山东省济宁市2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

2024一2025学年度第二学期质量检测 高一化学试题 2025.07 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需孜动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5 Fe:56Ba:137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学推动科技发展，下列说法正确的是 A.生物活性玻璃(SiO2·Na:O·CaO·P,O,)属于硅酸盐产品 B.合成树脂属于油脂 C.柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸 D.氨化硼陶瓷属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达正确的是 ,的计X A.羧基的球棍模型 B.1,2一二溴乙烷的结构简式：CHBr:CH C.NaH的电子式：Na[:H] D.醋酸的电离方程式：CH,COOH一CH,COO+H 3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.波尔多液可使病菌的蛋白质变性 B.味精属于营养强化剂 C.汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因 D.煤的液化属于物理变化 高一化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人■在用的妇猫Ap时 4.下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 性质 用途 A Na,O:具有强氧化性 潜艇供氧剂 B NH具有还原性 利用NH,C和NaNO,的混合溶液加热制备N2 非金属性：C>Si 焦炭高温还原SO,制取粗硅 D SO:具有氧化性 SO:作漂白剂 5.向体系中加入一定量CO和H:,发生反应CO(g)+2H(g)一CH,OH(g),设NA为阿 伏加德罗常数的值，当生成1 molCH,OH时，下列说法正确的是 A.1 molCH,OH含有的电子数目为18N B.开始时应加入NA个CO和2NA个H C.断开H一H键数目为Na D.当消耗NA个CO同时生成N个CHOH时，反应达到最大限度 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向“84消毒液”中通人少量SO2:2C1O+SO2+HO一SO+2HC1O B.向浓NaOH溶液中加入少量NH,HCO,粉末并微热： HCO+2OH+NH△CO+2H,O+NH,↑W C.向Na,SiO,溶液中通入足量CO2:SiO+CO,+H,O一HSiO,↓十CO房 D.向含I厂的海带灰滤液中加入硫酸酸化的H,O2溶液：21+H,O2一12+2OH 7.氯金酸(HAuCl,)溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金（金颗粒直径约10nm一20nm),下 列说法错误的是 COOH A.柠檬酸(HO0G C00州)属于电解质，熔融时不导电 OH B.柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C.可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D.用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 8.有机物X可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.X中含有两种含氧官能团 B.X可与 反应生成 COOH 高一化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3忽人■直用的月猫ApP C.X可使溴水褪色 D.X在碱性条件下可发生皂化反应 9.下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将足量Fe粉加入少量稀HNO,中，充分反应后，滴 稀HNO,不能将Fe氧 入KSCN溶液，溶液未呈红色 化为Fe 向纤维素溶液中加入稀H:SO,,加热几分钟，冷却 纤维素未水解生成葡 B 后再加入新制Cu(OH):浊液，加热，没有红色沉淀 萄糖 生成。 向试管中的某溶液中，滴加稀NaOH溶液，将湿润 C 原溶液中无NH 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 将KI和FeCl溶液在试管中混合后，加入CCl,振 D 氧化性：Fe+>I2 荡，静置，下层溶液显紫红色 10.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子 半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，Q、W,X、Y形成的物质M的化学式为 (WQ,)2Y:X.。下面说法错误的是 个 化合价 +7 +6 +5 +3 0 0 -1 原子半径 -2 -3 A.简单氢化物的沸点：X>W B.Q、W、Y、Z分别与X形成的化合物均不止一种 C.M中X元素的化合价均为一2 D.M具有强氧化性，可作漂白剂 高一化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3忽人■直用的月猫Ap时 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验可以达到预期实验目的的是 H,0 蒸馏水 红墨 水 定容 A.验证HzO2分解为放热反应 B.配制0.1mol·L-的NaOH溶液 细绳 石英 碳酸钠 碳酸氢钠芯 用酒精灯依次加热a和位置处的药品 C.验证热稳定性：Na.CO,>NaHCO, D.熔化NaOH 12.一种Zn一CO2水系电池装置如图，下列说法正确的是 用地8 CO, [Zn(OH) CH, KOH溶液 KCI溶液 阳离子交换膜 A.X为电池的正极，可选用Zn做电极材料 B.电池工作时X极周围pH增大 C.电池工作时K+由Y极移向X极 D.Y极电极反应式为：CO2+8e+6H,O一CH,+8OH 13.在酸性载体上，以Pt为催化剂，处理NO尾气的机理如图所示： H.+NO.0. N0+0 -NH, N,+H.O H.O+N. HY载体 下列说法错误的是： 高一化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3忽人■直用的月猫ApP A.Pt表面可能发生反应：2NO+2H2一N+2H,O B.在Pt表面，H,→2H的过程放热 C.过程中NH,是中间产物 D.过程中发生反应：2NO+4NH+2O2一3N,+6H:O+4H,则氧化产物和还原产 物的物质的量之比为5：2 14.利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末（主要成分：LiF©PO,含铝屑、CuO、碳粉杂质）制取 LiCO,的流程如图： H,s0, HO,X Na.CO, 调节pH 废旧码校铁理 电池正极粉末 威流垫D酸包 →还原 一除铁 沉锂 +1山，C0 选清 滤清2 ,清3 已知：FePO,难溶于H,SO,,下列说法错误的是 A.试剂X可用NaOH溶液 B.操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C.为使“除铁”速率更快，温度越高越好 D.“除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为FePO, 15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加人2molH,S和1 molCH,发生吸热反应2H:S(g) +CH,(g)一CS,(g)+4H,(g),部分物质的摩尔分数(9)随时间(t)的变化如图所示。 下列说法正确的是 23 0 200 A.0-200min,v(CH,)=1.25X10-3mol·L-1·min- B.b线表示o(H:)随时间的变化 C.P点时CH的转化率为33.3% D.若在1时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、 Z、M、N、Q、W为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等 于Z的原子序数，N的单质在M的单质中燃烧生成淡黄色固体P,Q的离子半径在同 周期元素中最小。 高一化学试题第5页（共8页）》 C⑤扫描全能王 3忽人整直用的月猫Ap时 (1)元素Y在周期表中的位置为 (2)元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为 (用离子 符号表示) (3)元素Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (用化 学式表示) (4)物质Y:XM能与元素N的单质反应，则Y:X。M的结构简式为 将少量N的单质投入盛有X:M的小烧杯中，发生反应的离子方程式为 :再 向上述反应后的溶液中加入Q的单质，发生反应的离子方程式为 .(5)化合物P的电子式为 (6)现将5.6gFe粉，加人100 mL a mol·L-HZM,稀溶液使其恰好完全溶解，再向 所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡（整个过程中气体均为ZM)。反应结束 后，溶液中Fc3+、Fe2+的物质的量之比为2：3，则a= 17.(12分)科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂DEE的流程如下： C,cH,cL,oHm-,C=CH-C=CH年产c此 催化剂、H,0 350℃ NaOH溶液。D A ① ② ③ ④ CH OH CH 化剂公FO一G 0 A OH 一定条件 H浓硫被、△ E CH ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ CH DEE 已知： 请回答下列问题： (1)E中官能团的名称 :D中最多有 个原子共平面：与B碳 原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共 种。 (2)反应①③④中属于加成反应的是 (3)C发生加聚反应所得产物的结构简式为 (4)反应⑥的条件是 :此反应中生成1molG消耗 1O,(标况下). (5)反应⑧的化学方程式 高一化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3忽人■直用的月猫Ap时 18.(12分)下图是中学化学常见物质的转化关系（部分产物已略去），其中A为硫酸的酸 式盐，D为红色金属，C」为黑色金属氧化物，E的浓溶液能使蓝糖变黑，「为无色气体 能使品红溶液褪色，H为红棕色气体，K溶液中滴加KSCN溶液显红色，请回答下面 问题： E回9u 2 D E E 1,0 E 稀溶液 (1)A的化学式为 (2)反应③的化学方程式为 ,此反应中表现了E物质的 性。 (3)】俗称 ,写出反应①的离子方程式 (4)B可与NaClO反应生成M(M为18电子分子且组成元素与B相同)，则M的结构 式为 ,每生成1molM消耗NaCIO的质量为 g 19.(12分)硫疏酰氯(SO,C1)是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为69.1℃ 遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾：100℃以上分解。某实验小组拟用干燥的 氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（该反应放热），装置如图所示： 浓盐酸 70%硫酸 出水 KCIO 一活性炭 Na.SO 冰水 (1)仪器A的名称为 ,装置F中所盛的试剂为 (2)仪器D中反应的离子方程式为 (3)装置C中所盛的试剂为 ,装置C除能干燥气体外还具有的作用是 (4)装置E中加人冰水的作用是 (5)称取12.79g硫酰氯（仅溶有SO2杂质）产品，向产品中加入足量硝酸酸化的 B(NO,):溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体23.30g,则产品中硫酰氯的 物质的量分数为 高一化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap时 20.(12分)利用CO2氢化制CH,设计反应如下： I.主反应CO2(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H,O(g》 Ⅱ.副反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g) 请回答下列问题： (1)下表是形成1mol相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应I生成9gH,O时 需要 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量 物质 CO: H CH H2O CO 能量/kJ 1598 436 1652 926 1072 (2)若在恒温恒压密闭容器中发生反应1、Ⅱ，下列说法不能说明反应Ⅱ达到化学平衡 状态的是 A.CH的分压不再变化 B.H2和HO的质量比不再改变 C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D.单位时间消耗CO2和H,O的物质的量相等 反应达平衡后，向容器中通人少量He气，则I的逆反应速率将 (填“增大” “减小”或“不变”) (3)若使用镍基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比1：4充人CO和H:, 只发生反应I。下图是部分物质的分压随时间变化图像。 压强P 100 80 40 时间/min a线对应的物质是 ,0t1用H:分压表示的反应速率为 kPa·min1,ta时CH,的物质的量分数为 ,其他条件不变，若改用比镍更 高效的催化剂，则反应达到平衡的时间 (填“>”“<”或“=”)。 .的于。0,4 到中好得 高一化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3忽人■直用的月猫Ap时