广东省佛山市南海区2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

南海区2024至2025学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广东非物质文化遗产中，不属于有机高分子材料的是 A．南海藤编 B．香云纱 C．石湾陶瓷 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 2. 南海是旅游、美食之乡。下列说法正确的是 A. 九江煎堆所含的油脂属于有机高分子 B. “甜醋”是糖和乙醇的混合物 C. 西樵大饼中含有的淀粉属于二糖 D. 桑葚中含有的葡萄糖属于单糖 3. 一定条件下，和可合成乙酸。下列说法正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的结构式： 4. 以下关于含碳物质的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 乙烷与乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 6. 劳动有利于“知行合一”。下列叙述正确且有关联的是 选项 叙述I 叙述II A 具有杀菌和抗氧化作用 酿葡萄酒时添加适量 B 醋酸是一种强酸 醋酸可清除“水垢” C 是酸性氧化物 用于制作光导纤维 D 乙醇具有还原性 75%酒精可用作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法不正确的是 A. 火箭发射过程涉及化学能转化为热能 B. 以液氢液氧为燃料，绿色环保无污染 C. 和的总能量比的总能量低 D. 该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 与足量硫粉反应，转移的电子数为2 C. 与充分反应生成的分子数为 D. 与混合反应生成的分子数为 9. 一种柠檬水果电池如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片为电池的负极 B. 铜片附近有气泡产生 C. 电子流向：由铁片发光二极管铜片 D. 将柠檬替换成蔗糖溶液，发光二极管仍然发亮 10. HEA广泛应用于涂料和涂层领域，其合成方法如下图。下列说法不正确的是 A. 环氧乙烷不属于烷烃 B. HEA含两种官能团 C. 丙烯酸可发生加成反应、氧化反应 D. HEA一定条件下能与乙酸反应 11. 如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 转化为属于自然固氮 B. 、均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装、的浓溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 12. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量通入溶液： B. 氯化铝溶液中滴入足量氨水： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 铜-锌-稀硫酸原电池中，负极反应式： 13. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 14. 一种抗氧化剂的结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的氢化物是一种制冷剂，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 的氧化物对应水化物为强酸 C. 原子半径： D. 和只能形成原子个数比为的化合物 15. 某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是 A. 加热处，可生成固体，证明具有氧化性 B. 加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性 C. 将处产生的气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性 D. 将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性 16. 绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 从电极经离子交换膜迁移至电极 C. 每消耗，电路中转移电子 D. 电极的电极反应方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 巴豆酸具有多种工业和医药用途。一种合成巴豆酸的路线如下： 回答下列问题： （1）巴豆酸的分子式为_____，该有机物的官能团为_____（填名称）。 （2）转化Ⅰ的反应物为和，则该过程生成的另一种常见无机物为_____。 （3）转化Ⅳ涉及，该反应类型为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 和分子内所有原子都在同一平面上 B. 可以发生酯化反应 C. 巴豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以与反应 （5）F是巴豆酸的同分异构体，其官能团与巴豆酸相同，的结构简式为：_____（写一种）。 （6）B经两步反应可得到一种的同系物，写出第二步反应的化学方程式：_____。 （7）巴豆酸可发生加聚反应，写出所生成的高分子的结构简式：_____。 18. 以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 （1）装置中反应的化学方程式为_____。 （2）装置由无色逐渐变为_____。 （3）装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 （4）写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 （5）干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 （6）补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 （7）实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A. B. C. D. 【实验结论】 （8）氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 19. 工业上一般以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸。主要涉及以下过程： I．制 将煅烧黄铁矿产生的通入密闭容器中发生反应：。 （1）以下不能说明上述反应达到化学平衡的是_____。 A．容器压强保持不变 B．的质量保持不变 C．消耗的同时消耗 （2）容器中随时间的变化如下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 6 7 20 14 10 8 6.5 6 6 6 ①内，_____。 ②7min时，容器中物质的量为_____。 Ⅱ．废渣的回收利用 煅烧后的废渣中含大量的，以及少量的、，充分利用烧渣制备一种易吸收、高效率的铁制剂——柠檬酸亚铁，流程如图所示： （3）“溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是：_____，“溶浸”后滤渣的主要成分是_____（填化学式）。 （4）“转化”时加入铁屑的目的是_____。（用离子方程式解释） （5）“除铝”目的是使铝铁分离，则调节溶液pH范围是_____。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 （6）补充完整“沉铁”时反应的离子方程式_____。 （7）柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素含量随溶液、温度的变化曲线如图所示，则最佳条件是_____，温度为_____。 20. 某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究催化分解的影响因素。 I．实验准备 （1）配制溶液溶液： ①需称量（相对分子质量270.5）的质量为_____（结果保留1位小数）。 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____（填序号）。 Ⅱ．实验探究 （2）设计以下实验： 实验编号 10mL双氧水 溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL） 60秒时气压（kPa） 1 15% 1 0 a 2 10% 1 0 b 3 5% 1 0 126 4 5% 0.5 0.5 114 ①依据时容器气压关系_____（用、及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快。 ②依据实验_____和_____（填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。 （3）探究酸性对催化分解的反应速率的影响 将溶液调节为不同，再分别滴入溶液，采集数据如下图： 得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强，_____。 （4）小组同学进一步探究催化剂对分解速率的影响 ①初步实验：分别取溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的为5，然后用注射器分别加入溶液、溶液和溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如下图： ②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论： 推论1：对分解有促进作用； 推论2：同浓度下，对分解的促进作用比强。 乙同学认为推论2证据不足，原因是_____。 ③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、溶液、溶液、溶液、溶液和溶液） 实验序号 试剂1 试剂2 试剂3 i． 5 溶液 溶液 ii． 5 溶液 溶液 实验i中加入试剂3为_____；实验ii中加入试剂3为_____。 ④实验结论依据实验i中溶液分解速率大于实验ii，可知推论2正确。 南海区2024至2025学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基； （2）水 （3）取代反应 （4）BC （5）CH2=CHCH2COOH或 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）红色 （3） ①. 、或 ②. 通入过量氧气、适当加压等（任写一种） （4）氮肥、炸药和医疗物资的原料（任写一种） （5）有利于氨气的逸出 （6） （7）A （8）还原 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 2 ②. 14 （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO2 （4） （5）6.3 （6） （7） ①. 7 ②. 80℃ 【20题答案】 【答案】（1） ①. 13.5 ②. BD （2） ①. a>b>126 ②. 3 ③. 4 （3）反应速率越慢 （4） ①. 由溶液和溶液实验图像可知，对分解有促进作用，而溶液中氯离子浓度大于溶液中氯离子浓度，则变量氯离子浓度不同，干扰了对铁离子催化作用的探究 ②. 蒸馏水 ③. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $