湖南省岳阳市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

高二化学参考答案及评分标准 第 1页 （共 2页） 岳阳市 2025年高二教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A B A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D C D D D 二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分) 15．（14分， 2 ） （1） CE （2）冷却至常温、过滤 （3）2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4）4.7~6.2 Fe(OH)3 、Al(OH)3 （5）4×10-4 （6） 16.（14分， 2 ） （1）-49kJ·mol-1 （2） 0.5 0.6 （3） a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2 转化率降低 ＜ （4）①CH3ОH* +ОH* +H*→ CHОH* +H2О*或ОH*+H* → H2O ②移出部分CH,OH后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加 快 17．（15分，除标注外每空 2 分) （1）分液漏斗（1分） （2）Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +2H2O 高二化学参考答案及评分标准 第 2页 （共 2页） （3）降低温度，使 FeCl3冷却形成固体 （4）浓硫酸 （5）Fe3+与 SO32-既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子 的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去 (6)加热促进 FeCl3+3H2О Fe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的 HCl形成白雾 (7)向 FeC13溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄（其他合理答案可得分） (8)实验确认有 C12生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有 H2生成， 说明没有 0价 Fe，判断+3价铁降低到+2价 18.（15分 2 ） (1)邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） (2)液氯（Cl2） 、FeCl3 (3)酰胺基、氯原子（碳氯键） (4)取代反应 (5) （6） （其他合理答案可得分） （7）（3 分） （其他合理答案可得分） 高二化学试卷 第 1页 （共 8页） 岳阳市 2025年高二教学质量监测 化 学 本试卷共 8页，共 18道题，满分 100分，考试用时 75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案 信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 F－19 P－31 Fe－56 一、选择题（本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1．第四届湖南旅游发展大会在我市圆满落幕。大会活动充分展示了我市深厚的文化底蕴。 下列说法不正确的是 A．汴河街的“吹糖人”工艺，所使用的麦芽糖是一种还原糖 B．“岳州扇”扇骨所采用的竹子富含纤维素，而纤维素是一种多糖 C．君山的“银针茶”以其独特性而闻名，其沏泡过程包括溶解、过滤、蒸馏等环节 D．张谷英村古建筑群所用青砖、灰瓦的主要成分为硅酸盐，属传统无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S的 VSEPR模型： B．BF3的电子式： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．聚乳酸的结构简式： 姓 名 准考证号 高二化学试卷 第 2页 （共 8页） 3．基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 B．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶 体，快速冷却得到非晶态 C．金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属 原子碰撞造成的 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 4．实验室采用“萃取分液”的方法萃取碘水中的碘。以下相关操作错误的是 A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液 5．奎宁（又名金鸡钠碱）是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独 特的立体结构（如右图）。下列有关奎宁的说法中错误的是 A．其中氮原子的杂化方式均为 sp3 B．能发生加成反应和取代反应 C．分子中有 4个手性碳原子 D．属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 6．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示实验（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）。 下列说法正确的是 A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B．为验证 SO2的氧化性，试剂 X可选用 Na2S C．a、c两处均可观察到褪色现象 D．品红溶液褪色，加热后复原，说明 SO2具有氧化性 LiFePO4电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物 LiPF6作为电 解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请回答 7-9题： 7．下列关于磷酸亚铁锂（LiFePO4）中各元素的说法，错误的是 A．锂元素的一种核素 7Li，其中子数为 4 B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体有 O2和 O3 摇动 高二化学试卷 第 3页 （共 8页） 8．LiFePO4电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让 Li+ 通过。反应原理为：Li1-xFePO4 + LixCn LiFePO4 + Cn。下列关于 LiFePO4电池 说法正确的是 A．放电时，M电极为电池的正极 B．放电时，N电极发生氧化反应 C．充电时，阳极的电极反应式：LiFePO4 - xe-= Li1-xFePO4 + xLi+ D．充电时，外电路中每通过 0.2mol电子，M电极质量增加 0.7g 9．已知 LiPF6晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知 m点原子分数坐标为(0，0，0)， q点原子分数坐标为(1，1，1)，若晶胞边长为 a pm（1pm=10-10cm）下列说法错误的是 A．LiPF6所含三种元素的原子处于基态时， 第一电离能由大到小的顺序为 F＞P＞Li B．晶体中距 Li+最近且等距离的 Li+有 12个 C．n点原子的原子分数坐标为( ) D．LiPF6晶体的密度为 A10 4152 303 Na    g·cm-3 10．Sb2O3俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3）为原料干 法制备较纯锑白的工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：Sb2O3与 Al2O3具有相似的化学性质。 A．生产过程中常“粉碎”辉锑矿，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．Sb2O3在空气中受热，会继续生成 Sb2O4。Sb2O4与 Fe3O4相似，可看作两种氧化物 结合成的化合物，其中 Sb的价态是+3、+5 C．还原炉中加入焦炭的目的是生成锑，反应为 Sb2O3+3C 2Sb+3CO↑ D．Sb2O3可与氢氧化钠溶液反应生成 NaSbO3 11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列有关说法正确的是 A．1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在： N(HS-)+N(S2-)=NA B．标准状况下，22.4 L Y的分子数目为 NA C．工业上用 NaClO3和X制备 1mol ClO2时， 理论上消耗 X分子数为 0.5NA D．“价-类”二维图中盐 N可由其相应单质直接化合生成 PF 6 Li+ 高二化学试卷 第 4页 （共 8页） 12. 