第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量浓度 4 知识点1 物质的量浓度 4 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 4 知识点3 溶液的稀释与混合 5 考向1 物质的量浓度的含义和基本计算 5 思维建模 物质的量浓度的相关计算 考向2 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 8 思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 考向3 溶液的稀释与混合 10 思维建模 质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液混合 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 11 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 11 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 12 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 12 考向1 溶液配制的过程及仪器使用 13 思维建模 一定物质的量浓度溶液配制注意事项 考向2 溶液配制过程中的误差分析 15 思维建模 误差分析的基本思路 04 真题溯源·考向感知 18 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量浓度 选择题 非选择题 —— 福建卷T7，3分 —— 福建卷T3，3分 福建卷T5，3分 —— 考情分析： 在近几年福建高考化学卷中，物质的量浓度作为化学学科的核心概念，是重点考查内容之一。 1.从命题题型来看，主要分布在选择题和非选择题中。 (1)选择题常考查物质的量浓度的基本计算、溶液配制过程中的仪器使用与误差分析等。例如，给出一定质量或体积的溶质，计算其配制成特定浓度溶液时所需的量，或者判断溶液配制过程中操作对浓度的影响。 (2)非选择题则多与实验探究、化学计算相结合，如在实验题中，要求根据实验步骤和数据计算某物质的物质的量浓度，以此考查学生对实验原理的理解和数据处理能力。​ 2.命题思路紧密围绕对概念的理解和实际应用。 (1)通过设置不同情境下的溶液问题，考查学生对物质的量浓度公式的灵活运用，强化对溶质、溶液体积等关键要素的认知。 (2)借助实验操作考查学生对溶液配制规范及误差来源的掌握，引导学生重视实验细节。 结合化学反应，要求学生利用物质的量浓度进行相关计算，体现化学知识的综合性和实用性，让学生在解题过程中体会物质的量浓度在化学研究与实际生产中的重要作用 。 复习目标： 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 的溶液里所含 的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。 (2)常用单位： 。 (3)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均 ，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而 。 2．溶质的质量分数 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 4.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝ ，c= 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：；ρ：密度，单位：g·cm-3) 知识点3 溶液的稀释与混合 1.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时，常认为V混=V1+V2，以此进行粗略计算)。 b.溶液质量守恒，即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。 (3)质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 考向1 物质的量浓度的含义和基本计算 例1 若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为________。 【变式训练1·变考法】下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【变式训练2·变载体】某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如图: 净含量:1000 mL 主要成分: 25%NaClO 密度:1.19 g·cm-3 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)。 A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约89.6 L(标准状况) C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液,需要称量NaClO固体的质量约为143 g 【科学发展与学科知识结合】【变式训练3·变考法】在同温同压下用排空气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶没有收集满HCl气体。下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　) (a)　　　　 　　　　(b) A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L-1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积) B．溶质的物质的量浓度不相同 C．溶质的质量分数不同 D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 思维建模 物质的量浓度的相关计算 由定义式出发，据c＝进行计算， 一要正确判断溶质并计算其物质的量； 二要准确计算溶液体积： c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体的体积与溶剂的体积之和，应根据V＝进行计算。 如标准状况下，气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算： c＝ 考向2 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 例2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度S：________________。 思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1. 物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L,密度为ρ g·cm-3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系如下: c=====,w=。 (1)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)，当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝或w＝。 2. 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数为w，溶液的密度为，溶质的摩尔质量为 M g·mol-1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，则溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1。 【变式训练1】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 【变式训练2】80g密度为的溶液里含，从中取出一半溶液，其中的浓度是( ) A. B. C. D. 【变式训练3】某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25 ℃ 时，该晶体能够溶于水中形成溶液，下列关系中不正确的是( ) A.该溶液中溶质的质量分数 B.该溶液的物质的量浓度 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 D.该溶液的密度 考向3 溶液的稀释与混合 例3向200 mL 0.6 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入200 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化),取出100 mL混合后的溶液加热浓缩至40 mL,浓缩后溶液中c(S)为(　　)。 A.1.5 mol·L-1　　　　　B.1.25 mol·L-1 C.1.35 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1 【变式训练1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则c(S)为(　　)。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【变式训练2·变考法】用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为(　　)。 A.0.50 mol·L-1　　　　　B.0.75 mol·L-1 C.1.00 mol·L-1 D.3.18 mol·L-1 【变式训练3·变题型】 向一定量的水中缓慢加入100 g浓度为、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸，将该浓硫酸稀释成9 mol·L-1的硫酸，则一定量的水的体积是(　　) A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL 思维建模 质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液混合 不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 1.主要仪器： 。 2.托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 3..容量瓶的构造及使用方法 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ； ②规格： 等； ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液； ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。 4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题： （1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 （2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 （3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 （4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 （6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为 。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体 。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入 中，用 蒸馏水溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。 ⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使溶液 。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 2．分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 得分速记 （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考向1 溶液配制的过程及仪器使用 例1某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂有NaOH固体、98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)和蒸馏水。 请回答下列问题： (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有　　　　(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体　　　　g，应用量筒量取浓硫酸约　　　　mL。 (3)配制上述稀硫酸的操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是　　　　(填字母)。 A.用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯及玻璃棒，将每次的洗涤液注入容量瓶中 B.将已冷却的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入经检查不漏水的容量瓶中 C.根据(2)的计算结果，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100 mL蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E.盖上容量瓶塞子，反复颠倒振荡，摇匀溶液 F.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面距瓶颈上刻度线1~2 cm (4)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：　　　　　　　　　。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作B)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：　　　　　　　。 思维建模 一定物质的量浓度溶液配制注意事项 ①不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②选用容量瓶，应指明其规格。 ③计算溶质物质的量时，应用容量瓶规格的容积作为溶液体积计算。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的。 ⑥容量瓶不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 【变式训练1·变题型】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ 【变式训练2·变考法】实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 【变式训练3·变载体】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 考向2 溶液配制过程中的误差分析 例2 配制50 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的过程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B.若未洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏小 C.按图示操作配制的溶液浓度偏大 D.洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 思维建模 误差分析的基本思路 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式训练1】 现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【变式训练2】下列实验过程能引起结果偏高的是(　　) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗　②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【变式训练3·变题型】实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A.称量时用了生锈的砝码 B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 1．（2022·福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.水中含有的孤电子对数为2 B.每产生，失去的电子数为6 C.氨水中，含有的分子数少于 D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75 2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的( ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 3．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2Cu[(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。 由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 4.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 5.（2024·全国甲卷，27(4)）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 7．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移、定容得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 8.（真题汇编）判断下列操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024·甘肃卷)图a：配制一定浓度的NaCl溶液时转移溶液。 (　　) (2)(2024·北京卷)图b：配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　) a b / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 考情解码·命题预警 3 02 体系构建·思维可视 4 03 核心突破·靶向攻坚 5 考点一 物质的量浓度 5 知识点1 物质的量浓度 5 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 5 知识点3 溶液的稀释与混合 6 考向1 物质的量浓度的含义和基本计算 6 思维建模 物质的量浓度的相关计算 考向2 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 9 思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 考向3 溶液的稀释与混合 11 思维建模 质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液混合 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 12 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 12 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 13 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13 考向1 溶液配制的过程及仪器使用 14 思维建模 一定物质的量浓度溶液配制注意事项 考向2 溶液配制过程中的误差分析 16 思维建模 误差分析的基本思路 04 真题溯源·考向感知 19 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量浓度 选择题 非选择题 —— 福建卷T7，3分 —— 福建卷T3，3分 福建卷T5，3分 —— 考情分析： 在近几年福建高考化学卷中，物质的量浓度作为化学学科的核心概念，是重点考查内容之一。 1.从命题题型来看，主要分布在选择题和非选择题中。 (1)选择题常考查物质的量浓度的基本计算、溶液配制过程中的仪器使用与误差分析等。例如，给出一定质量或体积的溶质，计算其配制成特定浓度溶液时所需的量，或者判断溶液配制过程中操作对浓度的影响。 (2)非选择题则多与实验探究、化学计算相结合，如在实验题中，要求根据实验步骤和数据计算某物质的物质的量浓度，以此考查学生对实验原理的理解和数据处理能力。​ 2.命题思路紧密围绕对概念的理解和实际应用。 (1)通过设置不同情境下的溶液问题，考查学生对物质的量浓度公式的灵活运用，强化对溶质、溶液体积等关键要素的认知。 (2)借助实验操作考查学生对溶液配制规范及误差来源的掌握，引导学生重视实验细节。 结合化学反应，要求学生利用物质的量浓度进行相关计算，体现化学知识的综合性和实用性，让学生在解题过程中体会物质的量浓度在化学研究与实际生产中的重要作用 。 复习目标： 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (3)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 4.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c=。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：；ρ：密度，单位：g·cm-3) 知识点3 溶液的稀释与混合 1.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时，常认为V混=V1+V2，以此进行粗略计算)。 b.溶液质量守恒，即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。 (3)质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 考向1 物质的量浓度的含义和基本计算 例1 若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为________。 【答案】 mol·L-1 【解析】 溶质的物质的量n＝ mol，溶液体积V＝× 10-3 L·mL-1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度c＝ mol·的物质的量浓度为 mol·L-1×2＝ mol·L-1。 【变式训练1·变考法】下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【答案】D 【解析】不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)，若Na+和S物质的量相等，则K+的浓度大于Cl-的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。 