河南省驻马店市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

驻马店市2024~2025学年度第二学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答，在试题上作答，答案无效。 3考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56Se79In115 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1传统手工艺品的制作体现了劳动人民高超的艺术水平。下列河南民间手工艺品中主要 成分为无机物的是 A.开封汴绣 B.浚县泥咕咕 C汝南麦草画 D.罗山皮影 2.实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%一5%的NaHCO,溶液冲洗 C.向盛有Na:O2的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D.用剩的药品直接倒人下水道，避免在实验室堆积造成混乱 3.下列化学用语正确的是 的系统命名：3一甲基苯酚 高二化学试题第1页（共8页) B四氯化碳的空间填充模型： C.NaCl溶液中的水合离子： COOH HOOC H D H,C入NH,N大CH,·I和Ⅱ是同一种物质 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.《天工开物》记载炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO,十C一2Zn+3C0 B.汽车尾气中的C0和NO在催化剂作用下反应：2C0+2N0催化剂2CO,+N, C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： Ba*++OH-+H++SO=BaSO+H2O D.在酸或酶催化下麦芽糖水解：CHaO+H,0m→2C,H,O。 麦芽麻 笔暂糖 5.地球上生物氨循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)， N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 亚喃酸鲨 A.1.4gN2中含π键个数为0.15N 不 XX还原 B.0.1 mol NH时中含有电子总数为10N 还原 C.1 mol NH,OH中O的价层电子对数为4NA D.标准状况下，X生成22.4LY时转移的电子数为NA 6.下列实验对应的操作中正确的是 NH OH 饱和食盐水 酸性 电石 Cuso. 沸水 溶液 溶液 A.制乙炔并验证其性质 B.制备胶体 蒸馏水 于pH试纸 液面离刻度 E55 线约1cm C.测钠与水反应后溶液的pH D.配制溶液时的定容操作 A.A B.B C.C D.D 高二化学试题 第2页（共8页） 7维生素A乙酸酯的结构简式为 、,下列说法正确的是 A不能发生水解反应 B.不能使溴的CCL,溶液褪色 C.分子中所有原子共面 D.6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 8.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。 催化剂 CH, mH,C=C-CH十nHC=CH tCH-Cm十CH,CH COOCH, COOCH, ☒ Z 下列说法正确的是 A.X的水解产物含有乙酸的同系物 B.一定条件下，1molY最多与4molH2反应 C.聚合物Z属于可降解高分子材料 D.此反应属于缩聚反应 9.由短周期元素组成的常见化合物、b、c,d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系（部分 反应的条件省略，已知b的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是 A.ā中含有离子键和非极性键 Bb放置在空气中会发生氧化还原反应而变质 +H0 C.c在一定条件下能直接转化为d 回a D.c的水溶液能导电，但c不一定是电解质 10结构决定性质，性质决定用途。下列事实、解释或性质均正确的是 选项 事实 解释或性质 冠醚18一冠一6空穴半径与K+半径 A 冠醚18一冠一6与K+形成离子键 接近，可以选择性识别K+ B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 酸性：CF,COOH<CCl,COOH< C 电负性：F>CI>H CH,COOH OH 相同温度下，2一硝基苯酚 NO,)的 D 2一硝基苯酚中形成分子内氢键，使 酸性小于4一硝基苯酚(oN o)的 其更难电离出H中 酸性 A.A B.B C.C D.D 11某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是 A.用氯苯合成环己烯： 高二化学试题第3页（共8页) B.用乙烯合成乙酸： 14 HC-CH本售CH,CH,OHCH,CH0O售M,CH,COOH △ △ C用乙烯合成乙二醇，HC=CHC/化剂CCH,CH,Co本HOCH,CH,OH D,用乙炔合成聚氯乙烯：C,H,HCCH,一CHC-定条件ECH,一CH △ c 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 CHO ))中加溴水，振荡， A 向肉桂醛( 碳碳双键能被溴水氧化 溴水褪色 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢 B 氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加 不能说明混有乙醛 热，有银镜生成 向[Cu(NH,),]SO,溶液中加入乙醇并用玻 增大溶剂极性可以降低 c 璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 [Cu(NH,).]SO,的溶解度 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白 D 苯酚与浓溴水不反应 色沉淀 A.A B.B C.C D.D 13.工业上可采用湿法技术从废印刷电路板（主要成分为C)中回收铜，其流程简图如下： H,O2、NHHO、NH,Cl 废电路板→粉碎溶浸→操作→CNH小C1溶液.→Cu NH,C晶胞 下列说法错误的是 A第一电离能：N>O>H B“溶浸”过程中发生的主要离子反应为： Cu+H2 O2+2NH,.H,O+2NH-[Cu(NH)]+4H2O C.“溶浸”过程中加人NH,CI溶液有利于产生[Cu(NH,),]CL,该过程可用NaCI溶液 代替NH,CI溶液 D.NH,CI的晶胞见上图，NH,CI品体中与1个C1最近的NHt有8个 高二化学试题第4页（共8页） 14.狄尔斯一阿尔德(Diels-Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯-阿尔德 反应催化机理如图所示。 Co Me Co 下列说法错误的是 A.