实验测得 0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及 H2O的 pH随温度 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，CH3COONa 溶液中 CH3COO−水解程度 增大，会生成更多 OH － B．随温度升高，水中的 c(H+)与 c(OH － )始终相等 C．随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均 降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 13．下列化学实验中的操作、现象及结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含苯和苯酚的混合溶液中滴 加浓溴水 出现白色沉淀 苯酚与溴水发生反应 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴 加热后，加入新制氢氧化铜悬浊 液并加热 没有产生红色 沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至 170℃ 所得气体直接通入酸性KMnO4 溶液中 溶液褪色 生成了乙烯 D 向 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液里逐 滴加入 1 mol·L-1氨水至过量 先形成蓝色沉 淀，后溶解得 到深蓝色溶液 沉淀溶解时发生了反应 Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4](OH)2 14．常温下，两种难溶性碱 M(OH)x、N(OH)y的饱和溶液中 -lgc(Mx+)、-1gc(Ny+)与 pOH 的关系如图所示。下列说法错误的是 A．x:y=2:3 B．向浓度均为 0.01 mol·L-1的MClx、NCly的溶液中滴 加 NaOH溶液，N(OH)y先沉淀 C．向M(OH)x沉淀中滴加 NCly溶液，可发生 M(OH)x→N(OH)y的转化 D．将饱和M(OH)x与饱和 N(OH)y溶液等体积混合，析出 沉淀后，溶液中 c(Mx+)>c(OH-)>c(Ny+) 高二化学试卷 第 5页 （共 8页） 二、非选择题（共 58分） 15．（14分）我国自 2024年 10月 1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、 钇(Y)和镧系共 17种元素。一种从稀土矿(还含 Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属 的工艺流程如下： 已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为 44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持 价；(C11H23COO)2Mg的 Ksp=1.6×10-8。 ③Al(OH)3开始溶解时的 pH为 9，有关金属离子沉淀的相关 pH见下表： 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的 pH / 3.2 4.7 / （1）稀土元素位于周期表中的 区（填标号）。 A．s B．p C．d D．ds E．f （2）“操作 X”的具体名称是 。 （3）“氧化”步骤的主要目的是转化 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。 （4）“沉淀除杂”前调 pH的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。 （5）“沉淀 RE”后，滤液中Mg2+浓度为 0.1 mol/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素， 滤液中 c(C11H23COO-)应低于 mol/L。 （6）稀土元素 La的一种合金 LaNi5是较好的储氢材料，储氢后的合金用于制作镍氢二次 电池，该电池的总反应是 LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6NiO +6H2O（碱性介质）， 写出其放电时负极的电极反应式： 。 高二化学试卷 第 6页 （共 8页） 16．（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳 利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利 于减少温室气体二氧化碳。已知： ①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H1= +41 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H2= -90 kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ∆H3 回答下列问题： （1）∆H3 = 。 （2）在 300℃恒压密闭容器中，加入 2 mol CO2和 6 mol H2，发生上述反应。反应达 平衡时，CO2的转化率为 75%，容器体积减小 25%，CO的物质的量为 mol。反应①的平衡常数 K = （保留一位有效数字）。 （3）一定条件下，向 1 L恒容密闭容器中充入 0.23 mol CO2和 0.19 mol H2(假设只发生 反应③)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是 。 ②平衡时测得生成甲醇 0.03mol，保持温度不变再通入 0.1 molCO2和 0.1 mol水蒸 气，此时v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。 （4）①计算机模拟CO2逐步加氢生成CH3OH的反应历程如下图，其中吸附在催化剂 活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为 。 ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分CH3OH，反应速率不减反增的原因 是 。 高二化学试卷 第 7页 （共 8页） 17．(15分)某兴趣小组模拟工业制取 FeCl3，并对其性质进行探究。 资料：ⅰ．无水 FeCl3易潮解，加热易升华。 ⅱ．Fe3+与 SO32-可以形成红色配离子。 Ⅰ．FeCl3的制取(夹持装置略) 实验ⅰ： （1）请写出图中装浓盐酸的仪器的名称 。 （2）装置 G中的 NaOH 溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程 式 。 （3）装置 E中冰水浴的作用是 。 （4）装置 F中的试剂是 。 Ⅱ． FeCl3性质探究 将实验ⅰ制取的 FeCl3固体配成 0.1mol/LFeCl3溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。 实验ⅱ：将酸化的 5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液与 2 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液混合，得到 红色溶液，一段时间后红色褪去。 （5）解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因 。 实验ⅲ 操作 序号 现象 a 蒸发时，石英玻璃试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终，石英玻璃试管底部留有黑色固体 （6）请解释实验ⅲ中 a的实验现象产生的原因 。 （7）小组成员对 b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上 层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉 KI溶液，振荡，溶液变蓝，甲同学推测实 验ⅲ灼烧过程中 FeCl3分解产生了 Cl2，乙同学认为需要排除 FeCl3被苯萃取的影响， 并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是 。 （8）将 c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二 价铁，其理由是 。 高二化学试卷 第 8页 （共 8页） 18 . (15 分)有机化合物 H 是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A 的名称为 。 （2）A→B所需的反应物和反应条件是： 。 （3）D中所含官能团的名称是 。 （4）C→D的反应类型为 。 （5）F的分子式为 C7H6O2NCl，则 F的结构简式为 。 （6）写出同时满足下列条件的 H的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有两个苯环 ②含有四种不同化学环境的氢 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④该物质具有碱性 （7）已知：甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 设计以 CH3-NH2、HCHO为原料制备 的合成 路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。