【变式训练2·变载体】某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如图: 净含量:1000 mL 主要成分: 25%NaClO 密度:1.19 g·cm-3 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)。 A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约89.6 L(标准状况) C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液,需要称量NaClO固体的质量约为143 g 【答案】D　 【解析】根据c=得,c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1,A项正确;一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,吸收CO2的物质的量最多约为4.0 mol,即标准状况下V(CO2)约为4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L,B项正确;根据稀释前后溶质的物质的量不变,有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1,C项正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO固体的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g，D项错误。 【科学发展与学科知识结合】【变式训练3·变考法】在同温同压下用排空气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶没有收集满HCl气体。下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　) (a)　　　　 　　　　(b) A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L-1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积) B．溶质的物质的量浓度不相同 C．溶质的质量分数不同 D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 【答案】B 【解析】由于实验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量＝ mol，气体物质的量浓度＝ mol·L-1，A正确，B错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D正确。 思维建模 物质的量浓度的相关计算 由定义式出发，据c＝进行计算， 一要正确判断溶质并计算其物质的量； 二要准确计算溶液体积： c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体的体积与溶剂的体积之和，应根据V＝进行计算。 如标准状况下，气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算： c＝ 考向2 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 例2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度S：________________。 【答案】 (1) mol·L-1　(2) mol·L-1 (3)%　(4) g 【解析】 (1)c＝ mol·L-1＝ mol·L-1。 (2)c＝。 (3)w＝×100%＝×100%＝%。 (4)，S＝ g。 思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1. 物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L,密度为ρ g·cm-3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系如下: c=====,w=。 (1)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)，当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝或w＝。 2. 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数为w，溶液的密度为，溶质的摩尔质量为 M g·mol-1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，则溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1。 【变式训练1】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 【答案】C 【解析】设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律，溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据c＝计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1，C正确。 【变式训练2】80g密度为的溶液里含，从中取出一半溶液，其中的浓度是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 的物质的量为,溶液体积=，则原溶液中,而原溶液中,溶液是均一的，故取出溶液中的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中的浓度也是，故选B。 【变式训练3】某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25 ℃ 时，该晶体能够溶于水中形成溶液，下列关系中不正确的是( ) A.该溶液中溶质的质量分数 B.该溶液的物质的量浓度 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 D.该溶液的密度 【答案】A 【解析】溶质的质量为，溶液质量为，可知该溶液中溶质的质量分数为，A项错误；溶质的物质的量，则该溶液的物质的量浓度为， B项正确；中结晶水的质量为，溶液中溶质R的质量为，溶剂水的质量，则溶液中，C项正确；溶液质量为，根据可知，溶液密度为，D项正确。 考向3 溶液的稀释与混合 例3向200 mL 0.6 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入200 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化),取出100 mL混合后的溶液加热浓缩至40 mL,浓缩后溶液中c(S)为(　　)。 A.1.5 mol·L-1　　　　　B.1.25 mol·L-1 C.1.35 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1 【答案】A　 【解析】向200 mL 0.6 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入200 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,混合后,溶液中c(S)= mol·L-1=0.6 mol·L-1,取出100 mL混合后的溶液加热浓缩至40 mL,浓缩后,硫酸根离子的物质的量不变,则此时溶液中c(S)==1.5 mol·L-1,A项正确。 【变式训练1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则c(S)为(　　)。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A　 【解析】m g Al3+的物质的量为n(Al3+)== mol,根据2Al3+～3S关系式得,V mL溶液中n(S)=× mol= mol,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,稀释后溶液中c(S)== mol·L-1,A项正确。 【变式训练2·变考法】用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为(　　)。 A.0.50 mol·L-1　　　　　B.0.75 mol·L-1 C.1.00 mol·L-1 D.3.18 mol·L-1 【答案】A　 【解析】随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4 mol·L-1×0.020 L=0.368 mol,反应后的n(S)=3.18 mol·L-1×0.100 L=0.318 mol;根据S原子守恒可知n(SO2)=0.368 mol-0.318 mol=0.050 mol。由反应的化学方程式可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,c(Cu2+)==0.50 mol·L-1,A项正确。 【变式训练3·变题型】 向一定量的水中缓慢加入100 g浓度为、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸，将该浓硫酸稀释成9 mol·L-1的硫酸，则一定量的水的体积是(　　) A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL 【答案】A 【解析】设加入水的体积为V mL，则m水＝V g。另设稀释后溶液密度为ρ′ g·cm-3，则稀释后溶液体积V稀＝，由稀释定律得：V浓·c浓＝V稀·c稀，即18 mol·L-1×＝9 mol·L-1×，可得，由于硫酸稀释后溶液密度变小，即ρ′＜ ρ，故V＜100。 思维建模 质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液混合 不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 1.主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。 2.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 3..容量瓶的构造及使用方法 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线； ②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等； ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液； ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶。 4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题： （1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 （2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 （3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 （4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 （6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 2．分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 得分速记 （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考向1 溶液配制的过程及仪器使用 例1某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂有NaOH固体、98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)和蒸馏水。 请回答下列问题： (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有　　　　(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体　　　　g，应用量筒量取浓硫酸约　　　　mL。 (3)配制上述稀硫酸的操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是　　　　(填字母)。 A.用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯及玻璃棒，将每次的洗涤液注入容量瓶中 B.将已冷却的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入经检查不漏水的容量瓶中 C.根据(2)的计算结果，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100 mL蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E.盖上容量瓶塞子，反复颠倒振荡，摇匀溶液 F.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面距瓶颈上刻度线1~2 cm (4)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：　　　　　　　　　。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作B)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：　　　　　　　。 【答案】(1)①②⑤ (2)20.0　27.2 (3)CDBAGFE (4)①重新配制　②重新配制 【解析】(1)①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②不能在量筒中溶解固体；⑤定容读数时，应平视刻度线。(2)欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20.0 g。浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol·L-1，设需量取浓硫酸的体积为a mL，则a×10-3 L×18.4 mol·L-1=0.5 L×1 mol·L-1，解得a≈27.2。(3) 配制上述稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是CDBAGFE。(4)①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，应重新配制。②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，须重新配制。 思维建模 一定物质的量浓度溶液配制注意事项 ①不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②选用容量瓶，应指明其规格。 ③计算溶质物质的量时，应用容量瓶规格的容积作为溶液体积计算。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的。 ⑥容量瓶不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 【变式训练1·变题型】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ 【答案】A 【解析】98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c==mol·L-1=18.4 mol·L-1，配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V=≈0.005 4 L，即5.4 mL。 【变式训练2·变考法】实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解析】量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。 【变式训练3·变载体】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【答案】C 【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。 考向2 溶液配制过程中的误差分析 例2 配制50 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的过程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B.若未洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏小 C.按图示操作配制的溶液浓度偏大 D.洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 【答案】C　 【解析】称量时不能将药品直接放在托盘中,不能在量筒中溶解高锰酸钾,定容时,眼睛应与刻度线保持水平,故图示中不正确的操作步骤有①②⑤,A项正确。烧杯中和玻璃棒上残留部分KMnO4,若未洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏小,B项正确。因为KMnO4直接放在托盘中,会使部分药品粘在托盘上,所配溶液溶质减少;仰视定容,溶液的体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小,C项错误。洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀,D项正确。 思维建模 误差分析的基本思路 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式训练1】 现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 【解析】A称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C对所配溶液的浓度无影响；D导致所配溶液浓度偏低。 【变式训练2】下列实验过程能引起结果偏高的是(　　) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗　②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【答案】B 【解析】　用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误。 【变式训练3·变题型】实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A.称量时用了生锈的砝码 B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1)250 mL　检查容量瓶是否漏水　(2)0.2　(3)④　(4)甲　(5)A　BCD 【解析】(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g-2.3 g=27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g-15.2 g=12.5 g，CuSO4·5H2O的物质的量为=0.05 mol，所配制溶液的实际浓度x==0.2 mol·L-1。(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做。(5)A项称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；B项，向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；C项，未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；D项，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；E项，配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响。 1．（2022·福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.水中含有的孤电子对数为2 B.每产生，失去的电子数为6 C.氨水中，含有的分子数少于 D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75 【答案】D 【解析】 9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75，D正确。 2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的( ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 【答案】C 【解析】 A.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管内液面，故A错误；B.配制溶液时，容量瓶中可以有少量蒸馏水，不影响配制溶液浓度，故B错误；C.温度影响醋酸电离，所以测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH，应在相同温度下测定，故C正确；D.醋酸抑制水电离，所以水的电离程度较小，则醋酸溶液中近似等于醋酸电离出的，，故D错误。 3．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2Cu[(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。 由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 【答案】分液漏斗和球形冷凝管 【解析】由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 4.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 5.（2024·全国甲卷，27(4)）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】　　盖好瓶塞 反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a为洗涤，目的是避免溶质损失，定容后还需要的操作为反复上下颠倒、摇匀。 6.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解析】量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。 7．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移、定容得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定所需仪器为碱式滴定管、锥形瓶。上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 8.（真题汇编）判断下列操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024·甘肃卷)图a：配制一定浓度的NaCl溶液时转移溶液。 (　　) (2)(2024·北京卷)图b：配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　) a b 【答案】(1)√　(2) × 【解析】 图a正确，图b定容的操作是距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$