河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

机密★启用前 2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非 答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B.潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C.为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 7 D.潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 2.安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A膨松剂、凝固剂 B.增味剂、着色剂 C.防腐剂、抗氧化剂 D.营养强化剂 3.材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是 A.聚苯乙烯 B.聚氯乙烯 C.聚乙烯 D.聚异戊二烯 4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 HO 度计 HO 灼热过的 红热铜丝 一乙 8. 乙醇 ① ③ A装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的I2 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第1页共6页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 5.下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 9.某兴趣小 A反萃取时向碘的CCL,溶液中加入浓NaOH溶液：2十2OH一厂+IO+H,O 叙述错识 B.用Na.CO,溶液吸收工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+CO一2NO2+CO C.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2+十2OHT一Mg(OHD21 D.氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式：4OH-4e一O2↑+2H,O 6.部分Si或N或S的单质及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 A.甲装5 +6 .i B.先通 条形码粘贴 +5 。g .h .d ·f C.乙中E +3 D.丙装至 卷、草稿纸 10.下列反 0 。c A丙烷 答题卡的非 -1 C.将乙 .b 11.下列化 -31 4 A工业 氢化物 单质 氧化物 盐 C.工业 项是符 下列叙述正确的是 12.根据下 A若常温下，c为气态，则d与水反应生成g 选项 B.若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C.若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 A D.若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 7.金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸 在 B C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.它属于芳香烃 D OH 涂覆电解质 涂厦电解质 涂覆电解质 共压 13.在光照 H,AE线 A.CH H Ag纹 极 第7题图 第8题图 8.利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 C.CH A涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 14.医疗上， B.其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 酸性K C.b极反应式为N2+6H+十6e一2NH, 2MnSO D.原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 即反应后 2024-2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 9.某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO,制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列 叙述错误的是 CuSO4 丙 A.甲装置盛装浓硫酸 B.先通入H2,后点燃酒精喷灯 C乙中反应：Li,S0,十4H,商通LS+4H,0 D.丙装置主要用于吸收空气中水 10.下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是 A丙烷和氯气混合气体在光照下反应 B.将丙烯通人酸性KMnO,溶液中 C.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.在含有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 11.下列化学工艺的原子利用率等于100%的是 A工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅B.工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质 C.工业上，氨催化氧化法制备硝酸 D.工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷 12.根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取 CCL,层呈橙红色 Br的还原性强于Fe+ 锌片与盐酸反应产 异绿原酸 在相同温度下，向等体积的lmol·L1盐酸中分 B 金属活动性影响反应速率 别加入表面积相同的锌片和铁片 生气泡更快 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 13.在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是 CH, CH, CH, A.CHC-CH B.CH,-C-CH2C-CH CH, CH, CH, CH, C.CH3CH2CH2一CH2一CH D.CH一CH-CH2CH 14.医疗上，紧急情况常用H2O2和KMO,反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加人双氧水和 酸性KMnO,溶液的混合液共100mL,发生反应：2KMnO,+5H2O2+3H2S0,一K2S0+ 2MSO,十5O2个+8H2O,测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化， 即反应后溶液体积仍为100mL)。下列叙述正确的是 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第3页共6页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Ap 1001 c(50.90.2) 80 d(40.72.8) 言60 c(30.50.4) 9 20 b(20,16.8) 16 0+ a10.5. 0 10 20 304030 t/a A相同时间内MnO、H2O2的平均速率之比为5：2 B.10~20s内H2O2的平均速率v(H2O2)=7.5×10-‘molL-1·s C.c→d段时间内反应速率最快 D.d点时n(KMnO,)=1.7×10-3mol,则起始加入3.0×10-3 mol KMnO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 NH,CI和 Ca(OH) 试剂X 试剂Y 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式： (2)试剂X、Y依次宜选择 (填标号)。 a.碱石灰、五氧化二磷 b.氯化钙、碱石灰 C碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH,的方法是 。E装置中倒置漏斗的作用是 17.(1 (4)为了探究NH的还原性，进行如下实验。 等 无水CuS0, I 某 质 ①若I中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：Cu20十2H一Cu2+十Cu十H2O。 为了探究I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色， 并有红色固体，则原红色粉末 (补充实验结论)。 ③如果开始时CuO质量为3.2g,当I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g,则I中 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的操作方法是 (1)由 (2)下 A容 H C.容 (3)0 示)。 (4) 16.(14分)铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分 点 是Al,O,含少量Fe2OMgO、SiO2等)为原料制备铝的工艺如图。 Ⅱ.c 稀硫酸 过量NaOH溶被 试剂x +2C 分别 铝土矿 酸浸 除杂 沉铝 AI(OH) 灼烧 电解 浸渣1 浸造2 滤液 石{Ao 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸"”速率，宜采用措施有 (答出 两条)。浸渣2的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为 (3)“沉铝”中，需要加人过量的试剂X,试剂X宜选择 (填标号)。 A稀盐酸 B.稀硫酸 C.CO, D.氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是 提示： (4)在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有 (填标号)。 (5)正 闭容器 (6)气 18.(15分 D 供能星 (5)写出电解熔融Al2O3制备A1的化学方程式： 毒剂。 (6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是 (填标号)。 L1,有 A铜 B.银 C铁 D.镁 产物省 17.(15分)氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和C0 回答下 等还原剂处理NO。 (1)A I.用氨气还原NO。化学反应为4NH(g)十6NO(g)一5N2(g)十6H2O(g)(g代表气态)。 (2)BE 某温度下，在2L恒容密闭容器中充人4 nol NH和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物 质的量随时间变化如下图所示。 (3)检 a酸性 c新制 (4)已9 宜采用 a过滤 蓝色， (5)写t 吉论)。 I中 (6)F的 10121416 体且有 2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题第5页共6页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Ap (1)曲线d代表 (填化学式)的物质的量与时间关系。 (2)下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中气体密度不随时间变化 B.容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C.容器中气体总压强不随时间变化 D.容器中N2(g)和H2O(g)浓度之比不随时间变化 (3)0~6min内N2的平均反应速率v(N2)为 mol·L1·min-l(可用最简分数表 示)。N点时NO转化率为 %(结果保留三位有效数字)。 (4)M点正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)逆反应速率，正反应速率M 分 点 N点。 Ⅱ.CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为2CO(g)+2NO(g)一N2(g) +2CO2(g),在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投人4molC0(g)和4 mol NO(g), 分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 F出 时间/min 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 (5)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。甲容器是 (填“恒温”或“绝热”)密 闭容器。 (6)气体总物质的量a(填“>”“<”或“=”)b。a点N2的浓度为 mol.L 18.(15分)A是一种天然有机高分子，B为人体提 ☒ H20 供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消 催化剂 毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g· 囚回 L1,有关转化关系如图所示（部分条件和部分 浓硫酸△ 产物省略)。 E co 回答下列问题： (1)A的分子式是 ,名称是 )。 (2)B的结构简式为 。X的结构式为 物 (3)检验C中是否有B的试剂有 (填标号)。 a酸性KMnO,溶液 b.银氨溶液 c.新制Cu(OH)2悬浊液 d.金属钠 (4)已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E 宜采用的方法是 (填标号)。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 d结晶 (5)写出合成F的化学方程式： 。列举一种F的用途： (6)F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有 种，其中能与NaHCO,反应产生气 体且有3种氢原子的结构简式为 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题 第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap