3.3.1盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节　盐类的水解 第1课时 盐类的水解 人教版选择性必修第一册 揭示目标 1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 3.学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 学习目标 2 情境导入 食用纯碱大量应用于蛋糕、面包等食品的加工，它的主要成分是碳酸钠。 Na2CO3属于盐，但为什么俗称纯碱？在面点加工或油污清洗时为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 探究学习 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸碱性如何呢？ 与盐的类型之间有什么关系呢？ 【提出问题】 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 （2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 探究学习 【实验探究】 （2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 一、盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐溶液显中性 强酸弱碱盐溶液显酸性 强碱弱酸盐溶液显碱性 ------谁强显谁性，同强显中性 一、盐类的水解 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 盐溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ 如何影响水的电离平衡？ 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) Na+、Cl-、 H+、OH- NH4+、Cl-、 H+、OH- H+、CH3COO-、 Na+、OH- 能 （ H2O） 能 (H2O、NH3·H2O) 能 ( H2O、CH3COOH) = > < 【思考与讨论】 盐溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ 如何影响水的电离平衡？ 一、盐类的水解 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探究活动一：NH4Cl溶液为什么显酸性？ H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- OH- NH4+ + NH3·H2O c(OH-) < c(H+)，溶液呈酸性。 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 有弱电解质生成；水的电离平衡向右移动。 一、盐类的水解 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探究活动二：CH3COONa溶液为什么显碱性？ H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ H+ CH3COO- + CH3COOH c(OH-) > c(H+)，溶液呈碱性。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 有弱电解质生成；水的电离平衡向右移动。 探究活动三：NaCl溶液为什么显中性？ NaCl = Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子， 不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。 一、盐类的水解 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 无弱电解质生成；水的电离平衡不发生移动。 一、盐类的水解 3.盐类的水解 ①定义: ②实质： 水溶液中，盐电离出来的弱离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (弱酸、弱碱) 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。 使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。 盐 + 水 酸 + 碱 一、盐类的水解 3.盐类的水解 一、盐类的水解 3.盐类的水解 ③水解反应的特点：可逆、吸热、微弱、水解平衡（动态）。 中和 水解 酸 + 碱 盐 + 水 ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 必有弱酸或弱碱生成 △H＞0 一、盐类的水解 3.盐类的水解 有弱才水解、无弱不水解、 都弱双水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。 ④盐类水解的规律： 下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？ FeCl3 NaHCO3 KCl 溶液酸碱性 是否水解 水解的离子 酸性 碱性 中性 水解 水解 不水解 Fe3+ HCO3- 无 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( ) A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 随堂练习 查阅资料可知：CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？ 中性 越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性。 思考：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？ 不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大 【思考与讨论】 一、盐类的水解 3.盐类的水解 ⑤盐类水解方程式书写： 1）可逆反应，要写 ” 2）水解程度很小：通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 3）多元弱酸阴离子的水解： 分步进行，分步写。 以第一步为主，第二步很微弱。 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Na2CO3 一、盐类的水解 3.盐类的水解 ⑤盐类水解方程式书写： 4）多元弱碱阳离子的水解： 分步进行，一步写。 FeCl3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CuCl2 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 一、盐类的水解 ⑤盐类水解方程式书写： 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度一般较大。 5)弱酸弱碱盐(双水解)： 完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存，用“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。 ① Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-； ② Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-； ③ NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。 不完全双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存 NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。 一、盐类的水解 ⑤盐类水解方程式书写： 5)弱酸弱碱盐(双水解)： 示例： Na2S溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式： NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式： 3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓ 3S2- + 2Al3+ + 6H2O=3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ 双水解的离子方程式的书写： （1） Al3＋与 CO32－ （2）Al3＋与[Al(OH)4]- 或AlO2－ 随堂练习 （3）CH3COO- 与 NH4+ 酸式盐的水溶液的酸碱性？（以NaHSO4 、NaHCO3 、 NaHSO3 为例） 强酸酸式酸根溶液因直接电离出大量H+，溶液呈酸性。如NaHSO4 溶液 【思考与讨论】 NaHSO4=Na++H++SO42- 弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小。 电离：HA- ⇌ H+ + A2- (显酸性)； 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- (显碱性)。 水解＞电离，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-。 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-； 课堂检测 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 KF: F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性 NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3： HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— 呈碱性 NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性 课堂检测 1.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（ ） A．NH4HSO4溶液 B．NaF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液 D 2.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 B 课堂检测 D 3、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 课堂检测 4.（1）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示） （2）在实验室配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因： 。 （3）草木灰与铵态化肥不能混合施用，其原因是 。 酸 加入NaOH溶液抑制S2－水解，防止生成有毒的H2S气体 防止CO32－与NH4＋发生双水解产生一水合氨，一水合氨分解产生氨气挥发，降低肥效。 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 Lavf58.76.100 $$