物质I的名称为丙烯醛 B.物质V中含有2个手性碳原子 C.物质V1是反应的催化剂 D总反应为入0+ 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分】 15.(14分)按照要求回答下列问题。 (1)21Sc在元素周期表中的位置是 ,基态2，Sc原子的价层电子轨道表示式为 (2)吡咯 所有原子共平面，N为 杂化，1mol吡咯有 molg键，其键长与 键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。 (3)实验测得GaCl,形成离子液体的过程中存在如下转化：GaCl 、 GaCl Ga2Cl,,试画出Gaz Cl,的结构式： (4)钴酞菁近年来在光电材料，非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方 面得到了广泛的应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 结酞菁 高二化学试题第5页（共8页） 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填 图中酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 (5)一种钢硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为apm,高 为cpm。 ①该晶体的化学式为 c pm Se ②已知阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 g·cm3。 16.(16分)(1)某小组利用以下装置，按照制备、净化、收集、性质检验 及尾气处理的顺序进行C,的制备及性质检验的相关实验。 pm ①下列装置(“一”表示气流方向)能达到实验目的的是 。(填字母) 湿润的 饱和 红布条 食盐水 无水CaC ②写出A中制取氯气的化学方程式 (2)为验证氯水中HCIO光照分解的产物。将新制的氯水加人三颈烧瓶内，将pH传感 器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（如图1），用强光照射氯水，进 行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 数据采集 氧气传感器 数据采 数据采集 pH传感器 氧离子传感器 050100150 时间/s 图1 图2 若能够证明氯水中HCO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物 理量是 (填字母)。 a.氧气的体积分数 b.氯水的pH c.氯离子的浓度 (3)该小组经查阅资料发现：K,FO,为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在 酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾 (K,FcO,),并探究其性质和测定其纯度。 高二化学试题第6页（共8页） 搅拌 氯气 ·尾气处理 发生 装置 饱和 过量KOH溶液 食盐水 Fe(OH)方 A B 已知：C装置中得到紫色固体和溶液。 ①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 C12。该实验 (填“能”或“不能”)说明该条件下氧化性FeO大于Cl2,其原 因为 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即 得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是 (4)已知：4K,Fe0,△2Fe,0,十4K,0十30，↑，为探究粗产品中K,Fe0,的质量百分 含量（假设杂质不参与分解反应），设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管（带两端开关K,和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石 英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置并进行实验（夹持 装置已略去，忽略气体引起的质量变化)。 管式温控电炉石棉绒。碱石灰 ①实验操作步骤为：打开K,和K2,缓缓通人N2→打开管式温控电炉加热→关闭管 式温控电炉→ →停止通N2→ →称量装置A;重复上述操作步骤， 直至装置A恒重，记为m,g; ②粗产品中K:FeO,的质量百分含量为 %(用含m1、m2、m,的代数式表示)。 17.(14分)生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钻以C0,O,·Co0 的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO)的工艺流程如下： ①硫酸 NHHCO, NaF NaOH ②NaS,O,溶液 溶液 溶液 含C2 授出 浸液 沉锂 沉钴 沉淀 废料 碱浸 LF沉淀 含铝滤液→：步反应 金属铅 回答下列问题： 高二化学试题，第7页（共8页） (1)铝的某种核素含有13个中子，在天文学研究中具有重要意义，该核素的符号为 (2)为加快碱浸速率可采取的措施有 (答出两条即可)。 (3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通人过量 CO2,该反应的离子方程式为 (4)“浸出”是在8090℃条件下，用硫酸酸化后加Na,S2O,溶液进行，产物中无沉淀且 只有一种酸根，写出浸出C。2+的化学方程式为 (5)硫代硫酸根离子S,O可看作是SO}中的一个0原子被S原子取代，S,O号的空 间结构为 。SO中硫原子作为配位原子与Au+形成[Au(SO,)2]3,则 做配位原子的硫原子 (填“是"“不是”)SO好的中心硫原子。 (6)写出“沉钴”生成CoCO,的离子方程式 18.(14分)我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备，合成路线如下图： H 试剂a A Fe/HCl CICH-COOCHs H/HO C00H」 △1CHNO D N苯基甘氨酸 02 HCHO F Br/CCl G 高温CHBr 一定条件CHO CH,OB△CH,OBr 生琳并内酯 已知： R' i.R-Br+R'CHO-定条件 R-CHOH KOH ii.ROH+R'Br →ROR ⅱ碳碳双键直接与羟基相连不稳定 (1)试剂a为 :B中官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)F的结构简式为 :G→H的化学方程式为 (4)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有 种（考 虑顺反异构)。 (5)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中生成的J与消耗的O:的物 质的量之比为 高二化学试题·第8页（共8页）