福建省莆田市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

化学试卷 第 1 页 共 6 页 莆田市 2024-2025 学年下学期期末质量调研试卷 高 二 化 学 本试卷共 6 页，14 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意） 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 焊接金属时可用氯化铵溶液除锈 B. 甘油可用作日常食用油 C. 制作豆腐可用氯化镁作凝固剂 D. 聚乙烯可用于食品保鲜膜 2. 中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛（X）出发，经过多步反应合成了青蒿素（Z）。 下列说法错误的是 A. X 与 Y 互为同分异构体 B. X 分子中含有 1 个手性碳原子 C. Y 分子中所有碳原子共平面 D. Z 分子具有热不稳定性 3. 某多聚盐结构如右图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依 次增大的三个不同短周期主族元素，X 和 Z 位于同一主 族，W 与 X 的原子序数之和等于 Y 的原子序数。下列 说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物键角：X>Y C. 电负性：Y>X D. 含氧酸酸性：X>Z 4. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钠溶于水：CO3 2−+ 2H2O = H2CO3 + 2OHˉ B. 氢氧化铜溶于氨水：Cu2+ + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C. 氯水中通入 SO2：Cl2 + SO2 + 2H2O = SO4 2− + 2Cl − + 4H + D. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ： 5. 肼（N2H4）是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2↑+ 4H2O。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28 g N2的 π 键数为 2NA B. 含 1 mo1 H2O 的冰中，氢键数为 2NA C. 1 mol H2O2 的（价层）孤电子对数为 4NA D. 标准状况下，22.4 L N2H4完全反应转移电子数为 4NA 化学试卷 第 2 页 共 6 页 6. 一定条件下，M 与 H2O 反应生成 Q 和 HCOOˉ，其反应过程如下图所示，其中 TS 表示过渡态， L 表示中间体。下列说法错误的是 A. 中间体 L2 的稳定性比 L1 的强 B. 决速步骤的活化能是 18.9 kJ·molˉ1 C. 使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D. 一定条件下，总反应为放热反应 7. 铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化： 已知 25 ℃时，HF：Ka=6.4×10−4 ；H2CO3：Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11。下列说法错误的是 A. “净化室”发生反应：CO3 2− + HF = F− + HCO3 − B. “转化室”中主要产物含 CO2 C. 滤液中可循环利用的物质为 Na2CO3 D. Na3AlF6 晶体中存在有离子键、配位键 8. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]ˉ，它具有强还原性。锂与液氨反应的装置 如图（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. b 装置主要起安全瓶的作用 B. c、e 干燥管中的药品均为碱石灰 C. 放入锂片前，先通一段时间氨气 D. d 中发生的反应：Li + nNH3 = Li+ + [e(NH3)n]ˉ 化学试卷 第 3 页 共 6 页 9. 一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质 量变小。下列说法错误的是 A. 充电时，a 极外接电源的负极 B. 充电时，b 电极发生还原反应 C. 放电时，负极总反应式：Cu2S－4eˉ = 2Cu2+ + S D. 放电时，理论上正极、负极质量变化之比为 87∶64 10. 常温下，含有一定浓度的 Na2A 溶液中，lgM [M 表示 c(HA － ) c(H2A) 或 c(A2 － ) c(HA － ) ]与溶液 pH 的变化关 系如图所示。下列叙述正确的是 A. L1代表 lg c(A2 － ) c(HA － ) 的变化曲线 B. 常温下，H2A 的 Ka2=1×10 －8 C. 常温下，NaHA 溶液的 pH>7 D. a 点溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+ 2c(A2 － )+ 2c(HA － ) 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分） 11.（17 分） 精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au 等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： （1）在元素周期表中，Cu 位于 。 （2）I2(Cu) （填“>”或“<”）I2(Zn)，原因是 。 （3）“酸浸 1”温度宜控制在 30~50 ℃下进行。温度不宜过低的原因是 ，不宜过 高的原因是 。 化学试卷 第 4 页 共 6 页 （4）“酸浸 2”中，单质金转化为[AuCl4]−的离子方程式为 。 （5）“银转化”的溶液中存在如下平衡： [Ag(SO3)2]3−+SO 2- 3 [Ag(SO3)3]5− 已知 [Ag(SO3)2]3ˉ 和 [Ag(SO3)3]5− 浓 度 之 和 为 0.05 mol·Lˉ1，其分布分数 δ 随 SO 2- 3 浓度的变化关 系如右图所示。分数分布 δ用下式表示。 δ{[Ag(SO3)2]3ˉ}= n{[Ag(SO3)2]3ˉ} n{[Ag(SO3)2]3ˉ}+ n{[Ag(SO3)3]5ˉ} ① “银转化”过程中，溶液的 pH 不宜过低的原因是 。 ② 若 SO2- 3 浓度为 2.0 mol·L−1，则[Ag(SO3)3]5−的浓度为 mol·L−1。 ③ “电沉积”阴极主要的电极反应式为 。 （6）某种 Cu－Au 合金的晶胞结构如右图所示。 ① 晶胞中“●”表示 Cu 原子。铜原子的配位数是 。 ② 该合金的化学式可表示为 。 12.（14 分） 硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将 18 mL 苯与足量浓硫酸和浓硝酸混合液共热 制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图（夹持装置省略）如下： 查阅资料，反应机理包括以下三个反应。 （1）a 处应选择的仪器为 （填“A”或“B”）。 （2）NO2 +的中心原子采用 杂化。 （3）反应机理Ⅰ表示的化学方程式为 。 （4）反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如下。 化学试卷 第 5 页 共 6 页 ① 操作 1、2、3 相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和 。 ② 无水 Na2SO4固体的作用是 。 ③ 操作 5 的名称为 。 （5）实验过程涉及的下列操作中，错误的是 （填字母）。 A. 量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B. 往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯 C. 将产品放置在托盘天平左盘称量 D. 提纯操作中，可省去操作 2、3 （6）硝基苯的产率为 （列出计算式）。用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测 定产率 （填“偏高”或“偏低”）。 13.（14 分） 利福斯特可用于治疗干眼症，其中间体（F）的合成路线如下图所示。 已知：叔丁二甲氯硅基简写为－TBS。回答下列问题： （1）A 分子含有的官能团名称是酮羰基、 、 。 （2）反应 Ⅰ 的化学方程式 。 （3）反应Ⅱ分三步进行：B———→X———→Y———————→ 脱去-TBS C。 ① 第一、二步的反应类型分别是 、 。 ② TBS－Cl 在反应中的作用是 。 （4）E 的结构简式 。 （5）反应Ⅵ中的五氟苯酚与苯酚相比，Ka较大的是 。 （6）H 是 A 的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面 积之比为 2∶2∶1∶1。写出 H 的一种结构简式 。 已知： 摩尔质量 /(g•mol−1) 密度 /(g•cm−3) 熔点/oC 沸点/oC 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水， 易溶于有机溶剂 硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 化学试卷 第 6 页 共 6 页 14.（15 分） 将CO2合成精细化学品是实现“碳中和”的有效途径。工业上可利用CO2和H2反应合成二甲醚： Ⅰ. 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=－122.5 kJ·molˉ1 Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2=＋41.1 kJ·molˉ1 回答下列问题： （1）反应 Ⅰ 在 （填“低温”或“高温”）条件下能自发进行。 （2）CO 和 H2直接转化为气态 CH3OCH3 和水蒸气的热化学方程式为 。 （3）向某恒容绝热的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2发生反应 Ⅰ、Ⅱ。下列说法不能 说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A. CH3OCH3 的物质的量分数保持不变 B. v 正(CO2)= v 逆(CO2) C. 混合气体的密度不发生变化 D. c(CO)∙c(H2O) c(CO2)∙c(H2) 保持不变 （4）一定温度下，在容积为 V L 的刚性密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2 发生反应 Ⅰ， t min 达到平衡状态，测得压强为起始压强的三分之二。 ① 0~t min 内，v(H2)= mol·Lˉ1·minˉ1（用含字母的代数式表示，下同）。 ② 该温度的化学平衡常数 K= 。 ③ 保持反应物平衡转化率不下降，提高反应速率可采取的措施有 （写一种）。 （5）250 ℃、3 MPa 时发生反应 Ⅰ、Ⅱ，初始投料比 n(H2) n(CO2) 与平衡时 CO2 的转化率[ α(CO2 )] 和二甲醚的选择性[ S(CH3OCH3)= 2n(CH3OCH3) n(CO2)消耗 ×100% ]的关系如下图。 ① 当 n(H2) n(CO2) =3 时，二甲醚的产率为 。 ② 当 n(H2) n(CO2) <6 时，二甲醚的选择性随氢碳比增大而显著增大的原因是 。 化学答案 第 1 页 共 2 页 莆田市 2024-2025 学年下学期期末质量调研试卷 高二化学参考答案 评分说明： 1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。 2. 化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或 写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3. 化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（本题共 10小题，每小题 4分，共 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C D A B B A C 二、非选择题（本题共 4 小题，共 60 分） 11. （17分） （1）第四周期 Ⅰ B 族（1 分） （2）>（1 分） Cu+和 Zn+的价电子排布式分别为 3d10、3d104s1，Cu+的 3d 轨道处于全 充满稳定状态，较难失电子（或其他合理答案）（2 分） （3）反应速率较慢（1 分） 过氧化氢受热易分解（或其他合理答案）（1 分） （4）2Au + 3ClO− + 5Clˉ + 6H+ = 2[AuCl4]ˉ + 3H2O（2 分） （5）① pH 过低，消耗 SO2- 3 （或降低 SO 2- 3 浓度），不利于银转化（2 分） ② 0.04（2 分） ③ [Ag(SO3)3]5− + e− = Ag + 3SO 2- 3 （或其他合理答案）（2 分） （6）① 12（1 分） ② Au3Cu 或 CuAu3（2 分） 12.（14 分） （1）B（1 分） （2）sp（1 分） （3）HNO3 + H2SO4 NO2 + + HSO4 − + H2O （2 分） 化学答案 第 2 页 共 2 页 （4）① 分液漏斗（1 分） ② 除去有机物中的水分（1 分） ③ 蒸馏（2 分） （5）BD（2 分） （6） 78×12.3 123×18×0.88 ×100%（2 分） 偏低（2 分） 13.（14 分） （1）（酚）羟基 醚键（各 1 分，共 2 分） （2） （2 分） （3）① 加成反应（1 分） 消去反应（1 分） ② 保护（酚）羟基（2 分） （4） （2 分） （5）五氟苯酚（2 分） （6） （2 分） 14. （15 分） （1）低温（1 分） （2）2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－204.7 kJ·molˉ1（2 分） （3）C（2 分） （4）① 2 Vt （2 分） ② 3V4（2 分） ③ 使用高效催化剂（2 分） （5）① 19.2%（2 分） ② n(H2) n(CO2) < 6 时，随着氢碳比增大，反应Ⅰ、Ⅱ CO2的转化率均增大，但反应Ⅰ比 Ⅱ增大的更显著（或其他合理答案）（2 分）