9.3 溶质的质量分数教学课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

9.3 溶质的质量分数 核心素养目标 一、化学观念 理解溶质质量分数是对溶液组成的定量表达，能从定量角度认识溶液性质 及变化；认识其在生产、生活和科研中的应用，了解化学知识与实际的联系； 明确溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系，能用化学符号和计算表达化学现象。 二、科学思维 通过建立和运用溶质质量分数概念，培养逻辑推理与分析能力；运用数学 方法解决化学计算问题，培养定量思维和模型认知能力。 三、科学态度与责任 在实验和数据处理中，养成严谨、实事求是的科学态度；关注溶液应用， 树立合理用化学物质、环保及社会责任感。 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 学习重难点 重点： 1.溶质质量分数的概念及计算：理解溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即 溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%，并能熟练运用该公式进行计算。 2.溶液的配制步骤及操作：掌握在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤、强调各操 作步骤中的注意事项和规范。 难点： 1. 溶质质量分数概念的理解与应用：溶质质量分数是一个比值，与溶液的浓稀程度之间的定 量关系，容易将其与溶解度等概念混淆。 2.实验误差分析与控制：在溶液配制实验中，学生可能会遇到各种导致实验误差的因素、引 导学生学会如何在实验过程中尽量减少误差，提高实验的准确性和可靠性 课前导入 大家想想，同样多的水，加入一勺糖和加入两勺糖，尝起来甜度不一样，这是因为糖在水中所占的比例不同。这个比例，在化学里就用溶质的质量分数来表示。它是衡量溶液中溶质含量多少的重要指标 ，不仅和我们日常饮食的味道有关，在工业生产、科学实验等方面也有着关键作用。下面，就让我们一起深入探究溶质的质量分数。 溶质的质量分数 PART 01 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 1. 溶液浓度的粗略表示——溶液的稀、浓 [实验9-7] 探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1g、 0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么? 实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀 2. 溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比 （2）计算公式： （3）含义：每100 g溶液中所含溶质的质量。 思考讨论 食盐的质量占整个溶液质量的5% 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 100g食盐溶液中含有食盐5g m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100 “5%的NaCl溶液”的含义 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 特别提醒 （1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。 （2）一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，故溶质质量分数不会改变。 （3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数的相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 3. 溶质的质量分数与溶液组成的关系 配制两种不同质量分数的氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 能 10% 能 20% 实验结论：溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。 溶质质量分数的计算 PART 02 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 1. 有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 （1）直接套用公式 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 思考讨论 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 36g 100g+36g 100% × =26.5% 不对，质量分数= 2. 溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算 计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后） 随堂练习 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 溶液稀释前后， 溶质的质量不变。 x=245g 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 溶质质量分数与 化学方程式的综合计算 PART 03 1. 计算依据 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。 用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 2. 求反应后所得溶液的质量 （1）溶液组成法： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （适用于溶质溶解类反应。生成物中若有水，还需要加上水的质量） （2）质量守恒法： 溶液质量=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体） 随堂练习 12克镁条与100克质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应，生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　 　 　　120　　 2 12 g　 　　　 x　 　 y 24 2 12g y = 24 120 12g x = y=1 g x=60 g 解得： 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g。 MgSO4溶液溶质的质量分数为=54.05% 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 配制一定溶质质量分数的溶液 PART 04 1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例 1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量， 再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠 导入烧杯中。 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例 3. 量取：用量筒量取所需的水。（在选择量筒时，要选择量程 等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数 时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯 化钠充分溶解。 5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例 误差分析： 质量分数偏大可能的原因 质量分数偏小可能的原因 称量开始时，未调平衡，指针偏右； 量水时，俯视读数； 倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。 往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 量水时仰视读数； 溶解时，所用烧杯中有水； 称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 2. 用浓溶液配制稀溶液 1. 计算：按照配制要求计算所需浓溶液的质量和水的体积。 2. 量取：称取所需浓溶液的质量，并用量筒量取所需水的体积。 3. 混匀：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混 合均匀。 4. 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放 到试剂柜中，标签向外。 总结归纳 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．150 g水溶解30 g硝酸钾 B．15 g硝酸钾溶解在85 g水中 C．85 g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80 g水中制成100 g硝酸钾溶液 随堂训练 D 随堂训练 C 2．有100 g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100 g10%的盐酸与200 g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶剂质量的一半 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 3．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 随堂训练 D 随堂训练 4．100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 65 13g 98 x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习溶液浓度计算时，分组讨论难点问题。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，组织化学知识竞赛。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。学习金属活动性顺序时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。定期复习很关键。重视实验现象观察。 谢谢观看 $$