江苏省南京市第二十九中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

南京市第二十九中学2024-2025学年度 第二学期高一期中考试化学试题 2025.4 本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 石墨烯是一种新型无机非金属材料 D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 2. 与混合发生反应：。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为-3 B. 含非极性键 C. 的结构示意图： D. 的电子式为 阅读下列材料，完成下面下列小题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有、、、、、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。 3. 实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去中的气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 4. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 有强还原性，可用于高压钠灯 B. 有漂白性，可用作供氧剂 C. 有强氧化性，可用作漂白剂 D. 能与碱反应，可用作抗酸药 5. 以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 6. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. 黄铁矿 C. D. 7. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法不正确的是 A. 为该转化过程的催化剂 B. 当有发生转化Ⅰ时转移电子 C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 8. 下列说法正确的是 A. 图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B. 图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g C. 图3：与合成的反应中，催化剂为 D. 图4：该反应(E表示键能) 9. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. ， ，则 B. (燃烧热) C. (中和热) D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 10. 直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电势：N电极>M电极 B. 含的烟气被吸收的反应为 C. 阴极电极反应式为 D. 每处理苯酚生成，理论上有透过膜b 11. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 12. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化如图所示： i： 活化能 ii： 活化能 下列叙述正确的是 A. 反应i是决速步骤 B. 反应ii的 C. 反应的 D. 较小，故反应i的平衡转化率较反应ii的大 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由()可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 催化释放氢的热化学方程式为： C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. 催化释放氢反应除生成外，还生成HD 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下： 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，可发生反应，潮湿空气中易水解氧化。 回答下列问题： （1）本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是_______。 （2）“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为_______；该工序发生反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化溶解”工序中产生的气体为_______(填化学式)。 （4）“还原沉铜”工序中对CuCl沉淀率的影响如图所示。 ①CuCl的沉淀率随着的加入先增大后减小的原因为_______。 ②的最佳值约为_______。 （5）对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为_______(填化学式)。 （6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是_______。 15. 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。 （1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的___________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①电极c是___________；(选填“阴极”或者“阳极”) ②d电极的电极反应式为___________； ③若电源为燃料电池，当消耗时，离子交换膜中通过___________，该燃料电池中的正极反应式为___________。 （3）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯()，实验装置如图所示。 则生成乙烯的电极反应式是___________。 16. 晶体细微多孔，能集纳和释放，可作为电池的负极材料。以为原料制备的实验流程如下： 已知：产品含。当温度超过时，和开始分解。 （1）制备。 ①“反应”控温。发生反应的离子方程式是_______。 ②沉淀剂不使用的原因是_______。 （2）测试。 以金属锂片作为阳极，将和活化剂混合压制成阴极，以为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。 ①放电时电极发生的电极反应可表示为_______。 ②对电极材料的测试还应该包括_______。 （3）检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。 ①热分解。称量的样品，在加热，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为。(假定样品中杂质不含铁，且杂质在时不分解) ②测。称取热解后的试样放入锥形瓶中，加入盐酸硫酸-磷酸混合酸，滴入4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液。 ③测。另取热解后的试样放入锥形瓶中，_______，消耗标准溶液。 (供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：) ④数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数_______(写出计算过程)。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 南京市第二十九中学2024-2025学年度 第二学期高一期中考试化学试题 2025.4 本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3~5题答案】 【答案】3. C 4. C 5. D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）可以减少气体的排放 （2） ①. 温度过高易分解 ②. （3）NO （4） ①. 随着的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，当过量时，会使CuCl与过量的反应 ②. 1.5~2.0之间的数 （5） （6）会氧化CuCl 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 阳极 ②. ③. ④. （3） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠溶液为碱性，易生成氢氧化亚铁，碱性条件下，氢氧化亚铁易被氧化产生氢氧化铁沉淀等杂质，使产品的纯度降低 （2） ①. ②. 进行多次充、放电实验，测试多次充、放电时电极的稳定性/在不同温度下的充、放电实验，测试电极在不同温度下的稳定性 （3） ①. 溶铁：边搅拌边加入6mol/L盐酸大于1.6mL（或至固体不再溶解） 生碘：加入KI固体0.6g（或大于0.53g），再加入适量蒸馏水，充分搅拌 滴定：用标准溶液滴定至溶液变为淡黄色，滴入2~3滴5g/L淀粉溶液，继续滴定至溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不恢复 ②. 72.50% 【17题答案】 【答案】（1）-41 （2） ①. 3 ②. 16.9 （3） ①. 1.8 ②. 该反应的，T2℃时，k正=1.9k逆，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1 （4） ①. CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH ②. 80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $