第一章 化学反应的热效应（单元测试·基础卷）化学人教版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C B C C A D B A B D C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）（除标明外，每空2分） （1）A （2）a H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/mol（3分） （3）= （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol（3分） 16．（16分）（除标明外，每空3分） （1）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol （2）163.52kJ（2分） （3）（2分） （4） （5） （6） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失 （2）AC （3）D （4）是弱碱，电离吸热 （3分） 18．（17分）（除标明外，每空3分） （1）等于（2分） ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76kJ·mol-1 （3）-339.2kJ/mol （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ∆H=-254kJ/mol （5）98 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是             A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 3．2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氧-液氢 B．液氮-液氢 C．液氧-甲烷 D．液氧-煤油 4．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 5．天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 8．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ，则 B．  ；  ，则 C．  ；  ，则 D．  ；  ，则 9．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收 C． D． 10．已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 11．现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-akJ/mo ① H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-bkJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH3=-ckJ/mol ③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应    a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 12．实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 13．将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 14．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水                    B．浓硫酸和水                    C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的 (填字母“a”或“b”)表示。    ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式： 。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。    16．（16分）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。 17．（13分）用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器应无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．只能用磁子搅拌反应液 （4）将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 18．（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是             A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 【答案】C 【解析】A．木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合； B．谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合； C．干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合； D．鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合； 答案选C。 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【解析】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B．醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确；C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成水所释放的热量，所以的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误；D．C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误；故选B。 3．2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氧-液氢 B．液氮-液氢 C．液氧-甲烷 D．液氧-煤油 【答案】B 【解析】氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液氧-液氢、液氧-甲烷、液氧-煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于键能很大，该反应的速率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氮-液氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意。 4．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 【答案】C 【解析】A．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，，故A正确；B．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ/mol，能量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故B正确；C．催化剂可加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故C错误；D．，该反应为吸热反应，则HCN的总能量低于HNC的总能量，故D正确；故选B。 5．天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 【解析】A．燃烧热的概念中，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A项不符合题意；B．CH4(g)物质的量为1mol，完全燃烧生成了CO2(g)和H2O(l)，反应放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ∙mol-1为甲烷燃烧热表示的热化学方程式，B项符合题意；C．燃烧热表示的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，即CH4的化学计量数为1，C项不符合题意；D．燃烧热的概念中，C元素的指定产物为CO2(g)，不是CO(g)，D项不符合题意；答案选B。 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   【答案】C 【解析】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确；B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是，则  ，D正确；答案选C。 7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 【答案】C 【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，，解得X=391，故答案选C。 8．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ，则 B．  ；  ，则 C．  ；  ，则 D．  ；  ，则 【答案】A 【解析】A．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)，则有<0，即，故A错误；B．液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，放热反应的焓变值为负值，则，故B正确；C．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①-②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)<0，即，故C正确；D．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1molBr2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有，故D正确；故选A。 9．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收 C． D． 【答案】D 【分析】由图可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，反应的焓变为△H=—571.6kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=—571.6kJ/mol。 【解析】A．由分析可知，该反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，故A错误； B．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故B错误； C．由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为放热反应，则气态水分解的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C错误； D．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故D正确； 故选D。 10．已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 【答案】B 【解析】①Fe(s)O2(g)═FeO(s)ΔH1=-272.0kJ•mol-1；②2Al(s)O2(g)═Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ•mol-1；依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH3=-859kJ/mol；故选：B。 11．现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-akJ/mo ① H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-bkJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH3=-ckJ/mol ③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应    a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 【答案】A 【解析】A、H2的燃烧是放热反应，焓变小于0，故a、b、c均大于零，A符合题意；B、焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B不合题意；C、③中物质的化学计量数时②的2倍，所以H3=2H2，因为气态水转变为液态水的过程放热，所以H2＜H1，由于a、b、c均大于0，因此2b=c＞2a，C不合题意；D、由以上分析可知，H3=2H2＜0，故H2＞H3，则推导不出ΔH2<ΔH1，D不合题意；故答案为：A。 12．实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=；故选B。 13．将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8，故选D。 