江苏省扬州市新华中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

扬州市新华中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 国产远程宽体客机C919将要试飞，全球大飞机高端市场面临重构。下列金属材料中，最适合用于制造飞机机身的是 A. 铝合金 B. 铜合金 C. 不锈钢 D. 铅锡合金 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 与具有相同的电子层结构 D. 中既含离子键又含共价键 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨气极易溶于水，液态氨在工业上常用来作制冷剂 B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 C. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸 4. 实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥 C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集 阅读下列材料，完成下面小题： 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。与反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为。氨易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含、)，石灰乳吸收时主要反应为。 5. 、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂a表面形成键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为： 6. 下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是 A. 汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料 B. 用石灰乳吸收NO和，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C. 收集气体时采用排水法，可提高气体的纯度 D. 用可将转化为，是利用了的还原性 7. 下列说法正确的是 A. 石灰乳吸收硝酸工业的尾气属于氮的固定 B. 合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生 C. 金属钠与液氨反应的化学方程式为 D. 实验室制得的可通入无水中进行干燥 8. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 具有的能量大于 B. 反应达平衡时， C. 一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D. 该反应的热化学方程式为 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 稀 D. NaCl溶液 10. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 与稀盐酸反应的离子方程式为 B. 氧化过程说明氧化性： C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D. 将最后所得溶液蒸干可获得 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸在加热条件下能氧化单质碳 C 取5滴溶液，滴加溶液，充分反应后再加入，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定的限度 D 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是 A. 甲电极为电池的正极 B. 电池工作时氢离子向甲电极移动 C. 乙电极的电极反应式为： D. 该装置中化学能转化为电能 13. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B. b过程反应的离子方程式为 C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D. 过程a、b中完全还原消耗 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二甲醚()是一种绿色、可再生能源。 （1）25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，则___________。 （2）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入与发生如下反应：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．向容器中充入与反应无关的氩气 C．及时移走二甲醚 ②反应进行到20s时，测得0~20s内的平均反应速率，则消耗的CO为___________mol。 ③若反应生成，则反应过程中转移___________。 ④若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成，同时生成 B．的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．的值不变 ⑤若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将___________。 A．延长 B．缩短 C．不变 D．无法确定 （3）二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 15. 以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度可采取的措施是___________。 （2）分子中氮元素的化合价是___________。步骤II合成的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________。 （3）步骤IV用步骤III得到的副产品制备无水(水溶液中、、随pH的分布如图所示，的溶解度曲线如图所示)。 ①边搅拌边向溶液中通入至溶液的___________时停止通，即制得溶液。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(须使用到的药品：NaOH溶液) 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有_____16_____(写出一种即可)。 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_____17_____(填化学式)；检验是否还原完全可选用_____18_____试剂。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。 （4）沉铁。将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_____19_____。 （5）取10.00mL“还原”后所得溶液，加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液，当恰好完全反应时消耗酸性溶液30.00mL。计算“还原”后所得溶液中的物质的量浓度(写出计算过程)。_____20_____() 21. 氨氮(、)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。除去水体中氨氮常见方法如下： （1）沉淀法 、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：i．含磷微粒在时主要存在形式为； ii．为沉淀。 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为___________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释时氨氮去除率随pH变化的原因：___________。 （2）氧化法 废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH在6~7，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： i． ii．(非氧化还原反应) iii． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中物质的量之比最小是___________。 ②已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有___________(写化学式)。 ③为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________(填字母)。 A．的氧化性比NaClO弱 B．空气中的进入溶液中 C．在溶液中溶解度比较小 （3）NaClO溶液也可吸收硝酸工业尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。 扬州市新华中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. 0.4 ③. 0.8 ④. A ⑤. B （3） ①. ②. a极移向b极 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 冰水浴 （2） ①. -2 ②. NaClO 碱性溶液 （3） ①. 4 ②. 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 【16~20题答案】 【答案】16. 适当升高酸浸温度 17. H2 18. KSCN溶液 19. FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O 20. 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 时，溶液碱性增强，转化为，和镁离子转化为难溶的沉淀(或镁离子形成沉淀)，影响了沉淀的生成，使得氨氮去除率下降 （2） ①. 3:2 ②. ③. AC （3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO浓度越大，则越容易将NO氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $