH HO CH=CH-COO HO HO·OH A.绿原酸分子的不饱和度为7 B.该分子与足量氢气加成后生成物中有7个手性碳原子 C.绿原酸及其水解产物均可以与FeCl,溶液发生显色反应 D.1mol该物质与足量的Na2CO3、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：8 CH, 10.有机物A(CH,CHCHCH)在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是 A NaOH、乙醇1△BO、催化剂 个 HCI A.物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B.反应C→A为加成反应 C.物质B可能存在顺反异构 D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种 高二化学第3页（共8页） 11,从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 ※※※ ※ 选项 实例 解释 ※兴 米 ※ 1 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 兴※ ※必 ※※※ 孤电子对与成键电子对的斥力 兴※※※ B CO2、HCHO、CCL4键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力 ※※※ ※※※※ CsCl晶体中Cs*与8个CI配位，而NaCl晶体 ※※※※ C Cs比Na的半径大 ※※※※ 中Na与6个C1配位 ※※※※ 喝※※※※洛 各步中断裂的CH键所处化 ※※※※ D 逐个断开CH,中的CH键，每步所需能量不同 学环境不同 ※※※※ ※※※※ ※※※※ 12.金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞 ※※※※》 菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 ※※※※ ※※※※ ※※※※》 ※兴※※兴 ※※※※》 ※※※※% -NE N ※※米※。 ①N N① ※兴※※为 HN ※※※兴 学※※※兴 ※※※※器 ※※※※ ① ※※※※》 酞菁 钴酞菁 ※※※兴 ※※※※% A.酞菁的分子式为CHN ※※※※ B.钴酞菁分子中C0离子的配位键数目为4 ※※※※》 ※※※※% C.钴酞菁分子中C0的化合价为+2价 ※※※ D.酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 ※※ 米 ※※※ 13.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮进行制备。下列说法正确的是 ※※※※ ※※※※ OH ※※※※ CH. ※※※※洛 ※※※※ OH+H,O ※※※※ ※※※※ CH, ※※※※ ※※※※ A.双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 ※※※※， ※※※※ B.双酚A苯环上的二氯代物有10种 ※※※※ C.丙酮分子中σ键和π键个数比为9：1 ※※※※ D.苯酚与双酚A互为同系物，均可与NzCO]溶液反应 ※※※※ ※※※※ ※※※※ 高二化学第4页（共8页） ※※※※ ※※※※ ※※※※ 14.某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 apm●Co OS 。Li 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1物质的化学式为CoS8 B. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C.晶胞2中Li计的配位数为4 D.晶胞2的密度为 184 x10 gcm 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(选必2P88T15、必修1课本改编)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F, : 原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B 数 的价电子层中有3个未成对电子：C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D元素原 子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素的主族序数与周 期数的差为4：F的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物中，其中心原子 的杂化方式为 ;既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 (填 化学式，写两种)。其中某一化合物与化合物DEC均为消毒剂，若二者混合使用，它 们的消毒能力严重降低，原因 (用离子方程式表达)。 (2)B、C、D中第一电离能最大的是 (填元素符号)，F的价电子排布式为 (3)D2C通常用单质D与DBC制取，该反应的化学方程式为 并 荞 解释不用D与C的单质直接反应制取而采用此反应的原因 (4)实验室一般用E的氢化物的浓溶液配制其稀溶液，若配制100mL0.5molL1稀溶液， 需用量筒量取10molL1的浓溶液 L。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的 是（填字母）。 A.量取浓溶液时仰视读数 B.转移前容量瓶中有水 C.转移时液体溅出 D.定容时俯视读数 16.配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合 物的相关信息，回答下列问题。 (I)氨硼烷CNH3BH)是一种独特的分子配合物，其结构与乙烷相似：NHBH分子中，N一B 键是配位键，其空轨道由 提供（填元素符号）。分子中与N原子相连的H呈正电 性(H),与B相连的H呈负电性(H)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小 的顺序是 (2)下图是FS04·7H,0的结构示意图。比较其中H-O-H的键角：配体H,0分子」 普通H,0分子（填>”、“<"或="），H,0与Fe24、H20与S0的作用力分别是 和 高二化学第5页（共8页） ●Fe ● (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/C 257 31.4 84.2 ①已知分子中的大π键可以用符号T表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代 表参与形成大π键的电子数。咪唑分子中所有原子共平面，其大π键可表示为 咪唑中能形成配位键的氮原子是 (填“a”或b。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均 为图2。 图1 图2 晶体中阴离子的化学式为 。 若六溴硒酸钾的摩尔质量为Mg·mol1,晶胞中相 邻K之间的最短距离为dnm,则晶体密度为 gcm3,(列出计算式，Na表示 阿伏加德罗常数的值)。 17.2-硝基-1,3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、 去磺酸基三步合成： NO, HO 0H2H2S04 NOH,SOHO人OH 2H,0H0 <65C HO3S <30℃ s0,H100℃ 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点C 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1,3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 高二化学 第6页（共8页） 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不 断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。 图1 图2 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温 度继续搅拌15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装 置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一 起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，用锥形瓶收集馏出物。 请回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称是 图2中仪器C的名称是 出水口是 (填I或Ⅱ) (2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基 基团(-SO,H)的作用是 (3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是 (4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是 A.具有较低的熔点 B.不溶或难溶于水，便于最后分离 C.难挥发性 D.与水蒸气不发生化学反应 (⑤)下列说法正确的是 A.直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 B.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水 C.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压 强过小引起倒吸 D.图2中C装置可用图1中b装置替换 E.。待锥形瓶中馏出物冷却后通过分液操作即可得到2-硝基-1,3-苯二酚粗产品 (6)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为 (保留3位有效数字) 高二化学第7页（供8页） 18,化合物F(氯吡格雷)是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以 A(C,H,OCI)为原料合成F的路线如下图： NH2 NH2 CHO NaCN C&H-N2Cl H COOH X COOCH NH.CI B CI D 0 OCH. Y(C.H-BrS) H,90℃ F氯吡格雷 NaCN R-CH-CN 己知：RCHO NHCI NH2 回答下列问题： (1)有机物D中含有的官能团是氯原子和 (2)Y的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.B能发生消去反应 B.C中含酰胺基 C.D中的碳原子轨道杂化类型有两种 D,E、F分子中均有一个手性碳原子 (4)写出由C→D的化学方程式 (5)G是相对分子质量比A大14的同系物，G的同分异构体共有 种（不考虑立体异 构)，写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（任写一种，不考虑立体异 构) ①属于芳香族化合物 ②具有与A相同的官能团 ③H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1 CHO NH2 (⑥)请结合题中信息，设计以 为有机原料制备化合物 的 CH2OH 合成路线（无机试剂任选） 高二化学第8页（共8页）