14．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 【答案】C 【分析】由题意得：①，②，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，由此分析。 【解析】A．依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．根据分析，C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=ΔH1-ΔH2=+1.9kJ/mol，故B错误；C．图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变的值越小，则ΔH1＞ΔH2，故C正确；D．1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放热为393.51kJ，如果石墨燃烧产物为CO(g)，为不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，故D错误；故答案选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水                    B．浓硫酸和水                    C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的 (填字母“a”或“b”)表示。    ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式： 。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。    【答案】（除标明外，每空2分） （1）A （2）a H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/mol（3分） （3）= （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol（3分） 【解析】（1）A．生石灰和水反应生成氢氧化钙时会释放出大量的热量，则“即热饭盒”可以利用该反应释放的热量加热食物，故符合题意； B．浓硫酸具有强腐蚀性，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用浓硫酸的稀释释放的热量加热食物，故不符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠有腐蚀性，且氢气易燃烧，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用钠和水反应释放的热量加热食物，故不符合题意； 故选A。 （2）①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示，故答案为：a； ②由2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量可知，氢气的燃烧热△H=—=—286kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=—286kJ/mol，故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=—286kJ/mol； （3）相同条件下反应的焓变△H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变△H相等，故答案为：=； （4）由图可知，二氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=—(368—134) kJ/mol=—286kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol。 16．（16分）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。 【答案】（除标明外，每空3分） （1）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol （2）163.52kJ（2分） （3）（2分） （4） （5） （6） 【解析】（1）a g乙炔(C2H2)的物质的量为mol，充分燃烧生成mol二氧化碳和液态水，已知二氧化碳气体的物质的量为1mol，则a=13g，即0.5mol乙炔充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出b kJ的热量，由此算出1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出2bkJ的热量，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol； （2）液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为：，6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，放出热量163.52kJ。 （3）石墨和氢气反应生成1molC2H2(g)：，由盖斯定律可知，此反应可由上述反应经得到，故焓变为。 （4）由图中物质的转化过程可知，反应II中二氧化硫和水歧化生成硫酸和硫，由盖斯定律，热化学方程式为，可计算。故热化学方程式为：。 （5）由图可知，反应物相对总能量为0，生成物相对总能量为-1.02eV（单个分子），故热化学方程式为：。 （6）1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，1mol甲硅烷自燃放出热量32×44.6kJ，热化学方程式为。 17．（13分）用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器应无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．只能用磁子搅拌反应液 （4）将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失 （2）AC （3）D （4）是弱碱，电离吸热 （3分） 【解析】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是隔热保温，减少热量散失； （2）A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，反应热偏大，A符合； B．做该实验时室温较高，对结果无影响，B不符合； C．杯盖未盖严，热量散失较多，反应热偏大，C符合； D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合； 故选AC； （3）A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确； B．简易热量计可用温度计测温，B正确； C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确； D．可以用玻璃搅拌器，D错误； 故选D； （4）①两组实验结果存在差异的原因是是弱碱，电离吸热； ②≈。 18．（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 。 【答案】（除标明外，每空3分） （1）等于（2分） ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76kJ·mol-1 （3）-339.2kJ/mol （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ∆H=-254kJ/mol （5）98 【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径I和途径I是等效的，途径I和途径I等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径I放出的热量等于途径I放出的热量； 途径I：C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH2>0② 再燃烧水煤气： 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③ 2H2(g) +O2 (g)=2H2O(g) ΔH4<0④ 由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s) +2O2 (g)=2CO2(g)ΔH=2ΔH2+ΔH3+2ΔH4。 所以ΔH1=ΔH=( 2ΔH2+ΔH3+ΔH4) =ΔH2+( ΔH3+ΔH4)； （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇( CH3OH )燃烧生成CO2和液态水时放热45.36kJ，32g甲醇燃烧生成1molCO2和液态水放出热量为752.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为： CH3OH（1） +O2(g) =CO2(g) +2H2O （1） ΔH=-752.76kJ·mol-1 （3）已知①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol， ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol， ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol， ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH， 由盖斯定律可知④=2×①+4×②-③， ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH ΔH= 2∆H1+4ΔH2 -ΔH3=-339.2kJ/mol （4）根据题中信息反应Ⅱ的化学方程式：3SO2+2H2O=2H2SO4+S， 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol， 由盖斯定律可知3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H=-∆H1-∆H3=-254kJ/mol （5）由反应可知转移12mol电子放出的热量为1176kJ，则转移1 mol电子放出的热量为=98 kJ。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是             A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 3．2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氧-液氢 B．液氮-液氢 C．液氧-甲烷 D．液氧-煤油 4．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 5．天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 8．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ，则 B．  ；  ，则 C．  ；  ，则 D．  ；  ，则 9．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收 C． D． 10．已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 11．现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-akJ/mo ① H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-bkJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH3=-ckJ/mol ③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应    a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 12．实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 13．将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 14．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水                    B．浓硫酸和水                    C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的 (填字母“a”或“b”)表示。    ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式： 。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。    16．（16分）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。 17．（13分）用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器应无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．只能用磁子搅拌反应液 （4）将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 18．（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $