3.3.3盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节　盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 人教版选择性必修第一册 揭示目标 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.会分析电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒。 学习目标 2 四、盐的水解的应用 1.纯碱溶液除油污: CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ ∆H ＞0 HCO32-＋H2O H2CO3-＋OH－ ∆H ＞0 水解吸热，升温，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。 油污的主要成分是酯类物质。碱性环境下，酯类物质水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。 (1)纯碱为什么能去油污？ (2)为什么热的纯碱去污能力强？ 三、盐的水解的应用 2.净水或胶体制备 制取Fe(OH)3胶体： 明矾作净水剂原理： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 形成胶体可吸附不溶性杂质而沉降，起到净水作用。 三、盐的水解的应用 3.判定离子能否大量共存 ①能发生完全双水解的离子间不能大量共存。 Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-； Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-； NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。 ②酸性条件下，不能存在弱酸阴离子。 ③碱性条件下，不能存在弱碱阳离子。 三、盐的水解的应用 4.泡沫灭火器 内筒Al2(SO4)3溶液 外筒NaHCO3溶液 泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，盛放NaHCO3溶液；内桶是玻璃做的，盛放Al2(SO4)3溶液，它的工作原理是什么？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- ＋ H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 1.两个离子水解如果都使溶液呈酸性（或碱性），则两个离子的水解会相互抑制；两个离子水解如果酸碱性不同，则两个离子的水解会相互促进。 2.两个离子发生双水解，水解程度不一定彻底，即两个离子可能共存，如CO32-、HCO3-与NH4+可以共存。 注意： 三、盐的水解的应用 5.配制或贮存易水解的盐溶液 -----抑制盐水解 1）配制FeCl3溶液时： 不能用玻璃塞，应用橡胶塞 2）贮存Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液： 配制CuSO4溶液时： 配制 FeSO4溶液时： 先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 先将CuSO4晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释到所需浓度。 增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 增大c(H+)，可抑制Cu2+的水解。 保存NH4F溶液等酸性溶液 ： 铅容器或塑料瓶 加少量稀硫酸和Fe粉 三、盐的水解的应用 6.制备无机化合物 1)用TiCl4制备TiO2： TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl 加入大量水，同时加热，促使水解完全。TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等） 2)制备无水盐：用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 将挥发性酸的弱碱盐如MgCl2、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl 通入HCl可以抑制MgCl2的水解 三、盐的水解的应用 7.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 蒸干FeCl3水溶液后再灼烧，得到的固体是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 三、盐的水解的应用 ①水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。 如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ② 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物， 灼烧后得对应的氧化物。 如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 7.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 ③若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。 如Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3 KMnO4 → K2MnO4和 MnO2；NH4Cl → NH3和HCl ④还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 随堂练习 三、盐的水解的应用 8.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥 —— 铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出从而降低了肥效。 三、盐的水解的应用 9.利用盐的水解去除杂质。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 两种离子的水解程度不一样,可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。 Mg2+ + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 (主) (次) 三、盐的水解的应用 9.除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 N+H2O NH3·H2O+H+ Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ 因NH4＋、Zn2＋水解而显酸性，活泼金属和金属氧化物可与之反应。促进水解反应。因此均可作焊接时的除锈剂 三、盐的水解的应用 10.判断盐溶液的酸碱性 PH大小关系： 强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱 ②请按pH增大的顺序排列下列溶液(物质的量浓度相等) : ①已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) 三、盐的水解的应用 11.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的。 对于弱酸、弱碱，电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 如NH3·H2O溶液中： 多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步。 如H2S溶液中： c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+) > c(H+)。 c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)。 三、盐的水解的应用 11.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 2)水解理论——水解程度微弱，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 弱离子由于水解而损耗，如KAl(SO4)2溶液中 ： 水解是微弱，如NH4Cl溶液中： ③多元弱酸水解是分步，主要取决于第一步，如Na2CO3溶液中： c(K+) > c(Al3+) c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(NH3·H2O) > c(OH-) c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H2CO3) 三、盐的水解的应用 11.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 3）多元弱酸酸式盐溶液： 电离为主，显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液； 水解为主，显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液。 如NaHSO3溶液中： 如NaHCO3溶液中： c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-) > c(H2SO3)； c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H2CO3) > c(H+) > c(CO32-)。 三、盐的水解的应用 如：同浓度时： CH3COOH 电离 ＞ CH3COO- 水解 NH3·H2O 电离＞NH4+的水解 HCO3- 水解 ＞ HCO3- 电离 CN- 水解 ＞ HCN 电离 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。 4）混合溶液： NH4Cl单一溶液 NH4Cl : NH3·H2O=1 : 1 如：1mol/L的盐酸与1mol/L 的氨水等体积混合 1mol/L的盐酸与2mol/L 的氨水等体积混合 请写出上述两种混合溶液中的粒子浓度大小关系： 如c(CH3COOH) : c(CH3COONa) = 1 : 1 如c(HCN) : c(NaCN) = 1 : 1 请写出以下溶液中的粒子浓度大小关系： c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-) c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+) 随堂练习 三、盐的水解的应用 12.电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 1）电荷守恒 阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数 电解质溶液呈电中性。 如Na2CO3溶液中存在的微粒有___________________________， 其电荷守恒有_________________________________________。 Na＋、、H＋、OH－、 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() 请写出Na2S溶液中的电荷守恒式： 三、盐的水解的应用 12.电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 2)元素守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素守恒。 如Na2CO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝2∶1 由于水解，含碳微粒有：______________________， 、、H2CO3 c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c()＋c()] 则其元素守恒关系有：_________________________________。 请写出Na2S溶液中的元素守恒式： 三、盐的水解的应用 12.电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 如Na2CO3溶液中c(H+)水=c(OH-)水, 由水电离产生的H+、OH-浓度相等。 3)质子守恒 即c水(H＋)＝c水(OH－) 由CO32+的水解知： 请写出Na2S溶液中的质子守恒式： 电荷守恒 - 物料守恒=质子守恒。 c(H+)水=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 所以c(OH-)水=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 即：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 课堂检测 请写出NH4Cl，CH3COONa，NaHCO3溶液中的存在的离子平衡、离子浓度相对大小、和三个守恒式。 质子守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 离子浓度大小关系： 离子平衡: 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 $$