广东省广州市番禺区2024-2025年高二下学期期末联考化学试题

意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填 余准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书 写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C12N-14 0-16Cr-52 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4 分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不 清的，均不给分。 1.下列物质的主要成分不属于高分子材料的是 A.冰糖 B.纯棉毛巾 C汽车轮胎 D脲醛树脂开关 2.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A用电子云轮廓图表示HCI的spc键形成的示意图： 8-86- 8R,的电子云图为： 其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C.HCIO的电子式：fLC:o] D.乙烯的结构简式：CHCH2 3.下列说油不正确的是 A研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C利用C02合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 第1页共8页 4.类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是 A.C0,晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体 B.σ键可以绕键轴旋转，π键也可以绕键轴旋转 C,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能 D.乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶 5.提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下图。其中，操作X为 NaOH溶液 无水CaCL 粗澳苯→分液→有机相→分液→有机相→过滤→滤液→[X→溴苯 A.冷却结晶 B.分液 C蒸馏 D过滤 6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关说法不正确的是 选项 宏观辨识 微观探析 O在水中的溶解度大于O2 0是极性分子，O2是非极性分子 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 C C02的键角是180°而NH3键角约为107° NH分子中含有孤电子对，对成键电子的排斥力较大 D 与NaOH反应程度：苯酚>环己醇 苯环使羟基的OH键极性增强 7.抗肿瘤药物喜树碱的结构简式如下图所示。下列关于喜树碱的说油不正确的是 A分子式为C1H1O2N CH OH B.1个分子中含有1个手性碳原子 C.分子中所有碳原子一定共面 H,C. NH D,与盐酸和NaOH溶液均能反应 CH, 8化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料：十HC一CH 单体能使溴水褪色 潜艇的消声瓦，C一HcH-CH-r C 可由CH2=CH-CH=CH2和 CHCH合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 9.下列说进正确的是 A基态C加原十的价层电十博式：3d4s',违反能最低原理 B基态C原子的电子持布式：1522s22p2,违反能量最低原理 C基态C原子的价层电子持布图：团□ 违反泡利原理 D基态Fe3的3d电子排布图：1T11T门，违反洪特规则 1D.Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为A R'mnl苯中含有的碳碳双锝做目为3NA C.常温常压下，30g甲整和忆酸的混合物中所含的原子总数为4NA D.lmol[Ag0H2JOH中c键的数目为6NA 1.下列化学方程式书写正确的是 A工业上由乙醇制备乙醛：EH,CH,OH+O,N→CH,CHO+H,0 B.酯在酸性条件下水解：CH,COOCH2CH+H80共CHCH,OH+CH,C018OH C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2《 -ONa+COz+H2020H+Na CO3 D.乙醛与新制Cu(OHh悬浊液反应：CH,CHO+2Cu(OHD2△→CH,COOH+Cu,O↓+2H,O 12.有关晶体的结构如下图所示。下列说法不正确的是 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团能分子模型 ONa'●Cl CaF2品胞(OCa2+●F) A在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C,在NaCl晶体中，距Na*最近的CI形成正八面体形 D.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 13.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 总溴、苯混合液 铁屑粉 石棉绒 NaOH NaOH溶液 溶液 CCL 苯 石蕊AgNO,溶液NaOH 试液 溶液 2 (1) A.除去溴苯中混有的Br可以加入NaOH溶液，然后分液 B.实验中装置C的液体变为橙红色，是因为B2具有挥发性 C.装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（②）所示装置代替 D.装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14.用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 饱和食盐水 滴加足量 滴加 浓HCI 稀硝酸 AgNO,溶液 ⊙ Na.CO. 溶 溴水 乙醇 乙醚 苯酚钠 溴乙烷 与钠 与钠 溶液 图溶液 水解液 A检验乙炔分子中含有不 B检验溴乙烷水解产 C.装置鉴别乙醇和 D证明酸性： 饱和键 物中含有Br 乙醚 盐酸>碳酸>苯酚 15.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H的 共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 Na和H 分子P(光照下不发光) 超分子Q(光照下发光) 下列说法不正确的是 A分子P转化为超分子Q时，N与H形成配位键 B.增大溶液pH并除去Na*,可使超分子Q转变为分子P CK*和H的共同作用也可以打开该“分子开关” D.推测分子P可以增大NaCI在有机溶剂中的溶解度 16.金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期元 素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说海正确的是 AM在该配合物中的化合价为+2价 B.配合物中Y原子只采取sp架化 C简单离子半径比较：ZW, D配合物中存在的化学键有离子键、极性键和氢键 第二部分非选择题 二、非选择题（本题含4小题，共56分） 17.(14分)实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构 进行探究。 【实验假设】 (1)假设I:醛基含有不饱和键，可与B2发生 反应（填反应类型）。 假设Ⅱ：乙醛具有a一H,可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下： CH3CHO+Br2-BrCH2CHO+HBr 无论是几元取代，参加反应的B2与生成的HBr物质的量之比为 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，写出相关的化学反应方程式： 【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了下列两组方案。 方案I:通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水+lmL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置 实验结论：假设I不成立。 (2)试管2中的实验现象为 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量）， 试管1 1.85 测定混合液pH 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛过量）， 试管2 3min后完全褪色，测定混合液pH 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 (3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式： (4)若试管2中反应后混合液的pH=1.85,则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应：若pH接 近一，则证明为氧化反应g20.3):若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。 【实验结论与反思】 (5)根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与B2发生反应， 而是与次溴酸HBO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因： (6)己知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为 0 CH3C=CHCH2CH2C CHC-H CH3 CH3 柠檬醛 A.向酸性高锰酸钾溶液中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 B.向溴水中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 C.向Br2的CCl4溶液中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 D.向新制银氨溶液中加入适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加入溴水，观察溶液是否褪色 18.(14分)铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、治金、化工、医药以及航空航天等领域。 由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图： NH CrN 高碳铬铁 稀硫酸 纯碱 草酸 空气 高温 合金粉末 浸出 过滤 调滤 沉淀→滤液C(OHD Cr203 液pH 副产品 高温 FeC2042Hz0氨水 已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似。 请回答下列问题： (1)稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是 (2)C3+简化的电子排布式为 其核外 种不同能量状态的电子。 (3)用纯碱调节溶液pH,若加入过量的纯碱会导致的后果是 ,加入草酸H2C204)产生 沉淀时，发生反应的离子方程式为 (4)向滤液中通入空气和加入氨永后发生反应的化学方程式为 (5)若铬的第二电离能(Cc)和锰的第二电离能wMa)分别为1590.6kJmo'、1509.0kJmo,m 的原因是 (6)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如右图所示。A点分数 坐标为0,0,0)，B点分数坐标为 。若晶体的密度 O N 为pgcm3,Na代表阿伏加德罗常数的值，C3+与N3最短核间 ●C3+ 距为 pmo. 第6页共8页 19.(14分)物质结构与性质之间有着密切的关系。 (1)①苯：②CH3CH2OH:③CCl4:4)C62四种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号） CC4分子的空间结构是 0 (2)CO2C2常温下为深红色液体，其结构为： C(平面结构)，易溶于CC4、CS2,据此可 判断CrO2C2是 (填“极性’或“非极性”)分子。 (3)已知 H0与O一 O 一CHO沸点相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因 (4)氨硼烷NHBH)是一种具存潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分 子结构如图1所示： 图1 已知电负性：H2.1 B2.0 N3.0 ①标出NHBH3中氢元素的化合价 NH3BHs 根据原子的价层电子排布特点，解释氨硼烷中B和 N之间如何成键： ②氨硼烷极易溶于水的原因是 ③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示： NHgBH3 H2 H2B-NH2 3HN N-H 3H2 NHBH3 NH2BH2 CDB BN D (四 HN一 NH2 (TV)HB. B-H N CDB的结构简式为，反应过程中每产生1molH2时转移电子的物质的量为 mol。 20.(14分)对香豆酸(V)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性 所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性， 增强生理活性。 HO 人oH COOH 0 COOH (1)化合物I的分子式为 其名称为 (2)化合物Ⅱ的官能团名称为 (3)满足下列要求的同分异构体一共有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式为 ①.化合物Ⅱ的同系物： ②.相对分子质量与化合物Ⅱ相差42： ③.不考虑立体异构。 (4)化合物V转化成V时，另一个产物的结构简式为 (5)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B.化合物V到V的转化是为了保护官能团酚羟基 C.化合物V到I的转化中，有σ键和π键的断裂和形成 D.化合物I在水中的溶解度较小 CHO (6)以水杨醛( )和1,3-二氯丙烷为原料，合成香豆素 )。 基于上述合 OH 成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为